Электролиз воды выбор

Рекомендации по выбору электролизеров для получения дезинфектанта. При наличии в районе расположения станции очистки воды высокоминерализованных подземных, грунтовых и дренажных вод обеззараживание воды следует производить дезинфектантом, получаемым электролизом воды на графитовых (проточных и непроточных) или магнетитовых электролизерах. При минерализации вод с конпентрацией загрязнений более 50 г/л дезинфектант следует получать на графитовых электролизерах. При минерализации природных вод с содержанием загрязнений до 30 г/л следует применять магнетитовые электролизеры. [c.68]

Предложено повышать концентрацию щелочи до 40—50% для увеличения до 100—110°С температуры электролиза воды, проводимого под атмосферным давлением. При выборе практической [c.51]

При выборе технически реализуемого цикла необходимо учитывать следующие ограничительные критерии 1) максимальная температура процесса не должна превышать примерно 1200—1300 К. Это обусловлено максимально достижимой в настоящее время температурой теплоносителя на выходе из атомного реактора 2) общий энергетический КПД должен быть достаточно высок и, во всяком случае, превышать общий энергетический КПД электролиза воды с учетом КПД получения электроэнергии 3) химические вещества,- участвующие в круговом процессе, должны быть доступны по цене и не влиять отрицательно на окружающую среду. [c.352]

Потеря напряжения в электролите. В современной практике электролиза воды в качестве электролита применяют исключительно растворы едких кали или натра, так как кислые электролиты вызывают сильную коррозию аппаратуры. Выбор той или другой щелочи зависит от условий работы и стоимости щелочи. Обычно, если электролиз ведут при более низких температурах, применяют едкое кали, так как в этих условиях он имеет большую электропроводность, чем едкий натр. При более высоких температурах это преимущество калийной щелочи уменьшается. Так как едкое кали вызывает более сильную коррозию аппаратуры, особенно при повышенной температуре, и стоимость его выше, чем стоимость едкого натра, целесообразнее для электролиза при высокой температуре применять едкий натр. [c.199]

Водород редко встречается в природе. Его производят несколькими методами электролизом воды, конверсией окиси углерода, конверсией метана, разделением коксового газа. Выбор метода определяется экономикой процесса — стоимостью получаемого водорода, так как получение смеси азота и водорода — наиболее дорогостоящая часть производства аммиака. [c.91]

Так как выходы по току близки к 100%, то расход энергии при электролизе воды зависит, главным образом, от напряжения на ванне. Поэтому на практике уделяется большое внимание выбору материала электродов и условиям эксплоатации электролизеров, при которых перенапряжение становится минимальным. [c.175]

Ядовитость фтора и его высокая химическая активность требуют соответствующего выбора материалов, герметизации аппаратуры и принятия необходимых мер по технике безопасности. Аналогия с ваннами для электролиза воды состоит в том, что анодный и катодный продукты являются газами, что затрудняет их разделение и усложняет коммуникацию. [c.618]

Выбор концентраций реагентов. Основной закон химической кинетики указывает путь к увеличению скорости рассматриваемой реакции желательно, чтобы начальные концентрации реагирующих веществ были возможно более высокими. Можно повысить концентрацию кислорода, беря для обжига не воздух, а кислород или обогащенный кислородом воздух. Скорость реакции возрастет, а вместе с ней — выход продукта и производительность аппаратуры. Этот прием, несомненно, в высшей степени эффективен. Если он не нашел пока широкого промышленного применения, то только потому, что стоимость кислорода в настоящее время еще высока. Применение его для обжига колчедана оказывается экономически целесообразным только при особо благоприятных условиях, например, если кислород получается в качестве отхода при разделении воздуха или электролизе воды, а также если целью производства является получение 100%-1ЮЙ двуокиси серы. В качестве источника кислорода в производстве серной кнслоты преимущественно пользуются воздухом. [c.32]

Большое значение имеет правильный выбор условий последующей обработки губчатых осадков, обусловленный их высокой дисперсностью и повышенной способностью к окислению. Непосредственно после электролиза осадки тщательно промывают водой, в некоторых случаях — ацетоном, спиртом и другими растворителями до полного удаления остатков электролита и высушивают в вакуум-сушилке или в других условиях, исключающих возможность окисления и самовозгорания. Иногда в промывные воды вводят поверхностно-активные вещества — стабилизаторы, предохраняющие губку от окисления. [c.325]

Электрохимическая цепь (см. рис. 1) работает как химический источник тока в ней электрический ток возникает в результате самопроизвольно протекающей реакции (Б). При помощи электрохимической цепи и внешнего источника тока можно осуществлять различные химические превращения в растворе или расплаве электролита. Такая электрохимическая цепь работает как электролизер. Простейший пример электролиза — разложение воды на кислород и водород. И работа химических источников тока, и процессы электролиза имеют большое практическое значение. Теоретическая электрохимия на основе законов, которым подчиняется поведение электрохимических цепей, позволяет сделать рациональный выбор системы и установить наиболее оптимальные режимы работы источника тока или электролизера. Кроме того, электрохимия имеет фундаментальное общетеоретическое значение, поскольку рассматривает закономерности перехода электрона при протекании химических и электрохимических реакций. [c.6]

Научных основ для выбора электролита пока нет. Наиболее часто электролит состоит из фосфорной или серной кислот и хромового ангидрида, отдельно или в смеси содержание воды в электролите обычно малое, только такое, чтобы он был сколько-то жидким. Для каждого металла применяются особые составы электролитов и особые условия электролиза. Однако имеются и достаточно универсальные электролиты, например, для полирования стали, никеля, меди и алюминия (табл. 96). [c.391]

Важнейшими требованиями к форме осаждения являются ее малая растворимость и чистота, т. е. отсутствие загрязнений. Эти требования в электрогравиметрическом методе выполняются идеально, так как большинство металлов и указанные оксиды практически нерастворимы в воде, а при электролитическом выделении металлов или оксидов соосаждение не происходит или его почти всегда можно предупредить путем выбора условий электролиза. Полученный осадок металла или оксида удобен для промывания и взвешивания. [c.246]

В гальванических цехах должны постоянно разрабатываться мероприятия по сокращению объема сточных вод и их загрязнения. Это достигается путем выбора наиболее рациональных технологических процессов электролиза, обеспечивающих установку непроточных ванн [c.214]

Разлагатель амальгамы является основным звеном в производстве каустика по методу ртутного электролиза. В работе [391 изложены результаты исследований промышленного разлагателя с точки зрения выбора параметров регулирования. В качестве параметра регулирования при исследовании была выбрана концентрация каустика на выходе из разлагателя. Регулирующим воздействием является расход очищенной воды, поступающей на разложение. Внешним возмущающим фактором служит амперная нагрузка электролиза, однозначно определяющая количество [c.34]

Дальнейшая очистка состоит в проработке ванн при малой плотности тока. Предварительно очищенный в запасной ванне раствор перекачивают в рабочую ванну, доводят деминерализованной водой до заданного уровня, добавляют серную кислоту до рН=3,8- 4,0 на катодную штангу подвешивают максимально возможное количество волнистых стальных пластинок и включают ток плотностью сначала 0,5 А/дм , а после нескольких деся-ков минут его уменьшают до 0,2—0,3 А/дм . Электролиз длится 6 ч при постоянном перемешивании и температуре — 60 °С. По доведении pH до нормы очищенная ванна готова к эксплуатации. В ней никелируют пробные загрузки с целью выбора оптимальных условий обработки. При блестящем никелировании добавляют соответствующие вещества. [c.62]

При получении хлора и каустической соды методом электролиза с использованием ртутных катодов образуются сточные воды, содержащие в качестве примесей ртуть. Целью проведенных исследований по испытанию различных сортов вспомогательных веществ, состоящих из смеси перлита и древесной муки, являлся выбор композиции указанных веществ для использования ее в качестве фильтровспомогателя на одной из стадий очистки ртутьсодержащих сточных вод. Сначала эксперименты проводились на модельной суспензии, дисперсионной средой которой была смесь глицерин — дистиллированная вода в соотношении 1 1, а твердой фазой — перлит, древесная мука, а также композиции древесная мука — перлит в соотношениях [c.172]

В книге подробно рассмотрен подход к выбору материалов для электродов. Кратко изложены физпко-химпческие, электрохимические и коррозионные свойства электродных материалов. Оппсаны способы изготовления электродов, псиользуемых в основных электрохимических производствах (получение хлора, каустической соды, хлоратов, перхлоратов, перекпсп водорода, электролиз воды, соляной кислоты II морской воды) приведены эксплуатационные характеристики электродов. Основное внимание уделено анодам с активным слоем из двуокпси рутения, платиновым и платцнотитаиовым анодам, а также электродам, полученным ири нанесении на титановую основу окислов неблагородных металлов (свинца, марганца, железа и др.). Рассмотрено в.лпяние выбора материала и конструкции анодов на электрохимические показатели электрохимических производств. [c.2]

Принципиально все анодные материалы, пригодные для получения хлора электролизом водных растворов хлоридов щелочных металлов, могут быть использованы и для электролитического получения гипохлорита натрия. Новые возможности при выборе материалов для анодов и катодов при получении растворов гипохлорита натрия возникли в связи с успешной разработкой новых малоизнашивающихся электродов для производства хлора, каустической соды и хлоратов. Проведены исследования процесса электролиза разбавленных растворов поваренной соли и морской воды на титановых анодах с покрытием из платиновых металлов, смесей оксидов платиновых и неблагородных металлов и оксидов некоторых неблагород- [c.19]

Влияние вышеприведенных составляющих электро.химического процесса на коагуляцию частиц определяется их размерами, электрическими свойствами, материалом электродов, технологическими параметрами электролиза, ионным составом воды и т. д. В каждом конкретном случае при выборе метода очистки следует производить учет этих факторов, чтобы избежать ошибочных представлений о механизме электрокоагуляции. [c.114]

В настоящее время для цеховой очистки сточных вод от взвешенных веществ применяют способы, основанные на принципах осаждения, фильтрации, флотации, комбинирования осаждения и флотации, электролиза, обратного осмоса и ультрафильтрации. Выбор способа очистки зависит от характера взвешенных веществ. [c.14]

Для промышленных целей кислород получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Нормальная температура кипения О, равна — 183 С, тогда как для N3, второго основного компонента атмосферы, она равна — 196°С. Кислород высокой степени чистоты получают путем электролиза воды. Хотя вода недорогое и распространенное сырье для такого процесса, высокая стоимость электрической энергии делает электролитический способ получения элементного кислорода довольно дорогим. При выборе промышленного способа получения всякого вещества экономические соображения играют очень важную роль. В отличие от этого при выборе способа получения небольших количеств какого-либо вещества в лабораторных условиях главную роль играют соображения удобства. Обычным лабораторным способом получения О2 является термическое разложение хлората калия КСЮ3 с добавлением в качестве катализатора МПО2 [c.302]

Большую отрасль современной химической промышленности составляет электросинтез неорганических и органических соединений. При помощи электрохимических методов могут быть получены водород, кислород, персульфаты, перхлораты, хлор, фтор, щелочи, ади-подинитрил, фармацевтические препараты, перфторированные органические соединения и ряд других веществ, которые или используются затем непосредственно, или являются промежуточными в процессе приготовления различных продуктов. Электролиз воды, при помощи которого разделяются изотоны водорода, используется в процессе получения тяжелой воды. Производство таких важных полимеров, как полихлорвинил и перхлорвинил, в значительной степени базируется на электрохимическом производстве хлора. Промышленные методы обогащения атомного горючего были бы неосуществимы без гексафторида урана, для получения которого необходим продукт электролиза — свободный фтор. Многие процессы, которые осуществляются обычным химическим путем, могут быть реализованы электрохимическими методами, и критерием при выборе того или иного пути служат экономические соображения. [c.12]

В работах [45,391] приведены электрические схемы, в которые включен потенциостат. На рнс. 5.13 представлена дешевая, регулируемая вр ную схема для лабораторных исследований, которую можно собрать нз элементов, имеющихся в любой органической лаборатории. Хотя электролиз органических соединений можно проводить и без контроля потенциала, целесообразно включать прибор для измерения потенциала через цепь электрода сравнения. Потенциостат значительно упрощает контроль за процессом электролиза В настоящее время существует много типов потенциостатов При выборе потенциоетата следует учитывать такие его характеристики, как выходное напряжение, мощность, время отработки потенциала и входное сопротивление в цепи электрода сравнения. При электролизе в неводных растворителях обычно к ячейке требуется приложить более высокое напряжение, чем прн электролизе в воде. Потенциостаты для обычного препаративного электролиза не должны столь быстро реагировать на изменения в системе как потенциостаты для электролиза в пульсирующем режиме. Входное сопротивление цепи электрода сравнения должно быть выше, чем сопротивление самого электрода сравнения [c.229]

Олефиновые двойные связи можно определить количественным гидрированием по микрометоду. Количество водорода, поглощенное навеской вещества при постоянном давлении (обычно атмосферном) и температуре (обычно комнатной), измеряют объемным или манометрическим способом. Чистота образца и растворителей, правильный выбор катализатора и растворителя играют решающую роль и должны быть установлены предварительными опытами [155]. С навесками 0,5—20мг можно добиться точности 0,5%. Фирмой Towers and Со (Англия) выпускаются два типа вполне удовлетворительных приборов (см. [156, 157]). В последних публикациях [158] для количественного каталитического гидрирования используют водород, получаемый электролизом. Симен [159] применяет водород, выделяющийся при добавлении стандартного раствора литийалюминийгидрпда к метанолу, содержащему олефин и окись платины. Непрореагировавший водород соединяется с кислородом, и образовавшуюся воду определяют при помощи реактива Фишера. [c.44]

Имея крахмал, акриловую кислоту, перманганат калия, бромид натрия, воду и серную кислоту, получите сложный эфир этиленгликоля и 2,3-дибромпропановой кислоты, не прибегая к электролизу. Выбор катализаторов не ограничен. [c.433]

Имея целлюлозу, 4-метилбензойную кислоту, хлороводород, перманганат калия, оксид серы (VI), гидроксид натрия и воду, получите диметиловый эфир терефталевой кислоты, не прибегая к электролизу. Выбор катализаторов не ограничен. [c.436]

Для определения нескольких веществ при совместном присутствии электролиз ведут при потенциале предельного тока наиболее трудно восстанавливающегося вещества. При правильном выборе фонового электролита на инверсионной воль-тамперограмме наблюдают раздельные пики компонентов смеси. Для примера на рис. IV. 13 приведена анодная инверсионная вольтамперограмма образца речной воды, содержащей следовые количества меди, кадмия, свинца и цинка. [c.329]

Таким образом, приведенные данные показывают, что в чистых условиях растворимость солей, которые использовались для изготовления катодов, составляет от (1—2) 10 М для Ag l и СиРг ДО нескольких тысячных моля в случае хлоридов меди. Из других солей растворимость NiS в растворе LI IO4 в пропиленкарбонате составляет меньше 10 М [42] сульфид меди в растворе LI IO4 в смеси 1,2-ди-метоксиэтана с тетрагидрофураном обладает очень низкой растворимостью [64]. Низкая растворимость соли катода обеспечивает малый саморазряд источника тока. Однако, с увеличением растворимости соли улучшаются разрядные характеристики катода. В обзоре Ясинского [12] указывается на влияние растворимости СиРг на разряд электрода. При наличии воды в электролите растворимость СиРг увеличивается, что приводит к увеличению выхода по току. На основании общих -представлений можно полагать, что с увеличением растворимости катодной соли возрастает ток обмена и, следовательно, улучшаются разрядные характеристики электрода. Поэтому при выборе катодной соли и электролиза необходимо подбирать оптимальные условия, которые должны обеспечить необходимые разрядные характеристики при требуемой скорости саморазряда. [c.125]

Электролиз расплавленных солей. Штейн-берг, Вайнер и др. [17] разработали процесс получения пластичного циркония электролизом KjZrFg, растворенного в расплавленном хлориде натрия. При надлежащем выборе условий проведения процесса получается крупнокристаллический продукт с настолько небольшим отношением поверхности к объему, что его можно промывать водой для удаления приставшей соли, не опасаясь заметного загрязнения кислородом. [c.181]

Поскольку электрохимическое обесцвечивание сточных вод целесообразнее осуществлять окислением органических красите лей на аноде и генерируемыми в объеме обрабатываемой жидкости компонентами активного хлора, особое внимание следует уделять выбору анодного материала. Основная трудность при этом возникает вследствие того, что больщинство металлов термодинамически неустойчивы в условиях анодной поляризации (происходит их растворение или пассивация). Особые условия работы анодов при электролизе разбавленных растворов ЫаС1 связаны с тем, что на них кроме разряда ионов хлора происходит выделение значительного количества кислорода. [c.90]

Сделать окончательный выбор между обеими теориями сейчас еще не представляется возможным. Изучение условий разделения изотопов воды при электролизе водных растворов в целях получения тяжелой воды (т. 1, 21) как будто бы подтверждает уравнение Фольмера, так как соотношение скоростей разряда ионов Н+ и 0+ мало зависит от рода электрода и от условий электролиза. Между тем по Герни отношение этих скоростей, включающее коэфициент 7, должно было бы значительно меняться с этими условиями, которые должны влиять на у (работы Эйринга, Полань и, Белла, Фаулера и др., 1933 —1934). [c.425]

Соли свинца наиболее распространенных кислот (сульфаты, хлориды и пр.) мало или практически нерастворимы в воде свинец в таких растворах пассивируется. Поэтому главная проблема электролитического рафинирования свинца — выбор электролита. Легкорастворимыми солями свинца являются нитрат, ацетат, перхлорат, фториды и соли сульфоновых кислот. С точки зрения устойчивости этих соединений в условиях электролиза, качества катодного осадка и экономичности приемлемыми оказываются кремне- и борофторидный и сульфаминовый электролиты. [c.103]

Вторая трудность электрохимического синтеза себациновой кислоты — выбор состава раствора и особенно растворителя. Исходный продукт — моноэфир адипиновой кислоты — плохо растворим в воде, и его растворы слабо проводят электрический ток. Поэтому в них обычно вводят какой-либо электролит, например щелочь или соду. При нейтрализации щелочным реагентом кислого моноэфира образуется хорошо растворимая соль, растворы которой достаточно электропроводны их электролиз можно проводить при относительно невысоком напряжении на ванне. Казалось бы, все очень просто, и вначале или именно по этому пути электросинтеза себациновой кислоты из водных растворов соли моноэфира адипиновой кислоты, предложенному еще Брауном и Уокером. Однако, когда около 10 лет назад возникла необходимость в разработке промышленного метода получения себациновой кислоты, от этого пути пришлось отказаться, и вот по каким причинам. [c.100]

Более удобным и естественным в случае эмиссионного и атомно-абсорбционного анализа является выделение на электроде определяемых микропримесей. Необходимое условие для осуществления этого варианта — большие значения фактора разделения микро- и макрокомпонентов. Это возможно, когда основные компоненты анализируемого вещества электрохимически неактивны (например, ЫаС1 или А1С1з) или когда в составе анализируемого вещества нет макрокомпонентов, способных выделяться на катоде (например, природные воды, органические кислоты и т. д.). В некоторых случаях электровыделения отпадает необходимость тщательного выбора соответствующей среды и состава раствора, подвергнутого электролизу. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология