Реакторы трихлорэтана

Продукты из реактора хлорирования выделяются последовательно. Они включают небольшое количество тяжелых кубовых остатков, образовавшихся во время реакции, и непрореагировавшие ди- и трихлорэтан, возвращаемые в реактор. По данным фирмы, скорость конверсии значительно выше, чем при традиционном термическом крекинге. [c.412]

IV. Хлорирование этилена крекинг-газа, отходящего из колонны П-1 блока выделения хлорвинила, осуществляется хлором в реакторах 1У-2 в среде жидкого дихлорэтана ДХЭ в присутствии хлорида железа (катализатора). В процессе хлорирования этилена кроме ДХЭ образуются трихлорэтан и другие высококипящие хлорорганические примеси. [c.304]

Хлорированная масса, непрерывно поступающая из нижней части реактора 3, направляется в отдувочную колонну 6, там из нее отдуваются хлористый водород и хлор, затем она собирается в емкости 7. Полученный так называемый трихлорэтан-сырец, содержащий не менее 44% трихлорэтана и не более 50% дихлор этана, до 6% полихлоридов этана, 0,01% хлора и 0,05% хлористого водорода, подвергается ректификации в колонне 8. Температура в кубе ректификационной колонны поддерживается на уровне 125—135° С с помощью выносного подогревателя 9, а в верхней части колонны она не превышает 100°. [c.91]

Технологические среды на первой стадии процесса содержат дихлорэтан, трихлорэтан, тетрахлорэтан, пентахлорэтан, хлор и хлористый водород. Наличие двух последних примесей в трихлор-этане-сырце, подвергаемом ректификации, обусловливается в основном недостаточно полной отдувкой их по выходе из реактора хлорирования. Возможно также появление хлористого водорода в условиях ректификации вследствие частичной деструкции тетра-и пентахлорэтанов при повышенной температуре в присутствии солей железа, катализирующих этот процесс. Как указывалось-ранее [2, 3], сухие газы — хлор и хлористый водород — не агрессивны по отношению к многим металлам и сплавам при температурах, не превышающих критические (см. т. 6, стр. 8). [c.93]

Чистый 1,1,2-трихлорэтан и известковое молоко с содержанием до 200 г/л Са(0Н)2 подаются в реактор 1 — стальной аппарат с [c.114]

Винилхлорид проходит испаритель 1 и поступает по барботеру в реактор хлорирования 2—цилиндрический стальной аппарат с мешалкой, заполненный 1,1,2-трихлорэтаном, Туда же по барботе- [c.143]

Образующийся 1,1,1-трихлорэтан из реактора гидрохлорирования 12 поступает в аппарат 10 для осаждения растворенного в нем хлорида железа в виде комплекса с аммиаком и этанол-амином. Аппарат 10 снабжен барботером для подачи аммиака и пропеллерной мешалкой. 1,1,1-Трихлорэтан-сырец освобождается от осадка комплекса железа на фильтре 11 к подается на ректификацию. [c.164]

Большое распространение получили чисто термические (400—500°С) методы хлорирования 1,1-дихлорэтана, которые позволяют достичь практически полного превращения прореагировавшего 1,1-дихлорэтана в 1,1,1-трихлорэтан при степени конверсии не выше 50%- При этом необходимо уделять внимание интенсивному смешению исходных реагентов на входе в реактор. Процесс может протекать и при давлении до 1,5 МПа. [c.166]

Дихлорэтан, выделяемый из верхней части колонны 8, направляется на хлорирование в реактор 2. Из низа колонны выводится 1,1,1-трихлорэтан с примесями 1,2-дихлорэтана и [c.179]

По одному из методов [31 ] этилен и небольшой избыток хлористого водорода пропускали при 40—60° С в 10-процентный раствор или суспензию хлористого алюминия в 1,1,2-трихлорэтане. Образовавшийся хлористый этил увлекался выходящими из реактора газами, которые промывали раствором [c.169]

Описан процесс [32], в котором также использовали в качестве катализатора суспензию хлористого алюминия в трихлорэтане, но температуру реакции поддерживали приблизительно равной Ь5°С. Периодически часть реакционной смеси отбирали из реактора, прибавляли к ней хлористый алюминий и нагревали некоторое время до 30—40 0, чтобы довести реакцию до конца и отогнать образовавшийся хлористый этил, после чего раствор возвращали в реактор. При этом методе хлористый этил получался с высоким выходом и снижался расход хлористого алюминия. [c.170]

Оксихлорирование дихлорэтана. В этом процессе получаются тетрахлорэтан, трихлорэтан и U. Реакция процесса сложная, с одновременным протеканием заместительного хлорирования, крекинга, реакции Дикона и горения углерода. ДХЭ, хлор, кислород и рециркулирующие органические хлор-производные направляются в реактор с псевдоожиженным слоем. Катализаторы, такие, как полипропиленгликоль и СиСЬ, используются в реакциях, протекающих при умеренном давлении и температуре 425°С. После промывки сконденсированное сырье и слабая кислота разделяются на фазы и сырье осушается азеотропной дистилляцией. Сырье направляется в дистиллятор, где тетрахлорзамещенные отделяются от три-хлорзамещенных углеводородов. Продукты разделяются в колоннах, нейтрализуются, промываются и осушаются. [c.280]

Во втором случае (см. рис. 15,6) все тепло реакции отводится за счет скрытой теплоты испарения 1,2-дихлорэтана. Конденсат из холодильника-конденсатора разделяется на две части. Одну отбирают в качестве продукта, вторую возвращают в реактор. В этом случае катализатор совсем не попадает в продукт, а остается в колонне. И наконец, предложен совмещенный вариант (рис. 15.1,в), по которому 1,2-дихлорэтан выводится из колонны, как и во втором варианте, а из куба колонны вьшодится трихлорэтан вместе с катализатором. В этом случае тепло реакции используется ддя разделения продуктов. Отходящие газы во всех вариантах оформления реакторного узла пропускают через воду для улавливания H l. Жидкие продукты, выводимые из верхней части (вариант 15.1,о) и нижней части (вариант 15.1, в), очищают от катализатора и подвергают ректификации. [c.503]

Жидкие продукты из реакторов оксихлорирования и извлечения этилена нейтрализуют, промывая каустиком. После разделения фаз ДХЭ очищают перед подачей в установку пиролиза. Очистку дихлорэтана обычно проводят, путем двухстадийной дистилляции. На первой стадии удаляют остатки воды и легкие фракции, например винилхлорид и этилхлорид. На второй стадии от ДХЭ отделяют высококипящие примеси, и ее часто называют дистилляцией тяжелых фракций. Главный компонент тяжелых фракций— 1,1,2-трихлорэтан. [c.271]

Б паровой фазе (Заявка 2121415, Великобрит., 1983). Предложен способ получения метилхлороформа хлорированием 1,1-дихлорэтана в паровой фазе в присутствии контролируемого количества СОг и Ог (Пат. 2417485, Франц., 1979). 1,1,1-Трихлорэтан получают также термическим хлорированием 1,1-дихлорэтана в реакторе с неподвижным слоем песка при молярном отношении 1,1-дихлорэтана к хлору менее 1 (1-н2,3) (Заявка 2804039, ФРГ, 1979). Можно получать метилхлороформ фотохимическим хлорированием 1,1-дихлорэтана в паровой фазе, но в присутствии жидкой фазы, содержащей катализатор (Заявка 2467270, Франц., 1983). [c.104]

Получение хлористого винилидена, дегидрохлорирова- нием концентрированного трихлорэтана с помощью едкого I натра было осуществлено в Германии в 1944 г. Реакцию ( проводили в стальном аппарате, в который равномерно по- ступали из мерников трихлорэтан и 10% -ный водный раствор едкого натра часть щелочи предварительно загружали в реактор и нагревали до 50—70°. Реакционная смесь перемешивалась благодаря циркуляции хлористого винилидена, который испарялся и частично возвращался из обратного холодильника в нижнюю часть реактора. После парциальной конденсации хлористый винилиден направляли на ректификацию. Получаемый концентрированный продукт стабилизировали триметиламином. Подобный процесс целесообраз- но оформить как непрерывный. [c.17]

При периодическом способе приготовления хлористого винилидена по схеме, приведенной на рис. 1, в стальной реактор, снабженный мешалкой, загружают известковое молоко и трихлорэтан по другому варианту перемешивание производится путем циркуляции жидкости с помощью центробежного насоса. Непрореагировавший трихлорэтан и другие тяжелые продукты отделяют от хлористого винилидена в парциальном конденсаторе (обратный холодильник). Количество и состав жидкости, возвращаемой в реактор, зависят от температуры в конденсаторе. [c.19]

Образовавшийся в реакторе 1,1,2-трихлорэтан направляется на гнейтрализацию в аппарат 3, где присутствующие в реакционной массе хлор и хлористый водород связываются 2—3%-ным раствором щелочи. Нейтральный продукт сушится в колонне азеотропной осушки 4 и далее передается на ректификацию в колонну 5. [c.144]

Этилен хлорируется до 1,1,2-трихлорэтана либо в две стадии через образование 1,2-дихлорэтана, либо в одном реакторе с возвратом непрореагировавщего 1,2-дихлорэтана. Полученный 1,1,2-трихлорэтан подвергается дегидрохлорированию в жидкой фазе в щелочной среде с получением 1,1-дихлорэтена. Последний реагирует с хлоридом водорода с образованием 1,1,1-трихлорэтана в жидкой фазе в присутствии хлорида железа, в процессе может быть использован НС1 со стадии получения 1,1,2-трихлорэтана. [c.157]

Чистый 1,1,2-трихлорэтан и раствор гидроксида кальция с содержанием до 200 г/л Са(ОН)г подаются в реактор 5 — стальной аппарат с мешалкой, где поддерживается температура около 100 °С. Соотношение между подаваемыми реагентами поддерживается таким, чтобы обеспечить примерно 50 %-й избыток гидроксида кальция против стехиометрического. Образующийся в процессе реакции 1,1-дихлорэтен вместе с парами воды и 1,1,2-трихлорэтана проходит сепаратор 6, в котором выделяется 1,1,2-трихлорэтан, и поступает на конденсацию. [c.163]

Выход изомерных трихлорэтанов и полихлоридов при фото химическом хлорировании 1,1-дихлорэтана при 20°С в зависи мости от мольного соотношения реагентов показан на рис. 36 учитывая, с одной стороны, увеличение расхода исходных ве ществ и выход суммы побочных продуктов при повышении кон версии 1,1-дихлорэтана, а, с другой, уменьшение при этом энер гетических затрат на возврат, оптимальная степень превраще ния 1,1-дихлорэтана лежит, по-видимому, в пределах 40—60% Хлорирование 1,1-дихлорэтана в газовой фазе проводится либо в объеме в пустотелом реакторе термически или при фо тохимическом облучении, либо в псевдоожиженном слое ката [c.165]

С верха реактора гидрохлорирования 9 избыточный хлорид водорода, хлорэтен, этилен и уносимый ими 1,1,1-трихлорэтан поступают в реактор гидрохлорирования хлорэтена 13, в котором образуется 1,1-дихлорэтан. Процесс гидрохлорирования хлорэтена осуществляется при давлении 0,5 0,05 МПа и температуре 15—20 °С в присутствии хлорида алюминия в среде [c.174]

SO2 I2 = (0,001—0,0003). При конверсии 65 мол.% SOg lg получают 53,4 мол.% дихлорэтана, 43,9% 1,4-дихлорбутана и 2,7% 1,6-дихлоргексана. При хлорировании хлористого аллила [366, 367] образуется 1,2,3-трихлорпропан. 1,1,2-Трихлорэтан [274] можно получить реакцией хлористого винила с хлором в газовой фазе при 50—220° С и облучении. Способ отличается тем, что в одно из реагируюш,их веш,еств вводится до 10—50% 1,1,2-трихлорэтана. Облучают реактор лампой дневного света. Вследствие экзотермично-сти реакции температура в реакторе повышается до 220° С, причем сажа не образуется. Выход 1,1,2-трихлорэтана составляет 91%, остальное — высокохлорированные этапы. [c.293]

В реактор загружают 5ЬРз и ЗЬРзСЬ в соотношении 9 1, закрывают вентиль и охлаждают реактор на ледяной бане. Заливают в реактор предварительно охлажденный льдом 1,1,1-трихлорэтан в эквивалентном соотношении с загруженной смесью. Реактор оставляют медленно нагреваться до комнатной температуры так, чтобы смягчить бурное начало реакции. Регулируя температуру и давление, отгоняют через дефлегматор газообразные продукты реакции. Постепенно нагревают реактор на водяной бане до температуры не выше 70 °С. Синтез ведут до прекращения газообразования. [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология