Калия действие на ионы

Каталитическое действие ионов меди на скорость окисления иодида калия пероксидом водорода в кислой среде. [c.74]

Каталитическое действие ионов меди на восстановление ионов железа (III) тиосульфатом натрия. В два стакана вместимостью 100 мл налейте по 15 мл 0,01 н. раствора тиоцианата калия или аммония и по 1 мл 0,01 М раствора хлорида железа (III). Что при этом наблюдается В один из стаканов налейте 1 мл 0,1 н. раствора сульфата меди. К полученным растворам добавьте по 10 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. Происходит реакция [c.74]

Опыт 6. Каталитическое действие иона Мп" на реакцию восстановления перманганата калия щавелевой кислотой в кислой среде [c.92]

Под толщиной двойного электрического слоя следует понимать расстояние между поверхностью твердого тела, на котором адсорбированы ионы одного знака, и центром тяжести ионов другого знака, находящихся во внешнем слое. На толщину двойного электрического слоя оказывают влияние различные факторы, в частности свойства твердого тела, концентрация электролитов, валентность ионов, наличие поверхностно-активных веществ. Так, толщина двойного электрического слоя уменьшается с увеличением концентрации электролита при этом концентрации одновалентного иона калия, двухвалентного иона бария и трехвалентного иона алюминия, производящие одинаковое действие, приблизительно относятся как 800 25 1. [c.192]

Элементы подгруппы калия — наиболее типичные металлические элементы — катионогены. При этом с повышением порядкового номера этот признак у элементов усиливается. Для них наиболее характерны соединения с преимущественно ионным типом связи. Вследствие незначительного поляризующего действия ионов (малый заряд, устойчивость электронной структуры, большие размеры), комплексообразование для К" , Rb+, s" , Fr+ нехарактерно даже кристаллогидраты для них почти не известны. [c.593]

Опыт 5. Каталитическое действие иона N03 на реакцию восстановления перманганата калия атомарным водородом [c.91]

Некоторые циклические лиганды ( крауны , т. е. короны ) обладают способностью соединяться с ионами щелочных металлов за счет ион-дипольных взаимодействий. Такие лиганды, называемые также ионофорами, в настоящее время хорошо изучены. К ним относится, например, антибиотик валиномицин (полипептидного типа), молекула которого представляет собой почти плоское кольцо Его диаметр соответствует размерам иона калия (негидратирован-ного). Поэтому валиномицин связывает ионы калия (но не натрия) и может перемещаться с ними как одно целое. Такие комплексы способны переходить через липидно-белковые слои и, следовательно, валиномицин может обеспечить специфический перенос ионов калия через мембраны. Это имеет существенное значение в механизме действия антибиотиков. Ионы других щелочных металлов связываются валиномицином в меньшей степени. Антибиотик грамицидин может переносить и ионы калия, и ионы натрия. [c.153]

Каталитическое действие иона NO3 объясняется следующим образом. Написанная выше суммарная реакция идет очень медленно. Значительно быстрее протекают две сопряженные реакции восстановление нитрата калия до нитрита атомарным водородом и окисление образовавшегося нитрита калия обратно в нитрат перманганатом в кислой среде [c.44]

В отсутствие внешнего электрического поля ионная атмосфера симметрична и силы, действующие на центральный ион, взаимно уравновешиваются. Если же приложить к раствору постоянное электрическое поле, то разноименно заряженные ионы будут перемещаться в противоположных направлениях. При этом каждый ион стремится двигаться в одну сторону, а окружающая его ионная атмосфера — в противоположную, вследствие чего направленное перемещение иона замедляется, а следовательно, уменьшается число ионов, проходящих через раствор в единицу времени, т. е. сила тока. Чем больше концентрация раствора, тем сильнее проявляется тормозящее действие ионной атмосферы на электрическую проводимость раствора. Значения степени диссоциации хлорида калия, вычисленные при 18 °С по электрической проводимости его растворов, показывают, что с ростом концентрации а падает [c.240]

Может ли в какой-либо реакции действовать в качестве восстановителя а) атом кислорода б) ион кислорода в) атом калия г) ион калия Почему [c.158]

Высокочувствительные методы определения ультрамикроколичеств серебра основаны на каталитическом действии ионов серебра в реакциях разложения некоторых веществ, а также в реакциях окисления раствором персульфата калия органических и неорга- [c.117]

Опыт И. Хроматометрия. Метод окислительно-восстановительного титрования с использованием дихромата калия в качестве окислителя называется хроматометрией. Окислительное действие иона Сг О в кислой среде выражается уравнением [c.245]

Осадок такого же состава получают при действии на раствор соли свинца раствором хромата калия. Мещают ионы Ва +, Sr +, Bi + Hg2+, Ag+. [c.261]

Мешающее действие ионов двухвалентной меди устраняют [302] кипячением исследуе.мого раствора с концентрированным раствором тиосульфата натрия или путем осаждения меди в виде Си2(5СЫ)2 [321], илн действием йодида калия и тиосульфата натрия [736]. [c.48]

При нейтрализации серной кислоты аммиаком до pH около 5 получаются вполне удовлетворительные результаты. Вообще присутствие ионов аммония в исследуемом растворе улучшает результаты титрования вследствие того, что замещение ионов калия ионами аммония в двойных ферроцианидах приводит к значительному уменьшению растворимости осадка. Подобное же благоприятное действие ионов аммония описано выше в разделе Кальций . [c.346]

Хлористые калий, натрий, литий, барий, стронций, кальций и лантан, азотнокислый натрий и сернокислый натрий скорость реакции увеличивается с увеличением подвижности ионов в ряду калий, натрий, литий, барий, стронций, кальций, бром, хлор, нитрат-ион, сульфат-ион что касается зарядов, то действие иона кальция в 1,5 раза больше, чем иона лантана, и приблизительно в 3,5 раза больше, чем иона натрия [c.227]

Бейли и Тейлор [3] при исследовании реакции между марганцовокислым калием и перекисью водорода нашли, что в кислом растворе перемешивание оказывает большое влияние в области высоких концентраций перекиси. Предполагается каталитическое действие ионов марганца. Для высоких концентраций перекиси водорода эти ионы, видимо, являются очень активными катализаторами, между тем как при низких концентрациях они оказывают относительно небольшое влияние. Перемешивание задерживает местную агломераций ионов марганца. Это приводит к замедлению химической реакции. [c.682]

Нитраты восстанавливаются на ртутном капельном электроде в слабокислой среде при каталитическом действии ионов уранила. Фоном служит раствор хлорида калия и соляной кислоты, который содержит небольшое количество уранилацетата. [c.142]

Для дальнейшего повышения чувствительности метода амальгамной полярографии с накоплением нами была исследована возможность анодного растворения металлов из амальгамы в присутствии вещества, электрохимическая реакция которого катализируется ионами йпх металлов. Подобное каталитическое действие нами было обнаружено при растворении амальгамы свинца и меди в нейтральных растворах хлорида или нитрата калия, содержащих небольшие количества кислорода или перекиси водорода. В литературе имеется одно сообщение о каталитическом действии ионов свинца при восстановлении кислорода на капельном ртутном электроде [И]. [c.165]

Определение меди. Иодометрический метод определения меди основан на окислительном действии ионов меди(П) по отношению к иодид-ионам. При взаимодействии солей меди с иодидом калия медь(П) восстанавливается до меди(1) с образованием нерастворимого осадка ul и выделением свободного иодз, который титруют тиосульфатом [c.420]

Место иона калия в таблице, не соответствующее его атомному весу, можно объяснить, исходя из соображения, высказанного в [4] во всех случаях, когда оказывает воздействие весь гидратный комплекс ионов, происходит взаимная перестановка ионов калия и натрия в лиотропном ряду. Объясняется это тем, что при переходе от иона натрия к иону калия повышается координационное число с 6 до 8. Поэтому ион калия действует сильнее, чем ион натрия, например при высаливании. [c.187]

ИОН стремится двигаться в одну сторону, а окружающая его ионная атмосфера — в нротиаоположиую, вследствие чего направленное перемещение иона замедляется, а следовательно, уменьшается число ионов, проходящих через раствор в единицу времени, т. е. сила тока. Чем больше копцеитра сия раствора, тем сильнее проявляется тормозящее действие ионной атмосферы на электропроводность раствора. Значення степе [и диссоциации хлорида калия, вычисленные при 18 °С по электропроводности его растворов, показывают. что с ростом ко1щентрацнн а падает [c.241]

Для нейтрализации кислотных центров поверхности, а следовательно, для предотвращения нежелательных побочных реакций, в алюмохромовые катализаторы вводят соли щелочных и щелочноземельных металлов. В промышленных катализаторах наиболее часто используют окиси калия, натрия, бериллия. Наиболее подробно изучено влияние добавок калия, действие которого сводится к стабилизации структуры хрома в катализаторе. Предполагают [3, с. 35), что калий в структуре алюмохромового катализатора находится в виде или алюмината АЮОК (восстановительная среда) или хромата К2СГО4 (окислительная среда). Ион К , связанный в форме — ОК, мигрирует от иона Сг к иону находясь в динамическом равновесии, зависящем от окислительно-восстановительных условий среды [c.136]

Опыт 3. Каталитическое действие иона N03. Налейте в колбочку 0,5 мл 0,1 н. раствора КМпО и 15 мл 2 н. раствора серной кислоты. Полученный раствор разлейте примерно поровну в две пробирки. В одну из них насыпьте немного нитрата калия KNOз и встряхните пробирку для более скорого растворения соли. Затем прибавьте в обе пробирки по два-три кусочка гранулированного цинка, Убедитесь в том, что обесцвечивание раствора происходит [c.88]

Ионы кальция могут быть обнаружены по образованию белого кристаллического осадка с гексацианоферра-том калия (II), ионы стронция обнаруживают действием сульфата аммония при кипячении или действием гипсовой воды по образованию белого нерастворимого осадка. Открытию ионов Sr + сульфатом аммония ионы Са + н.е мешают, образуя с ним при кипячении растворимый комплекс (NH4)2[ a (804)2]. [c.201]

Определения кислоты и основания, данные в первой фразе этой главы, в большинстве случаев удовлетворительны для практического использования. Однако предложены и более общие определения, которыми иногда пользоваться удобнее. Согласно одному из таких определений, кислота —это молекула или ион, способные отдавать протон другой молекуле или иону, а основание — это молекула или ион, способные принимать протон. Такое определение используют, например, при рассмотрении реакций в жидком аммиаке. Амид калия КМНг действует как основание он может реагировать с соляной кислотой, образуя аммиак и соль — хлорид калия (или ион калия и хлорид-ион). В жидком аммиаке ион аммония ЫН и амид-ион —аналоги иона гидроксония и гидроксил-иона в водных системах. Некоторые другие неводные системы рассмотрены в разд. 12.9. [c.332]

Поверхность, которая уже запассивировалась, может быть вновь приведена в активное состояние погружением ее в раствор цианистого калия, при этом происходит десорбция органических веществ, а после смывания цианистого калия продолжается нормальный рост нити. Действие гидроксильных ионов аналогично действию ионов СЫ-. Эти наблюдения связывают с тем, что большинство органических веществ, являющихся в других растворах поверхностно активными, в щелочных растворах не влияет на скорость электрохимических процессов на металлах. [c.382]

Бор и иод получают главным образом из солей галогеноводородных кислот окислением их в кислой среде бихроматом калия или двуокисью марганца. Гла)шые загрязнения брома составляют хлор и иод. Примесь хлора обычно усграпяют, действуя ионами брома, напрпмер добавляя бромид кальция. Примесь иода удалить пз брома очень трудно обычно его удаляют из псходнь1х солей, применяемых для получения брома. [c.90]

Так, например, Ы-этил и рование тропина приводит к образованию тро-пин-йод-этилата, который не идентичен Ы-этилнортропин-йод-метилату, получаемому метилированием Ы-этилнортропина. Подлинность атропин-сульфата определяют по фиолетовому окрашиванию, возникающему при действии спиртового раствора едкого кали на препарат, предварительно обработанный концентрированной азотной кислотой и затем выпаренный досуха. Предполагают, что эта реакция (Витали) основана на нитровании азотной кислотой ароматического ядра и последующем взаимодействии нитропроизводного со спиртовым раствором едкого кали. Сульфат-ион определяют с помощью хлорида бария. [c.428]

Попытки изготовить калий-селективный стеклянный электрод до настоящего времени оказались безуспешными. Все сорта стекол, которые применялись для этих целей, оказались обратимыми и к другим однозарядным ионам. Такие электроды называют катион-чувствительньши. Чтобы перевести электрод из одной формы в другую, его обычно вымачивают длительное время в растворе, содержащем соответствующий ион металла, время от времени заменяя раствор. У катион-чувствительных стеклянных электродов коэффициенты селективности к различным ионам убывают в ряду НГ Ж" > Na" > NH4", Li", Rb", s" > a " и т.д. В отсутствие ионов натрия и калия (что бывает крайне редко) катион-чувствительные электроды достаточно хорошо реагируют на ионы NHt", Li", Tl", Си", Rb", s", Ag" и могут служить датчиками при потенциометрическом титровании этих ионов. Как и при применении натрий-чувствительных электродов, мешающее действие ионов Н" в этом случае устраняют, поддерживая концентрацию последних на низком уровне. [c.189]

Каталитическое действие ионов Ми(П) на реакцию между щавелевой кислотой и перманганатом калия используют для определения малых количеств Мп(П) [32, 05, 7681. На рис. 23 показана зависимость между временем протекания реакции и содержанием Мп(П). Определению мешают Fe(III), Сг(1П), Се(1И). Присутствие в растворе 10—20-кратпых количеств солей Со(П), Ni(II), u(II), 50—200-кратных количеств солей Za(II), Л1 (III) не мешает определению марганца. Чувствптельность метода 0,2 мкг Шп1мл. Ошибка определения до 3%. [c.86]

Изотермы некоторых более компактных структур цеолитов (например, анальцита и основного канкри-нита) указывают на аномальные свойства, вытекающие из ограниченных растворимостей твердой фазы обоих конечных компонентов обмена. Это явление может быть еще более осложнено наличием заметного гистерезиса, связанного с необратимостью процесса, как, например, при обмене в системе —Rb+ на анальците [8] (рис. 18). Если ион калия замещает ион рубидия и содержание калия в анальците достаточно велико, то богатые калием кристаллы зарождаются и растут на обогащенной рубидием матрице. Свободная энергия этого процесса положительна благодаря вкладу энергии сил натяжения, действующих на каркас, и свободной энергии раздела фаз, которая в свою очередь связана с самопроизвольным ростом обогащенных калием кристаллов до тех нор, пока общий состав твердой фазы не будет соответствовать термодинамическому равнове- [c.86]

До сих пор мы рассматривали только каталитические эффекты, обусловленные действием ионов, являющихся составной частью растворителя. Поскольку в большинстве случаев речь шла о реакциях в водных растворах, в роли катализатора выступали ионы гидроксония и гидроксида. 11росгейшими примерами такого рода процессов являются реакции, катализируемые сильными кислотами и основаниями, такими, как, например, соляная кислота и гидроксид калия. [c.85]

Успехи в биохимии и биофизике последних лет также тесно связаны с развитием краун-соединений. Примером может служить валиномицин - антибиотик, который в 1955 г. был выделен из гadioЬa illi. Как установил в 1963 г. Шемякин с сотр. [ 47], структура валиномицина представляет собой циклический додекадепсипептид (52). Механизм действия этого антибиотика был исследован после того, как Прессман и Моор [ 48] отметили изменение активности митохондрии печени крысы под действием ионов щелочных металлов. Исследование показало, что валиномиЦин избирательно образовывал комплекс с катионом калия, который активно переносился в направлении, противоположном концентрационному градиенту. Добавление валиномицина к митохондриальной фракции приводило к расходованию энергии. Эго явилось важным открытием в понимании роли N3 -К -АТРазы в биологической мем- [c.26]

Имеются также указания на каталитическое действие ионов меди на процесс разложения перекиси водорода [23]. Каталитические токи Н2О2 при анодном растворении амальгамы свинца и меди получаются только в нейтральных растворах электролитов. Мы использовали для этой цели в качестве фона растворы хлорида или нитрата калия, содержащие малые концентрации Н2О2. При этом измеримые каталитические волны могут получаться при концентрации в исходном растворе меди и свинца порядка 10" ° М, как это следует из рис. 3. Образование амальгамы и возникновение каталитического тока перекиси водорода обусловлено, как мы полагаем, реакциями, которые схематически можно представить следующим образом [c.198]

А, И. Лейпунского и А. Б. Шехтер, изучавших действие быстрых ионов Li+, Na+ и на водород [171] и действие ионов К+ иа азот [289]. Эти авторы наблюдали падение давления в чистых газах при энергии ионов, превышающей некоторые предельные для каждого сорта ионов значения, что они связывают с адсорбцией атомов, образующихся при диссоциации молекул Нг или N2 в результате удара иона, на стеклянных стенках, охлаждаемых жидким воздухом. Измеренные предельные значения энергии ионов равны 80(Li+), 160 (Na+) и 260(К+). эв. На том основании, что вычисленная из этих значений по формуле (28.1) величина Е близка к энергии возбуждения молекулы Нг(для ионов Na+ и К+, для которых измерения более надежны), А. И. Лейнунский и А. Б. Шехтер заключают, что в водороде в результате удара иона возникают возбужденные молекулы Нг, которые затем распадаются на атомы. В азоте предельная энергия ионов калия, начиная с которой наблюдалось падение давления, оказалась равной 20—30 эв, откуда, на основании формулы (28.1), получается = 8—12 эв — величина, близкая как к энергии возбуждения, так и к теплоте диссоциации молекулы N2 . [c.433]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология