Висмут атом, строение

Висмут и его соединения. Висмут (В1 — ат. в. 209)— в чистом виде металл с красноватым отливом, кристаллического строения, хрупкий. Обладает тепло- и электропроводностью. Применяется для приготовления легкоплавких сплавов, а также как катализатор в некоторых производствах. Соединения висмута применяют как краски в живописи, в производстве специальных сортов стекла, в медицине и т. д. [c.488]

Окисление изобутилена в метакролеин активно ускоряется молибдатом висмута при температурах 450—500° С. Основным направлением неполного окисления бутиленов нормального строения и олефинов С5—С7 на молибдате висмута является окислительное дегидрирование. Ненасыщенные альдегиды образуются (наряду с продуктами окислительного дегидрирования) обычно лишь в том случае, если в молекуле исходного олефина имеется присоединенная к винильному атому углерода метильная группа, дающая разветвление углеродной цепи [10]. На других окисных контактах, способных катализировать неполное окисление высших олефинов, также образуются преимущественно продукты окислительного дегидрирования в присутствии окиснованадиевых катализаторов, а также некоторых молибда-тов образуется главным образом малеиновый ангидрид. [c.196]

Обратимся к строению атома. В общих чертах, атом -это состоящее из нейтронов и протонов ядро, несущее положительный заряд, и вращающиеся вокруг него отрицательно заряженные электроны. Все элементы с массой больше, чем у висмута, т.е. элементы, следующие в периодической системе за ним, радиоактивны их ядра неустойчивы, способны самопроизвольно распадаться. Этот процесс характеризуется периодом полураспада - временем, за которое половина всего количества ядер данного элемента распадется, превратившись в иные частицы. [c.11]

Строение элементов. Только азот способен образовывать двухатомные молекулы с =5 М тройной связью. Их большая устойчивость доказывает наличие очень большого взаимного перекрывания обеих р-орбиталей, участвующих в образовании связей. В случае фосфора, мышьяка и сурьмы известны как молекулы тетраэдрической структуры (Р4, Аб4 и 5Ь4) с постепенно уменьшающейся устойчивостью, так и металлические структуры. Висмут существует только в металлическом состоянии. Во всех этих структурах каждый атом соединен тремя простыми связями (ст-связи) с тремя идентичными атомами (см. рис. 128 и 129, стр. 427). Металлические мышьяк, сурьма и висмут изоморфны и образуют бесконечные слоистые решетки, в которых каждый атом имеет трех ближайших соседей (с которыми он связан ковалентно) и трех более удаленных соседей (см. рис. 131, стр. 443). Различие между этими двумя типами соседних атомов уменьшается от Аз к В1, т. е. по мере усиления металлического характера элементов (см. стр. 451 и 454). [c.457]

Какое электронное строение имеет атом висмута [c.388]

По размерам атомов элемента можно косвенно судить об его окислительно-восстанбвительных свойствах, т. е. о том, является ли он металлом или неметаллом. Чем больше атом, тем ближе расположены к ядру электроны и тем их связь с ядром прочнее. Следовательно, такой элемент предпочтительнее будет проявлять окислительные свойства и являться неметаллом, так как небольшие размеры атомов соответствуют элементам концов периодов,- у которых заполнение орбиталей электронами близко к завершению. Ориентировочно можно считать, что элемент является неметаллом, если орбитальный радиус его атомов не превышает 0,1 нм. Связывая металличность свойств простого вещества со строением электронной оболочки его атомов, необходимо отметить, что у атомов металлов в наружном слое не бывает более четырех электронов (за исключением висмута), а у атомов неметаллов — менее пяти электронов (за исключением водорода, бора, углерода и кремния). [c.204]

В отличие от структуры формиата висмута, представляющей собой полимерное строение, комплексный формиат состава K2[Bi(H OO)5] представляет собой островную структуру, в которой атом висмута окружен десятью атомами кислорода, а все формиатные фуппы замыкаются в металлоциклы [210]. В структуре двойного формиата висмута и калия все пять фупп НСОО присоединены к атому Bi бидентантно, образуя пятичленные [c.185]

Молибдат висмута активно катализирует (при 460° С) окислительное дегидри рование высших олефинов (С5—С,) различного строения с образованием диенов Из нормальных гексенов и гептенов, 3-метилпентена, З-этилпентена-1, 2-этилгек сена-1 получаются также триены при окислении высших олефинов, содержащих присоединенную к винильному углеродному атому метильную группу, дающую разветвление цепи, образуются помимо продуктов окислительного дегидрирования ненасыщенные альдегиды (в небольших количествах). Изобутилен, окислительное дегидрирование которого затруднено (для этого потребовалась бы скелетная изомеризация), в присутствии молибдата висмута превращается в метакролеин [10,65]. По патентным данным, при окислительном дегидрировании изоамиленов в изопрен висмут-молибденовый окисный катализатор активнее и селективнее, чем системы 5п—Мо—О, 5п—Р—О, Со—W—О [2]. В процессе окисления разветвленных пентенов на закисномедном катализаторе (при 340° С) одновременно с образованием ненасыщенных карбонильных соединений получаются продукты окислительного дегидрирования [58]. [c.198]

Тригалогениды, все, кроме РРз, получают прямым галогенирова-нием> в присутствии избытка элемента. При избытке галогена образуется МХ5. Тригалогениды весьма летучи и быстро гидролизуются водой, в газовой фазе молекулы имеют пирамидальное строение. Хлориды, бромиды, а также РРз и РЬ образуют молекулярные кристаллы. Иодиды Asb, Sbb, Bib имеют слоистые структуры, в основе которых лежат плотные гексагональные упаковки атомов иода, а атомы элементов V группы занимают октаэдрические пустоты. Фторид висмута BiPs известен в двух формах, в каждой из которых атом висмута имеет координационное число восемь. Фторид сурьмы SbPg имеет структуру промежуточного типа, в которой молекулы 5ЬРз связаны фторидными мостиками, и каждый из атомов сурьмы имеет сильно искаженное-октаэдрическое окружение. [c.343]

Ядро, как и атом в целом, имеет оболочечное строение. Особой стойчивостью отличаются атомные ядра, содержащие 2—8—20— 8—50—82—114—126—164 протонов (то есть ядра атомов с таким орядковым номером) и 2—8—20—28—50—82—126—184—196— 28—272—318 нейтронов, вследствие законченного строения их болочек. Только недавно удалось подтвердить эти воззрения расче-ами с помощью ЭВМ. Такая необычная устойчивость бросилась глаза, прежде всего, при изучении распространенности некоторых лементов в космосе. Изотопы, обладающие этими ядерными числа- и, называют магическими. Изотоп висмута 8з Bi, имеющий 126 нейронов, представляет такой магический нуклид. Сюда относятся акже изотопы кислорода, кальция, олова. Дважды магическими вляются для гелия — изотоп 2 Не (2 протона, 2 нейтрона), для альция — 20 Са (20 протонов, 28 нейтронов), для свинца — РЬ 82 протона, 126 нейтронов). Они отличаются совершенно особой рочностью ядра. [c.181]

В дальнейшем для совпадения с наблюдаемыми особенностями свечения схема строения центров неоднократно подвергалась дополнительному пересмотру, преимущественно в сторону её усложнения. В частности, в распространённых работах с различно активированными сульфидами предполагалось, что активатор входит в состав центра в виде комплексного соединения с несколькими молекулами решётки. Условный состав такого комплекса в случае висмута в общем виде может быть выражен формулой п MeS.iTzBiaSg [249, 250, 251 ]. Число формул, предлагавшихся для объяснения химического состава центров, весьма велико. Примером крайнего усложнения является включение в состав центра анионной части плавня или идея о существовании своеобразных полицентров>). где атом активатора играет роль связующего и деформирующего звена для нескольких элементарных центров. [c.268]

Одлинг, посвятивший теории типов статью О строении кислот и солей 1, опубликовал одновременно со статьями Кекуле и Купера Замечания по поводу учения об эквивалентах где провел разграничение между эквивалентностью и одинаковостью атомов. Эквивалентность,— писал Одлинг,— выражает только функции и отношения. Большая часть химиков смешивала до сих пор эквивалент с атомом тела, чего нельзя делать. Так, К изображает эквивалент или пай калия, КН304 изображает атом или пай кислого сульфата калия, но между ними нет никакой эквивалентности. С другой стороны, изображает три атома калия, а В1" — атом висмута, но обе формулы соответствуют одному и тому же эквиваленту или одной и той же характеристической величине . [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология