Аноды для серебрения

Гальванические покрытия наносят для защиты металлов от коррозии, а также в декоративных и специальных целях (увеличение отражательной способности волноводов и рефлекторов, уменьшение сопротивления электрических контактов и т. д.). Покрытие осуществляют электролизом растворов как с растворимым анодом (никелирование, кадмирование, цинкование, лужение, серебрение и др.), так и с нерастворимым (хромирование, золочение). Покрываемое изделие всегда является катодом, [c.214]

При серебрении в качестве анода всегда применяют серебро. [c.106]

Проверить электроды электролитической ячейки (закрепленные на крышке ячейки измерительный и генерирующий анод, а также электрод сравнения, которые изготовлены из посеребрённой платины). Электроды должны быть чистыми дефектов в металлизации быть не должно. Если возникли сомнения, повторно нанесите металл на электроды, используя процедуру серебрения, описанную в Приложении А2. [c.45]

Особенно широкое распространение процессы электролиза получили в гальванопластике, открытой в 1836 г. Б. С. Якоби. Электролитическое никелирование, хромирование, меднение, серебрение, лужение (покрытие оловом) получили в настоящее время повседневное применение в народном хозяйстве. Во всех случаях покрываемое изделие служит катодом, а покрывающий металл — анодом. При этом качество покрытия зависит от состава электролитической ванны, плотности тока и пр. Если вести электролиз при малой плотности тока, то вследствие малой скорости кристаллизации металл будет отлагаться на поверхности покрываемого изделия более ровным слоем. При больших плотностях тока получается более рыхлое и дисперсное покрытие. Поэтому в зависимости от требований к качеству покрытия выбирают соответствующий режим электролиза. [c.267]

В гальванопластике применяют силикатные материалы (стекла) для изготовления форм (табл. 16), предназначенных для производства концентраторов диаметром 150—490 мм (Набиу-лин Ф. X.), сферических зеркал диаметром до 1,5 м. В последнем случае электропроводный слой создавали химическим серебрением при наращивании использовали аноды, по форме идентичные зеркалам. Ситаллы (табл. 17) — относительно новые материалы они имеют поликристаллическую структуру с очень мелкими (0,01—1 мкм), равномерно распределенными по объему кристалликами, сросшимися или соединенными тонкими прослойками остаточного стекла. [c.29]

Гальваническое серебрение, как и амальгамирование, производилось в специальных ваннах, питание которых осуществлялось от гальванических батарей. Мелкие мастерские серебрили изделия контактным путем, а при декоративной отделке крупных изделий пользовались так называемыми корабликами — гальваническими ваннами без применения внешней электродвижущей силы. Использовался электролитический раствор, содержавший соли серебра или золота другой солью был хлористый натрий концентрированный раствор соли наливали в деревянную коробочку-кораблик. Дно коробочки представляло собой диафрагму из бычьего пузыря, посредством которого растворы отделялись один от другого. В кораблик, плавающий с раствором хлористого натрия по электролиту, погружали цинковую проволочку или пластинку, служившую анодом анод соединяли с изделием, погруженным в электролит. Возникал электрический ток, и на изделии осаждался металл 2. [c.165]

Эти процессы применяются для освобождения воды от бактерий. 1 мг ионов серебра или 10 мг ионов меди в 1 л достаточны для того, чтобы уничтожить бактерии и микроорганизмы в воде. Серебряную воду можно пить взамен кипяченой воды есть крупные установки для питания городов и промышленных предприятий серебряной водой. Медненая вода ядовита для животных организмов и применяется только для уничтожения микроорганизмов, нарастающих на конденсаторах и т п, устройствах. Как серебрение , так и меднение воды осуществляется анодным растворением этих металлов в проточной воде с малыми плотностями тока. Во избежание пассивирования анодов устраивается частей, автоматически действующая перемена полярностей электродов Аппараты встраиваются в поточную линию воды, т. е. в трубопроводы. (Более подробно см. ). [c.47]

Важнейшая область прикладной электрохимии — гальванотехника. Этим названием объединяются два направления гальваностегия — получение гальванических покрытий иа металлах и гальванопластика — электрохимическое получение точных металлических копий с рельефных поверхностей (Якоби). Сейчас гальваиоиластика находит применение для нанесения металлических рисунков на полупроводники и непроводящие материалы (например, в производстве печатных радиосхем для миниатюрных радиоирпемииков). Гальванические покрытия наносят для защиты металлов от коррозии, а также в декоративных и специальных целях (увеличение отрам<а-тельной способности волноводов и рефлекторов, уменьшение сопротивления электрических контактов и т. д.). Покрытие осуществляют электролизом растворов как с растворимым анодом (никелирование, кадмирование, цинкование, лужение, серебрение и др.), так и с нерастворимым (хромирование, золочение). Покрываемое изделие всегда является катодо . [c.264]

Гальванопластика, т. е. покрытие поверхности изделий теми или другими металлами, является первым электрохимическим и, в частности, электрометаллургическим производством. Открытие гальванопластики (1836) — заслуга Б. С. Якоби. В последующем электролитические покрытия металлами получили очень широкое распространение. Электролитическое никелирование, хромирование, лужение (покрытие оловом), кадмирование, серебрение, меднение и др. применяются для различных целей. Хромирование применяется для повышения коррозионной стойкости черных металлов, а также для увеличения твердости поверхностного слоя и сопротивления истиранию. Никелирование применяется обычно для изменения внешнего вида изделия и т. д. Все эти процессы осу-ществ 1яются методами в общем аналогичными применяемому при рафинировании мёди. Покрываемое изделие служит катодом, покрывающий металл — анодом. Качество покрытия зависит от состава электролитической ванны, плотности тока и пр. [c.447]

Для получения старого серебра применяют способ серебрения изделий в электролите с графитовыми анодами. Частицы графита переносятся к катоду — изделию — и вместе с серебром вкрапливаются в покрытие. Получается серо-голубой осадок. Поверхность изделий с таким осадком обычно протирают тонким порошком пемзы или песка. [c.175]

Применение. Серебро — ювелирный и монетный металл. Используется также для изготовления зеркал, электрических контактов. и химической посуды, в качестве анода при серебрении, для получения солей серебра, предназначенных, в частности, для фотографических целей. [c.396]

Собирают установку так, как описано в работе Г Затем приготовляют индикаторный серебряный электрод, для чего платиновую проволоку, впаянную в стеклянную трубку, опускают на 1—2 мин в концентрированную азотную кислоту для очистки, а после этого серебрят. Для серебрения помещают очищенный платиновый электрод в раствор для серебрения и соединяют его через реостат и миллиамперметр с катодом аккумулятора анодом служит отрезок серебряной проволоки. Серебрение ведут током силой 2—10. на в течение 1—2 ч. [c.430]

МЛ1. Анодирование дюралюминия с последующим наполнением облагораживает сильно этот сплав и делает его уже катодным по отношению к большинству контактирующих металлов. Исключение составляют лишь посеребренная латунь, бериллиевая и фосфористая бронзы. Токи при этом, однако, заметно снижаются. Характерно, что даже такой сплав, как латунь (Л62), в контакте с анодированным и пропитанным, хромпиком дюралюминием является анодом. Аналогичное поведение этот металл обнаруживает и в контакте с бериллиевой и фосфористой бронзами. Во всех остальных случаях латунь Л62 в состоянии поставки является катодом. Серебрение латуни (- 15л<клг) облагораживает сильно потенциал и делает ее катодной по отношению ко всем остальным металлам. [c.117]

Снятие недоброкачественных серебряных покрытий. Для снятия недоброкачественных покрытий посеребренные изделия завешивают в качестве анодов в рабочий электролит для серебрения. Катодами служат латунные или медные пластины. Анодная плотность тока 0,3— [c.162]

Химический состав анодов, применяемых для серебрения, должен соответствовать серебру марки Ср 999,9 по ГОСТу 6836—54. Поверхность их должна составлять не менее одной трети поверхности катодов. Меньшая поверхность вызывает потребность увеличения напряжения тока. [c.246]

Неполадки при серебрении и их устранение. При серебрении могут наблюдаться неполадки. При нормальной работе ванны газовыделения на катоде и аноде не происходит, осадки получаются плотные, гладкие, светлые, матовые. Серебряные аноды хорошо растворяются и имеют сероватый оттенок, а когда работа прерывается, приобретают белый цвет с блеском. Если аноды во время работы светлые и блестящие, то это является признаком излишка в растворе цианистого калия. Для устранения такого явления в электролит надо добавить хлористое серебро. [c.248]

Состав электролитов для серебрения и режим работы ванн (аноды из высокопробного серебра) [c.182]

Состав некоторых цианистых электролитов для серебрения и режим работы ванн приведены в табл. 98. Первые три электролита применяются в обычных стационарных ваннах, а электролит № 4 — в ваннах с механическим перемешиванием. Этот электролит предназначен для покрытия проволоки, непрерывно протягиваемой через ванну. Аноды во всех ваннах серебряные (ГОСТ 6836—58) и должны соответствовать марке Ср. 999,9. Скорость осаждения серебра приведена в табл. 99. [c.298]

Пассивация серебренных изделий может быть достигнута также осаждением на них пленки гидроокиси бериллия гальваническим путем из раствора сернокислого бериллия (2,2—2,4 Г/л). Осаждение ведется при температуре 15—25°, плотность тока 0,005—0,010 а/дм . Продолжительность обработки 30 мин. pH раствора должно составлять 5,6—5,8. В качестве анода применяют пластинки из нержавеющей стали. Получаемая при этом пленка имеет радужный оттенок. [c.308]

Электрополирование серебряных или серебренных деталей может производиться в специальных растворах цианистого серебряного комплекса или непосредственно в гальванических ваннах для серебрения. В последнем случае детали после серебрения, не вынимая из ванны, перевешивают на анодные штанги, а серебряные аноды — на катодные. Достоинство такого способа — отсутствие потерь серебра. [c.78]

Золото растворяется в селеновой кислоте, образуя селенат золота (III) Аиг(5е04)з. Все три металла, примененные в качестве анода при электролизе растворов их солей, растворяются. Этим пользуются для поддержания концентрации ионов Си , Ag , Au в гальванических ваннах меднения, серебрения и золочения. [c.355]

Хроматирование следует проводить сразу же после серебрения. Изделия, вынутый из ванны, промывают в дистиллированной, а затем в проточной воде, на несколько секунд опускают в 3 %-ную уксусную кислоту, снова промывают и переносят к ванне для хроматирования, где подвешивают на катоде. Аноды изготовляют из коррозионностойкой стали. [c.125]

Для опытов пользуются хлоросеребряными электродами, которые приготовляют следующим образом. Платиновые электроды тщательно очищают, промывают дистиллированной водой и серебрят в специальном растворе (35 г AgNOa -t- 40 г K N на 1 дмз дистиллированной воды) в течение 24 ч при плотности тока 1—2 ма1см . После серебрения электроды многократно ополаскивают дистиллированной водой и хлорируют в растворе 0,1 н. НС1 при плотности тока 5—6 ма/см (в этом случае электрод делают анодом). После тщательной промывки электрод может быть использован для работы. [c.212]

После прокаливания электроды хлорируют, помещая их в качестве анодов в раствор 0,75—0,8 н. НС1 при плотности тока 0,6 мА на один электрод, пока электроды не приобретут коричневого цвета. Следует избегать перехлорирования (перехлори-рованные электроды светлеют). Хлорированные электроды вымачивают в растворе 0,1—0,2 н. НС1 и проверяют на воспроизводимость. Для этого в том же растворе соляной кислоты измеряют разность потенциалов между электродами. Пригодными для работы считаются электроды, показывающие в одном и том же растворе разность потенциалов не более 0,5 мВ. Если используют электроды, уже бывшие в употреблении, то перед серебрением их очищают сначала кипячением в растворе аммиака (концентрированный раствор разводят водой в отношении [c.566]

СереОро Медь или медные сплавы Электрохимический на аноде Электролит для серебрения - 20-30 0,5 Медь, латунь То же [c.154]

Последние допускается при.меиять как аноды в ваннах серебрения. [c.220]

На коррозионно-стойкие стали гальванопокрытия наносят не только с целью повышения их коррозионной с т онкости, но и для получения свойств, которыми они не обладают (высокие электропроводность и теплопроводность достигаются за счет серебрения, матнитно-стрикционные свойства за счет кобальтирования и т. д.). Пассивная пленка на поверхности таких сталей препятствует качественному сцеплению покрытия. Эти стали необходимо активировать путем погружения в разбавленные кислоты, после чего детали быстро промывают в воде. Для активирования применяют 20 — 25%-ный раствор H2SO4 при 65 —80°С в течение 1 мин после начала газо-вылеления ([ к = 0,3 0,6 А/д.м анод — [c.56]

В. С. Якоби. В последующем электролитические покрытия металлами получили очень широкое распространение. Электролитическое никелирование, хромирование, лужение (покрытие оловом), кадмирование, серебрение, меднение и др. применяются для различных целей. Хромирование применяется для повышения коррозионной стойкости черных металлов, а также для увеличения твердости поверхностного слоя и сопротивления истиранию. Никелирование применяется обычно для изменения внешнего вида изделия и т. д. Все эти процессы осуще ствлянггся методами в общем аналогичными применяемому при рафинировании меди. Покрываемое изделие служит катодом, покрывающий металл — анодом. Качество покрытия зависит от состава электролитической ванны, плотности тока и пр. [c.442]

Регенерация серебра из отработанных электролитов или растворов. Серебро из электролитов осаждают на пластины (катоды) из коррозионно-стойкой стали. При этом анодами служит сгаль 12Х18Н9Т. Осаждение ведут при 1 = = 0,5 А/дм до содержания серебра в электролите, равного 2 — 3 г/л. Пластины, покрытые серебром, используют в качестве анодов при серебрении деталей. [c.173]

В нормы расхода для серебрения входит 10-15% серебра в виде AgNOз и 85-90% в виде анодов. Расход металла на покрытие рассчитывают по средней толщине покрытии [c.267]

Последние допускается гриуенять как аноды в ваинах серебрения. [c.220]

Пример. Прн гальваническом серебрении применяют растворимый анод, изготовленный из серебра. Изделие, поверхность которого покрывается серебром, размещают в растворе соли серебра(1) и. подсоединяют к отрицательному полюсу источника тока. Протекают следующие электродные полупроцессы [c.227]

Серебрение производят во влажной камере в течение 5 час. при 1 = 2 tnalr.M . игпп.пкзуя р качестве янода серебряный одинарный электрод. Затем сосуд с посеребренным электродом заполняют 0,1 N НС1 и ведут электролиз 15 мин. при i = 5— —7 та/см , причем посеребренный электрод служит анодом, а одинарный платиновый электрод — катодом.- В качестве электрода [c.126]

Приготовление серебряного электро-д а. Платиновую пластинку (площадь 1 ел ), впаянную в стеклянную трубку, опускают на 1—2 мин. в концентрированную азотную кислоту для очистки, после чего серебрят. Раствор для серебрения готовят, осаждая Ag l из раствора нитрата серебра хлоридом натрия и последующим растворением осадка в K N. В полученный таким образом раствор KAg( N)2 помещают платиновый электрод и соединяют его через реостат и миллиамперметр с отрицательным полюсом аккумулятора. Анодом служит отрезок серебряной проволоки. Серебрение ведут при плотности тока в 10 мЫсм в течение 1—2 час. Для приготовления 100—120 мл раствора для серебрения необходимы 1 г AgNOg и 2 г K N. После серебрения электрод тщательно промывают несколько часов проточной водой и хранят в дистиллированной воде. [c.402]

Амальгамирование в слабых ртутных растворах или предварительное серебрение в электролите с малым содержанием серебра и с высокой концентрацией свободного цианистого калия. Например, для этой цели применяют следующий состав электролита (в г/л) 0,8—1,5 цианистой комплексной соли серебра (в пересчете на металлическое серебро) 6—7,5 цианистой комплексной соли меди (в пересчете на металлическую медь) 50—60 свободного цианистого калия. Рабочая температура 15—25° С, плотность тока Ок = 0,1-ь0,2 а/дм , выдержка 5—10 мин. Осаждение ведут с применением никелевых анодов и с завеской деталей под током. [c.159]

Например для серебрения применяют ванну из25зА СМ4-4-25 2 K N на 1 л. Анод из чистого серебра плотность тока на катоде 0,1—0,5 ампера на квадратный дециметр. Плотный матовый слой затем полируется. [c.450]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология