Межмолекулярные радиусы элементов

Приведены также величины атомных рефракций, атомных и межмолекулярных радиусов элементов, величины атомных и групповых рефракций для линии О натрия и величины парахоров структурных элементов, т. е. константы, которые нужны в лабораторных исследованиях. [c.82]

Рефракции молекулярных катионов получены из рефракций свободных ионов путем умножения последних на коэффициент, показывающий, во сколько раз объем молекулярного иона отличается от объема свободного иона (см. табл. V приложения и табл. 55). Аналогичные вычисления рефракций молекулярных анионов требуют учета еще одного обстоятельства. Нормальный ионный радиус элемента отвечает расстоянию от ядра данного иона до периферии соседнего, т. е. характеризует межионное расстояние. В направлении же, противоположном химической связи, размер аниона определяется межмолекулярным (ван-дер-ваальсовским) радиусом (рис. 4). Поэтому в данном случае для нахождения отношения объемов свободных и молекулярных анионов необходимо учитывать особенности конфигурации атомов в молекулах. Сами же расчеты не представляют труда, поскольку ван-дер-ваальсов-ские радиусы практически равны ионным радиусам соответствующих свободных анионов (см. [183]). Полученные таким образом нормальные рефракции для наиболее распространенных анионов также приведены в табл. 55. [c.113]

Таблица 37. Атомные и межмолекулярные радиусы элементов

Атомные и межмолекулярные радиусы элементов [c.675]

Элемент Атомный радиус, нм Межмолекулярный радиус, нм Элемент Атомный радиус, нм Межмолекулярный радиус, нм [c.100]

Используя представления о межмолекулярных радиусах , можно построить модель молекулы как некоторого геометрического тела, т. е. окантовать ее. Тогда оказывается, что в кристаллах все молекулы соприкасаются. Это соответствует принципу плотной упаковки [57, гл. 1]. Согласно последнему, молекулы укладываются в кристаллиты так, чтобы выступы одной молекулы вошли во впадины другой. Кроме того, выгодная для заполнения пространства упаковка лишь незначительно может изменить конформацию молекулы и в решетке сохраняется максимальное число элементов симметрии изолированной цепи. [c.108]

Половина расстояния между двумя одинаковыми атомами, соприкасающимися между собой и принадлежащими разным молекулам, называется межмолекулярным радиусом или радиусом Ван-дер-Ваальса. Ниже приведены значения радиусов Ван-дер-Ваальса некоторых элементов [c.227]

При переходе от кислорода к сере энергия дисперсионного межмолекулярного взаимодействия увеличивается не только за счет увеличения атомного радиуса элемента, но и за счет повышения числа атомов в молекулах (Ог и Зе). [c.300]

Ряд данных, и прежде всего независимость этого значения от угла, образуемого линией, соединяющей центры касающихся атомов, с валентной связью И — элемент, позволяет считать его за межмолекулярный радиус свободного атома водорода. [c.167]

Поэтому температуры плавления и кипения, твердость и прочность у верхних элементов подгруппы (углерода, кремния) резко отличаются от этих же констант у соседних с ними вправо по периодам элементов азота и фосфора. Однако, в связи с возрастанием радиуса атомов сверху вниз по подгруппе, прочность этих ковалентных связей (они же внутримолекулярные, они же межмолекулярные) падает, что приводит к резкому снижению температур плавления и кипения. [c.323]

Вскоре Мэк ввел понятие о газовокинетических и кристаллических радиусах элементов. Первые вычислялись из межмолекулярных расстояний для свободных молекул, а вторые из расстояний между молекулами в кристалле. Газовокинетический радиус атома водорода для молекул метана оказался, по Мэку [8, стр. 2147], равен 0,50 А, а кристаллический радиус— 1,29 А. Мэк замечает, что водородные радиусы зависят в известной степени от того, с каким атомом связан водород. Так, кристаллический радиус водорода, измеренный для молекул Нг, равен 1,5 А. [c.287]

Существуют достаточно постоянные и универсальные, т. е. применимые для всех молекул, межмолекулярные радиусы атомов элементов-органогенов с их помощью, как это было описано выше, молекулам может быть придана определенная форма. Если теперь (т. е. после окантования молекулы межмолекулярными радиусами) рассмотреть найденное на опыте расположение молекул в кристалле, то окажется, что все молекулы касаются друг друга (нет молекул, висящих в пустоте , и нет молекул, проникающих друг в друга ). Такие расположения и следует называть упаковками. [c.85]

За последние годы пристальное внимание химиков привлекли так называемые вторичные или специфические межмолекулярные взаимодействия. Имеется в виду главным образом взаимодействие между атомами соседних многоатомных частиц, имеющее явно выраженный направленный характер, хотя и сближающее эти атомы в значительно меньшей степени, чем обычное ковалентное взаимодействие, но тем не менее — на расстояния, несколько меньшие, чем суммы ван-дер-вааль-совых радиусов. Ко вторичным взаимодействиям можно отнести также и дополнение координационного окружения атома — комплексообразователя несколькими атомами на расстояниях, больших обычных. Такие вторичные взаимодействия типичны для ряда р-элементов 5п, 5Ь, В1, 5е, Те. К такого же типа взаимодействиям можно отнести и дополнение плоско-квадратной координации -металла аксиальными лигандами на удлиненных расстояниях (Си(П),Р1(П),Рс1(П),Н1(П),Аи(П1)). Особую группу вторичных взаимодействий составляют водородные связи, привлекающие в последние годы все большее внимание химиков. Понятно, что для анализа вторичных взаимодействий любого типа и их теоретической интерпретации упаковочный (кристаллоструктурный) аспект кристаллохимии становится главным. [c.179]

Как было показано выше, под действием межмолекулярных сил в жидкостях образуются небольшие структзфные элементы, в которых расположение каждой молекулы определяется положением соседей и не зависит от положения молекул на далеких от нее расстояниях. Отчасти это может быть объяснено соизмеримостью потенциальной энергии молекул в жидком состоянии с энергией межмолекулярного взаимодействия, а также малым радиусом действия последних. На основании сказанного выше можно рассматривать жидкости как системы, обладающие ближним порядком. В кристаллическом состоянии те же самые вещества представляют [c.66]

Исследования дифракционными методами показали, что наличие Н-связей приводит к сокращению длин межмолекулярных контактов по сравнению с суммой ван-дер-ваальсовых радиусов и по значению этого отклонения судят об их силе. КЧ атома Н во всех исследованных случаях таких связей равно 2, причем связи X—Н... У могут быть как прямыми, так и изогнутыми. Акцепторами Н-связей могут быть такие элементы, как F, О, N, I, S. Конкретные характеристики Н-связей можно найти в обзорах [221, 222], а основной результат геометрического изучения их сводится к тому, что по мере увеличения силы связей расстояние Х-Н увеличивается, а Н .. У-сокращается (см. табл. 68). [c.179]

Простейшие модели, вроде изображенных на рис. 15, показывают порядок связи атомов в молекуле и величину валентного угла, но не дают верного представления о размере атомов и о заполнении пространства внутри молекулы. В действительности никаких пустых промежутков в молекулах нет. Правильное представление о строении молекулы и о заполнении внутримолекулярного пространства можно получить при помощи полусферических моделей, называемых также моделями Стюарта-Бриг-леба. При изготовлении моделей учитывают, что каждый атом характеризуется двумя радиусами межмолекулярным или ван-дер-ваальсовым радиусом а и атомным или ковалентным радиусом г. Ван-дер-ваальсов радиус характеризует размеры несвязанного (свободного) атома. Размер ковалентного радиуса зависит от природы элемента, его валентного состояния и кратности связи. Ковалентный радиус равен половине расстояния между двумя одинаковыми атомами, связанными ковалентной связью. [c.46]

Как уже отмечалось ранее (И1 8 доп, 1), каждая молекулярная решетка может быть расчленена на составляющие ее решетки отдельных атомов, что позволяет устанавливать простраяственное расположение атомных ядер и определять расстояния между ними. Если эти внутримолекулярные расстояния d и вытекающие из них ковалентные радиусы атомов (III 6) имеют основное значение для структурной характеристики самих молекул, то с точки зрения структуры кристалла более важны расстояния между молекулами, которые могут быть расчленены на характерные для отдельных атомов радиусы межмолекулярного контакта. Значения последних (в ангстремах) для некоторых элементов сопоставлены ниже [c.297]

На межфазной границе в слое толщиной бт, равном по порядку радиусу межмолекулярных взаимодействий (бт Ю м), молекулы взаимодействуют не только с молекулами своей фазы, но и с близлежащим слоем молекул другой фазы. Поэтому в этом слое физико-химические свойства вещества и его реакция могут заметно отличаться от свойств этого же вещества и этой же фазы на существенно больших, чем расстояния от межфазной границы, но все еще малых по сравнению с размерами неоднородностей (диаметром капель, пузырьков, частиц, пор и т. д.) расстояниях. В связи с этим, следуя Гиббсу, целесообразно выделять эти очень тонкие поверхностные зоны раздела фаз и рассматривать их отдельно, учитывая, что их толщины чрезвыча1"1но малы по сравнению с размерами в двух других измерениях, а следовательно, малы и их объемы и массы по сравнению с объемами неоднородностей (капель, пузырей, частиц и т. д.). Таким образом, приходим к понятию поверхностной фазы, которую будем называть 2-фазой, массой, импульсом и кинетической энергией которой можно пренебречь. Влияние поверхностной фазы в уравнении импульсов сводится к наличию дополнительных усилий (поверхностного натяжения), распределенных вдоль замкнутой линии 6 Ь, которая ограничивает рассматриваемый элемент межфазной поверхности 6 )5 12. Главный вектор этих усилий, отнесенный к единице межфазной поверхности, равен [c.43]