Анализ анионов см Анионы

Систематический ход анализа анионов в растворе, содержащем только соли щелочных металлов и аммония. Если при анализе катионов установлено, что отсутствуют катионы всех металлов, кроме щелочных, или приготовлена содовая вытяжка, то можно провести систематический анализ смеси анионов в таком растворе. [c.262]

Капельный и дробный методы анализа находят в анализе анионов широкое применение. Групповые реагенты — соли серебра и бария и реже соли ртути и свинца, а также смесь солей кальция и бария применяют обычно не для разделения анионов на аналитические группы, а только для обнаружения различных групп анионов в растворе, так как применение этих реагентов не обеспечивает четкого разделения анионов на группы. Важное значение имеют также реагенты, позволяющие установить присутствие или отсутствие анионов-восстановителей или анионов-окислителей, взаимно исключающих присутствие друг друга. [c.296]

Хотя та или иная последовательность реакций при анализе анионов не обязательна и может меняться, все же в целях удобства и экономии времени следует придерживаться определенного плана работы. Наиболее целесообразно начинать анализ с ряда предварительных испытаний для установления отсутствия в растворе некоторых анионов и тем самым упрощения дальнейшего анализа. [c.515]

При анализе анионов нет надобности разделять их в каждом отдельном случае. Чаще всего в зависимости от предварительных испытаний, предшествующих методу анализа и позволяющих с некоторой степенью достоверности установить наличие или отсутствие тех или иных анионов, многие анионы при совместном присутствии могут быть обнаружены дробным методом в отдельных порциях исследуемого раствора. [c.442]

Методика качественного анализа анионов существенно отличается от применяемой при открытии катионов. Анализ катионов проводят, как правило, с помощью определенных реактивов, осаждающих отдельные группы, после чего индивидуальные элементы отделяются друг от друга и лишь затем обнаруживаются характерными реакциями. При анализе анионов более целесообразным оказывается путь непосредственного обнаружения отдельных их представителей. Возможность этого обусловлена те.м, что они, в противоположность катионам, большей частью не мешают открытию друг друга. Поэтому анализ анионов, как правило, производится в отдельных порциях испытуемого раствора. [c.171]

В отличие от катионов, строго систематический анализ анионов с последовательным разделением групп и отделением каждого иона обычно не производится. Объясняется это тем, что сложные смеси анионов, для которых мог бы понадобиться систематический ход анализа, встречаются на практике редко, а в относительно простых смесях большинство анионов может быть открыто характерными реакциями из отдельных порций первоначального раствора при минимальном числе разделений, Групповые реактивы в этом случае используются, во-первых, для обнаружения соответствующих групп анионов, что помогает предварительной ориентировке и устраняет ненужную работу по поискам заведомо отсутствующих анионов, и, во-вторых, для отделения таких ионов, открытие которых из общей смеси затруднительно. [c.162]

Если в ходе анализа смеси катионов групповые реагенты служат для последовательного отделения групп, то при анализе анионов они используются лишь для предварительного обнаружения той или иной группы. Это значительно облегчает работу, так как отсутствие в растворе хотя бы одной из групп позволяет не производить реакций на относящиеся к ней анионы. [c.165]

Для качественного анализа независимо от способа его проведения пробу необходимо растворить. Для рационального проведения анализа этот раствор должен обладать определенными свойствами. Желательно иметь разбавленный солянокислый раствор анализируемого вещества, не содержащий мешающих ходу анализа анионов. Присутствующие в. пробе органические компоненты необходимо удалить экстракцией, прокаливанием или действием сильных окислителей, например минеральных кислот. [c.49]

С помощью групповых реа кций получают довольно точные сведения о присутствии или отсутствии многих ионов. При этом Обычно применяют реакции осаждения или окисления-восста-новления, характерные для ионов определенной группы. Групповые реакции имеют особенно большое значение в анализе анионов, поскольку практически не существует систематического хода разделения анионов. [c.54]

Наряду с общими признаками реакций обоих типов име-тотся также и существенные отличия. Так, механизм окислительно-восстановительных реакций значительно сложнее, чем /реакций кислотно-основного взаимодействия. Это проявляется в том, что реакции кислотно-основного взаимодействия протекают очень быстро, в то время как реакции окисления — восстановления во многих случаях замедленны, что часто мешает проведению. анализа. Небольшая скорость ряда окислительно-восстановительных реакций обусловлена в основном тем, что электронные переходы часто сопровождаются частичным изменением или полным разрушением молекулярной структуры участвующих в реакции частиц. Поэтому окислительно-восстановительные реакции между катионами и анионами часто проходят через стадии обмена лигандов, что, например, имеет место при окислении иодид-ионов ионами железа (П1), которое обычно описывается простым уравнением [c.158]

АНАЛИЗ СМЕСИ АНИОНОВ [c.212]

При анализе анионов часто применяют также дробный метод. Б этом случае анионы обнаруживают в отдельных порциях испытуемого раствора с помощью их характерных реакций, устраняя там, где это необходимо, влияние посторонних ионов. [c.212]

Прежде чем приступить к дробно-систематическому анализу смеси анионов, необходимо провести ряд предварительных испытаний раствора. [c.215]

При анализе смеси анионов 5 , 50з , ЗаОз и 501" уже были изложены причины, вызывающие необходимость предвари- [c.221]

Таблица И. Схема хода анализа смеси анионов

Аналогичным образом предложите методику качественного анализа анионов. [c.254]

СИСТЕМАТИЧЕСКИЙ ХОД АНАЛИЗА СМЕСИ АНИОНОВ ПЕРВОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ [c.161]

Схема систематического хода анализа анионов первой аналитической группы представлена в табл. 36. [c.163]

Схема систематического хода анализа смеси анионов первой аналитической группы [c.164]

Схема систематического хода анализа анионов второй аналитической группы представлена в табл. 38. Открытие ЗаО --, 30 -, СО --ионов см, 9, п. 6 (вторая проба). [c.172]

II. АНАЛИЗ СМЕСИ АНИОНОВ ПЕРВОЙ И ВТОРОЙ АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП (С1-, Вг-, 1-, 82-, N0 , N0 , СО , 80 , SOf, ЗгО , [c.173]

В фармацевтическом анагшзе систематический анализ смеси анионов с использованием любой классификации никогда не проводится, как и в подавляющем большинстве других случаев аналитической практики. Групповой реагент можно использовать для доказательства присугствия или отсутствия в смеси (в растворе) анионов той или иной аналитической группы, после чего намечают н реализуют наиболее целесообразную схему анализа данного конкретного объекта. Лекарственные субстанции и лекарственные формы обычно содержат ограниченное число анионов, причем, как правило, бывает известно, какие анионы могут присутствовать в анализируемом препарате. Поэтому при анализе лекарственных препаратов входящие в их состав ан юны открывают дробным методом с помощью тех или иных частных аналитических реакций на соответствующий анион. [c.422]

Действие групповых реагентов. Присутствие анионов I группы проверяют, добавляя Ba l2 или Ва(ЫОз)2 к 3—4 каплям раствора, приготовленного для анализа анионов. Анионы II групт>1 обнаруживают по действию AgN03 в присутствии HNO3. [c.199]

Условия хроматографического анализа смесей анионов в различных водах и подробные характеристики типичных ионохроматографических методик приведены в табл. II.8. Как видно из этой таблицы, с помощью ИХ в воде можно прямым методом одновременно определять 5—7 анионов и более, хотя это количество не является пределом возможностей метода. Интересно, что для выполнения подобных анализов с помощью газовой хроматографии требуется предварительное получение летучих органических производных соответствующих анионов, что существенно усложняет и затрудняет анализ. Предел определения анионов методом ИХ лежит в интервале 0,001—0,05 мг/л. [c.178]

К анализу анионов приступают после обнаружения катионов всех аналитических групп. Но, как было указано выше, обнаружению анионов мешают катионы второй-пятой групп и магния, называемые тяжелыми металлами, которые с реактивами анионов дают осадки. Обнаруживать анионы можно только в присутствии катионов щелочных металлов и аммония. Поэтому перед обнаружением анионов нужно удалить тяжелые металлы карбонатом натрия НагСОз или карбонатом калия К2СО3. Эти реактивы осаждают катионы тяжелых металлов в виде труднорастворимых нормальных или основных карбонатов, или гидроокисей, а соли щелочных металлов остаются в растворе. [c.164]

После освоения приемов анализа анионов учащиеся пристзшают к анаг лизу смеси анионов всех трех аналитических групп. Они должны освоить приемы анализа смеси анионов с использованием групповых реактивов. В отдельной пробе устанавливают присутствие или отсутствие анионов первой группы. Для этого к нескольким каплям анализируемого раствора добавляют азотную кислоту и нитрат серебра. В другой пробирке к анализируемому раствору при pH 7-9 добавляют раствор хлорида бария. Образование осадка указывает на присутствие анионов второй аналитической группы. [c.107]

Какие анионы входят в третью аналитическую группу 2. Существует ли групповой реактив на анионы третьей аналитической группы 3. Как взаимодействуют анионы третьей аналитической группы с хлоридом бария С нитратом серебра 4. Какие анионы третьей аналитической группы являются окислителями Восстановителями 5. В каком порядке ведут анализ смеси анионов трех аналитических групп 6. Об отсутствии каких аипонов свидетельствует сильнокислая реакция анализируемого раствора 7. Как проводят пробу на выделение газов Какие анионы можно открыть этой пробой 8. Как проводят пробу на анионы-окислители Какие анионы можно открыть этой пробой 9. Как проводят пробу на анионы-восстановители Какие анионы можно открыть этой пробой [c.91]

Обсуждение метода анализа. Анионы этой группы отличаются от анионов I и III групп тем, что их серебряные соли нерастворимы в разб. HNO3. Сульфиды и цианиды обнаруживают предварительным испытанием на летучие кислоты в отдельных порциях первоначального вещества. Но подобно ионам POf и Р" в приготовленном растворе можно не обнаружить ионы S ", так как некоторые сульфиды не разлагаются при кипячении с Nas Os. Ионы S и N мешают систематическому анализу других анионов этой группы, и поэтому приготовленный раствор испытывают на S и N и, если они найдены, их удаляют. Присутствие S" легко обнаружить, если к небольшой порции приготовленного раствора прибавить немного РЬ(НОз)г образование черного осадка доказывает присутствие S=. Для удаления 8= и N подкисляют приготовленный раствор уксусной кислотой и прибавляют избыток o(NOs)2 (схема 8). [c.337]

Выполнение. При систематическом анализе катионов центрифугат (полученный после отделения II группы), из которого удалены As(V), избыток НС и HsS, подготавливают для осаждения катионов II группы Ьм. стр. 297). Если ион POjf был обнаружен при анализе анионов, то следует сделать иввытвяие яа кшттаы III, IV групп ш Mg (см. примечание 1). Если окажется, что и катионы III и IV групп или Mg++ присутствуют одновременно, необходимо отделить РО - [c.361]

Наряду с образованием сульфидов для разделения ионов в количественном анализе широко применяется также осаждение различных катионов в виде малорастворимых гидроокисей. При этом для разделения иоиов используют либо амфотерность некоторых из них, либо различия в растворимости разных гидроокисей. Так, железо отделяют от ванадия, молибдена и алюминия, обрабатывая раствор избытком едкой щелочи. При этом неамфотерная гидроокись железа выпадает в осадок, тогда как остальные указанные металлы вследствие амфотерного или кислотного характера их гидроокисей остаются в растворе в виде анионов (VO.3, ЖоОТ и AIO2). [c.121]

М раствора а-оксинзомасляной кислоты. Для анализа анионов в качестве электролитов применяют растворы карбоната аммония или уксусной кислоты с ацетатом натрия (pH 4). [c.159]

Подготовка ионита. Для проведения анализа анионит переводят в ОН-форму. Для этого необходимое количестно коммерческого препарата ионита (обычно в С1-форме) оставляют на ночь для набухания. Затем его заливают в стакане 1 н. раствором едкого натра, тщательно перемешивают в течение 10 мин и отсасывают на фильтре со стеклянной пористой пластинкой G = 3. Эти операции повторяют до тех пор, пока в фильтрате будут обнаружены лишь следовые количества хлорид-иона. Затем ионитом равномерно заполняют колонку (20X1,5 см), в которой находится NaOH и промывают [c.253]

Описанный способ хроматографического анализа возможен, если пятно имеет окраску. Если же вещество бесцветно, то невидимое пятно следует проявить, т. е. полоску бумаги обработать реактивами, даюнн1ми с веществом того илн другого пятна окрашенные соединения. Обычно для анализа катионов или анионов применяют реактивы, используемые в качественном анализе. Чувствительность реактива должна быть достаточной, чтобы обнаружить малое количество вещества, содержащегося в пятне. [c.440]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология