Углерод блестящий

Соединение бора с углеродом (В4С) — карбид бора — по структуре является трехмерным полимером. Получается он сплавлением оксида бора с углем. Представляет собой черные блестящие кристаллы, термически очень стойкие и устойчивые к различным химическим воздействиям. Обладает большой твердостью и термо-ЭДС . Карбид бора не имеет аналога среди карбидов, образуемых другими элементами. [c.145]

АНТРАЦИТ — самая древняя разновидность каменного угля. А. содержит до 96,5% углерода. Черная, плотная, блестящая, очень твердая масса. А. сосредоточен в основном в Донецком бассейне, встречается в угольных бассейнах Западной Сибири, в Китае. В качестве высококалорийного топлива А. используется в промышленности, в литейных и доменных процессах. [c.29]

Блестящий углерод. Если над пламенем светильного газа или метана поместить гладкую, нагретую выше 650° поверхность, например поверхность глазурованного фарфора, то, как установил Гофман, выделяется очень блестящая черная разновидность углерода — блестящий углерод. Он состоит, как показывает рентгеновский структурный анализ, из мельчайших кристалликов графита, определяемых только рентгенографически. По своим свойствам блестящий углерод занимает в общем среднее место между другими видами черного углерода и графита. Гофман получил его недавно также в мелкодисперсной форме в виде рыхлого порошка. При одинаковых температурах получения мелкодисперсный углерод по величине кристалликов совпадает с плотным блестящим углеродом (30—40 А), однако значительно превосходит последний по [c.465]

Обычные промышленные графиту относительно мягки и имеют большое количество пор. Пиролитический графит — более плотный и более твердый материал. Относительно новым материалом является стеклообразный углерод, который изготовляется путем термического разложения органических полимеров [90]. В отличие от графита, который имеет матовую поверхность и легко шлифуется, стеклообразный углерод — блестящий неотслаивающийся материал, образующий при изломе изъязвленную поверхность. Его плотность относительно низка (пористость составляет около 30%) [91]. Образующиеся поры имеют сферическую форму и не доступны для проникновения газов этот материал имеет очень низкую проницаемость даже для гелия. По чистоте и зольности (<50 частей на млн.) этот материал превосходит обычные графиты (несколько сотен частей на млн.). [c.69]

При контакте продукта с коксовой насадкой поверхность ее покрывается блестящим плотно прилипающим углеродом, а промежутки заполняются мягкой рыхлой разновидностью углерода, что указывает на наличие наряду с поверхностной реакцией парофазного разложения. Однако в случае таких больших, как у антрацена, молекул, вероятно, для получения кокса или углерода, не требуется многократной конденсации. [c.101]

Алмаз — сильно светопреломляющие блестящие кристаллы от бесцветных до темных самое твердое среди природных минералов вещество, однако проявляющее хрупкость. Устойчив к действию кислот и щелочей в чистом кислороде сгорает до диоксида углерода (углекислого газа). [c.151]

Галоидированные асфальтены даже внешне очень отличаются от исходных. Исходные асфальтены имеют темно-коричневый цвет и легко растворяются в бензоле, нитробензоле и четыреххлористом углероде, а продукты галоидирования — черного цвета, блестящие и нерастворимые в названных растворителях. [c.147]

Степень совершенства решетки п продуктах гетерогенной графитации больше, чем в продуктах гомогенной кристаллизации. Возможно, что это связано с осаждением углерода из газовой фазы на внутренней поверхности пор в виде ориентированных слоев тииа блестящего углерода. Хотя минимум эффективного изменения межслоевого расстояния у сернистого кокса достигается быстрее, он не рекомендуется в качестве электродного сырья из-за высокого коэффициента линейного расширения и других отрицательных свойств. [c.176]

Ответить на этот вопрос удалось в 1889 году английскому ученому Людвигу Монду. Спектральным анализом он обнаружил в составе газовой смеси комплексные соединения оксида углерода с металлами — тетракарбонил никеля, а затем пентакарбонил железа. При нагревании в пламени эти соединения легко разлагаются на составляющие, оставляя блестящую пленку металла на стенках сосуда, в котором проводился опыт. [c.133]

Если необходим растворитель - более сильное основание Льюиса, наиболее широко используемой альтернативой диэти-ловому эфиру является ТГФ. Он, однако, имеет и некоторые недостатки. ТГФ намного легче атакуется литийорганическими соединениями, чем диэтиловый эфир его точка замерзания лишь немного превышает температуру испарения диоксида углерода он более гигроскопичен, чем диэтиловый эфир, и труднее поддается сушке. Процедура высушивания, которая, как было показано, является достаточной для ТГФ, включает перегонку над литийалюминийгидридом, литийорганическими соединениями (или реактивами Гриньяра) либо бензофенонке-тилом. С точки зрения автора, ТГФ является предпочтительным. Существуют различные варианты таких установок для сушки ТГФ (которые можно также использовать или приспособить для других растворителей). Две удобные установки показаны на рис. 2.1. При использовании такой установки важно, чтобы ТГФ не содержал слишком много влаги предварительно он должен быть высушен, например, безводным сульфатом магния и натриевой проволокой. Высушенный растворитель помещают в колбу А вместе с бензофеноном. Добавляют натриевую или лучше калиевую стружку. Когда прекратится начальное выделение пузырьков, колбу начинают нагревать, пары ТГФ конденсируются и возвращаются в колбу А через трехходовой кран В. Когда ТГФ высушен, появляется интенсивная ярко-синяя окраска бензофенонкетила, а оставшиеся кусочки натрия или калия должны иметь блестящую поверхность. Затем кран В закрывают и сухой ТГФ собирается в емкости С. Когда емкость С заполняется, конденсат переливается и возвращается в колбу А. Второе выпускное отверстие крана В соединено с установкой для проведения реакции, куда можно перенести необходимый объем ТГФ. В другом варианте малые объемы сухого ТГФ отбирают шприцем через специальную пробку. [c.13]

Блестящие перспективы развития химии и физики углерода открылись с синтезом фуллеренов и углеродных нанотрубок. Несмотря на короткий промежуток времени с момента их открытия, результаты фундаментальных исследований в этой области таковы, что могут, по мнению российских и зарубежных специалистов, привести к революции в материаловедении и электронике. [c.4]

Модификации. Как и углерод, кремний и германий существуют в виде нескольких модификаций. Алмазоподобные (кубические) модификации этих элементов являются твердыми блестящими достаточно тугоплавкими веществами серо-стального цвета (у кремния) и от серебристого до [c.377]

На воздухе алюмини покрывается тончайшей (0,00001 мм), но очень плотной пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. В связи с этим поверхность его обычно имеет не блестящий, а матовый вид. При накаливании мелко раздробленного алюминия он энергично сгорает на воздухе. Аналогично протекает и взаимодействие его с серой. С хлором и бромом соединение происходит уже прн обычной температуре, с иодом — при нагревании. При очень высоких температурах алюминий непосредственно соединяется та1< же с азотом и углеродом. Напротив, с водородом он не взаимодействует. [c.351]

При значительном уменьшении или прекращении добавки окислителей к углеводородным газам образование углерода на никелевом катализаторе наблюдается уже при 400°. Как показали исследования [52], пропускание через никелевый катализатор (зерна 2—3 мм) на любом носителе (вплоть до корунда) природного газа без окислителей в течение 2—3 час. при 600—800° неизбежно связано с превращением зерен катализатора в порошок. Зауглероживание катализатора при 1000—1100° не вызывает разрыва зерен. Это объясняется тем, что при низких температурах образуется рыхлая аморфная сажа, не препятствующая проникновению метана в глубь зерна. Частицы мелкодисперсного углерода в этом случае отлагаются не только на поверхности, но и в порах внутри зерна катализатора и разрывают его. При 1000—1100° углерод образуется в форме блестящего плотного графита, оседающего на поверхности зерна и закрывающего доступ метану в глубь зерна. Он быстро закрывает активную поверхность никеля, реакция замедляется, и зерна катализатора остаются целыми. [c.130]

Первое промышленное использование катализатора было осуществлено в 1746 г. Дж. Робеком при камерном получении серной кислоты. В то время Берцелиус еще не ввел термина катализ , это произошло в 1836 г. Раннее развитие катализа в 800-е гг. происходило в промышленной неорганической химии и было связано с процессами получения диоксида углерода, триоксида серы и хлора. В 1897 г. П. Сабатье и Ж. Сандеран обнаружили, что никель является хорошим катализатором гидрирования. В своей книге Катализ в органической химии П. Сабатье [3] рисует блестящие перспективы развития катализа в начале XX в. В это время еще трудно было ответить на вопросы о переходных состояниях, адсорбции и механизмах каталитических реакций, но Сабатье уже ставил правильные вопросы. Оказалась плодотворной его идея о временных, неустойчивых промежуточных соединениях, образующихся при катализе. Он жаловался на неудовлетворительное состояние знаний, но уже в пе-риод с 1900 по 1920 г. появились успехи во многих областях науки. Это было время Оствальда, Гиббса, Боша, Ипатьева, Эйнштейна, Планка, Бора, Резерфорда и др. Незадолго до 1900 г. свой вклад в органическую химию внесли такие ученые, как Э. Фишер, Кекуле, Клайзен, Фиттиг, Зандмейер, Фаворский, Дикон, Дьюар, Фридель и Крафте. [c.14]

Теория Вант-Гоффа о тетраэдрическом направлении связей у атомов углерода в молекулах соединений жирного ряда получила позднее блестящее экспериментальное подтверждение в работе Брэгга, исследовавшего прохождение рентгеновских лучей через кристаллы алмаза. Эти исследования показали, что кристаллическая решетка алмаза построена таким образом, что каждый углеродный атом расположен в центре правильного тетраэдра, в вершинах которого находятся другие углеродные атомы (рис. 21). [c.160]

Графитизацией называют совокупность структурных изменений, которые происходят постепенно при нагреве графитизируемого кокса до высокой температуры. Здесь не идет речь о поверхностных блестящих отложениях пиролитического углерода, о котором мы будем говорить дальше. [c.123]

Бис-салицилальэтилендиамин — блестящий желтый кристаллический порошок. Растворим в ацетоне, бензоле, хлороформе, N,Диметилформамиде, а также в растворах щелочей. Нерастворим в воде, изоамиловом спирте, тетрахлориде углерода. Плохо растворим в этаноле. Растворы окрашены в желтый цвет. [c.124]

При температуре выше 51° октакарбонил кобальта разлагается на карбонил [Со(СО) з]4 и окись углерода. Этот карбонил весьма умеренно растворим в бензоле и в пентане и может быть выделен из растворов в виде черных блестящих кристаллов. Молекулярный вес его, определенный криоскопически, указывает на тетра-мерную формулу [6]. [c.235]

При высоких температурах на металлических поверхностях, омываемых маслом, образуются отложения, напоминающие лак. Эти отложения имеют гладкую блестящую поверхность светложелтоватого, коричневого или черного цвета. Они представляют собой продукты глубокого окисления компонентов масла и имеют такой химический состав карбены и карбоиды 70—80%, асфальтены и гидроксикислоты до 10°/о, масло и нейтральные смолы 15—25% [96]. Лаковые отложения неоднородны и по элементному составу. В зависимости от качества масла и топлива, от температуры и других факторов состав лака может колебаться. В среднем в лаковых отложениях содержится 81—85% углерода, 7—9% водорода и 7—9% кислорода. Причина образования лаковых отложений при окислении масел на металлических поверхностях была установлена Н. И. Черножуковым Н С. Э. Крейном еще в 1932 г,. [80]. Было показано, что лакообразные вещества представляют собой продукты конденсации гидр-оксикислот. Позднее это было подтверждено при испытании на двигателях. [c.73]

Для получения октагидрата пероксида бария к насыщенному раствору гидроксида бария (отделенному от карбоната барня фильтрованием и охлажденному ледяной водой) прибавляют по каплям в некотором избытке нри перемешиванин 30-процентный раствор пероксида водорода. Выпавшие блестящие чешуйки октагидрата пероксида бария отфильтровывают через стеклянный фильтр, отсасывают, промывают ледяной прокипяченной водой, спиртом, эфиром и сушат в эксикаторе над хлоридом кальция. Хранить пероксид бария нужно в отсутствие воздуха, так как под действием оксида углерода (IV) ок переходит в карбонат. [c.153]

В некоторых случаях при пиролизе углеводородов наряду с блестящим пироуглеродом образуется углерод в виде нитей, прикрепленных основанием к твердой поверхности. Диаметр этих нитей 0,05—0,1 мм, длина — от десятых микрона до 20 мм. Процесс образования таких нитей почти невоспроизводим, так как связан с тонкими особенностями состояния поверхности. В других случаях [c.92]

КАРБОРУНД (карбид кремния) Si — соединение кремния с углеродом, один из важнейших карбидов, применяемых в технике. В чистом виде К-— бесцветные блестящие кристаллы, технический К. окрашен в зеленый или сине-черный цвет, т. пл. 2830 С. Чистый К.— изолятор, в зависимости от примесей приобретает свойства полупроводника. Химически стоек, на него действуют только смесь азотной и плавиковой кислот, а также фосфорная кислота при 230 С. К. получают в электропечах прн температуре около 2000° С из смеси песка и кокса с примесью Na l и древесных опилок. К. отличается высокой огнестойкостью, теплопроводностью, термостойкостью, сопротивлением к ст1фанню. Из К- изготовляют огнестойкие изделия, футеровку, защитные замазки, нагревательные (силитовые) стержни для электропечей, плиты и покрытия D метро, на вокзалах, абразивные материалы, наждачную бу-Mai-y и многое другое. Кристаллы К. применяют в радиотехнике. [c.121]

Хром — блестящий серебристо-белый металл, самый твердый из всех металлов. В обычных условиях он устойчив по отношению к воздуху и воде, что обусловливается образованием на его поверхности тонкого прочного слоя окисной пленки, предохраняющей его от дальнейшего окисления. При нагревании хром взаимодействует с кислородом и может соединяться с галогенами, серой, азотом, углеродом, кремнием, бором и др. Хром реагирует с разбавленными кислотами. Сильные окислители (HNO3 и др.) пассивируют его вследствие образования плотной окисной пленки. [c.142]

Модификации. Как и углерод, кремний и германий существуют в виде нескольких модификаций. Алмазоподобные (кубичег ские) модификации этих элементов являются твердыми блестящими достаточно тугоплавкими веществами серо-стального цвета (у-кремния) и от серебристого до черного цвета в зависимости от обработки поверхности (у германия). Это хрупкие вещества (особенно германий), которые легко различить по плотности у германия (5,33 г/см ) в два с лишним раза выше, чем у кремния (2,33 г/см ). [c.282]

Блестящие игольчатые кристаллы моноклинной системы, обычно спек-пшеся в шарики или комочки и медленно выветриваюш иеся на воздухе. Пл. 1,850 г/см . При нагревании до 100 °С реактив теряет воду и двуокись углерода, Oj выделяется также при кипячении соли в воде. Реактив мало растворим в воде (1,1-10- % ПР = 4,0.10" прн 25 °С). [c.220]

Древесный уголь хорошего качества имеет состав 87,5— 91% С, 1,3—2% золы, 5—7% Н О, 1,8—2,5% Hj и 1,5—6,5% О,. Этот уголь имеет черную блестящую поверхность на изломе, характеризуется чистым звуком црн ударе о твердый предмет и сгоранием без дыма и ялаиенж. Истинная плотность аморфного углерода 1,475 г/см . Т. возг. угля 3600, т. пл. —4200 °С. [c.360]

Температура печи в период разогрева достигает 1500—1400 С, а в рабочий период постепенно снижается до 1300—1200° С. При таких температурах достигается высокая степень разложения природного газа отходящий газ состоит в основном из водорода и содержит 5—6% остаточного метана. Следовательно, в печи выделяется в свободном виде почти все количество углерода, содержащегося в газе. Однако не все количество углерода выделяется в виде сажп значительное его количество (около 50%) отлагается на поверхности регенеративной насадки в виде плотхюго слоя, равномерно покрывающего всю раскаленную поверхность. В лабораторной практике этот вид углерода обычно называют блестящим углеродом. В период разогрева насадки этот углерод сгорает. [c.194]

Карбонил. Вольфрам образует с окисью углерода гексакарбонил Ш(СО) й. Это блестящие, бесцветные кристаллы, возгоняющиеся при нагревании выше 50° и разлагающиеся выше 100—150°. При их разложении на стенках сосуда образуется блестящий зеркальный налет металла. Ш(СО)в получается действием окиси углерода на порошок вольфрама при низком давлении и высокой температуре, а также восстановлением УС1з цинком или алюминием при 70—100° в этиловом спирте под давлением 145—220 атм окиси углерода. При термической диссоциации Ш(СО)в образуются тетракарбонил Ш(С0)4, три-карбонил Ш(СО)з и др. Гексакарбонил при комнатной температуре устойчив против действия воды, крепких серной, соляной и разбавленной азотной кислот. Вода не растворяет его, спирт и эфир растворяют незначительно, а хлороформ — хорошо. Ш(СО) з кипит под давлением при 175°. Хлор и бром, взаимодействуя с ним, образуют галогениды вольфрама. Ш(СО) в образует производные с рядом органических соединений — аминами и др. Может быть использован для получения вольфрамовых покрытий и как полупродукт для получения хлоридов и органических соединений вольфрама. [c.239]

Антрацит, твердая блестящая порода каменного угля. Элементарный состав углерода 92—95%, водорода 2—3%, кислорода 2—3%, азота 0,1—0,5%. Плотн. 1400—1750 кг/м теплота сгорания 8000—9000 ккал/кг Т. самовоспл. 500° С т. тлен. 300—400° С. Из всех углей наименее склонен к химическому самовозгоранию. Тушить водой, пеной. [c.46]

В перегонную колбу Г емкостью 500 мл помещают 37 г гидратированного хлорного хрома СгС1з 6Н2О, а в делительную воронку А — 100 мл четыреххлористого углерода. Печь включают в сеть с напряжением ПО в. Когда печь нагреется, а вода в стакане В (баня для перегрева U) закипит, проводят однократное выпаривание. Скорость выпаривания должна соответствовать вытеканию из делительной воронки одной капли в 2 сек. Зеленый гидрат плавится приблизительно при 150° п вскоре образует губчатую массу, которая заполняет колбу. Приблизительно при 300° в приемнике начинает собираться конденсат (вода и четыреххлористый углерод). При более высоких температурах выходящий газ содержит фосген и образуется безводный хлорный хром (3). Реакция завершается при нагревании печи до 650° . Помимо следов зеленой и красной пыли, выносимых в приемник, все вещество остается в колбе в виде массы блестящих фиолетовых кристаллов, которые могут быть легко высыпаны. Было получено 20 г безводного хлорного хрома (91%), примерно 2 г осталось на стенках колбы. [c.189]

Копии изготовляют из легированных материалов, например, никеля, легированного серой, фосфором, бором, кремнием, марганцем. Почти всегда в электроосажденном никеле содержится углерод. Медь может быть легирована серой (блестящая медь), углеродом, никелем. [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология