Калий определение в железных рудах

Недавно опубликованы работы японских химиков, посвященные определению Ре2+-ионов и общего содержания железа в железных рудах путем разложения их конденсированной фосфорной кислотой [534], а также определению алюминия, железа, титана в бокситах, осуществляемым принципиально тем же путем [535]. Содержание железа (II) определяли титрованием в присутствии конденсированной фосфорной кислоты бихроматом калия или фотометрическим методом с 1,10-фенантролином после экстракции метилизобутилкетоном титан — с помощью М-бензоил-К-фенил-гидроксиламина алюминий —в виде оксината и т, д. [c.130]

Величину титра рабочего раствора, даже при определениях одного и того же элемента, следует подбирать в зависимости от состава материала и содержания определяемого элемента. Например, при определении железа в железных рудах рекомендуется применять титрованный раствор двухромовокислого калия, имеющий титр, равный 0,01 г Ре, а при определении в них металлического железа — соответственно не выше 0,001 г Ре, для опреде- [c.38]

О величине случайных ошибок можно судить по отклонению от среднего результата из ряда наблюдений. Например, при определении железа на титрование 10 навесок образца железной руды были израсходованы следующие объемы титрованного раствора двухромовокислого калия 25, 10, 25,12, 25,10, 25,25, 25,11, 25,10, 25,14, 25,11, 25,12, 25,15 жл откуда средний результат будет 25,13, а отклонения от среднего результата соответственно —0,03, —0,01, —0,03, +0,12, —0,02, - 0,03, +0,01, —0,02, —0,01, +0,02. Среднее значение ошибки в этом случае равно 0,03 мл. [c.47]

Одной и.з фирм , занятых переработкой свинцовых концентратов, ранее применявшиеся классические методы определения серебра полностью заменены атомно-абсорбционным методом. Одна из фирм применяет ато.мно-абсорбционный анализ для определения магния в железных рудах, жаропрочных окислах, золах пищевых продуктов, цементах и чугуне, а также цинка в сталях. Ряд предприятий использует атомно-абсорбционные методы анализа для определения кальция,. магния, натрия и калия в золах сахаров и растений меди, кадмия, серебра, хрома, никеля — в растворах для гальванических покрытий меди и свинца — в винах. [c.8]

Титр раствора трилона Б устанавливают по стандартному образцу железной руды. Навеску руды 0,2 г проводят через все стадии анализа, как описано в методике Трилонометрический метод , раздел Определение общего железа . Титр 0,05-м. раствора трилона, выраженный в граммах Ре, рассчитывают по формуле (1) с той разницей, что вместо раствора двухромовокислого калия учитывают израсходованное количество раствора трилона Б. Титр раствора трилона Б проверяют по друго му стандартному образцу железной руды. [c.203]

Для быстрого приближенного определения малых количеств титана в других железных рудах навеску 0,5—1,0 г сплавляют с бисульфатом калия и сплав растворяют в 10%-ной серной кислоте. Отфильтрованный раствор обрабатывают фосфорной кислотой, перекисью водорода, как описано в разд. VI, и полученную окраску сравнивают с окраской стандартов, приготовленных в тех же условиях, что и анализируемая проба. Нерастворимый остаток от бисульфатного сплавления может еш,е содержать следы титана в то же время небольшое количество ванадия в руде может привести к завышенным результатам. [c.169]

При анализе сфалерита и железных руд концентрирование галлия производят тиосульфатом натрия из раствора, полученного после восстановления металлическим цинком. Осадок прокаливают, сплавляют с бисульфатом калия, растворяют в H2SO4 и осаждают галлий купфероном. Определение заканчивают взвешиванием галлия в виде ОагОз [564]. [c.178]

Для определения кремния значительно чащ применяют синий кремнемолибденовый комплекс. В виде этого комплекса определяют кремний в чистом теллуре [174], в воде бойлеров и накипи [175], в пробах с высоким содержанием кремния [176], огнеупорных материалах [177], глиноземе [178,] воде [179, 180], растворах нитрата уранила [181], ферросиликохроме [182], плавиковом шпате и флюо-ритовом концентрате [183], стекле [184], неметаллических включениях [185], окиси бора [186], техническом перборате [187], железных рудах и других продуктах металлургического производства [188], химических реактивах [189], двуокиси урана [190], сталях, алюминии, цирконии, титановой губке, сплавах кремния и никеля, урана и кремния, бифториде калия [191], хроматах кальция и магния [192], минеральном сырье [193] и в других объектах [194—197]. [c.128]

Ход определения. 0,2—0,3 г железной руды сплавляют в кварцевом 1ли платиновом т гле с 4—6 г пиросульфата калия. По охлажденпп плав растворяют ири умеренном пагревании в 50. мл о%-но11 (по объему) азотной кислоты. Раствор переносят в коническую колбу емк. 500 лы, разбавляют холодной водой до 200 мл и приливают от 5 до 15 мл 25%-ного раствора КН4СКЗ (из расчета 5 мл на 0,1 г РегОз). Прп этом железо переходит в родановый комплекс, окрашивая раствор в темно-красный цвет. [c.49]

Если руда разлагается серной кислотой, возможно определение закисного и общего содержания железа из одной навески. В этом случае железную руду разлагают при нагревании Н2304 (1 2) под током СО2, раствор разбавляют водой до 150 мл и закисное железо титруют раствором перманганата калия, затем приливают роданид аммония и оттитровывают окисное железо (общее содержание Железа) раствором нитрата закиси ртути, как указано выше. [c.50]

Сонгина и Ходасевич [4] исследовали вопрос о роли смеси Циммермана — Рейнгардта при потенциометрическом определении железа. Попов [5] с целью замены ртути предложил восстанавливать основную массу ионов Ре + хлористым оловом, а оставшуюся часть — хлористым хромом, избыток которого окисляется кислородом воздуха. Метод не нашел широкого применения. Файн-берг и Заглодина [6] описали вариант бихроматного метода, по которому ионы Ре + восстанавливают хлористым оловом, избыток которого окисляют раствором двухромовокислого калия в присутствии силикомолиб-деновой кислоты до перехода синей окраски раствора в зеленую. После этого титруют ионы Ре + двухромовокислым калием в присутствии индикатора фенилантра-ниловой кислоты до перехода зеленой окраски в малиновую. Метод не применяется из-за неясной точки перехода при титровании избытка хлористого олова. Нами был использован бихроматный метод с применением в качестве восстановителя хлористого олова или металлического алюминия. При применении хлористого олова избыток его окисляли хлорной ртутью. В качестве индикатора в обоих случаях применяли дифениламино-сульфонат натрия. В книге Сырокомского [7] подробно описаны бихроматный и перманганатометрический методы определения содержания Реобщ в железных рудах и титаномагнетитах. [c.12]

До сих пор, несмотря на известные недостатки, широко применяется йодометрический метод определения Рсобщ, предложенный Мором [12]. Например, Пархоменко [13] определяет Ре + йодометрическим методом в присутствии маннита, виннокаменной кислоты, глицерина или тростникового сахара. Хаммок и Свифт [14] улучшили йодометрическое титрование путем добавления к раствору, содержаще Му сульфаты, йодистой да[еди в водном растворе йодистого калия. Шахтахтинский и Ализаде [15] разработали метод йодометрического определения Реобщ в железных рудах с экстракцией Ь бензолом или хлороформом в сернокислой среде. Ляликов и др. [16] применили йодометрический метод для анализа железных руд. [c.13]

В настоящее время нет унифицированных методов определения микропримесей в железных порошках. Для этой цели могут быть использованы некоторые стандартные методы определения примесей в железных рудах, концентратах и агломератах. Так, содержание натрия и калия может быть определено по ГОСТ 12741—67 и 12764—67 [1] методом пламенной фотометрии. Химические методы определения натрия и калия подробно описаны в книге Сейдела [2]. [c.19]

Смесь 6 ч. натрия карбоната (безводного) с 0,5 ч. калия нитрата. Щелочноокислительный плавень. Применяют при определении общей серы, мышьяка, хрома, ванадия, фосфора в рудах, для отделения титана от ванадия, хрома и др. Сплавляют с 8—10-кратным количеством плавня. Сплавление можно проводить в платиновых, железных и никелевых тиглях. [c.23]

Чистое электролитное железо является во всех отношениях надежным материалом для определения основного титра раствора марганцовокислого калия. Но изготовление такого железа довольно сложно и требует установки для электролиза. Однако, если раз произвести по нему основную установку титра, то по полученному раствору марганцовокислого калия можно точно установить состав любого надежного и легко доступного вещества, например окиси железа или концентрата руды.2 Kinder выработал способ, по которому чистая окись железа, служащая основным веществом, изготовляется следующим образом стружки мягкого литого железа или самой мягкой железной проволоки растворяют в соляной кислоте (плотн. 1,12), окисляют азотной кислотой и солянокислый раствор извлекают с эфиром в делительной воронке. [c.15]

Раствор железного купороса получают путем растворения 50 г кристаллического железного купороса в смеси 800 мл воды и 200 мл концентрированной серной кислоты. Применявшийся для определения железг в рудах титрованный раствор марганцовокислого калия годится также и здесь. [c.39]

Сперва нагревают умеренно когда действие кислоты начнет ослабевать, нагревают до кипения. После предварительного усреднения избытка кислоты едким кали окисляют, прибавляя понемногу раствора надсернокислого аммония (120 г в литре), пока не окислится все двувалентное сернокислое железо. О конце окисления судят по появлению бурого осадка гидроокиси железа в месте падения капель аммиака, если прибавлять его к раствору. Затем разбавляют водой до 400—500 мл, прибавляют 20 мл серной кислоты (плотн. 1,18), нагревают и выдерживают 20—30 минут при температуре кипения. Бывший в металле марганец выделяется в виде гидрата двуокиси его отфильтровывают, и в дальнейшем он может служить для определения марганца. Если марганец не выделился, то для верности прибавляют еще надсернокислого аммония и кипятят еще некоторое время, пока надсернокислая соль полностью не разложится. Если во время окисления образовалась марганцовая кислота, то ее восстанавливают несколькими каплями соляной кислоты и удаляют хлор дальнейшим кипячением. Полученный раствор титруют раствором железного купороса [или соли Мора] (см. Руды, стр. 39). [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология