Электролиз воды

Разность равновесных потенциалов электродных реакций называется обратимым напряжением разложения электролита Uo- Последнее численно равно э. д. с. электрохимической цепи, в которой протекает реакция, обратная реакции при электролизе. Например, обратимое напряжение разложения воды равно э. д. с. водороднокислородной цепи, при отборе тока от которой идет синтез воды из водорода и кислорода (см. 178). При 298 К э. д. с. этой цепи, а следовательно, и Uo равны 1,23 В. Учитывая соответствие между э. д. с. и обратимым напряжением разложения, последнее можно определить по термодинамическим данным согласно (175.9). При электролизе воды происходит выделение водорода на катоде и кислорода на аноде, причем каждый процесс сопровождается свойственным ему перенапряжением, зависящим, в первую очередь, от материала электродов [c.515]

При повышении температуры значения От уменьшаются прн 80°С ит=1,18 В. Фактическое напряжение, прилагаемое к электролизеру при электролизе воды, много выше из-за поляризации электродов и составляет (2,3—2,5) В. Теоретический расход энергии на получение 1 м водорода составляет в соответствии с (11.25) [c.80]

Получение. В промышленности кислород получают, в основном, из жидкого воздуха (см. разд. 7.5.1). Иногда в промышленности используют электролиз воды (данный процесс проводят в основном с целью получения водорода высокой чистоты, но попутно образуется и кислород, который также находит применение). Электролитом служит 30%-ный раствор КОН, катоды железные, аноды никелевые, они разделены асбестовой диафрагмой. На электродах происходят следующие процессы [c.436]

Процесс получения водорода методом электролиза воды является пожаро- и взрывоопасным. Опасность аварий, взрывов и пожаров может возникнуть при нарушениях технологического режима, утечках электролитических газов — водорода и кислорода, их смешении в коллекторах и внутри аппаратов во взрывоопасных соотношениях при проникновении водорода в кислород и кислорода в водород. Входящие в состав производства помещения электролиза воды, очистки и осушки водорода, наружные установки водорода (мокрые газгольдеры), отделения компрессии, наполнения и склады баллонов водорода по степени пожаро- и взрывоопасности относятся к категории А. [c.61]

Опасности производства ТИБА обусловлены характерными свойствами применяемых и перерабатываемых продуктов, полупродуктов и готового продукта. Особую пожаро- и взрывоопасность представляет процесс получения водорода методом электролиза воды. Опасность аварии, взрывов и пожаров может возникнуть при нарушении технологического режима, утечках электролитических газов — водорода и кислорода, их смешении в коллекторах. и внутри аппаратов до взрывоопасных соотношений. [c.152]

IX. Какие электролизеры применяются для электролиза воды [c.207]

Теоретическое напряжение разложения, рассчитанное для реакции (б), меньще, чем для прямого электролиза воды оно составляет 0,17 В, тогда как при прямом электролизе воды ит(25°)= 1,23 В. Расчетные затраты для комбинированной установки меньще, чем при электролизе воды. Суммарный КПД процесса должен составить 35—37%. В качестве источника энергии для комбинированной системы может быть использован ядерный газовый реактор, снабжающий отбросной теплотой термохимическую ступень процесса и электроэнергией — электрохимическую. [c.83]

Пример 2. При помощи электролиза воды требуется получить 0,6 л гремучего газа при температуре 20° С и давлении 740 мм рт. ст. Сколько для этого потребуется времени, если сила тока при электролизе равна 2 а [c.258]

Электролиз воды. Он представляет собой наиболее известный и освоенный в промышленности способ производства водорода из воды пока этот способ используется в небольших масштабах, так как он ограничен большим расходом и стоимостью электроэнергии. [c.78]

В сущности Николсон и Карлайл при помощи электрического тока разложили воду на водород и кислород. Другими словами, они впервые провели электролиз воды. Если Кавендиш соединил водород и кислород в воду, то Николсон и Карлайл осуществили [c.58]

Еслп реакция протекает в определенном направлении, удобно записывать ее уравнение так, чтобы символы продуктов реакции имели положительные коэффициенты. Тогда символы с отрицательными коэффициентами будут обозначать исходные вещества. Таким образом, если продуктом реакции является вода, Т0 уравнение надо записывать в впде (II.2), но если водород рассматривается как продукт электролиза воды, то лучше написать [c.15]

Изучение водородного перенапряжения позволяет выяснить механизм этой реакции и представляет большой интерес с теоретической точки зрения. Установленные при этом закономерности можно частично распространить и на другие электрохимические реакции, что значительно повышает теоретическую значимость работ по водородному перенапряжению. Изучение водородного перенапряжения имеет также большое практическое значение, потому что современная промышленная электрохимия является преимущественно электрохимией водных растворов, и процессы электролитического разложения воды могут накладываться на любые катодные и анодные реакции. Водородное перенапряжение составляет значительную долю напряжения на ваннах по электролизу воды и растворов хлоридов. Знание природы водородного перенапряжения позволяет уменьшить его, а следовательно, снизить расход электроэнергии и улучшить экономические показатели этих процессов. В других случаях (электролитическое выделение металлов, катодное восстановление неорганических и органических веществ, эксплуатация химических источников тока) знание природы водородного перенапряжения позволяет успешно решать обратную задачу — нахождение рациональных путей его повышения. Все эти причины обусловили то, что изучение процесса катодного выделения водорода и природы водородного перенапряжения всегда находилось и находится в центре внимания электрохимиков. [c.397]

Устройство и эксплуатация электролизеров, технологического и вспомогательного оборудования и водородных компрессорных станций должны отвечать Правилам безопасности при производстве водорода методом электролиза воды, соответствующим СНиП, а также ПТЭ электроустановок потребителей и ПТБ при эксплуатации электроустановок потребителей. [c.59]

Устройства для получения водорода путем электролиза воды имеют большие размеры и доро-ги.-Электролизер этого типа представлен на рис. 111-3. Колонна для синтеза аммиака (рис. 111-4), содержащая катализатор, из-за высоких давлений, при которых проходит реакция, имеет толстую стенку, тяжела и дорога. [c.55]

Для широкого применения водорода в энергетике и промышленности планируется его крупномасштабное производство из воды. Существующие и разрабатываемые способы производства водорода из воды следующие 1) электролиз воды 2) термохимические способы 3) комбинированные способы (термохимические и электрохимические). [c.78]

Пустота (газ) для образования пузырьков может быть получена электролизом воды (правило 8). [c.154]

Анод совершенно не должен растворяться, и единственным электродным процессом является выделение газа, чаще всего кислорода. Это требование предъявляется к анодам при электролизе воды, электроэкстракции цинка, хромировании, а также при электролизе растворов хлоридов щелоч гых металлов. В последнем случае [c.474]

Из главных смесей с большим содержанием водорода его выделяют глубоким охлаждением смеси. Водород производят также электролизом воды. В лабораторных условиях водород получают взаимодействием цинка с соляной или серной кислотой. [c.275]

Кислород получают ректификацией жидкого воздуха, а также как побочный продукт при электролизе воды. В лаборатории для его по- [c.310]

Катализатором служит РегОз с активирующими добавками (СггОз , АЬОз, К2О и др.). Образовавшийся СОа удаляют сперва промывкой газовой смеси водой под давлением и окончательно поглощением растворами щелочей. Источником СО для получения На конверсией служат также генераторный и водяной газы. Водород высокой чистоты получают электролизом воды (см. разд. 7.6.1). [c.462]

Подставляя в эту же схему расчета стоимость топлива (6 руб. за тонну), энергии и водорода при электрификации процесса в районе Ангары, -мы имеем прн цене водорода, получаемого электролизом воды пой давлением (1 кг = 11 к.) и стоимости энергии Ф 0,25 коп. за 1 kWh [c.451]

Помещения производств, связанных с обращением газообразного водорода, в которых по условиям технологического процесса исключается образование взрывоопасной смеси в объеме, превышающем 5% свободного объема помещения, имеют взрывоопасную зону только в верхней части помещения. Взрывоопасная зона условно принимается от отметки 0,75 общей высоты помещения, считая от уровня пола, но не выше кранового пути, если таковой имеется (например, помещения электролиза воды, зарядные станции тяговых и стартерных аккумуляторных батарей). [c.625]

Содержание дейтерия в природном водороде составляет 0,02%. Впервые он был получен в значительных количествах в виде тяжелой воды ОгО путем электролиза природной воды. При электролизе воды разряд Н+ происходит значительно быстрее, чем 0+, [c.464]

Электролитический метод основан на количественном электролизе воды (после ее десорбции из масла инертным газом) в специальной ванне. Метод позволяет одновременно определять и суммарное количество воды в масле и содержание растворенной в нем воды для этого пробу масла разделяют на две части, причем из одной части до анализа удаляют эмульгированную воду. [c.38]

Правила безопасности при производстве водорода методом электролиза воды. М., Металлургия, 1971. 40 с. [c.465]

Для электролиза воды применяют биполярные электролизеры фильтр-прессного типа с циркуляцией электролита. Электролизер состоит из множества биполярных ячеек схема биполярной ячейки представлена на рис. 26. Ячейка, служащая [c.80]

Согласно другой разработке, использование которой предполагается в отдаленном будущем, метанол может быть получен из СО2 и Н2. Речь идет о выделении СО2 из воздуха абсорбцией, получении водорода электролизом воды, а энергии из термоядерного синтеза [52]. Для этого, правда, придется разработать специальные катализаторы, которые должны обладать достаточно высокой активностью, чтобы превратить СО2 и Н2 в метанол. [c.232]

При помощи электролиза воды требуется получить 0,6 л гремучего газа при 293 К и 740 мм рт. ст. Сколько для этого потребуется Зфемеьи, если сила тока 2 А [c.432]

Ни один из предложенных термохимических циклов пока не осуществлен в промышленности и до сих пор не определены значения КПД циклов, а также затраты иа производство водорода термохимическим методом, т. е. не произведена экономическая оценка этого метода. Однако расчеты показывают, что КПД термохимического получения водорода при верхней температуре цикла Ть приемлемой в смысле применения отбросной теплоты ядерного реактора, больше, чем электролиза воды, и составляет 40—45%. [c.82]

Гидрирование ксилозных растворов [7] в промышленных условиях производится следующим образом. Водород, получаемый электролизом воды, поступает в газгольдер, а оттуда в нагнетательный компрессор, где сжимается от 0,02 до 10 МПа (или до [c.156]

Определить количество электричества, необходимое для выделения 1 водорода и 0,5 кислорода, получаемых при электролизе воды. Теоретическое напряжение разложения поды равно 1,23 В (при 18 С), а фактическое превышает его в 1,5—2 раза. Рассчитать <[зактический расход электрической энергии. [c.204]

Методы диспергирования газа в жидкости следующие флотация с подачей воздуха через мелкопористые материалы выделение газа из пересыщенного раствора резким снижением парциального давления над жидкостью механическое диснер-гирование воздуха электролиз воды в условиях образования мелких газовых пузырьков биологическая флотация. [c.220]

Производство электролитического водорода основано на электролизе воды постоянным током в электролизных ваннах (электролизерах) различных конструкций. В качестве электролита обычно используется водный раствор едкого кали или едкого натра. Электролизеры в зависимости от расположения электродов и способа подведения к ним элёктротока подразделяются на моно-полярные и биполярные. Наиболее распространены открытая мо-нополярная ванна с двойными плоскими металлическими электродами, подвешенными в стальном ящике (кожухе) ванны параллельно один другому и погруженными в электролит, и фильтр-прессные биполярные ванны, состоящие из ряда соединенных одна с другой электролитических ячеек с размещенными между ними электродами. [c.59]

Величина перенапряжения различна для разных г1лектрохи-мических процессов. Так, перенапряжение водорода на ртутном 31лектроде при плотности тока 1=10 а см равно 0,94 а. В связи с большим практическим значением реакции выделе,1ия водорода для ряда технических процессов (электролиз воды, хлорный электролиз, эксплуатация аккумуляторов и гальв.знических [c.619]

Катодные покрытия, имеющие более положительный электродный нотеициал, чем потенциал углеродисто ) стали, защи-1цаю1 сталь только механически, пока покрытие сплошное. Из таких покрытн1 1 представляют интерес никелевые, хромовые и свинцовые покрытия. Никелевые покрытия обладают стойкостью в щелочных средах и нашли иримеиение для защиты ванн [ ри электролизе воды. Никелевые и хромовые покрытия служат также хорошей защитой от атмосферной коррозии. [c.320]

Завод фирмы Атлас в Онтарио (Канада) имеет более совершенный технологический процесс производства сорбита по сравнению с применяемыми на заводе этой же фирмы в США [22]. В качестве сырья для производства сорбита также используется кристаллическая глюкоза. Ее раствор в паровом конденсате смешивается в смесителе с никелевым катализатором на носителе (катализатор готовится на основе азотнокислого никеля) и подается насосом под давлением 14 МПа в реактор, в который также вводят компремированный до 15,5 МПа водород. В отличие от завода фирмы Атлас в США на канадском заводе водород получают электролизом воды. Процесс гидрирования осуществляется в непрерывно действующем реакторе, состоящем из отдельных вертикальных стальных труб, соединенных в батареи. Температуру в реакторах можно регулировать в пределах 140—205 °С. Суспензия катализатора с раствором глюкозы проходит через реакторы в течение нескольких минут и непрерывно удаляется из них в сепараторы, где водород, не вошедший в реакцию, выделяется и возвращается для повторного использования. [c.166]

Прикладная электрохимия (1984) -- [ c.126 ]

Взрывобезопасность и противоаварийная защита химико-технологических процессов (1983) -- [ c.273 , c.393 ]

Водород свойства, получение, хранение, транспортирование, применение (1989) -- [ c.0 ]

Получение кислорода Издание 4 (1965) -- [ c.12 ]

Получение кислорода Издание 5 1972 (1972) -- [ c.14 ]

Прикладная электрохимия Издание 3 (1974) -- [ c.0 , c.297 ]

Прикладная электрохимия Издание 3 (1984) -- [ c.126 ]

Кислород и его получение (1951) -- [ c.12 ]

получение кислорода Издание 4 (1965) -- [ c.12 ]

Производство водорода кислорода хлора и щелочей (1981) -- [ c.0 ]

Кислород и его получение (1951) -- [ c.12 ]

Химия окружающей среды (1982) -- [ c.484 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология