Клапейрона уравнение применение

Интегрирование и ана/шз уравнения Клаузиуса-Клапейрона, его применение для определения теп.тоты испарения по упругости пара Правило Трутона. [c.53]

Равенства (1,22)—(1,28) представляют различные формы уравнения Менделеева — Клапейрона. Для применения этих уравнений необходимо знать численные значения универсальной газовой постоянной R. [c.20]

МОЩЬЮ уравнения Клаузиуса — Клапейрона с применением вышеупомянутых данных, составляет 38,1 атм град. Следовательно, кривая СЕ наклонена к той же оси, что и кривая превращения ВЕ, но более круто. Эти две кривые пересекаются в точке Е, являющейся еще одной тройной точкой. Она определяет условия существования системы, в которой ромбическая и моноклинная формы находятся в равновесии с жидкой формой. Этой точке соответствует максимальная температура, при которой моноклинная сера может существовать как стабильная форма. Температура и давление в точке Е определены с меньшей точностью 150° и 1400 атм. [c.27]

Остановимся на методе Киреева, основанном на применении уравнения Клаузиуса— Клапейрона к двум жидкостям, для одной из которых известна зависимость давления насыщенного пара от температуры. [c.148]

Выведите уравнение Клаузиуса—Клапейрона методом термодинамических функций, на основе уравнения 1-го и 2-го законов термодинамики с применением калорических коэффициентов, по уравнению Максвелла, по зависимости термодинамической функции от Р и методом термодинамического цикла. [c.187]

Свойства реального газа отличаются от свойств идеального газа тем сильнее, чем выше давление в системе. Поэтому интегрирование уравнения (12.39) невозможно произвести для широкого интервала изменения давлений. Для более удобного расчета летучести можно это уравнение преобразовать, если ввести в объем, рассчитываемый для реального газа с применением уравнения Менделеева—Клапейрона, эмпирическую поправку а, то есть [c.228]

На рис. 40 указанная зависимость построена для нескольких веществ с применением специальной бумаги по оси ординат которой отложены значения lg р, а по оси абсцисс — 1/7 причем на оси абсцисс также отложены значения температуры по шкале Цельсия в интервале от —23 до - -127 °С [62]. Очевидно, по наклону этих прямых можно определить энтальпию испарения. В соответствии с другой формой уравнения Клаузиуса—Клапейрона (21) [c.65]

Рассмотрим применение уравнения Клаузиуса-Клапейрона к испарению 1 моля вещества. [c.46]

Применение уравнения Клаузиуса-Клапейрона для равновесий ,крис-тал ш] жидкость жидкость - пар кристаллы пар. [c.53]

Рассмотрим сначала применение уравнения Клапейрона — Клаузиуса к переходу между конденсированными фазами. Для этого (V, 18) перепишем в таком виде [c.175]

Существует также метод определения температурной депрессии [96], основанный на применении уравнения Клапейрона-Клаузиуса. Если известна температурная депрессия при нормальном давлении О , то температурная депрессия при произвольном давлении [c.194]

В качестве примера применения метода наименьших квадратов приведем вычисление постоянных Л и 5 в уравнения Клаузиуса — Клапейрона gp = A—BIT (гл. IV) для водяного пара [c.20]

При расчетах газов и газовых смесей широко пользуются уравнением состояния Клапейрона — Менделеева, выведенным на основе объединенного уравнения (1.8) с применением закона Авогадро [c.9]

Вычислить давление, которое создает 1 кмоль диоксида серы, находящегося в объеме 10 м при 100° С, использовав для этого уравнения состояния идеального и реального газов. Сопоставить полученные результаты и сделать заключение о возможности применения в расчетах при заданных условиях уравнения Менделеева — Клапейрона. [c.16]

В заключение отметим, что все применения химической термодинамики связаны с уравнением состояния идеального газа. Широкое использование уравнения Клапейрона можно объяснить скорее его простотой, чем близостью реального состояния газов к идеальному состоянию. Однако в ряде практических расчетов это уравнение дает вполне приемлемые результаты. Вириальное же уравнение состояния не находит щирокого применения, по-ви-димому, как вследствие сложности определения его коэффициентов с достаточной степенью точности, так и вследствие отсутствия необходимых для расчета данных, например о потенциалах межмолекулярного взаимодействия. [c.18]

Непосредственное применение двух первых начал термодинамики дает возможность решать разнообразные конкретные задачи. В некоторых случаях для этого пользуются методом воображаемых обратимых циклов. Можно было бы привести много примеров применения этого метода. Так, в данной книге этот метод был применен для вывода абсолютной шкалы температур (с. 98—103), где мы искусственно ввели ряд последовательно связанных циклов Карно. Таким же путем было получено уравнение Клапейрона—Клаузиуса (IV. 129). Хотя метод циклов во всех случаях приводит к правильному решению задачи, его нельзя считать совершенным, поскольку он требует чисто искусственных построений и обходных путей при решении конкретных задач. Поэтому широкое распространение получил другой, более простой метод — метод термодинамических (характеристических) функций, который по праву можно назвать методом Гиббса. [c.131]

Применение третьего уравнения Максвелла (IV,43) к фазовым переходам (фазовым равновесиям) позволяет получить известное уравнение Клапейрона — Клаузиуса. Ори равновесном изотермическом фазовом переходе, например [c.96]

Это И есть знаменитое уравнение Клапейрона — Клаузиуса в применении к переходу жидкость пар. Впервые оно было получено в 1834 г. Клапейроном и явилось первым применением того, что мы теперь называем вторым законом термодинамики. В той же практически форме уравнение (1У.63) можно применить и к любому другому фазовому переходу . Мы этим займемся более подробно в гл. [c.97]

Сюда можно отнести равновесие между серой ромбической и серой моноклинной, между графитом и алмазом и т. д. В применении к равновесию ( . 30) уравнение Клапейрона — Клаузиуса примет вид [c.107]

ПРИМЕНЕНИЕ УРАВНЕНИЯ КЛАПЕЙРОНА — КЛАУЗИУСА К ПРОЦЕССАМ ИСПАРЕНИЯ И ВОЗГОНКИ [c.134]

Уравнение (34) можно упростить и затем проинтегрировать. В такой форме оно находит применение для решения различных задач. Если объемом v по сравнению с объемом пара Ог пренебречь и принять, что пар подчиняется уравнению Менделеева — Клапейрона, то [c.113]

Применение уравнения Клапейрона — Клаузиуса [c.114]

Так как простейшие формулы точно отображают относительное содержание отдельных элементов в частице рассматриваемого вещества, использование их вместо истинных никаких ошибок в массовые химические расчеты внести не может. Однако при гораздо реже встречающихся объемных расчетах правильное применение закона Авогадро и уравнения Клапейрона — Менделеева возможно лишь на основе истинных формул. Именно поэтому для газообразных веществ и применяют только истинные формулы (На, Оа и т. д.). [c.31]

Выведите уравнение Клаузиуса—Клапейрона и укажите случаи его применения. [c.267]

Давление пара и ацентрический коэффициент Применение принципа соответственных состояний для описания давления пара не приводит к одинаковым соотношениям для всех веществ. Таким образом, как следует из рис. 1.9, представленные вещества действительно имеют практически одинаковые значения приведенного давления пара, в целом же графики имеют форму прямых или почти прямых линий. В соответствии с уравнением Клапейрона [c.29]

Это — вторая форма уравнения Клаузиуса—Клапейрона, имеющая более ограниченное применение, чем первая, так как она относится к моновариантным равновесиям лишь таких систем, в которых одна фаза газообразная, и, кроме того, q в ней всегда является скрытой мольной теплотой. [c.30]

Преобразование уравнения Клапейрона — Клаузиуса (V-1) при допущении применении уравнения состояния идеального [c.172]

На рис. 1-1 представлены условия равновесного существования трех фаз в случае химически индивидуального вещества. Кривая сублимации ОА соответствует зависимости давления насыщенного пара над твердой фазой от температуры. Уравнение Клапейрона — Клаузиуса находит себе применение также и в случае сублимации [c.188]

Теплоту плавления вещества в принципе можно определить с помощью уравнения Клапейрона — Клаузиуса (V- ). При этом надо помнить, что в данном случае нельзя пользоваться упрощенными формулами, например (У-З), так как в расчете надо учитывать мольный объем жидкой и твердой фаз. Однако отсутствие необходимых экспериментальных данных делает невозможным использование уравнения Клапейрона — Клаузиуса. Это уравнение находит применение для определения зависимости температуры плавления пл от давления (определение йр1<1Т). С этой целью проще пользоваться эмпирической формулой Джонсона [29] [c.191]

Вывод уравнений для расчета понижения точки замерзания и повышения точки кипения проведен при помощи формулы Клапейрона в применении к растворам (Вант-Гофф). Следовательно, правильные результаты могут быть получены лишь при криоскопии и эбуллиоскопии разбавленных растворов. В таких случиях ДГ мало, и его следует отсчитывать при помощи термометра Бекм. на с точностью до 0,005°. [c.132]

Если газ находится при температуре выше критической, то применение уравнения Рауля—Генри, строго говоря, невозможно. Однако, используя уравнение Клапейрона—Клаузиуса, при Х=сопз1 условно экстраполируют / до температур выше критической. [c.223]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса находит многочисленные применения. Оно позволяет прежде всего весьма точно рассчитать скрытую теплоту парообразования какой-либо жидкости при заданной температуре, если известны удельные объемы жидкости и пара при этой температуре, а также ход изменения давления насыщенного пара с температурой вблизи заданных условий. Помимо этого, уравнение Клапейрона — Клаузиуса дает возможность оценить изменение V с температурой, причем это изменение не прямо пропорционально абсолютной температуре, как это можно было бы заключить по виду уравнения (1У.128). Здесь следует учесть, что оба остальных множителя также зависят от температуры, причем с1р1(1Т возрастает, а величина Уу—Ух ) резко убывает с ростом температуры. Сильное уменьшение разности удельных объемов с повышением температуры приводит к тому, что, как показывает опыт, у заметно уменьшается при росте температуры. [c.121]

При применении дифференциального уравнения Ван-дер-Ваальса в форме (V. 131а) к двухфазным однокомпонентным системам, оно переходит в уравнение Клаузиуса — Клапейрона (IV. 135). Поскольку составы фаз в этом случае равны, получаем [c.262]

Наклон кривой lgP = /(1/Т) при низких температ /рах почти постоянен и быстро возрастает до бесконечности вблизи точки плавления АВ, когда состав расплава совпадает с составом соединения. Таким образом, кривая зависимости давления диссоциации от температуры определяется характером линии трехфазного равновесия н ее ход зависит не только от свойств самого соединения, но и от находящейся с ним в равновесии жидкой фазы. Отсюда следует, что уравнение Клапейрона—Клаузиуса, описывающее моновариантное равновесие, может быть применимо для описания процессов термической диссоциации лишь в области, где можно пренебречь изменением состава конденсированных фаз. Тогда давление является функцией лишь температуры. Применение уравнения Клапейрона—Клаузиуса к бинарным системам возможно и для конденсированных фаз переменного состава, если ограничить количество переходящего в пар вещества и тем самым свести к минимуму изменение состава конденсированной фазы в процессе диссоциации. При этом равновесие конденсированная фаза переменного состава —пар может считаться условно моновариан-тным. [c.27]

По температурной зависимости давления пара обычно находят теплоту испарения с помощью уравнения Клаузиуса — Клапейрона. Макл и сотр. (1960, 1964) описали хроматографический способ, в котором снова измерение давления пара заменяется хроматографическим анализом и применение которого стало необходимым для оценки чистоты веществ. [c.460]

Хроматографически измеренные теплоты адсорбции хорошо согласуются с величинами, определенными калориметрически или полученными путем применения уравнения Клаузиуса — Клапейрона к данным изотермам адсорбции при двух или нескольких температурах. Вследствие энергетической неоднородности поверхности теплота адсорбции, вообще говоря, при измерении зависит от поверхностной концентрации адсорбата. Величины, полученные с помощью газовой хроматографии, соответствуют весьма малым поверхностным концентрациям, в то время как калориметрически измеренные величины или изостерические теплоты адсорбции могут быть получены с достаточной точностью лишь при заметных поверхностных концентрациях. Поэтому для сравнения хроматографически определенных теплот адсорбции следует привлекать только такие калориметрически определенные величины, [c.464]

Три вышеупомянутых уравнения используются в примере 11.13, и полученные результаты сравниваются с результатами расчета по уравнению Соава и с экспериментальными данными. Результаты, полученные при применении всех этих уравнений, за исключением уравнения Клаузиуса — Клапейрона — Антуана, отличаются от вышеупомянутых величин в пределах 2%, что является практически максимальной степенью соответствия, полученной с помощью эмпирических методов. В книге [585], а также [129] дано описание ряда других эмпирических выражений. Метод групповых вкладов, разработанный Шастри и др. [610], несколько отличен от эмпирических методов. В книге Тамира и Стефана (1983) [18] содержится подробный обзор литературы по проблеме теплоты испарения. [c.535]