Роско. Химия

Карл Шорлеммер (родился в 1834 г. в Дармштадте) в 1874 г. стал профессором органической химии в Манчестере. Там он сблизился с Фридрихом Энгельсом и Карлом Марксом и примкнул к рабочему движению. Его разнообразные экспериментальные работы были в значительной мере посвящены изучению свойств и строения углеводородов метанового ряда. В 1864 г. Шорлеммер экспериментально подтвердил высказанную ранее (см. разд. Атом — молекула — валентность ) идею о равноценности четырех валентностей углерода. Это оказалось очень важным для установления строения бензола. В 1874 г. вышла книга Шорлеммера Краткий учебник химии углеродистых соединений , составившая впоследствии первый том написанного им совместно с Г. Э. Роско учебника химии. (Учебник был опубликован в 1877 г. на немецком языке, а год спустя переведен на английский.) [c.64]

Количество соединяющихся — под влиянием света — хлора и водорода пропорционально напряженности света, но не всех лучей его, а только известных, так называемых химических лучей света, производящих химические реакции (актинических). Таким образом, смесь хлора с водородом, выставленная на действие света в сосуде определенной емкости и поверхности, может служить средством для измерения напряженности химических лучей (актинометром). Исследования подобного рода (фотохимические) показали, что химическое действие совершается преимущественно в фиолетовой стороне спектра, что даже невидимые глазом ультрафиолетовые лучи его производят. Бледное газовое пламя не содержит химически действующих лучей пламя, окрашенное от солей меди в зеленый цвет, оказывает большее химическое действие, чем бледное пламя, но пламя, ярко окрашенное от солей натрия в желтый цвет, не имеет химически действующих лучей, как и бледное газовое пламя. Так как в растениях, в фотографии, при белении тканей и при изменении красок на солнце химическое действие света становится очевидным, а в реакции хлора с водородом имеется средство изучения, то в фотохимии предмет этот наиболее изучался. Работы Бунзена и Роско в 50-х и 60-х годах дали исходные начала. Актинометр их содержал Н -р С1 и замыкался раствором хлора в воде. Образующаяся НС1 поглощалась, а потому по из.ченению объема газа можно было судить - о происшедшем соединении. Так как действие света оказалось, как и можно было ждать, пропорциональным времени и напряженности света, то получилась возможность подробных фотохимических исследований, относящихся к временам дня и года, к разным источникам света, к поглощению его и т. п. Предметы эти разбираются подробнее в физической химии. Так как при реакции хлора с водородом отделяется много тепла и реакция эта может поэтому совершаться сама собою как экзотермическая, то влияние света в сущности подобно зажиганию, т.-е. оно приводит хлор и водород в состояние, необходимое для реагирования, так сказать, расшатывает первоначальное равновесие, что и составляет работу, производимую световою энергиею. Так, мне кажется, должно понимать вместе с Прингсгеймом (1887) действие света на хлорный гремучий газ. [c.599]

В 6-м издании Основ химии Менделеев резюмировал Роско, большой знаток металлов этой группы, первый принял такой атомн[ый] вес урана и = 240, и ныне, после работы Циммермана, он сделался общепринятым [38, с. 642]. В менделеевской статье для Энциклопедического словаря (1898 г.) сказано Роско в Англии, Циммерман в Германии и др. оправдали требуемое периодической законностью и указанное Менделеевым удвоение принятого прежде атомного веса урана [44, с. 260]. [c.54]

К. Маркс и Ф. Энгельс. Соч., т. 24, стр. 19. В цитате из Энгельса здесь и далее в кавычках взяты выдержки из Подробного учебника химии Роско и Шорлеммера. [c.74]

К. Маркс и Ф. Энгельс. Соч., т. 20, стр. 389. В кавычках у Энгельса стоят слова, взятые из Подробного учебника химии Роско и Шорлеммера. — В. К. [c.194]

Такой участи подвергся в свое время и сам Шорлеммер. Энгельс по этому поводу писал о Шорлеммере В то время (60-е годы. — Б. К.) он был бедным частным ассистентом у английских профессоров. Теперь он —член Королевского общества (здешней Академии наук)... Его большой курс химии, изданный им вместе с Роско, по написанный почти исключительно им одним (это известно всем химикам), считается сейчас лучшим в Англии и Германии. И такое положение он завоевал себе за границей в борьбе с людьми, которые эксплуатировали его до последней возможности, — завоевал исключительно благодаря действительно научным трудам [c.269]

Г. Роско. Краткий учебник минеральной и органической химии. СПб., 1868. [c.361]

Предисловие [к 1-му русск. изд. кн. Г, Э. Роско. Краткий учебник минеральной и органической химии... 1868], см. № 1091. [c.152]

Предисловие к учебнику химии Роско..................293 [c.64]

Предисловие к Краткому учебнику минеральной и органической химии Роско. В кн. Роско Краткий учебник минеральной и органической химии . СПб., 1868, стр. 1. [c.214]

Но даже и тогда, когда авторам работ по химии или истории химии известны дневники Дальтона, опубликованные Роско и Гарденом, все равно правильных выводов из этих исторических документов не делается, и повторяется старая ошибочная версия, прочно укоренившаяся в сознании современных ученых. Так, [c.142]

Роско и Гарден в 1895—1896 гг. доказали, что Дальтон шел прямо противоположным путем. Однако они не дали этому факту теоретико-познавательного, принципиального объяснения. Поэтому их открытие не было оценено должным образом и не смогло оказать серьезного влияния на взгляды историков химии. [c.284]

Роско. Химия. Перев. под ред. С. Г. Крапивина. Изд. 2-е испр. Берлин, [c.35]

Бойль делает из химии науку . Это известное изречение Ф. Энгельса является результатом систематического изучения огромного фактического материала из истории естествознания, который привлекался в 1873—1883 гг. при подготовке Диалектики природы . Помимо оригинальных источников, Ф. Энгельс использовал истори-ко-научные труды крупнейших естествоиспытателей и, в частности, химиков — Ю. Либиха, Г. Коппа, М. Бертло, А. Кекуле, Г. Э. Роско, К. Шорлеммера. Тогда, когда Ф. Энгельс писал свои заметки и фрагменты к Диалектике природы и, рассматривая вопрос о последовательном развитии отдельных отраслей естествознания , пришел к выводу о выдающемся значении трудов Бойля, его друг и соратник К. Шорлеммер опубликовал монографию Возникновение и развитие органической химии [2], в которой охарактеризовал Бойля как первого химика, отчетливо уяснившего себе различия между элементами и химическими соединениями и потому открывшего новую главу в истории химии . [c.34]

Карл Шорлеммер (1834 — 1892) ролился в Германии В 1858 г. переехал в Англию. С 1874 г был профессором органической химии в Манчестере. Участник Перво- о Интернаиионала. коммунист, друг Ф. Энгельса н К. Маркса. Главные работы К. Шорлеммера относятся к изучению и синтезу предельных углеводородов. Своими исследованиями он опроверг утверждение что атан существует в двух изомерных формах, доказав, что оба изомера этана тождественны и являются одним и тем же диметилом СНз—СНа. Эта работа имела большое теоретическое значение и сыграла выдающуюся роль в истории органической химии. Большой известностью пользовались его учебники хи, ии (составленные частично при участии Роско) Его в высшей с-тепени иеиная книга Возникновение и развитие органической химии переведена в 1937 г. на русский язык. [c.46]

Процесс изменения значений слов происходит непрерывно, неизбежно и незаметно. Когда в начале 19 века Берцелиус впервые использовал прилагательное органическая для определения специфической области химии, оно совершенно очевидно подчеркивало изучение соединений, сущ,ествуюп1,их в природе как составная часть живой материи. К концу века термин органический , используемый в химическом контексте, давно перестал обозначать Еещ,ества, которые образуются только в живых системах, и когда возник вопрос об определении понятия органическая химия Роско (1871 г.) определил ее как химия углеродных соединений , а Шорлеммер (1894 г.)—как химия углеводородов и нх производных — определения, применимые сегодня, как и тогда, когда они были впервые сформулированы. Это изменение отразило огромные достижения, происшедшие в течение 19 века в нашем понимании химии такого элемента как углерод. Кроме того, это было признанием явно неограниченной широты предмета. С тех пор измененне содержания, вкладываемого в выражение природный продукт , иллюстрировало изменение взглядов химиков на роль изучения таких вещ,еств в развитии органической химии. Эти исследования продолжались несмотря ни на что, с неослабевающей энергией как в прошлом веке, так и в первой половине этого. Для большинства, если не для всех, они являются основной частью всего предмета и подчеркивают внутреннюю взаимосвязь органической химии и биологии. [c.13]

Своеобразные свойства ванадия, которые были замечены уже первыми его иоследователям-и, наряду с обстоятельствам , сопровождавшйми его открытие, вызвали по-вышенный интерес к новому элементу. В числе исследователей, изучавших химию ванадия, следует упомянуть Роско (именем которого называется один из минералов ванадия), установившего гла1внейшие свойства ванадия и впервые получившего его в виде металла (в 1868 г.). Исследованяя Роско по ванадию были высоко оценены Д. И. Менделеевым. [c.103]

В действительности формула апатита пишется теперь Са5(Р04)дР . а не в форме, приведенной в таблице, которая наводит на мысль, что кристалл построен из молекул СЭд (РО ), и Сард. Кристалл представляет собою совокупность ионов Са2 +, Р(3 8 и Р", и в нем нет определенной связи одних ионов Са + с ионами РО - ", а других— с ионами Р ). Факт изоморфизма этих четырех минералов побудил Роско исследовать химию ванадия, причем он установил, что Берцелиус, ошибочно принявший окисел УО за металлический ванадий, приписал ванадию атомный вес на 16 единиц больше, чем следовало. Правильная формула ванадинита будет ЗРЬз (УО )з РЬС1, или РЬд ( 04)3 С1, т. е. формула того же типа, как и формулы трех других минералов. [c.206]

Первый учебник неорганической химии, в котором появились структурные формулы, был учебник Роско и Шорлеммера (последователя и друга Маркса), изданный еще в конце 80-х годов прошлого века. Но, несмотря на отдельные удачные применения структурных представлений к неорганическим веществам, как теория политионовых кислот Д. И. Менделеева, теория надкислот Писар-жевского — Меликашвили, в неорганической химии продолжает и сейчас в известной степени господствовать то состояние, в котором находилась органическая химия до утверждения в ней структурного учения. [c.101]

Карл Шорлеммер родился в 1834 г. в Дармштадте в семье ремесленника. Он обучался аптекарскому мастерству и одновременно изучал химию у Р. Бунзена в Гейдельберге. В 1859 г. в Институте Либиха в Гиссене он слушал лекции Г. Коппа. Через год Шорлеммер переехал в Манчестер, получив должность ассистента Г. Роско, В 1874 г. он стал первым профессором органической химии в Англии. [c.249]

Карл Шорлеммер (1834—1892) изучал фармацию в Гейдельберге, затем перешел в Гиссенский университет, где слушал, в частности, лекции историка химии Г. Коппа. С 1859 г. был ассистентом у Е. Роско (1833—1915) в Оуэновском колледже в Манчестере, а с 1874 г. стал профессором органической химии этого колледжа. Помимо упомянутых исследований диметила и водородистого этила, Шорлеммеру принадлежат многочисленные исследования, в особенности в области жирных уг-яо водородов нефтей. Им разработан также метод перехода от вторичных спиртов к первичным. В своем Учебнике химии соединений углерода (1874) он дал систематику органических соединений. Широко известна книга Шорлеммера Возникновение и развитие органической химии (1879, Манчестер), русский перевод которой вышел в 1937 г. Шорлеммер был видным общественным деятелем и личным другом К. Маркса и Ф. Энгельса. [c.313]

В заключение этой исторической заметки считаю полезным сказать, что нет ни одного сколько-либо общего закона природы, который бы основался сразу всегда его утверждению предшествует много предчувствий, а, признание закона наступает не тогда, когда зародилась первая о нем мысль, даже не тогда, когда он вполне сознан во всем его значении, а лишь по утверждении его следствий опытами, которые естествоиспытатели должны признавать высшею инстанциею своих соображений и мнений. Поэтому, с своей стороны, я считаю Роско, де-Боабодрана, Нильсона, Винклера, Браунера, Карнелли, Торпе и др., оправдавших применимость периодического закона к химической действительности, истинными утвердителями периодического закона, которого дальнейшее развитие ждет еще много новых деятелей (Д. И. Менделеев. Основы химии, т. И, стр. 382). [c.349]

В 1858 г. он переехал в Англию, где тогда, по словам Энгельса, талантливым химикам школы Либиха открывались широкие возможности для карьеры Вскоре он начал свою научную деятельность по органической химии в лаборатории профессора Роско в Оуэнском колледже, в Манчестере. Вскоре он подружился с Марксом и Энгельсом и с их помопц.ю получил возможность обосновать свои коммунистические убеждения, познакомиться с рабочим движением в различных странах. [c.229]

Кроме того, необходимо отметить, что Менделеев один из первых (1869 г.) указывал на объем грамм-молекулы газообразного вещества при нормальных условиях (22,33 литра). Так, в первом издании Основ химии он писал При 0° 760 мм давлении граммовый вес частицы тела занимает объем 22,33 литра [203]. В то же время в учебниках хими Одлинга (246] и Роско [247], вышедших в 60-х годах прошлого века, в книге Л. Мейера [69] и др. мы находихм указание на то, что объем частицы (молекулы) равен двум по сравнению с водородом. Так, например, Роско пишет В газообразном состоянии частицы занимают объем двух весовых частей водорода [247, стр. 125]. [c.350]

Понятие коэффициент поглощения ввели в аналитическую химию Р. Бунзен и Г. Роско, занимавшиеся фотохимическими исследованиями. Согласно их определению [582], коэффициент поглощения представляет собой величину, обратную толщине слоя, при котором интенсивность света составляет 1/10 первоначального значения. Поглощение пропорционально концентрации. Однако первым использовал эту зависимость в аналитических работах только Фирордт. Й. Бар и Р. Бунзен первыми применили абсорбционную спектроскопию для количественного анализа. Они проецировали спектры раствора сравнения ж исследуемого раствора один под другим и разбавляли исследуемый раствор до тех пор, пока интенсивность его линий не становилась такой же, как у раствора сравнения, после чего можно было рассчитать концентрацию пробы. Однако этот метод оказался довольно трудоемким [583]. Его авторы не смогли оценить, что может дать использование коэффициента поглощения. То, что целесообразнее менять интенсивность света, а не концентрацию, первыми установили Дж. Гови и К. Фирордт. Гови [584] проецировал два источника света на экран и варьировал интенсивность светового потока, меняя расстояние от источника до спектроскопа. [c.213]

ЛУ1] Мне желательно было показать в элементарном изложении химии осязательную пользу приложения периодическаго закона, явившегося перед мною в своей целости именно в 1869 г., когда я писал это сочинение. Но тогда единоличное убеждение не позволяло ставить его столь твердо, как это можно сделать ныне, после того как труды многих химиков, особенно же Роско, Лекок де-Боа-бодрана, Нильсона, Браунера, Торпе, Карнелли, Лаури, Винклера и др., оправдали множество следствий этого закона, высказанного прежде всего в 1-м издании Основ химии. Так как все изложение этой книги подчинено указанному закону, а он схематически выражается в таблицах элементов, располагающихся по рядам, группам и периодам, то такие таблицы помещаются вслед за этим предисловием. [c.381]

Подтверждение предвидений Менделеева, благодаря открытию галлия, произвело исключительно сильное впечатление на весь ученый мир. Историю этого открытия подробно изложили в своем Подробном учебнике химии Роско и Шорлеммер ( Ausfuhrli hes Lehrbu h der hemie , т. II, 1879, стр. 823—828). Из указанного учебника об этом открытии узнал Ф. Энгельс и осветил его философское значение с точки зрения диалектического материализма (см. Ф. Энгельс. Диалектика природы, 1953, стр. 42—43). [c.478]

Во-вторых, за это же время из года в год накапливались опытные подтверждения новых значений атомных весов, которые Менделеев предложил для ряда элементов на основании периодического закона. Уже в 1875 г., откликаясь на открытие галлия, Менделеев перечислил ряд исследований иностранных химиков (Бунзена, Раммельсберга и Роско, Хидениуса и Деляфонтена, Клеве), которые еще до 1875 г. подтвердили предложенные-изменения атомных весов 1п, и. Се, ТЬ, УЬ, Ег, 01 и Ьа. Позднейшие работы, в частности изучение Браунером церия, подтвердили правильность предложенного значения атомного веса Се, измененного согласно периодическому закону. К этим элементам в изд. 4 Основ химии (1881 г.) добавлены 1г и Р1 (доб. Зг), а в изд. 5 (1889 г.) —еще и Оз (см. доб. 5е, его текст впервые появился в изд. 5), атомные веса которых были уточнены (для 1г — Зейбертом в 1878 г.) в соответствии с тем, что требовалось согласно периодическому закону. [c.674]

Между всеми известными химическими элементами уран выдается тем, что обладает наивысшим атомным весом и, принадлежа к VI группе и 12-му ряду (см. предисловие), кругом него нет известных элементов, ни VI—11 и VI—13, или V—12 и VII—12. Этим обстоятельствам ныне, когда периодическая система элементов оправдывается с разнообразнейших сторон, мне кажется, должно приписать немалое значение для того интереса, который, очевидно, возрастает по отношению к урану, особенно с тех пор, как с ним оказались связанными два из важнейших — во множестве отношений — открытия физики и химии нашего времени, а именно открытие аргоновых элементов (особенно гелия) и радиоактивных веществ. Те и другие представляют своего рода неожиданность и крайность, какими-то, еще глубоко сокрытыми способами связанные с крайностью в эволюции элементов самого урана. Наивысшая, из известных, концентрация массы весомого вещества в неделимую массу атома, существующая в уране, уже а priori должна влечь за собою выдающиеся особенности, хотя я вовсе не склонен (на основании суровой, но плодотворной дисциплины индуктивных знаний) признавать даже гипотетическую превращаемость элементов друг в друга и не вижу никакой возможности происхождения аргоновых или радиоактивных веществ из урана или обратно. Убежденный в том, что исследование урана, начиная с его природных источников, поведет еще ко многим новым открытиям, я смело рекомендую тем, кто ищет предметов для новых исследований, особо тщательно заниматься урановыми соединениями и прибавлю здесь, что для меня лично, уран весьма знаменателен уже потому, что играл выдающуюся роль в утверждении периодического закона, так как перемена его атомного веса (из U = 120 в U = 240) вызвана была признанием этого закона и оправдана (Роско, Раммельсбергом, Циммерманом и другими) действительностью, а для меня служила (вместе с атомными весами Се и Ве) пробным камнем общности периодического закона к сожалению, природные урановые минералы по своей редкости мало доступны большинству исследователей. [c.165]

Роско — выдающийся химик, друг и сотрудник Бунзена и Кирхгофа. Его деятельность протекала в центре, где сосредоточивались серьезные работы из той области, которую М. В. Ломоносов называл физической химией. На основании своих работ с водными растворами НС1, НВг, HJ и HNOg Роско говорит, что эти растворы не представляют настоящих гидратов, а только смеси кислот с водой, составные части которых при температуре кипения переходят в пар в том же самом соотношении, в котором они содержатся в воде . [c.110]

В конце 70-х и начале 80-х годов были получены новые важные результаты в изучении различных сторон химии урана. Г. Роско получил иС . Циммерман опубликовал в 1881 г. работу об определении плотности паров иВг4 и иСЦ рассчитанный из этих данных атомный вес урана оказался равным 240 [19]. Работа Циммермана явилась важным подтверждением точки зрения Менделеева. В четвертом издании Основ химии (1881 г.), подводя итоги дискуссии о положении урана в периодической системе химических элементов, Менделеев назвал Циммермана одним из укрепителей периодического закона . [c.27]

Шорлеммер Карл (Karl S horlemmer) (1834- 1892), выдающийся химик-марксист, близкий друг Маркса и Энгельса, освещавший историю химии с позиций диалектического материализма. Совместно с Роско написал большой курс химии, которым пользовался Энгельс. Стр. 38, 229, 276. [c.310]

Спустя еще 16 лет, в последнем (восьмом) издании Основ химии Менделеев, приведя те же выводы из своей первой статьи, вновь повторил то, что он говорил в Фарадеевском чтении Вся периодическая законность включена в этих строках. В ряде последующих (1870—72 гг.) статей (напр., в сообщения Русскому химическому о.бществу. Московскому съезду естествоиспытателей, Петербургской академии и в Анналах Либиха) о том же предмете даются мною лишь приложения тех же начал, оправдавшихся затем трудами Роско, Карнелли, Торпе и др... (следует перечень многих имен зарубежных ученых, труды и открытия которых способствовали разработке и утверждению в науке периодического закона) [9, стр. 613]. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология