Криогидратная смесь

Добавление соли к воде понижает температуру замерзания раствора, пока состав смеси не придет в критическую точку. Эта точка для растворов солей в воде называется криогидратной точкой, а смесь, соответствующая такому составу, криогидратной смесью. В криогидратной точке в равновесии находятся три фазы, система инвариантна, поэтому криогидратная смесь затвердевает при постоянной температуре, которая зависит от природы соли и часто лежит много ниже температуры замерзания воды. [c.136]

Таким образом, эвтектическим (или криогиДратным) называется раствор соли в воде такой концентрации, при которой не наблюдается выделения ни кристаллов воды (льда), ни кристаллов соли при охлаждении этого раствора от данной температуры до криогидратной точки, когда происходит кристаллизация всей массы одновременно. Криогидратная смесь отличается низшей точкой плавления среди всех других возможных концентраций растворов. [c.83]

Последовательность выполнения работы. 1. Подготовить охлаждающую смесь смешением 400 г измельченного льда со 120 г охлажденного и измельченного хлорида калия. Перенести смесь в сосуд Дьюара. Температура криогидратной смеси = —11°. 2. Поместить в сосуд Дьюара контейнер. 3. Поместить калорифер в контейнер и выдержать его там не менее 30 мин. 4. Выполнить пп, 4—8 работы 10. 5. Включить секундомер и начать измерения температуры по термометру Бекмана через каждые 30 сек, когда установится скорость изменения температуры менее 0,04 град мин. 6. Вынуть контейнер с калорифером из сосуда Дьюара после 11-го отсчета температуры и быстро поместить калорифер в калориметрический сосуд. Перемешивать содержимое калориметрического сосуда калорифером. Калорифер переносить за термометр. 7. Записать температуру по термометру калорифера. 8. Продолжать непрерывно отсчеты температуры по термометру Бекмана. Должно наблюдаться быстрое понижение температуры после помещения калорифера в калориметрический сосуд. 9. Извлечь калорифер из калориметрического сосуда, когда температура калорифера достигнет - -10°. Температура по термометру Бекмана некоторое время будет продолжать понижаться, а затем начнется ее повышение. По установлении равномерной скорости изменения температуры продолжить отсчеты температуры по термометру Бекмана. Сделать одиннадцать отсчетов. [c.148]

В водно-солевых системах эвтектика называется криогидратом, а температура, ей отвечающая,— криогидратной точкой. Криогидрат представляет собой механическую смесь мелких кристаллов льда и соли. Криогидратные смеси благодаря низким и постоянным температурам плавления применяют в качестве охлаждающих составов. [c.195]

Твердые хладоносители. Кроме жидких хладоносителей применяют также эвтектический лед, образующий в криогидратной точке однородную смесь льда и соли и имеющий постоянную температуру плавления. В некоторых случаях целесообразно использовать его в сочетании с машинным охлаждением. Временный избыток холодильной мощности обеспечивает возможность замораживания раствора, а при повышенной тепловой нагрузке холодильной установки эвтектический лед за счет теплоты плавления поддерживает требуемые температуры. [c.52]

Смесь Вг соли со 100 г льда или снега дает снижение температуры до криогидратной точки. [c.588]

Практически для целей охлаждения часто применяют смесь дробленого льда с технической поваренной солью. Криогидратная точка смеси соответствует температуре —21,2° при содержании соли в смеси 23,1 %. Холодопроизводительность такой смеси составляет 46 ккал/кг. Холодопроизводительность смеси тем меньше, чем больше в нее добавлено соли. Это объясняется тем, что процессом, обеспечивающим охлаждение, является процесс плавления льда, а при добавлении соли процентное содержание его в смеси уменьшается. [c.337]

Точка —эвтектическая точка системы, в которой происходит совместное выделение в твердую фазу кристаллогидрата М и безводной соли N. Точка /С—криогидратная точка системы, в которой выделяется смесь кристаллов льда и кристаллогидрата М. [c.87]

Легкоплавкая смесь из кристаллов льда и второго компонента называется криогидратной смесью. Так как лед плавится прн 0° С, то любые криогидратные смеси плавятся ниже 0° С. [c.257]

Таким образом, линия НА является геометрическим местом фигуративных точек растворов, насыщенных льдом, а линия АО — растворов, насыщенных солью. Иначе говоря, эти линии являются кривыми растворимости льда (НА) и соли (АО). Точка А пересечения этих линий, называемая криогидратной или эвтектической точкой (эвтектикой), соответствует насыщению раствора и льдом и солью. При охлаждении раствора до криогидратной температуры (В) из него кристаллизуется смесь льда и соли. Смесь эта, состав которой дается точкой К на оси абсцисс, называется эвтектической. При криогидратной температуре раствор [c.38]

Смешение льда с солью (охлаждающая смесь) понижает температуру таяния его. Низшая температура охлаждающей смеси определяется ее криогидрат-ной точкой. Для смеси водного льда и поваренной соли криогидратная точка характеризуется содержанием 30% безводной соли и температурой —21,2°. Другие охлаждающие смеси дают еще более низкие температуры [2,4]. [c.5]

Аналогично описанному протекают процессы застывания (замерзания) растворов ряда веществ в различных растворителях. Если соль образует кристаллогидраты, то диаграммы плавкости растворов имеют более сложный вид. Если растворителем является вода, то эвтектическую смесь часто называют криогид ратной смесью, а эвтектичесйую точку — криогидратной точкой (от греческих слов kryos — ледяной холод и hydor — вода). В таблице V1I-2 даны криогидратные точки для растворов некоторых солей. [c.172]

В криогидратной точке система безвариантна. Здесь одновременно из раствора выпадают кристаллы льда и AgNOa. Образуется эвтектическая смесь (Ф = 3 С = 0). По этой причине криогидратная точка строго задана как по составу, так и по температуре. Изменение хотя бы одного из условий приводит к исчезновению какой-либо фазы. [c.196]

На рис. 80 показана диаграмма кристаллизации соли из водного раствора. Эвтектика в системе вода — соль называется криогидратом. Эвтектическая смесь в системе Н2О—Na l соответствует содержанию 23,4% Na l температура ее кристаллизации — 21,2°С. Так как лед плавится при 0°С, то любые криогидратные смеси плавятся ниже 0°С. Они используются для получения низких температур 154 . [c.154]

При охлаждении менее концентрированных растворов, т. е. содержащих менее 47,1% соли, выпадает в твердом виде сначала лед. Никаким охлан<дением растворов таких концентраций нельзя достигнуть выпадения в осадок чистого азотнокислого серебра. Так, например, при охлаждении раствора, содержащего 34,2% азотнокислого серебра, до —5,6° вода начинает кристаллизоваться, вымерзать. При дальнейшем охлаждении содержание воды в жидкой части раствора уменьшается, а соли — возрастает. При —7,3° содержание азотнокислого серебра достигнет 47,1%. При этой температуре одновременно со льдом будет выделяться н азотнокислое серебро. В результате весь остаток жидкой части раствора отвердеет нацело. Графическое изображение равновесия в системе соль вода, в которой не образуется кристаллогидратов, совершенно подобно диаграмме состояния сплава двух металлов, представленной на рис. 39. Температура плавления или отвердевания любого вещества понижается при растворении в нем другого вещества. В соответствии с этим кривую ВЕ на рис. 39 можно рассматривать как кривую понижения температуры плавления азотнокислого серебра от прибавления воды ц, одновременно, как кривую растворимости азотнокислого серебра. Кривая АЕ отражает изменение температуры выделения льда от прибавления азотнокислого серебра. Обе эти кривые сходятся в точке Е она соответствует самой низкой температуре, при которой еще может существовать жидкая фаза. В случае водных растворов солей эвтектическая точка называется криогидратной точкой. При охлаждений раствора, содержащего 47,1% азотнокислого серебра, ниже температуры, соответствующей этой точке, имеет место переход жидкой фазы в твердую. Выпадающая из раствора твердая фаза, несмотря на постоянство состава, все же отнюдь не является химическим соединением соли и воды. В данном случае это подтверждается тем, что при об аботке. массы холодным спиртом воду и лед можно извлечь, а кристаллики твердой соли остаются без изменения. Возможность такого разделения льда и азотнокислого серебра указывает на то, что они образуют смесь. В случае окрашенных солей неоднородность может быть обнаружена и путем непосредственного наблюдения под микроскопом. [c.199]

Для получения льда, обладающего более низкой температурой плавления, чем лед из воды, замораживают водные растворы некоторых солей при содержании их в растворе, соответствующем криогидратной точке. Замораженные эвтектические растворы эвтектики) представляют собой однородную смесь льда и соли обладающую низкой и постоянной температурой плавления, а также достаточно большой геплотон плавления (таол. 152). [c.303]

Дольх [14] предложил следующий криогидратный метод 9 г высоковлажного или 20 г обычного битуминозного угля помещают в коническую колбу, куда добавляют 100 мл абсолютного спирта. Смесь кипятят в течение 2 мин., охлаждают и фильтруют через складчатый фильтр. Первые порции фильтрата отбрасывают и затем смешивают 25 мл пробы с 25 мл керосина. Эту смесь подогревают до осветления и затем охлаждают при быстром перемешивании до помутнения. Температура точки помутнения зависит от содержания воды, количество которой отсчитывается по таблице. Определение может быть сделано в 10 мин. Дольх утверждал, что при этом методе удаляется также и адсорбированная вода и что полученные результаты—выше результатов, даваемых другими способами определения. [c.16]

Есдя Имеется раствор хтористогд натрия любой концентрации лри любой температуре и если изменять концентрацию при постоянной температзфе путем выпаривания, либо изменять температуру при постоянной концентрации путем охлаждения, то в результате этого является всегда насыщенный раствор. При какой концентрации или при какой температуре это происходит, легко узнать, если провести от исходной точки параллельную линию либо к оси абсцисс, либо к оси ординат точка пересечения с кривой насыщения даст нам искомую концентрацию или температуру. При еик большем понижении температуры выкристаллизовывается из раствора либо лед, либо поваренная соль, в зависимости от точки, в которой параллель пересекает кривую насыщения. Состав раствора изменяется, таким образом, в соответствии с кривой насыщения до криогидратной точки, в которой выкристаллизовывается смесь льда и поваренной соли. [c.63]

При заполнении внутренней полости инструмента специальной средой эффект охлаждения может быть получен как за счет активации теплоотвода, так и за счет поглощения теплоты при переходе среды из одного агрегатного состояния в другое. Простейший метод бесполив-ного охлаждения состоит в том, что внутреннюю герметически закрытую полость инструмента заполняют водным раствором Возможно заг.олнение внутренних полостей сложными охлаждающими эндотермическими смесями. Чтобы получить наиболее низкую температуру, вещества, входящие в состав смеси, берут в количестве, соответствующем криогидратной точке. Смесь из двух весовых частей снега (или мелкого льда) и одной весовой части хлористого натрия обеспечивает понижение температуры до —20 °С. Еще большее понижение температуры смеси достигается введением в ее состав двух солей, а также использованием твердой углекислоты в смеси со спиртом (—77 °С), эфиром (—72 О и другими жидкостями. [c.66]

При замерзании рассола с концентрацией ниже криогидратной точки сначала выделяется лед, поэтому левая ветвь называется кривой выделения льда. Например, если охлаждать рассол ЫаС1, имеющий 15% соли в растворе, то до температуры—11° (точка а) концентрация его будет оставаться постоянной, а при дальнейшем охлаждении начнется выделение льда. Концентрация оставшегося жидкого раствора будет расти согласно левой ветви кривых, а температура затвердевания соответственно понижаться до температуры, соответствующей криогидратной точке, при которой весь рассол замерзнет. Замерзшая масса будет представлять смесь кристаллов льда и твердого раствора эвтектической концентрации. [c.45]

Растворение некоторых солей в воде сопровождается понижением температуры раствора. Это вызывается тем, что теплота, необходимая для растворения, отнимается от самого раствора. Заменой воды дробленым льдом можно еще больше снизить температуру смесей, так как от них будет отниматься теплота растворения соли и плавления льда. Для охлаждения применяется смесь дробленого льда и технической повареной соли (ЫаС1). Эта система находится в равновесии при температуре —21,2° С и концентрации соли в растворе 22,4%, что соответствует криогидратной точке. [c.328]

При замораживании водных растворов некоторых солей с концентрацией, соответствующей криогидратной точке, получается однородная смесь кристаллов льда и соли, называемая эвтектическим твердым раствором или эвтектикой. Чаще применяется эвтектический твердый раствор повареной соли, температура плавления которого равна —21,2° С, теплота плавления — 236 кдж1кг= [c.331]

Точка С называется эвтектической точкой или просто эвтектикой. Состав эвтектики на диаграмме определяется точкой X. Эвтектику в водно-солевых системах иногда называют криоги ратом, а С — криогидратной точкой. Эвтектика — механическая смесь компонентов в твердом состоянии, из которой образована система. На диаграмме выше кривых А СВ лежит однофазная область (ж) жидких растворов) расплавов). Поля диаграммы А СаА, В СЬВ и АаЬВА — двухфазные области. В первых двух полях в равновесии находятся кристаллы одного из компонентов и расплав, в третьем — кристаллы обоих компонентов. Наприм , диаграммы такого типа получены для ряда систем металлических ( d—Bi), солевых (Li l — K I), водно-солевых (HgO— K I) и др. [c.71]