Энтальпия плавления металлов

Таблица 175. Исходные данные для расчета энтальпии по формуле (4.114) и рассчитанные значения энтальпии плавления металлов

Объясните резкое возрастание активности взаимодействия щелочных металлов с водой при переходе от лития к цезию. Для ответа на вопрос используйте данные таблицы 5 (см. приложение), причем не только такие, как изменение энтальпии взаимодействия щелочных металлов с водой и гидратации их ионов, но и такие физические характеристики, как температура плавления и плотность. [c.159]

Об упрочении химической связи свидетельствует увеличение энтальпии атомизации простых веществ. С упрочением химической связи в ряду металлов однотипной структуры в подгруппе возрастают энтальпии плавления и кипения, а следовательно, и температуры плавления, кипения, возгонки (согласно Т = ДЯ/Д5), например [c.549]

Для ряда металлов N1 —Рд — Р1 объясните характер изменения температур плавления, энтальпий плавления и возгонки,, электродных потенциалов системы М +/М. [c.159]

СВЯЗИ между атомами и структуры элементов. При плавлении металлов металлическая связь частично сохраняется в расплаве. При плавлении таких макромолекулярных веществ, как например, углерод, разрываются почти все связи. Стандартная энтальпия плавления изменяется подобным образом, в соответствии с порядковым номером (зарядом ядра) элемента. Зависимость температуры кипения от порядкового номера элемента показана на рис. 15.3. Стандартные энтальпии испарения (разд. 8.1) изменяются аналогично. На рис. 15.4, а показана зависимость значений атомных радиусов от порядковых номеров элементов, а на рис. 15.4, б сравниваются размеры некоторых атомов и ионов. [c.359]

Как изменяются значения энтальпий плавления и возгонки, температур плавления и кипения, плотности металлов в ряду [c.123]

Висмут относится к металлам. Температура плавления 544,5 К, температура кипения 1833 5 К. Энтальпия плавления ДЯ л = 10,48 кДж/моль. Энтальпия испарения А исп= 179,1 кДж/моль. [c.5]

Если металлы имеют одинаковую структуру, то с упрочнением химической связи в ряду металлов (иапример, Т1—2г—Hf) возрастают температуры плавления и кипения, увеличиваются энтальпии плавления, кипения и возгонки Небольшие отклонения от правила наблюдаются у Р<) в подгруппе никеля и Аи в подгруппе меди. Закономерности в подгруппе цинка такие же, как и в подгруппах - и р-элементов. [c.200]

Температура плавления металлов может быть рассчитана также по корреляционным соотношениям в зависимости от энтальпий при температуре плавления в твердом состоянии [121]. [c.98]

Соли кислородсодержащих кислот. Физические свойства соле/ кислородсодержащих кислот щелочных металлов закономерно изменяются в зависимости от положения элемента внутри группы системы. Ниже приводятся температуры плавления и энтальпии образования нитратов, карбонатов и сульфатов натрия и калия. Для каж- [c.117]

Объясните характер изменения энтальпии плавления и возгонки, температур плавления и кипения металлов в ряду Сг — [c.129]

В работе [180] обсуждены вопросы, связанные с дисперсностью, фазовым и поверхностным составом и электронной структурой биметаллических катализаторов. Отмечено, что наличие очень малых кристаллитов металла приводит к характеристическому изменению температуры плавления, формы частиц, параметров рещетки и ряду других свойств по сравнению с макрокристаллами. Поверхностный состав сплава часто значительно отличается от объемного, причем поверхность обогащается тем металлом, который имеет меньщую энтальпию сублимации или большее сродство к газовой фазе. [c.254]

Если структура твердой фазы однотипна, то температура плавления простых веществ данной подгруппы определяется энергией связи между частицами твердой фазы — атомами у металлов, молекулами (атомами) у неметаллов. В качестве меры энергии связи можно использовать значения энтальпии образования простых веществ в газовом состоянии. У металлов однотипной структуры главных подгрупп температура плавления уменьшается с ростом порядкового номера элементов, так как с увеличением радиуса атома происходит уменьшение энергии связи. [c.198]

Радиус атома, нм Энергия ионизации Э->Э эВ Э+->Э +, эВ Радиус иона нм Стандартная энтальпия атомизации металла при 25 °С, кДж на 1 моль атомов Плотность, г/см Температура плавления, °С Температура кипения, °С [c.697]

В рассмотренном процессе энтропия будет возрастать, поскольку существует большое количество различных возможных расположений адсорбированных молекул и дырок (большое число конфигураций). Можно провести грубую оценку изменений энтальпии и энтропии, основываясь на взаимодействии ближайших соседей. Это даст возможность судить о том, останется ли поверхность грани гладкой, или же она будет шероховатой. Теплота плавления металлов, отнесенная к их температуре плавления, меньше, чем для неме- [c.246]

Радиус атома, А Энергия ионизации Э -> Э+, эВ Э2 эВ Радиус двухзарядного иона, А Стандартная энтальпия атомизации металла, ккал/г-атом Плотность, г/см Температура плавления, °С Температура кипения, С [c.689]

Соли кислородсодержащих кислот. Физические свойства солей кислородсодержащих кислот щелочных металлов закономерно изменяются в зависимости от положения элемента внутри группы Периодической системы. Ниже приводятся температуры плавления и энтальпии образования нитратов, карбонатов и сульфатов натрия и калия. Для каждого из соединений первая цифра означает температуру плавления (°С), а вторая — энтальпию образования (кДж/моль) [c.309]

Удельный расход электрической энергии Й 2у энергетический период плавки, т.е. на нагрев и плавление металлошихты массой = т , можно определить либо по изменению удельной энтальпии расплавляемого металла с учетом формулы (8.87) [c.180]

Сравните энтальпии образования газообразных цинка, кадмия, ртути и объясните характер изменения в ряду металлов 2п — Сс1 — Hg температур плавления и кипения. [c.169]

Возвратитесь к рис. 7.6 и 7.16. Видно, что температура плавления и энтальпии сублимации изменяются параллельно и связаны с размером атома (см. рис. 7.3). Чем меньше радиус атома щелочного металла, тем. .. (слабее, сильнее) происходит перекрывание электронных оболочек, тем. .. (ниже, выше) электронная плотность в зоне перекрывания, тем. .. (слабее, сильнее) металлическая связь между атомами. [c.342]

Так как суммарная разность энтальпий растворения газов больше нуля (расход энергии на диссоциацию молекул газа), то при повышении температуры растворимость газов в металлах, которые с ними не образуют устойчивых соединений, растет. Растет она и с увеличением давления газа над поверхностью металла [уравнение (10.5)]. При изменении фазового состояния, например при плавлении, растворимость изменяется скачкообразно. [c.280]

В таблице 5 (см. приложение) представлены значения изменения энтальпий сублимации АЯма, характеризующие прочность связи между атомами щелочных металлов в их кристаллической решетке М(к)=М(г), и энтальпии плавления АЯгэв М(к)=М(ж). Объясните, пбчему у лития наблюдается максимальное значение всех параметров. [c.159]

Сравнивая данные табл. 27.1 с соответствующими величинами для щелочных металлов (табл. 14.2), можно видеть, что радиусы атомов меди, серебра и золота меньше радиусов атомов металлов главной подгруппы. Это обусловливает значительно большую плотность, высокие температуры плавления и большие величины энтальпии атомизации рассматриваемых металлов меньшие по размеру атомы располагаются в решетке более плотно, вследствие чего силы притяжения между ними велики. [c.533]

Ряд свойств переходных металлов — высокие температуры плавления и кипения, большая энтальпия атомизации, сравнительно малые межъядерные расстояния, высокая твердость — [c.184]

Весьма интересен в этой группе скачок от малых атомных и ионных радиусов первых членов (Ве и Mg) к более тяжелым. .аналогам (Са, Sr, Ва, ср. табл. А.16). В этом заключается одна яз существенных причин различий свойств бериллия и магния по сравнению с кальцием, стронцием и барием. Характер изменения физических констант свидетельствует об особом положении кальция. Он обладает более высокими температурами плавления и кипения, а также более высокой энтальпией испарения, чем его аналоги — магний и стронций. Это объясняется возрастанием энергии связи в рещетке металла, так как у кальция впервые становятся вакантными З -орбитали. В результате происходит перекрывание эффекта обычного уменьшения этих величин с ростом атомного радиуса. Барий плавится ниже, а кипит при более высокой температуре, чем стронций. Вследствие большей атомной массы бария для перехода его атомов в расплав требуется более высокая энергия, чем в случае стронция (несмотря на то что в расплаве они, вероятно, связаны менее прочно, чем атомы стронция). [c.600]

Энтальпия образования лантана и редкоземельных металлов определена не очень точно. Расхождения между величинами ДЯ в, найденными разными исследователями, обычно составляют 40 кДж и более. Резкое снижение температур плавления у европия и иттербия по сравнению с температурами плавления соседних редкоземельных элементов в соответствии с указанным правилом сопровождается столь же резким уменьшением энтальпии образования твердых фаз (см. табл. 14). Подчеркнем, что правило, связывающее АН и Т л, достаточно строго действует в рамках подгрупп периодической системы. Если простые вещества обладают структурой одного типа, но принадлежат разным подгруппам, правило может нарушаться. Например, [c.281]

В случае синтеза ультрадисперсных порошков илаз-мохимическим методом исходные сырьевые компоненты используются в различных агрегатных состояниях, а плазмохимическая реакция происходит в газовой среде с последующей конденсацией твердого иорошка при охлаждении. При этом следует учитывать энергию, затрачиваемую на фазовые превращения в сырье (если они происходят внугри реактора — плавление металла, испарение капель жидкого сырья) и на нагрев транспортирующего газа до темпфатуры реакции. Под транспортирующим газом понимают вспомогательную газовую струю, обеспечивающую образование аэрозольного пылевого облака из порошкообразного сырья (эмпирически найденная норма расхода 0,3-0,4 м /ч на 1 кг порошка). Исходя из необходимой полезной мощности и принятой единичной мощности плазмотрона, находят число плазмотронов и, следовательно, определяют количество реакторов и выделяемую в них мощность. Ддя обеспечения передачи мощности из плазмотрона в реактор рассчитьшают количество плазмообразующею газа (с учетом его энтальпии нри температуре реакции). При вычислении объема реактора необходимо учитывать увеличение суммарного объема газов при пиролизе сырья. [c.673]

Как и в случае соответствующих соединений лития, слева направо возрастают и температура плавления, и энтальпия образования, что и следовало ожидать. Но при переходе от лития к аналогичным соединениям натрия и калия практически не увеличивается энтальпия образования, хотя наблюдается заметно увеличение температур плавления соответствующих соединений. Больше того, при переходе от соединений лития к соединениям натрия имеет место уменьшение теплот образования, что свидетельствует о большей прочности рассматриваемых соединений для лития. Рост температур плавления от литиевых к калиевым соединениям объясняется увеличением доли ионной связи между атомами металла и остальной частью фрагмента структуры внутри каждой группы обсуждаемых веществ. [c.309]

Как и у ионных кристаллов, величина /реш уменьшается с увеличением параметра решетки значения а и % при этом увеличиваются. Произведения /реш на а и % имеют приблизительно постоянные значения, так как при изменении параметра решетки значения /реш, с одной стороны, и а или х — с другой, изменяются в противоположном направлении. Температура плавления Гпл так же, как и энтальпия плавления и испарения Япл и Яисп, находятся в закономерной связи с энергией решетки. Однако такие явные зависимости существуют не у всех металлов. [c.86]

Радиус атома, ш Энергия ионизации Э ->Э>, эВ Э - -> Э -, эВ Радиус иона Э +, им Стаидартиан энтальпия атомизации металла ири 25 °С, кДж па 1 но. И> атомов Плотность, т/см - Температура плавления, °С Температура кипепия, °С [c.697]

Функция Гнббса Д1я реакции (1) указывает на сродство. металла к кислороду. При комнатной температуре преобладает нат, А5 , и поэтому определяется энтальпией образования оксида. Это показано слева на рнс. 9.7. Энтропия реакции приблизительно одинакова для всех металлов, так как в этих реакциях газообразный кислород полностью рас.чотуется, образуя компактный твердый оксид. Следовательно, температурная зависимость ЛСт примерно однпакова 1ЛЯ всех металлов на рис. 9.7 на это указывают подобные наклоны линий прн низких температурах. Перегибы при более высоких температурах соотвегствуют испарению металла (менее выраженные перегибы наблюдаются в точках плавления металла и окснда). [c.298]

Прочность связи в кристаллической структуре металла характеризуется энтальпией ато.мизащш, которая меняется от 61,4кДж/моль у Н до 850 кДж/моль у XV Максимальная энтальпия атомизавдш характерна для металлов рядов НЬ-Ки и НГ-1г. Относящиеся к ним металлы от.тачаются высокими температурами плавления и больщой механической прочностью. [c.43]

Характеристические соединения. В силу большого сродства щелочных металлов к кислороду нх характеристические оксиды Э2О пе обладают прочностью и до плавления термически диссоциируют. В отличие от них пероксиды Э2О0 ие разлагаются. Нормальные оксиды %гогут быть получены восстановлением пероксидов одноименными металлами. Для сравнения приводим энтальпии образования оксидов поблочных металлов, кДж/моль [c.116]

Диоксиды титана и его аналогов обладают высокой инертностью и тугоплавки. Их температуры плавления Т102—1855 С, 2гОа— 2687 °С, НЮг—2790 °С. Поскольку эти оксиды характеризуются высокими значениями энтальпий образования, они стабильны по отношению к многим расплавленным металлам. Отвечающие высшим оксидам элементов 1УВ-группы гидратные формы могут быть получены только косвенным путем, например [c.236]

Н. С Преим. металлической связью образуют переходЕгые металлы. Это соед. характеризуются широкими областями гомогенности, высокой электрич. проводимостью и ее положительным температурным коэф., высокими т-рами плавления, твердостью, высокой энтальпией образования (табл. 2). [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология