Соединения низших степеней окисления

Наиболее устойчивы соединения Э+ , и они наиболее многочисленны. Вещества, содержащие Э+ , Э+ и Э+ , часто получают восстановлением соответствующих соединений Э+ . Соединения низших степеней окисления элементов подгруппы УБ, наоборот, легко окисляются, причем тенденция к окислению в ряду У — [c.517]

Для ванадия характерна энергетическая близость состояний +4 и + 5 и как следствие легкость окисления-восстановления соответствующих соединений. Низшие степени окисления ванадия менее характерны, однако более устойчивы, чем у титана. [c.154]

Опыт 2. Неустойчивость соединений низших степеней окисления ванадия. Окрашенные растворы соединений ванадия, полученные в оп. 1, перемешать стеклянной палочкой для Усиления доступа кислорода воздуха. Записать происходящие через некоторое время изменения. Сделать вывод в отношении устойчивости соединений различных степеней окисления ванадия. [c.97]

Соединения высшей степени окисления, присущей данному элемент , могут в окислительно-восстановительных реакциях выступать только в качестве окислителей, степень окисления элемента может в этом случае только понижаться. Соединения низшей степени окисления могут быть, наоборот, только восстановителями здесь степень окисления элемента может только повышаться. Если же элемент находится в промежуточной степени окисления, то его атомы могут, в зависимости от условий, как принимать, так и отдавать электроны. В первом случае степень окисления элемента будет понижаться, во втором — повышаться. Поэтому соединения, содержащие элементы в промежуточных степенях окисления, обладают окислительно-восстановительной двойственностью — способностью вступать в реакции как с окис.пителями, так и с восстановителями. [c.267]

В соединениях элементы подгруппы титана могут проявлять степень окисления +2, +3, +4, но соединения низших степеней окисления мало устойчивы они легко окисляются уже кислородом воздуха. Устойчивость соединений низших степеней окисления убывает в ряду Ti — Zr — Hf. [c.126]

В соединениях элементы подгруппы ванадия проявляют степень окисления 4- 2, + 3, + 4, -(- 5. Устойчивость соединений низших степеней окисления уменьшается в ряду V, Nb, Та. Наиболее характерны соединения высшей степени окисления (+ 5). [c.137]

Окисление железа (И) в железо (III) может быть осуществлено в щелочной среде большинством окислителей и кислородом воздуха, а в кислой среде — азотной и хлорной кислотами и кислородом воздуха. Ионы марганца окисляются различными окислителями, образуя окрашенные анионы различных степеней окисления марганца. Восстановители в кислой среде восстанавливают соединения марганца, хрома, железа и висмута из их высших степеней окисления до соединений низших степеней окисления, Bi -ионы могут восстанавливаться до металлического состояния. [c.39]

Элементам группы ванадия свойственны переменные окислительные числа +2, +3, +4 и +5. Наиболее устойчивыми из них являются соединения, в которых окислительные числа элементов +5. Все соединения низших степеней окисления являются восстановителями, легко окисляющимися до окислительного числа +5. Восстановительные свойства этих соединений усиливаются от V к Та. [c.238]

В противоположность хрому, шестивалентные Мо и даже в кислой среде могут быть восстановлены только сильными восстановителями. В частности, при действии водоро/ а в момент выделения последовательно образуются различно окрашенные соединення низших степеней окисления. [c.373]

В кислородсодержащих производных ванадия устойчивости степенью окисления является +5 в соединениях с галогенами +4. Формы и стехиометрия соединений низших степеней окисления аналогичны стоящим за ними в горизонтальном ряду металлам Сг, Мп, Fe. Например, [V(S04)2] аналогичен [Fe(804)2 [У(Н20)б]С1з — [Сг(Н20)б]С1з. Все соединения ванадия в низших степенях окисления — сильные восстановители. По многообразию форм оксидов ванадий похож на азот [c.521]

Для соединений низшей степени окисления -металлов характерна значительная широта области гомогенности они сохраняют кристаллическую структуру при значительных колебаниях количественного состава. При наличии кислородных вакансий оксид тита- [c.318]

Для -металлов VH группы, особенно для марганца, характерен широкий диапазон изменения степеней окисления, рению более свойственны соединения высшей степени окисления. Изменение степени окисления сопровождается изменением характера химических связей (от ковалентно-полярных в соединениях высшей степени окисления до ионной связи в соединениях низшей степени окисления) и характера самого химического соединения. Металлообразных соединений -металлы VH группы не дают и электрическая проводимость возникает только за счет кислородных вакансий (широта области гомогенности) и имеет полупроводниковый характер. [c.354]

Титан можно вводить в электролит в виде различных соединений. Электролиз ведут ниже температуры плавления титана, поэтому он получается в виде небольших кристаллов. Процесс сопровождается образованием на катоде продуктов неполного восстановления, которые могут перемещаться к аноду и окисляться на нем, что снижает выход по току. Уменьшить образование соединений низших степеней окисления можно подбором режима электролиза, состава электролита и отделением анодного пространства пористой диафрагмой [45, 57, 58]. [c.276]

При действии восстановителей (металлического цинка, Ре -ионов и др.) в кислой среде восстанавливается до соединений низшей степени окисления, окрашенных В различные цвета [c.355]

Все соединения -металлов в зависимости от степени окисления можно разделить на три группы а) соединения высшей степени окисления (+4 +8) б) соединения промежуточной степени окисления (+4 +3) в) соединения низшей степени окисления (-1-2 4-1) (табл. 68). [c.330]

Для соединений низшей степени окисления d-металлов характерна значительная широта области гомогенности они сохраняют кристаллическую структуру при значительных колебаниях количественного состава. При наличии кислородных вакансий оксид титана ТЮ обладает металлической проводимостью. Эти свойства особенно часто проявляют соединения -металлов с элементами-окислителями с относительно небольшой электроотрицательностью (S, N, С, Si, В). Их назьшают металлообразными соединениями. Они обладают значительной широтой области гомогенности, проводят электрический ток и многие из них переходят в состояние сверхпроводимости. Металлообразные соединения растворяются в металлах, образуя главным образом жидкие растворы, распадающиеся в процессе кристаллизации. Образование таких соединений особенно характерно для -металлов, в которых электроны подуровня d принимают участие в образовании химических связей в первую очередь. [c.332]

В бинарных соединениях V, ЫЬ и Та проявляют все степени окисления от + 1 до +5. Соединения высших степеней окисления наиболее устойчивы, причем эта устойчивость возрастает от V к Та, поэтому У" " гораздо легче (по сравнению с ЫЬ" " и Та+ ) восстанавливается до более низких степеней окисления. Соединения низших степеней окисления, наоборот, менее стабильны и легко окисляются, причем тенденция к окислению в ряду V, N5, Та усиливается. [c.464]

Галогениды. Большинство галогенидов элементов группы УВ (исключая соединения низших степеней окисления) представляют собой ковалентные, легкоплавкие летучие соединения с высокой химической активностью. Некоторые из них диспропорционируют при нагревании [c.464]

О путях образования различных продуктов окисления этилена было высказано несколько точек зрения. Согласно одной из них, этилен превращается сначала в соединения низшей степени окисления, а последние окисляются далее вплоть до двуокиси углерода и воды. При этом избирательность процесса (селективность действия катализатора), например преимущественное превращение этилена в окись этилеиа, определяется соотношением скоростей дальнейшего превращения промежуточных продуктов. Существует также мнение, что образование различных продуктов происходит независимыми, параллельными путями и избирательность процесса окисления этилена определяется исключительно тем направлением, по которому катализатор направляет реакцию. Кроме того, имеется точка зрения, объединяющая две предыдущие предполагается, что количество продуктов, образовавшихся по параллельному или последовательному пути, зависит от температуры, давления, свойств катализатора и других факторов. [c.280]

В присутствии восстановителей катионы IV и V аналитических групп ведут себя как окислители и восстанавливаются до соединений низших степеней окисления или до свободных металлов. При действии сильных окислителей ионы Си , РЬ и Bi окисляются до высшей степени окисления. [c.169]

Металлы и сплавы, не растворимые в кислотах, разлагают путем сплавления их порошков с перекисью натрия. При сплавлении с перекисью натрия фосфиды окисляются до ортофосфатов. Соединения низших степеней окисления фосфора осаждаются с коллектором — гидроокисью железа в аммиачной среде, поэтому переведение их в ортофосфаты путем окисления можно производить также после отделения с коллектором. [c.26]

Соединения молибдена и хрома в степени окисления +6 в отличие от соединений хрома в той же степени окисления являются очень слабыми окислителями и могут быть восстановлены сильными восстановителями в соединения низших степеней окисления. [c.101]

В соединениях В. может проявлять валентности - -2, - -3, - -4, -]-5 и -j-6. В высших валентных состояниях он обладает кислотными свойствами, в низших — основными. Соединения низших степеней окисления В. относительно неустойчивы, и двухвалентный В. известен лишь в виде галогенидов. Наиболее характерными и устойчивыми являются соединения 6-валентного В. [c.326]

В реакциях окисления—восстановления ионы серебра, ртути, меди и висмута проявляют себя как окислители. В процессе выполнения аналитических операций они восстанавливаются в присутствии восстановителей до соединений низших степеней окисления или до металлов. [c.243]

Наиболее стабильная степень окисления молибдена и вольфрама + 6 для хрома характерны степени окисления +3 и - 6. Как и в других побочных подгруппах, в УШ подгруппе при переходе к элементам сверху вниз стабилизируются высокие степени окисления. Известны также другие степсни. окисления рассматриваемых элементов, однако соединения низших степеней окисления легко окисляются кислородом воздуха. Восста ювленнем соедиисний Сг " сравнительно легко получаются соединения Сг растворы этих соединений иногда применяют в качестве активных поглотителей кислорода. [c.210]

Наиболее устойчивы Соединения Э , и они наиболее многочисленны. Вещества, содержащие Э , и Э , часто получают восстановлением соответствующих соединений Соединения низших степеней окисления элементов подфуппы УБ легко окисляются, причем тенденция к окислению в ряду V-Nb-Ta усиливается. Так, если УВг) устойчив в водном растворе, то NbBrJ восстанавливает воду [c.499]

Титан, цирконий и гафний составляют 1VB группу периодической системы. На наружном энергетическо.м уровне атомов этих элементов находится по 2 s-электрона и 2 электрона размещены в подуровне d предпоследнего энергетического уровня. Иными словами, атомы этих элементов имеют одинаковую электронную конфигурацию наружных энергетических уровней d s из которых непарны только 2 /-электрона. Однако s-электроны легко переходят в возбужденное состояние и тогда все четыре электрона становятся непарными. В связи с этим титан, цирконий и гафний образуют соединения, в которых им свойственны окислительные числа +2, +3, + 4, но устойчивыми являются только соединения высшей степени окисления. В соединениях Ti (IV), Zr (IV) и Hf (IV) химические связи, как правило, ковалентны. В соединениях низших степеней окисления осуществляются и ионные связи. [c.236]

Для элементов подгруппы хрома известны соединения, отвечающие различным валентностям, вплоть до VI. Из всех них сколько-нибудь значительное применение находят только производные шестивалентных элементов и трехвалентного хрома, причем важнее других хромовые препараты. Соединения низших степеней окисления Мо и еще сранительно плохо изучены. 2 [c.365]

Кроме того, мetaллы, проявляющие различные степени окисления, выделяют различное количество энергии при образовании соединений разных степеней окисления. Как правило, при образовании соединений низшей степени окисления выделяется наибольшее количество энергии (см. гл. 12) на одну валентность. Для оценки относительной химической активности, например к кислороду, мы должны учитывать не общее изменение энтальпии, а ее изменение, приходящееся на 1 единицу степени окисления (валентность) или на 1 отданный в реакции с кислородом электрон. [c.280]

Соединения низшей степени окисления (степень окисления чаш,е всего +2 +1 — медь, ее электронные аналоги и ртуть) образуют молекулы или кристаллы ионного типа с большой степенью ионности. Например, оксид титана TiO образует ионные кристаллы типа Na l. В химических реакциях соединения низшей степени окисления обычно проявляют восстановительные свойства, за исключением непрочных соединений благородных металлов, вызывающих реакции окисления, что используется, например, в серебряно-цинковых аккумуляторах. [c.318]

Соединения низших степеней окисления. Устойчивость соединений металлов ША-группы, где они проявляют степень окисления +1, растет от алюминия к таллию. Для всех этих металлов существуют оксиды типа Э2О. AI2O получают восстановлением высшего оксида алюминием или крем- [c.343]

Из изученных на сегодняшний день композиций лишь в случае некоторых растворителей возможно получение молибдена и вольфрама [414, 586, 46, 279, 669, 725]. Так, в работе А. Левинскаса [279] указывается, что из формамидных растворов высокой степени чистоты молибден и вольфрам могут быть электролитически выделены из анионов ЭО42- на медных катодах. Для успешного злектроосаждения растворы должны быть выдержаны не менее месяца, в таких растворах практически отсутствуют комплексные соединения низших степеней окисления молибдена или вольфрама. Если подвергнуть электролизу раствор, содержащий 1—5 г молиб-дата натрия на 100 мл формамида, при токе 0,02—0,08 А/дм , то за 30—60 мин катод покрывается коричневым осадком сложной смеси соединений молибдена и формамида (анод—графит). По данным спектрального анализа основой его является молибден. Добавка сульфат-ионов позволяет в некоторой мере разделить процесс выделения тонкого металлического слоя молибдена и процесс образования побочных продуктов. Электроосаждение молибдена быстро прекращается, и при дальнейшем электролизе на катоде идет образование побочных продуктов. Изменение концентра- [c.163]

Большинство химических методов определения фосфора основано на реакциях взаимодействия РО с различными реагентами, поэтому в процессе проведения анализа все соединения низших степеней окисления (РНд, Н3РО3 и др.) должны быть окислены до соединений, содержащих пятивалентный фосфор [7, 72, 212, 393]. [c.26]

В минералах, рудах и концентратах фосфор находится в виде ортофосфатов. Для разложения навесок этих материалов можно применять как окисляющие, так и неокисляющие кислоты. При разложении металлов, сплавов и полупроводниковых соединений, содержащих фосфор в виде фосфидов (РедР, СигР и др.) или твердых растворов, с целью предотвращения образования летучего фосфористого водорода применяют лишь окисляющие кислоты или их смеси азотную, смесь азотной и соляной кислот, соляную кислоту, насыщенную бромом и др. Однако часть фосфора после разложения металла или сплава в окисляющих кислотах находится в виде соединений низших степеней окисления Для полного их окисления до ортофосфорной кислоты в качестве окислителя чаще всего применяют перманганат калия или хлорную кислоту, нагретую до выделения ее паров. Применение в качестве окислителя персульфата аммония приводит к неполному окислению соединений фосфора. Соединения фосфора низших степеней окисления переводят в ортофосфаты также нагреванием при 120—130° С навески анализируемого материала, переведенного в нитраты. [c.26]

Сильные восстановители (HJ, HaS, HNOg и др.) восстанавливают соединения хрома, марганца, железа, никеля и кобальта в высшей степени окисления до соединений низших степеней окисления. [c.185]