Щелочи едкие установка титра,

Для установки титра серной кислоты в раствор добавляют хлорид щелочного металла тогда на аноде образуется хлорид серебра. Установка титра едкого натра более сложна в устанавливаемый раствор вводят бисульфит и бромид натрия и ведут электролиз до тех пор, пока pH устанавливаемого раствора щелочи не станет равным pH чистого раствора бисульфита. Выделяющийся во время электролиза бром окисляет бисульфит до бисульфата, который, реагируя как сильная кислота, нейтрализует едкий натр. [c.95]

Титр приготовленных растворов устанавливают по химически чистому безводному карбонату натрия или по свежеперекристаллизованному десяти-водному тетраборату натрия так же, как и в случае установки титра серной кислоты. Устанавливают титр НС и по титрованному раствору едкой щелочи. [c.250]

Однако титры рабочих растворов устанавливают не только по стандартным веществам. Например, титр соляной кислоты можно найти путем титрования ее раствором едкого натра, если нормальность последнего установлена по соответствующему стандартному веществу. Затем, пользуясь соляной кислотой, можно установить нормальность раствора любой щелочи и других веществ. В сущности любой стандартный раствор дает возможность последовательно установить титры всех необходимых рабочих растворов. Этот метод очень удобен, так как при нем не требуется устанавливать титр каждого рабочего раствора по исходному веществу. Однако он менее точен, потому что при этом суммируются погрешности, допускаемые в процессе установки отдельных титров. Из этого вытекает, что приготовление исходного титрованного раствора всегда требует особенной тщательности. Ведь точность титра исходного рабочего раствора определяет собой точность титров установленных по нему растворов, а следовательно, и точность титриметрического определения. Чтобы уменьшить зги погрешности, титр рабочего титрованного раствора устанавливают по возможности в таких же условиях, какие будут при выполнении анализа. Например, результаты определения могут быть правильными, если неверно калиброванную пипетку использовали как при установке титра рабочего раствора, так и при самом анализе. Поэтому для установки титра и выполнения анализа следует пользоваться одной и той же мерной посудой. [c.312]

М раствор перманганата калия. Приготовление и установка титра, как указано выше. 3) Раствор щелочи. 30 г чистейшего едкого натра растворяют в 100 мл воды. 4) Раствор щавелевой кислоты несколько более концентрированный, чем 0,5 н. (около 34 г кристаллической щавелевой кислоты в литре раствора) устанавливать точный титр нет необходимости. 5) Серная кислота. [c.88]

Для установки нормальности щелочи с метилоранжевым в коническую колбу емкостью 100 мл отбирают пипеткой 20 или 25 мл раствора едкого натра, прибавляют к раствору 2—3 капли метилоранжевого и титруют из бюретки рабочим раствором соляной кислоты до появления оранжевой окраски. При таком порядке титрования допускается некоторая ошибка, так как небольшое количество соляной кислоты расходуется на реакцию с индикатором. Эту ошибку можно учесть контрольным опытом. [c.336]

Установить нормальность раствора едкого натра можно и по рабочему стандартизированному раствору соляной кислоты. При этом, учитывая возможность присутствия СОз в растворе щелочи, пользуются метиловым оранжевым. Титруют так же, как описано в 6. Однако этот способ менее точен, так как приводит к сложению ошибок, допущенных при установке нормальности раствора соляной кислоты по тетраборату и при установке нормальности раствора едкого натра по соляной кислоте. [c.344]

При установке нормальности раствора щелочи по соляной кислоте пригодны и сильные, и слабые индикаторы. Вблизи точки эквивалентности происходит большое изменение pH, в пределах которого находятся показатели титрования сильных и слабых индикаторов. Ввиду присутствия в растворе едкой щелочи примеси углекислого натрия лучше титровать с метилоранжевым. [c.329]

При определении слабых кислот титрование ведут обязательно с фенолфталеином, а не с метиловым оранжевым (см. 62). В этом случае, как и при установке титра раствора NaOH по щавелевой кислоте, титруют соответствующую кислоту щелочью до появления неисчезающего в течение 30 сек бледно-розового окрашивания раствора. Определение такой кислоты, как Н3РО4, возможно путем титрования ее едкой щелочью либо с метиловым [c.307]

Определение Нз504 основано на титровании ее растворов стандартным раствором едкого натра. Можно также титровать стандартные (титрованные) растворы едкого натра раствором определяемой кислоты, рассчитанную навеску которой предварительно разбавляют дистиллированно водой до определенного объема. Желательно, как правило, титрование вести тем же способом, какой применялся при установке титра щелочи. Очень часто прибегают к способу титрования от щелочи к кислоте, хотя такой порядок титрования н менее точен по сравнению с титрованием от кислоты к щелочи (см. 14). [c.130]

Такие методы основаны на значительной разнице в силе самой борной кислоты и кислоты, образуемой борной кислотой с мапнитом. Борная кислота является настолько слабой кислотой, что соли ее почти полностью гидролизуются при значении pH = 7,3 тогда как соли маннитоборной кислоты вполне устойчивы. Ошибка, вводимая за счет частичной нейтрализации борной кислоты при pH = 7,3 (около 12%), может быть устранена установкой титра едкой щелочи по таким же количествам борной кислоты, проведенным через все стадии анализа. Необходимо, естественно, чтобы раствор не был заметно буферирован и чтобы в нем не содержались основания или другие кислоты, реагирующие с маннитом. Этим условиям отвечает большинство природных вод и вытяжек из почв. Поведение фторидов и значительных количеств кремнекислоты или фосфатов не изучалось. [c.844]

Метод взвешивания остатка. Предложен метод, в котором точно отвешенное или отмеренное количество устанавливаемой кислоты (соляной или серной) точно нейтрализуют едким натром или едким кали и полученный раствор выпаривают в тарированной фарфоровой чашке на водяной бане досуха. Остаток высуш и-вают при 120°, охлаждают и взвешивают. Применяют неглубокую плоскую чашку, чтобы слой кристаллов в ней был тонким и влаг 1 легко из них испарялась. При соблюдении требуемых условий остается лишь совершенно ничтожное количество воды. Применению этого метода мешает присутствие примесей в кислоте или щелочи особенно трудно получить в Ч 1стом виде последнюю. С практической точки зрения, метод ие может иметь большого значения, в особенности при установке титра разбавленных растворов. [c.94]

Если применяемая для титрования едкая щелочь содержит карбонат, то последний будет титроваться почти до бикарбоната. При установке титра едкой Щ е.1очн титрование будет производиться до той же точки, что, однако, полностью ошибку не устраняет лучше устанавливать титр по раствору, содержащему известное количество соли магния. [c.221]

Едкий натр, 0,01 н. )аствор. Титр раствора едкого натра можно устанавливать по бииодату калия (см. стр. 96) или по х. ч. борной кислоте. Для этого около 20 мг борной кислоты помещают в мернзгю колбу емкостью 100 мл и растворяют свеженрокипяченной дистиллированной водой. К аликвотной части раствора 10 мл прибавляют 2 капли индикатора Таширо и приливают раствор щелочи до перехода лиловой окраски в зеленую. На это требуется 1—2 капли щелочи. Эту операцию проводят для того, чтобы сохранить при установке титра условия, в которых определяют бор. Затем при- [c.130]

Установка титра едкого натра по щавелевой кислоте С2Н2О4 (мол. вес 126,05 эквив. вес 63,02). Двухводная щавелевая кислота при хранении теряет воду. Титр щелочи устанавливают по ней лишь при отсутствии янтарной кислоты. При этом пользуются недавно перекристаллизованным препаратом (не ранее 1 месяца). [c.252]

Растворы щелочи. В качестве титрованного раствора щелочи при ультрамикротитрованин наиболее часто применяют приблизительно 0,02 и. раствор едкого натра. Для обычных анализов раствор может быть приготовлен по методу Соренсена [3]. Этот метод состоит в разбавлении насыщенного раствора едкого натра, из которого карбонат натрия удаляют осаждением. Для разбавления используют дважды перегнанную воду, которая не содержит значительных примесей углекислоты. Насыщенный раствор содержит приблизительно 72 г едкого натра в 100 мл раствора. Следовательно, если 11 мл этого раствора разбавить до 1 л, то можно получить приблизительно 0,02 н. раствор едкого натра. Титр этого раствора точно устанавливают с помощью первичного исходного вещества (см. гл. I), используя бюретку емкостью 10 мл или больше. По большинству методов точность анализа при использовании щелочи определяется в основном точностью установки ее титра по первичному исходному веществу. Так же как и в случае кислоты, основное количество раствора следует хранить в тщательно закрытой склянке. Для непосредственною пользования некоторое количество раствора переводят в небольшую реактивную склянку. Раствор щелочи в реактивной склянке желательно менять по возможности чаще. Если раствор намереваются хранить в течение продолжительного времени, то внутреннюю поверхность большой склянки следует покрыть слоем парафина. [c.138]

Для определения динамической обменной емкости по СаОг 75—100 г смолы заливают дистиллированной водой и дают набухать в течение суток, после чего смолу помещают в залитый водой стеклянный фильтр, сделанный нз стеклянной трубки с внутренним диаметром 25 мм и высотой 280 мм (заполнение и установка фильтра производятся согласно методу, описанному выше, при определении динамической обменной емкости по соляной кислоте),, и пропускают через фильтр воду со скоростью 360 мл/час, до исчезновения В фильтрате кислой реакции на метилоранж. После промывки водой пропускают раствор СаС12, содержаший 7 мг-экв/л, со скоростью 720 мл/час. При фильтрации от каждых 500 мл фильтрата отбирают по 50 мл и титруют 0,02 я едким натром по метилоранжу. Понижение количества щелочи, расходуемой на титрование, и дальнейшее снижение ее концентрации укажут на проскок СаС1г. Результаты определения вычисляют по формуле [c.271]

TO о ее скорости можно судить по увеличению количества раствора щелочи, идущего на титрование пробы реагирующей смеси. После установки термостата на заданную температуру в тщательно вымытую и пропаренную колбу вместимостью 250 мл (желательно с притертой пробкой) наливают 100 мл раствора H I (температура термостата и концентрация кислоты указываются преподавателем). Колбу погружают в термостат и спустя 15—20 мин в нее вводят этилацетат, смесь взбалтывают и отбирают сухой пипеткой пробу 5 мл. Момент вливания считается за начало реакции. Взятую пробу быстро вливают в другую колбу, в которую для торможения реакции предварительно наливают 50 мл холодной дистиллированной "воды (i=0—3°С) и титруют в присутствии фенолс алеина 0,1 н. раствором едкого бария. Титрование считается оконченным, если розовая окраска держится в течение 2—3 с. Затем, не вынимая колбы из термостата, примерно через 15, 30, 60, 90, 120, 180 мин после начала реакции отбирают пробы и производят титрование. Для большей достоверности результатов можно одновременно вести два опыта, отбирая пробы из другой колбы, в промежутках между титрованием проб из первой колбы. Спустя 48 часов после начала реакции берут"последнюю пробу или же оставшуюся смесь нагревают в течение 30 мин на водяной бане с обратным холодильником при 70—80°С, после чего производят титрование пробы. В последнем случае надо следить за тем, чтобы эфир из реакционной смеси не улетучивался. Результаты измерений сводят в таблицу по форме [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология