Роданид-ноны

В растворе могут сосуществовать комплексы состава [Ре(5СК)п Р ", где п = 1,. .., 6. Комплексный ион [Ре (8СК)] + в растворе образуется при концентрации роданид-нонов 5- 10 моль/л. При увеличении [c.149]

Определение с метиленовой синей роданид-ионов, переходящих в раствор при пропускании анализируемого раствора сульфата через анионит, заряженный роданид-нонами. [c.992]

При восстановлении на р. к. э. ионов некоторых металлов, присутствующих в растворе в виде аквокомплексов, наблюдаются предельные кинетические токи, обусловленные медленным протеканием предшествующей гетерогенной химической реакции, в которой участвуют адсорбированные на поверхности электрода лиганды. Подобного рода реакции наблюдаются при восстановлении ионов N1 +, Оа +, 1п + в присутствии роданид-нонов, тиомочевины, полифеноловых спиртов и в других случаях. Указанные реакции используют при электроаналитических определениях металлов и лигандов, участвующих в медленной химической стадии (Марк, Турьян). [c.194]

Взаимодействие роданид-нона или других азотсодержащих соединений с перекисью водорода в обычных условиях не идет до образования аммиака. Но во внутренней сфере комплекса такой переход происходит легко [c.158]

Мешающие ионы. Мещают ионы, осаждающие серебро в кислом растворе, например цианид-ионы, и вещества, окисляющие роданид-ноны или восстанавливающие ионы железа (П1). Мешает азотистая кислота. [c.893]

Роданид-ион S N- служит реагентом на железо (П1)-нон. [c.211]

Метод основан на минерализации полиэфиров в муфельной печи при 900 °С и последующем фотометрическом определении нонов молибдена по реакции с роданидом аммония в присутствии аскорбиновой кислоты. Интенсивность поглощения окрашенного комплекса измеряют при 434 нм (светофильтр № 4). Предел обнаружения молибдена— 0,001 мг в фотометрируемом [c.262]

Железо, помещенное в 1 н. раствор НС1, сначала быстро обогащает его ионами Ре , но скорость этого процесса уменьшается со временем и затем стабилизируется [27]. Такое поведение железа наблюдалось после действия воздуха. Скорость обогащения раствора нонами железа определялась путем отбора проб с последующим колориметрическим определением Ре в виде роданида. Было предположено, что сначала быстро растворяется окисная пленка, а затем, сравнительно медленно, начинается процесс коррозии. [c.221]

Как известно, при действии роданидов ион] дает такую же окраску. Она может быть, однако, устранена связыванием нона в комплекс [Fe(P04)2] фосфорной кислотой. [c.455]

Главным преимуществом такого способа титрования является то, что в этом случае хлориды и многие другие мешающие ноны остаются в фильтрате и действие их таким образом исключается. Возможно, что той же цели можно было бы достигнуть и более прямым путем, титруя осадок в сильнокислом растворе, см. стр. 421) нитратом ртути (П), пока весь роданид не будет связан в виде Hg( NS)2. [c.426]

Капельная проба. Несколько капель исследуемого раствора помещают в микротигель, добавляют 2 капли насыщенного раствора перманганата калия и каплю раствора едкого кали. Смесь тщательно перемешивают стеклянной палочкой, прибавляют несколько капель ледяной уксусной кислоты и быстро накрывают тигель полоской фильтровальной бумаги, смоченной раствором ацетата меди и ацетата бензидина. В присутствии роданид-иона появляется синее пятно. Едкая щелочь необходима для предотвращения аналогичной реакции со стороны хлорид-, бромид- и иодид-нонов. Предел обнаружения 1 мкг иона 5СМ-. Предельное разбавление 1 50 000. [c.176]

По охлаждении промывают трубку холодильника 10—15 мл воды, жидкость фильтруют, а колбу и воронку промывают водой до отрицательной реакции на нон хлора. К фильтрату добавляют 10 мл 0,1.н. раствора нитрата серебра, 5 мл разведенной азотной кислоты, 2—3 мл раствора железо-аммонийных квасцов. Избыток нитрата серебра титруют 0,1 н. раствором роданида аммония. 1 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра, связанного с ионом хлора в фильтрате, соответствует 0,01616 г левомицетина [c.226]

Реакции окисления роданида нитритом и нонами железа (III), катализируемые иодидом, протекают в соответствии с уравнениями [c.137]

При дальнейшем прибавлении роданида аммония образуются не только молекулы Fe(S N)3, нон ионы с большим числом координированных групп S N. Количество их в комплексе может достигать шести [c.408]

Качественные реакции на железо (II)- и железо (1П)-ионы. Железо (1И)-ионы легко обнаруживаются с помощью бесцветного раствора роданида аммония NH4S N или роданида калия KS N, точнее, роданид-нона S N-. При действии S N- на раствор соли железа (III) образуется соединение кроваво-красного цвета — роданид железа (III) Ре(5СН)з [c.211]

Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе [c.296]

Образование кроваво-красного раствора при добавлении тио-цианата (роданида) калия или аммония является одной из няиболее чувствительных реакций и на нон Ре + [c.395]

Реакция с роданид-ионами. Со -ионы с S N -ионами образуют комплексные [ oiS N) 1 -ионы синего цвета. Реакция идет быстро и до конца в присутствии избыточного количества S N -hohob в слабокислой среде, при pH = 4—5. Реакции мешают Fe -ноны, придающие кровавокрасную окраску раствору. [c.64]

Фотометрическое определение продукта реакции с роданидом ртути и железом (lit) нонов хлора и брома, образующихся в результате гидролиза хлорбромпропана. [c.48]

Степень экстракции роданистоводородной кислоты ацетофе-ноном из растворов роданида натрия и хлорной кислоты уменьшается с ростом начальной концентрации роданида натрия [92]. Экстракция амилацетатом жирных кислот убывает в ряду [c.137]

Реакции окисления, производимые ионами МпО . Окислительный потенциал пары МпОГ/Мп++ очень высок, а именно равен -I- 1,51 в. В соответствии с этим нон Мп07 кислой среде является одним из сильнейших окислителей. Он окисляет большое число различных восстановителей, например H S, сульфиты, тиосульфаты, иодиды, бромиды, хлориды, арсениты, роданиды, ферроцианиды, оксалаты, нитриты, перекись водорода , некоторые катионы (Fe++, Sn++, Sb+++ и т. д.), многие органические вещества, подобные бензидину и дифениламину, и т. д. Уравнения реакций приводились при описании реакций соответствующих ионов. [c.507]

Если в каплю нпрпдина поместить зерна катионита, ад-сорбнровавшне катионы цинка, а затем ввести кристалл роданида, то ионы открыты не будут. Это объясняется отсутствием условий для понного обмена, в результате которого ноны из зерен катионита могли бы перейти в раствор. Если же эти зерна поместить сначала в каплю насыщенного раствора NH4S N или какого-либо другого электролита, например [c.413]

Для проверки этого положения мы воспользовались системами графитовый электрод — ртуть — ноны ртути и графит — висмут — ионы висмута. Были получены поляризационные кривые восстановления ртути в среде нитрата и роданида калия, а также висмута Б соляной кислоте. Были установлены потенциалы начала восстановления этих металлов, т. е. потенциалы, отвечающие появлению первого зародыща новой металлической фазы на электроде. [c.120]

Отмечается [217], что более эффективное разделение роданидов может быть достигнуто экстракцией смесями кетонов, имеющими более высокие значения диэлектрической проницаемости, чем отдельные кетоны. Л. Дивиш [219] сообщает о возможности отделения гафния от циркония с применением экстракции метилциклогекса-ноном, содержащим роданистоводородную кислоту и 10% бутил-ацетата. Экстракцию проводили из растворов хлорокисей, подкисленных соляной кислотой и содержащих роданистый аммоний и сульфат аммония. Изменение концентрации роданистоводородной кислоты практически не влияет на разделение, однако с увеличением [c.51]

Прибавление посторпнних электролитов нельзя, однако, считать благоприятным во всех случаях. Иногда они могут влиять на основную реакцию между определяемым ионом и реактивом, например, связывая определяемый нон в новый комплекс. В других случаях прибавление некоторых электролитов может увеличивать растворимость органического растворителя в воде. Так, например, для экстрагирования многих окрашенных роданидных комплексов применяется этилацетат. Таким образом, основными компонентами являются ион железа, ион родана и органический растворитель. Однако далеко не безразлично, в виде какой соли брать роданид. Прибавление избытка роданида калия оказывает благоприятное влияние, так как при этом увеличивается концентрация ионов родана и поэтому усиливается связывание железа в окрашенный комплекс. Если же вместо роданида калия применить родаиид аммония, то наблюдается увеличение растворимости этилацетата б воде, в результате чего коэффициент экстрагирования уменьшается. При большой концентрации роданида аммония (около 8 Л ) этилацетат смешивается с водой и экстрагирование становится вообще невозможным. [c.89]

Роданид аммония NH4S N с Со +-нонами образует комплексное соединение синего цвета [c.172]

Неорганические ноны для экстрагирования переводят в комплексные соединения с неорганическими или органическими лигандами, Особенно эффективны для этой цели органические комплексанты, образуюндие так называемые хелатные соединения, Например, диметилглиоксим является селективным экстрагентом для никеля, а-нитрозо-р-нафтол — для кобальта, дифенилтиокарбазон (дитизон) применяют для экстракции таких металлов, как серебро, ртуть, свинец, медь, цинк, С неорганическими лигандами можно экстрагировать железо(1П) в виде соединения НРеСЦ, железо(И1), кобальт(И) и молибден (V) — в виде комплексных ионов с роданид-ионом. [c.311]

S. Роданид калия дает белый осадок роданида серебра AgS K. нерастворимый в разбавленной азотной кислоте и растворимы в избытке реактиза с образованием комплексного нона Ag(S N)gi- [c.447]

Поясним это на примере хорошо известных реакций обнаружения ионов железа (П1), открываемых при помощи К4 [Ре(СМ)в1 и ЫН45СЫ, с которыми Ре" " " -ионы реагируют с образованием соответственно темно-синего осадка берлинской лазури и кроваво-красного роданида железа. Эти реакции необходимо проводить в кислой среде (т. е. при рН<7). При несоблюдении этого условия Ре " -ионы уже в нейтральной среде, а в щелочной среде в особенности, образуют красно-бурый осадок Ре(ОН)з наличие свободной щелочи не только ведет к образованию осадка гидроокиси железа, но и к разложению берлинской лазури и роданида железа. Поэтому результаты открытия нонов железа оказываются ненадежными. [c.155]

С органическими основаниями, нанример ниридином [99[, трибутила-мином, диантипирилметаном (ДАМ) [100, 101], отрицательно заря<кенные комплексы роданидов образуют нонные пары , которые можно экстрагировать хлороформом и другими неполярными растворителями. Такое экстрагирование широко используется па практике. [c.59]