Молекулы межмолекулярные

К свойствам, представляемым константами, относятся молекулярный вес нормальная температура кипения критические температуры, давление, плотность и коэффициент сжимаемости фактор ацентричности коэффициент Риделя минимальная энергия притяжения между молекулами межмолекулярное расстояние. [c.99]

Минимальная энергия притяжения молекул Межмолекулярное расстояние [c.102]

Таблица В.2. Связь между свойствами молекул, межмолекулярными силами и температурами плавления и кипения неполярных и полярных молекулярных веществ

Водородная связь между атомами А и В двух различных молекул — межмолекулярная водородная связь — приводит к ассоциации молекул, проявляется в аномально высоких температурах кипения, плавления и других свойствах образовавшихся веществ. Из примеров таких соединений приведем схемы (НгО)п, (НР) , (К Н.ч)п, карбоновых кислот и спиртов [c.127]

Все перегруппировки можно разделить на два главных типа 1) группа W полностью отделяется от А и может присоединиться к атому В другой молекулы (межмолекулярная перегруппировка)-, 2) группа W переходит от атома А к атому В той же самой молекулы (внутримолекулярная перегруппировка), при этом должна сохраняться непрерывная связь W с системой А—В, предотвращающая полную свободу мигрирующей группы. Строго говоря, под данное выше определение перегруппировок подходят только внутримолекулярные перегруппировки, однако обычно под термином перегруппировка подразумевают все перегруппировки независимо от того, какие они, внутри- или межмолекулярные. Для определения типа перегруппировки проводят так называемый перекрестный эксперимент, осуществляя перегруппировки смесей W—А—В и [c.110]

Явление ядерного магнитного резонанса (ЯМР), открытое в 1945 г. Ф. Блохом и Э. Перселлом, ныне лауреатами Нобелевской премии, легло в основу создания нового вида спектроскопии, который в очень короткий срок превратился в один нз самых информативных методов исследования молекулярной структуры и динамики молекул, межмолекулярных взаимодействий, механизмов химических реакций и количественного анализа веществ в различных агрегатных состояниях. Начиная с 1953 г., когда были выпущены первые спектрометры ЯМР, техника ЯМР непрерывно совершенствуется, лавинообразно нарастает поток исследований, возникают новые и расширяются традиционные области применения в химии, физике, биологии и медицине. В соответствии с этим быстро расширяется круг специалистов, активно стремящихся овладеть этим методом. [c.5]

Вплоть до того времени, пока не была развита теория ИК-погло-щения, не существовало способов определить, обусловлено ли оно наличием отдельных атомов в молекуле, межмолекулярными эффектами или внутримолекулярными движениями. Работа Джулиуса подтвердила справедливость последнего, в частности, что именно группы атомов в химическом соединении определяют картину поглощения. [c.10]

В многоатомной молекуле возможно, кроме того, взаимодействие атомов, не связанных между собой химической связью. Подобные несвязные взаимодействия сильно зависят от пространственной структуры частицы, энергия таких взаимодействий по большей части меньше 50 кДж моль . То же относится и к взаимодействию между молекулами (межмолекулярным взаимодействиям). [c.53]

Молекулы высокомолекулярных соединений никогда не бывают изолированными, а всегда находятся во взаимодействии с другими молекулами Межмолекулярные силы слабее обычных (валентных) примерно в сто раз По мере удаления макромолекул друг от друга действие межмолекулярных сил убывает пропорционально шестой степени расстояния При возрастании молекулярной массы полимера суммарный эффект межмолекулярных сил может быть весьма велик, так как каждый атом является их источником У высокомолекулярных соединений суммарный эффект межмолекулярных сил может даже превосходить величину валентных сил На свойства некоторых высокомолекулярных веществ сильное влияние оказывает водородная связь, встречающаяся в соединениях, в молекуле которых водород непосредственно связан с кислородом или азотом (группы —ОН, —МНг и т п) При этом возникают водородные мостики [c.18]

Передача цепи, как это изображено на схеме, состоит из двух элементарных процессов, объединенных с целью упрощения математической обработки. Она может протекать между разными молекулами (межмолекулярная) или в пределах одной молекулы (внутримолекулярная). При передаче цепи радикал отрывает атом водорода (этот процесс конкурирует со стадией развития цепи) и новый радикал распадается. При межмолекулярной передаче цепи радикалы могут атаковать определенные атомы водорода, расположенные вдоль полимерной цепи, и вызывать беспорядочные разрывы атакуемых цепей. Таким образом, межмолекулярная передача цепи вводит в суммарный процесс элемент деструкции по закону случая. Внутримолекулярная передача происходит в основном вблизи концов цепи и кинетически представляет собой вариант стадии развития цепи, за исключением того, что при этом не образуется мономер. Поэтому при теоретической обработке результатов этот процесс не принимают во внимание до тех пор, пока сравнение продуктов деструкции с параметрами, выведенными кинетически, не укажет на его наличие. [c.163]

Это уравнение следует сравнить с уравнением Смолуховского (12.7). Вывод его предполагает, что при отсутствии контакта между молекулами межмолекулярные силы не действуют следовательно, оно не применимо к реакциям между ионами. За исключением этого, оно является общим уравнением, относящимся ко всем значениям к. Особенно интересны два предельных случая. [c.281]

Необычность водородной связи состоит в том, что участвующий в ней одновалентный атом водорода, связанный с электроотрицательным атомом молекулы ковалентной связью, одновременно связывается и с другим атомом той же молекулы (внутримолекулярная водородная связь) или другой молекулы (межмолекулярная водородная связь). В иных случаях вторым партнером может оказаться электронное облако всей молекулы или некоторой ее части. [c.5]

Положение осложняется еще и тем, что в системах, содержащих большое число молекул, межмолекулярное поле представляет собой результат сложных взаимодействий большого числа частиц. Поэтому, для того чтобы охарактеризовать поле, фактически действующее между молекулами в жидкостях, необходимо не только иметь сведения о характере поля, создаваемого каждой отдельной молекулой, но и учитывать изменения, которые вносятся другими молекулами. [c.8]

Внешняя форма кристаллов должна соответствовать их внутренней симметрии, но именно внутренняя сн.м.метрия открывает наиболее прямые пути в исследованиях расположения молекул, межмолекулярных сил, длин связей и углов между связями. Поскольку кристаллы состоят нз повторяющихся трехмерных структур, теория симметрии лежит в основе эффективных методов исследовапия кристаллов. [c.46]

Соотношения (3.66) и (3.67) справедливы для случая, когда ориентационные колебания отдельного радикала вызываются взаимодействием с упругими трансляционными колебаниями остальной решетки, причем можно считать, что изотропна не только сама решетка, но и взаимодействие радикала с окружающими молекулами. Межмолекулярные взаимодействия,. однако, существенно зависят от уг.лов. Поэтому вид спектра ориентационных колебаний радикала может значительно отличаться от спектра трансляционных колебаний. [c.107]

Макроциклические кетоны (ср. ацилоиновую конденсацию разд. 8.2.7) могут быть получены также при использовании очень разбавленных растворов в этом случае углеродный атом карбаниона сложного эфира имеет больший шанс для взаимодействия с карбонильным атомом углерода на другом конце его собственной молекулы, чем с аналогичным атомом другой молекулы (межмолекулярная реакция). [c.257]

Органические молекулы, участвующие в конденсации, могут быть либо одинаковыми, либо различными. Конденсация может происходить или внутри каждой молекулы (внутримолекулярная, интрамолекулярная конденсация) или между двумя (или несколькими) одинаковыми или различными молекулами (межмолекулярная, интермолекулярная конденсация). [c.710]

Уравнения предыдущего раздела аналогичны уравнениям состояния для идеальных газов в том смысле, что при их выводе пренебрегают межмолекулярным взаимодействием между различными полимерными молекулами и между сегментами единичной полимерной цепи так же, как для идеальных газов пренебрегают межмолекулярным взаимодействием между газовыми молекулами. Вспомним, что в случае газовых молекул межмолекулярное взаи- модействие приводит к неидеальности двух типов притяжению [c.189]

На растворимость веществ в жидкости оказывают влияние природа растворителя и растворяемого вещества, температура, а для газов и давление. Природа растворяемого вещества определяется видом химической связи в его молекулах. Межмолекулярное взаимодействие полярных молекул воды с ионами или полярными молекулами растворяемого вещества сводится к взаимодействию диполей воды с ионами или диполями растворяемого вещества. Если молекулы растворяемого вещества неполярны, то растворимость его в воде будет ограниченной или. оно совсем не будет рас- [c.93]

Между любыми молекулами, в которых валентности всех атомов насыщены, всегда действуют межмолекулярные силы, называемые силами Ван-дер-Ваальса. Силы Ван-дер-Ваальса значительно слабее валентных связей (примерно в 100—150 раз). С увеличением расстояния между молекулами межмолекулярные силы резко ослабевают. [c.28]

Сила, с которой атомы связаны между собой, определяется количеством теплоты, необходимым для разрыва связи между атомами. Герман назвал ее внутримолекулярной теплотой связи, а силу сцепления между молекулами — межмолекулярной теплотой. Количество теплоты, выделяющейся в химической реакции, равно сумме энергий связи в образующихся соединениях минус сумма теплот связи в исходных соединениях. [c.241]

Необходимо учитывать конкурирующее влияние межмолекулярных взаимодействий и теплового движения молекул. Межмолекулярное взаимодействие снижается с возрастанием температуры тем в большей степени, чем оно слабее. В соответствии [c.44]

Водородная связь может образоваться не только между молекулами (межмолекулярная водородная связь), она может образоваться также и между различными частями одной и той же молекулы (внутримолекулярная водородная связь). [c.37]

Вы уже видели, что температуры кипения неразветвленных (линейных) алканов завис ст от числа атомов углерода в их молекулах. Межмолекулярное взаимодс йствие усиливается с ростом числа межмолекулярных контактов. Рассмотрим температуры кипения изомеров. [c.191]

Бэкингем Э. Основы теории межмолекулярных сил. Применение к малым молекулам//Межмолекулярные взаимодействия от двухатомных молекул до биополимеров. М., 1981. С. 9-99. [c.190]

Соприкосновение двух трурдосоя твердых поверхностей, покрытых адсорбционным слоем происходит по углеводородным цепочкам адсорбированных молекул, межмолекулярное взаимодействие между которыми одущеотвляется лишь слабыми дисперсиоюшми силами (рис. 27) [c.60]

На участках 1-7 и 8 - 14 в системе происходят структурные превращения, обусловливающие различие конфигураций элементов пространственной структуры, и соответственно проявление системой принципиально новых физико-механических и физико-химических свойств. Изменяется прочность структурных образований, химический состав, порядок расположения молекул, межмолекулярные силы взаимодействия и т.п. Например, можно предположить, что участок 1-3 включает зону упруго-хрупких (1-2) и упруго-пластичных (2-3) гелей. На участке 3-7 могуг проявляться зоны кинетически неустойчивого состояния золя (4-6) или кинетически устойчивого состояния (6-7). На участке 1 - 7 Moiyr проявляться эффекты плавления (зона 6-7), стеклования (зона 3-4). [c.63]

В квантовой механике нахождение межмолекулярных потенциалов сводится к решению уравнения Шредингера при различных относительных положениях взаимодействующих молекул. Межмолекулярное взаимодействие, определяемое взаимодействием электронных оболочек молекул, условно можно представить в виде суммы следующих главных вкладов отталкива-тельного электростатического (кулоновского) индукционного (поляризационного) дисперсионного и вклада, обусловленного переносом заряда. Взаимодействия, которые связаны с заметным переносом заряда, относят к специфическим. Эти взаимодействия являются промежуточными между универсальными неспецифическими) межмолекулярными взаимодействиями и химической связью. На специфических взаимодействиях остановимся позднее. [c.117]

Обычно молекулярная система рассматривается как свободная система из атомов, уподобляемых материальным точкам. Взаимодействия между атомами, принадлежащими одной молекуле (внутримолекулярные взаимодействия) или различным молекулам (межмолекулярные взаимодействия), учитываются с помощью соответствующих потенциальных функций. В некоторых грубых моделях связи между атомами в молекуле предполагаются жесткими. Иногда возникают модельные задачи об одномерном или двумерном движении частиц вдоль фиксированной прямой или поверхности соответственно. Таким образом, выде ляется класс механических систем, представляющих особый интерес для статистической механики свободные системы или системы со стационарными конечными связями, все силы в которых потенциальны. [c.29]

Колебательный спектр молекулы А—В определяется не только прочностью связи между А и В на характер спектра оказывают заметное влияние также различные факторы окружения молекулы. Межмолекулярные взаимодействия влияют на различные характеристики ИК-спектров, индуцируя изменение волнового числа, интенсивности и полуширины полос поглощения. Типичным примером могут служить два участка ИК- пектра 1,1-дихлорэтена, представленные на рис. 6.8. При повышении полярности среды одна полоса поглощения [vas( H2)] смещается в сторону меньших, а другая [у(СНг)] — в сторону больших волновых чисел. Вместе с тем усиление взаимодействий растворителя с растворенным веществом сопровождается повышением интенсивности поглощения и увеличением полуширины обеих полос. Очевидно, специфическое и неспецифическое взаимодействия растворителя с растворенным веществом по-разному влияют на два типа колебаний в молекуле 1,1-дихлорэтена. [c.448]

Таким образом, согласно уравнениям (1.41 —1.46), коэффициент диффузии является экспоненц.иальной функцией температуры, и, следовательно, в координатах lgD—1/7 должна получаться прямая, тангенс угла наклона которой определяется величиной энергии активации.. Однако во многих случаях в полимерах, даже находящихся в одном физическом состоянии, в этих координатах экспериментальные точки образуют выпуклые кривые 4 Тем не. менее, оцениваемая по уравнению (Ь41), кажущаяся энергия активации является важньш параметром для понимания механизма диффузии в тех или иных системах. Согласно рассмотренным выше моделям активированной диффузии, энергия активации связана с работой, требуемой для обра-зования дырки нужных размеров против когезионных сил полимерной среды и энергией, необходимой для преодоления молекулой межмолекулярного взаимодействия с окружающей -средой. При этом количество энергии, необходимое для осуществления элементарного акта диффузии, должно возрастать с ростом размеров диффундирующих молекул. Сопоставление энергии активации с величиной когезионной прочности связей полимеров, размерами диффундирующих молекул и теплотой растворения полимеров в соответствующих растворителях (таб. 1, 2) указывает на качественное согласие теоретических предположений и экспериментальных результатов. Следует также отметить близость энергии активации диффузии с энергией активации вязкого течения полимеров Это позволило ряду авторов высказать предположение о качественной идентичности элементарных актов диффузии и вязкого течения [c.27]

Два или несколько (одинаковых или различных) атомов могут объединяться в молекулы. Сцепление атомов в молекуле осуществляется силами химической связи, которые превышают силы, действующие между атомами, принаддежащими различным молекулам (межмолекулярные взаимодействия см. ФХ 2.3). [c.410]

С другой стороны, в фумаровой кислоте все водородные связи образуются между молекулами (межмолекулярные связи), и в результате возникает более прочная кристаллическая структура. [c.473]

При этом две 8Н-группы могут быть замещены как внутри одной белковой молекулы (внутримолекулярное окисление), так и в двух различных белковьйс молекулах (межмолекулярное окисление). Для количественного определения 5Н-групп часто берется избыток окислителя, остаток которого определяется после истечения определенного интервала времени путем йодометрического титрования или окисления аскорбиновой кислоты до дегидро-аскорбиновой. При этом заранее предполагается, что 1) реагируют только 8Н-группы, причем все они структурно доступны действию окислителя 2) окисление идет только до дисульфидной [c.64]

Возникновение высокомолекулярных продуктов деструкции связано с передачей цени начальным радикалом. Начальный радикал может быть стабилизован путем отрыва водорода от а-метиленовой группы другой молекулы (межмолекулярная передача) илн от удаленного участка той же молекулы (внутримолекулярная передача). При этом положение образующегося свободного радикала случайно но отношению к начальному. Если процессы передачи цепи значительно преобладают над деполимеризацией, то термическая деструкция эластомера протекает по закону случая, и продукт реакции представляет собой набор молекул всех промежуточных размеров, а количество летучих невелико. Такой процесс характерен для термической деструкции насыщенных эластомеров, например этнлениропиленового каучука. Установлено, что мономер выделяется тем интенсивнее, чем нилсе теплота полимеризации эластомера. [c.145]

Влияние взаимосмеживаемости можно объяснить непрерывным обменом между молекулами фаз и поверхности [51. Отрываясь от поверхности, молекулы оставляют вакансии, которые на какое-то время не успевают заполниться и это приводит к понижению плотности в поверхностном слое. При этом с возрастанием взаимной растворимости козшонентов фаз увеличиваются интенсивность обмена молекул, межмолекулярное расстояние и понижается поверхностное натяжение. Такие представления позволяют объяснить большую активность молекул в паре, чем в растворе, так как коэффициент молекулярной диффузии в газовой фазе на 4—5 порядков больше, чем в жидкой. [c.55]