Формалин, определение формальдегида

РАБОТА 19. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМАЛЬДЕГИДА В ТЕХНИЧЕСКОМ ФОРМАЛИНЕ СУЛЬФИТНЫМ МЕТОДОМ (гост 1625—61) [c.55]

Определение формальдегида (40%-ный раствор формалина)) (For- [c.412]

Поправку на гидролиз сульфита натрия при разведении его раствором формальдегида и раствором соляной кислоты. Для установления этой поправки к раствору сульфита приливают воды в количестве, равном употребленному при анализе формалина и кислоты. Титруют 1Л НС1, потраченное количество к б. см которой обозначается, через В. Действительное количество W H l, пошедшее на определение формальдегида, будет равно [c.180]

В производственных лабораториях применяют различные методы количественного определения формальдегида. Сначала нужно познакомить учащихся с простейшим методом определения — йодометрическим. Приемы выполнения этого анализа не отличаются от уже известных учащимся йодометрических определений навеску формалина (водного раствора формальдегида) смешивают с раствором щелочи, добавляют в избытке титрованный раствор йода, после выдержки подкисляют и титруют избыток йода раствором тиосульфата. [c.179]

Определение формальдегида (НСНО AI = 30,03). Количественное определение формальдегида в формалине основано на реакции окисления НСНО до муравьиной кислоты щелочным раствором йода [c.252]

Примечание. Для точного измерения небольшого объема раствора применяют тщательно проверенную и калиброванную пипетку. Удобнее отбирать для анализа большее количество разбавленного раствора, например 10 мл раствора, из мерной колбы емкостью 100 мл, в которой разбавлено 30 мл формалина. Взвешивание дает большую точность, но тогда расчет содержания формальдегида (в г/100 мл) требует дополнительного определения плотности формалина. Это примечание относится к описанным ниже методам количественного определения формальдегида. [c.373]

Окисление марганцовокислым калием . Формальдегид определяют титрованием марганцовокислым калием в щелочной среде. Одновременно окисляется метиловый спирт. Дополнительное определение формальдегида другим методом позволяет найти содержание метилового спирта в анализируемом формалине. [c.375]

Определение кислотности и pH формалина. Реакция формальдегида с мочевиной происходит по принципу кислотно-основного катализа. Поэтому необходимо учитывать примеси кислот и оснований, сопутствующих основному сырью. Кислотность формалина имеет большое значение еще и потому, что определение [c.8]

Количественное определение формальдегида в формалине основано на реакции окисления формальдегида до муравьиной кислоты при помощи щелочного раствора иода [c.166]

Простейший метод определения формальдегида — иодометрический. Приемы вьшолнения этого анализа не отличаются от уже известных учащимся иодометрических определений навеску формалина (водного раствора формальдегида) смешивают с раствором щелочи, добавляют в избыт- [c.186]

Реакция присоединения. Наиболее часто в заводской практике при определении формальдегида в формалине применяют реакцию "образования бисульфитного соединения . Ее используют также в контроле производства душистых веществ, при определении муравьиного, бензойного, анисового и нонилового альдегидов. [c.86]

Работа 13.15. Определение содержания формальдегида в формалине [c.122]

Определение содержания формальдегида в формалине основано на реакции окисления формальдегида до соли муравьиной кислоты и последующем взаимодействии избытка иода е титрованным раствором тиосульфата натрия [c.326]

На величины, приведенные в этой таблице, оказывает влияние наличие метилового спирта в растворе формалина. Поскольку технический формалин содержит 8—10% метилового спирта, эта таблица непригодна для определения содержания формальдегида в растворах технического формалина. Например, раствор, содержащий 37% формальдегида и 10% метилового спирта, будет иметь и плотность, равную 1,09, что соответствует 28%-ному раствору формальдегида в чистой воде. Учитывая все сказанное выше, выход в приведенном выше синтезе будет, вероятно, 64—66% теоретич., а не 86—89% (Скотт, частное сообщение). [c.279]

Количественное определение содержания кислоты аскорбиновой в растворах проводят также йодометрически, но здесь надо учитывать то обстоятельство, что в растворах кислоты аскорбиновой присутствует стабилизатор — гидросульфит натрия ЫаНЗОз, который как восстановитель может реагировать с йодом. Поэтому предварительно к раствору кислоты аскорбиновой добавляют раствор формальдегида (формалин). Последний связывает гидросульфит натрия и, таким образом, йод затрачивается только на окисление кислоты аскорбиновой. [c.385]

Сульфитный метод. Технический формальдегид (формалин) представляет собой 40 %-ный раствор формальдегида иногда содержит до 1 % и более метилового спирта. Определение чаще всего проводят сульфитным или иодометрическим методом. [c.195]

Выполнение определения. В коническую колбу вместимостью 250—300 мл помещают 3 г формалина (точную навеску), добавляют 50 мл 25 %-ного раствора сульфита натрия, предварительно нейтрализованного 0,1 н. раствором соляной кислоты по фенолфталеину. Щелочь, выделившуюся в результате реакции между формальдегидом и сульфитом натрия, титруют 1 н. раствором соляной кислоты до обесцвечивания по фенолфталеину. [c.195]

Определение содержания формальдегида в формалине [c.215]

Количественное определение содержания формальдегида в формалине производится обычно по способу Лемме, основанному на образовании сульфитного соединения формальдегида с сульфитом натрия [c.39]

Формален. Общеизвестно значение формалина в технике пластических масс. В галалитовой промышленности удельный вес расходных коэфициентов формалина по сравнению с другими альдегидными пластиками в 10 раз ниже. Это делает галалит при дефицитности формалина особенно конкуррентноспособным. При исследовании дубильного процесса и при контроле производства необходимо знать те аналитические методы и реакции, какие применяются для определения формальдегида как в чистых растворах, так и в смеси с сопровождающими его веществами. [c.179]

Принимая во внимание, что продажный формалин содержит метиловый спирт, количество формальдегида, определенное по таблицам удельных весов, неточно (ср. Синт. орг. преп. , сб. 1, стр. 279). Содержание формальдегида в формалине определяют посредством анализа. Рекомендуется воспользоваться для этого иодометрическим методом Боргстрома и Хорша Выход вычисляют на основе действительного содержания формальдегида согласно анализу. [c.480]

Качественные пробы на формалин. Реакция Толленса. К 3 см испытуемого раствора прибавляют несколько капель реактива Толленса. Образуется золь серебра различной окраски в зависимости от крепости раствора формалина — от черного до желтокоричневого. При очень значительном разведении формалина требуется легкое подогревание раствора. Реакция удается и в присутствии белковых веществ. Реактив Толленса готовится следующим образом 3 г азотнокислого серебра растворяют в 30 см Н О, в этот раствор прибавляют раствор едкого натра (разведение 1 10). Образуется осадок гидрата окиси серебра. Перед употреблением к нему по каплям приливают аммиак до растворения осадка. Хранить реактив после прибавления аммиака нельзя ввиду возможности взрыва. Чувствительность реакции позволяет определять формальдегид при содержании его в растворе в 0,0С01%. К таким же чувствителным реакциям на формалин относятся реакции с морфием и серной кислотой и резорцин-серной кислотой. Однако при пользовании последвими необходимо иметь формальдегид свободным от примеси белковых веществ (альбумоз и пептонов). Этими реакциями можно пользоваться для количественных определений с помощью колориметра. [c.179]

Количественное определение формалина. Для чистых растворов формальдегида, не содержащих посторонних, способных окисляться вещести, применяется метод титрования иодом в щелочном растворе по уравнению [c.179]

Методика определения. В коническую колбу емкостью 250 мл наливают 15 мл 25%-НОГО водного раствора формальдегида (формалина), добавляют 100 мл дистиллированной водь. , 2—3 капли фенолфталеина и точно нейтрализуют кислый раствор формалина (который может содержать свободную муравьиную кислоту) 0,1 н. раствором NaOH до слаборозовой окраски. В случае если исходный раствор формалина более концентрирован или содержит менее 25% формальдегида, то берут его соответственно меньше или больше 15 мл. [c.140]

Определение содержания формальдегида в формалине иодометрическим методом основано на окислении формальдегида иодом и последующем оттитровании тиосульфатом избытка иода. [c.215]

Естественно возникает вопрос о технико-экономическом сопоставлении двух рассмотренных фундаментальных вариантов окислительной конверсии метанола — на металлических (серебряных) и оксидных (железомолибденовых) катализаторах. Эта задача непростая, так как помимо опубликованных, часто рекламных показателей, необходимо учитывать и изменяющиеся цены на сырье, и энергоресурсы, и материалы, и требуемое качество продукта, а также оценивать даже такие, например, детали, что безметанольный формалин не может храниться сколько-нибудь длительное время, особенно в холодную погоду, а должен немедленно перерабатываться и т. д. и т. п. Однако можно выделить и сопоставить преимущества и недостатки обоих методов (табл. 19). Как следует из данных таблицы, оба метода имеют определенные преимущества и недостатки. Однако попытки более детального сопоставления, неоднократно предпринимавшиеся специалистами, показали, что различия в расчетной себестоимости формальдегида не выходят за пределы погрешности расчетов. В целом, по-видимому, можно заключить, что применение технологии с оксидным катализатором заслуживает некоторого предпочтения в случаях, когда требуемая производительность по формальдегиду не- [c.65]

На предварительном связывании формальдегида в уротропин основан также фотоколориметрический метод. Это метод для определения небольших количеств метанола в формалине [269]. Он базируется на образовании окрашенного соединения метанола с церий-аммонийнитратом (ЫН4) гСе (КОз) в- [c.124]

Рефрактоденситометрический метод. В некоторых случаях для приближенного определения содержания метанола и формальдегида в растворах типа технического формалина пользуются рефрактоденситометрической методикой. Показатель преломления пв ° определяется при 20,04=0,1 °С с использованием рефрактометров типа Аббе (например, ИРФ-22) или Пульфриха (например, ИРФ-23) с погрешностью, соответственно 2-10 или 4 1 10 . Плотность раствора находят с помощью набора денситометров (ареометров) с погрешностью 2-10 г/мл. Содержание метанола и формальдегида находят с использованием интерполированной таблицы (см. Приложение 2). Расхождение в содержании метанола не превышает 0,5% [270]. [c.126]

Na2S0з+ 2 + H20 Na2S04 + 2HI Для связывания сульфитных соединений добавляют формалин. Формальдегид связывает ионы 80з в формальдегидбисульфитное соединение, которое не вступает в реакцию с иодом и не мешает определению тиосульфата. Кроме того, обработанный формальдегидом анализируемый раствор очень стоек к кислороду воздуха, и поэтому титрование можно проводить в открытых сосудах. [c.447]

Прямое колориметрическое определение роданидов нельзя провести, если вода содержит также цианиды. В этом случае цианиды предварительно или удаляют отгонкой в виде цианистого водорода, или разрушают их добавлением формальдегида 2 мл анализируемого раствора, содержащего роданид в концентрациях от 0,05 до 3 мг/л, помещают в градуированный цилиндр, снабженный притертой пробкой. Добавляют 1 каплю 1%-ного раствора формалина, закрывают пробкой, перёмеШивают и дают постоять 5 мин. После этого вносят бромную воду до появления избытка брома (слегка желтое окрашивание) и снова дают постоять [c.191]

Для определения примеси метилового спирта в формальдегиде 31] поступают следующим образом. Раствор формалина (37% НСНО) разбавляют водой в 4 раза. В делительную воронку помещают 1 мл полученного раствора, 1 мл 0,1 %-ного раствора NH4VO3, 1 мл 2,5%-ного раствора 8-оксихинолина в 6%-ной уксусной кислоте и 4 мл ацетатного буферного раствора (рН=4,5). После перемешивания взбалтывают 20 мин с 15 мл бензола. Экстракт взбалтывают 2 мин с 10 мл 1 н. раствора NaOH, слой бензола центрифугируют и измеряют оптическую плотность при 380 нм. Способ позволяет определять не менее 0,05% метилового спирта в формалине. Аналогичный способ [32] предложен для определения 0,02—0,03 мг/мл этилового спирта, 0,01 мг/мл бутиловых или амиловых спиртов. [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология