Растворимость растворителях

Как ВИДНО, при равенстве параметров растворимости компонентов уравнение (1.1) превращается в уравнение (1.2) и система превращается в идеальную. Неравенство молекулярных полей растворителя и растворимого вещества всегда ограничивает растворение. Не идеальность образующихся растворов определяется различием молекулярных полей компонентов, выражаемых в уравнении (1.1) разностью параметров растворилюсти. Как легко заметить, для конкретного растворяемого вещества эта разность с изменением значений параметров растворимостей растворителя меняет знак, из чего следует, что растворимость вещества с изменением интенсивности молекулярного поля растворителя должна проходить через максимум. Такая зависимость, названная правилом Семенченко /12/, была подтверждена для углеводородов на примере растворимости парафина и нафталина /15/ и показана на рис. 1.1 [c.22]

Мы получили уравнение Шредера для зависимости растворимости твердого растворителя от температуры в таком растворе, в котором его поведение описывается законом Рауля. В нем АтН — энтальпия плавления растворителя. Из (3.35) видно, что растворимость растворителя в таком растворе не зависит от свойств второго компонента. Принимая, что в рассматриваемом температурном интервале ДшЯ=сопз1 и интегрируя от Л =1 и Т=То, что соответствует чистому растворителю, до Ы=Ы и 7=7", что соответствует раствору, получим [c.136]

В значительно более частом случае ограниченной взаимной растворимости веществ растворителем служит тот компонент, структуру которого сохраняет раствор. Так, при 20° С в системе НгО — Na l при содержании менее 26,4% Na l (это концентрация насыщенного раствора) растворитель — вода в системе Н2О—(СгН5)гО, содержащей (при 20° С) меньше 6,89% эфира, растворитель — вода, а при его содержании больше 98,64% — эфир (между указанными концентрациями эфира система представляет собой двухслойную жидкость верхний слой — раствор воды в эфире и нижний — раствор эфира в воде) в системе Си—Zn при 600° С в меди как растворителе растворяется до 37% цинка и твердый раствор имеет структуру меди — гранецентрированную кубическую решетку, и одновременно в цинке как растворителе растворяется до 11 % меди с образованием твердого раствора с кристаллической решеткой цинка — гексагональной решеткой. Формально в подобных системах с ограниченной растворимостью растворитель можно определить как тот компонент, при прибавлении которого не может образоваться насыщенный раствор. В этом легко убедиться, рассматривая вышеприведенные примеры. [c.230]

Основные требовашгя к растворителям для ВЭЖХ систематизированы в табл. 5.1. В табл. 5.2. приведены ключевые физические параметры наиболее часто применяющихся в жидкостной хроматографии растворителей - температура кипения, плотность, вязкость, показатель преломления, предел прозрачности в УФ-области спектра, растворимость растворителя в воде и воды в растворителе. Предел прозрачности взят для растворителей марки ты ВЭЖХ или для спектроскопии . Этот предел определяется подлине волны, при которой оптическая п ютность приближастся к 1, или по пропус-ка-нию Т>10 Л в кюветах с толщиной слоя I см, по сравнению с водой. [c.276]

На основе результатов своих исследований по зависимости растворимости препаратов лигнина от параметра растворимости растворителя (см. главу 6), Шюрх [131] провел ряд опытов зкс-страгирования древесной муки из норвежской ели в течение 49 при 64° С разными хлороформэтанольными смесями, содержавшими 1,79% хлористого водорода. Он нашел, что со смесью 80%) хлороформа и 20% этанола растворялось 77% лигнина. Применяя эту смесь, Шюрх с сотрудниками [5] нейтрализовали экстракт бикарбонатом натрия, концентрировали его и выделяли этанольный лигнин, выливая концентрат в лигроин. Повторяя 2 или 3 раза экстрагирование со свежей растворительной смесью, они смогли растворить почти 80% от лигнина Класона. Около одной четвертой части полученного этанольного лигнина было растворимо в эфире. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология