Марганцовокислый калий, титрование

Раствор перед титрованием необходимо охладить и разбавить в несколько раз холодной дистиллированной водой. В горячем растворе возможно окисление соляной кислоты марганцовокислым калием. [c.381]

Титрование. К раствору, содержащему железо в двухвалентной форме, приливают 10—15 мл защитной смеси и разбавляют раствор в 2—3 раза холодной дистиллированной водой. Холодный растзор медленно, при хорошем перемешивании, титруют 0,1 н. раствором КМ 10, до появления не исчезающей в течение 1 мин. розовой окраски. На последующее исчезновение окраски (по истечении некоторого времени) не обращают внимания, так как оно объясняется медленным восстановлением марганцовокислого калия осадком каломели. [c.383]

Для определения отбирают пипеткой из колбы 20 или 25 мл раствора, переносят раствор в коническую колбу, приливают к раствору 10—15. мл разбавленной (1 4) серной кислоты и содержимое колбы титруют (без нагревания) рабочим раствором марганцовокислого калия до появления неисчезающего розового окрашивания. Титрование повторяют еще 1—2 раза. Как обычно, при вычислении принимают во внимание соответствующую часть навески, которая была взята для титрования. Процентное содержание перекиси водорода вычисляют по формуле [c.386]

Окисление перекисью водорода гликоля и глицерина (пяти-и шестиосновных спиртов) в соответствующие углеводы Окисление 6Э—70% азотной кислотой древесины в щавелевую кислоту Окисление азотной кислотой тростникового сахара в щавелевую кислоту Титрование щавелевой кислоты марганцовокислым калием Определение азота по Кьельдалю окислением органических веществ концентрированной серной кислотой Окисление молекулярного водорода концентрированным раствором марганцовокислого калия (количественное окисление) Окисление ароматических углеводородов азотной кисло ой окисление бензола в пикриновую кислоту и о-нитрофенол Окисление гипохлоритом гомологов бензола, например толуола, до альдегида и кислоты Окисление бензола перекисью водорода в пирокатехин (гидроксильная группа вводится в бензольное ядро) [c.196]

Осадок отфильтровывают и растворяют в избытке титрованного раствора соли Мора или щавелевой кислоты, избыток которых затем оттитровывают раствором марганцовокислого калия [c.322]

Титрование ведут раствором марганцовокислого калия. При приливании первой порции этого раствора часть ионов Ре окисляется в Ре . Образуется окислительно-восстановительный электрод [c.215]

Так как каталаза разлагает часть перекиси водорода, то на титрование первой колбочки пойдет меньше раствора марганцовокислого калия, чем на титрование содержимого второй колбочки, где каталаза была разрушена. [c.79]

Таким образом, если через х обозначить содержание кальция в сыворотке крови в миллиграмм-процентах, через а — результат титрования опытной пробы, через б — количество миллилитров 0,01 н. марганцовокислого калия, пошедшее на титрование контрольной пробы, то [c.246]

Метод определения основан на осаждении хлора азотнокислым серебром в присутствии азотной кислоты. Избыток азотнокислого серебра оттитровывают роданистым аммонием в присутствии железоаммиачных квасцов, являющихся индикатором. Помимо солей, в крови содержится много органических веществ (белки, углеводы, жиры и др.), которые могут осаждаться, образуя соединения с серебром, а в некоторых случаях восстанавливать его до металла. Поэтому определение хлора в присутствии органических веществ крови вести нельзя и их удаляют окислением (путем нагревания с марганцовокислым калием). Органические вещества при этом окисляются до углекислоты и воды, а марганцовокислый калий восстанавливается частью до двухвалентного марганца, частью— до темнобурой перекиси марганца. Избыток перекиси марганца восстанавливают до солей двухвалентного марганца при помощи глюкозы, которая не мешает определению. Реакции осаждения хлора и титрования избытка азотнокислого серебра идут по следующим уравнениям [c.247]

Полученный водный раствор альдегидов окислялся марганцовокислым калием в щелочной среде. Полученные кислоты в дальнейшем были подвергнуты фракционной обработке гидратом окиси бария. Образовавшиеся соли были подвергнуты анализу, результаты которого соответствовали уксусной, пропионовой и масляной кислотам. Для последней были получены следующие данные на титрование израсходовано 0,2098 г Ва(ОН)2 или 0.1618 г Ва вес бариевой соли 0,3804 г следовательно, процентное содержание бария в соли равно 44,1%, что точно соответствует маслянокислому барию. Таким образом, в подсмольной воде установлено присутствие масляного альдегида. [c.169]

Далее к горячему раствору добавляют 20 мл 0,01 н. щавелевой кислоты (розовая окраска от раствора марганцовокислого калия исчезает) и избыток ее оттитровывают 0,01 н. раствором марганцовокислого калия до появления заметной розовой окраски раствора (от прибавления 1 капли раствора перман ганата). Температура титруемого раствора к концу титрования должна быть не ниже 70 . [c.100]

Для приготовления титрованного раствора берут 6 г на 1 литр самого чистого продажного марганцовокислого калия. Прежде этот раствор считался очень непрочным, и потому требовалось через каждые несколько дней снова проверять его титр. На самом деле раствор сохраняется без изменений в течение многих месяцев, если только принимать следующие меры предосторожности отвешенное количество соли растворяют в 1 кипящей воды, кипятят не менее 15 минут, после охлаждения фильтруют через асбестовый фильтр, или через стеклянную вату, или через иенский стеклянный фильтровальный тигель (см. т. I, вып. 1, сгр. 100). Если предохранять раствор от пыли и не подвергать его непосредственному действию солнечного света, можно не опасаться изменения титра. Тем не менее последний следует проверять через определенные промежутки времени — хотя бы один раз в месяц. [c.13]

При непосредственном титровании таким раствором марганцовокислого калия раствор руды также должен быть сернокислым. Сложный способ, состоящий в растворении руды в соляной кислоте, выпаривании с серной кислотой с последующим восстановлением сернокислой соли окиси железа в сернокислую соль закиси металлическим цинком, в настоящее время вряд ли где еще применяется, и поэтому нет смысла его подробно описывать. [c.14]

Заслуживает внимания также способ прибавления раствора марганцовокислого калия. Как правило, титрование следует всегда производить с одинаковой быстротой Лли титровать слишком медленно, то может произойти окисление соли закиси железа кислородом воздуха, и результат получится неточный. Поэтому вначале следует приливать раствор тонкой струей и лишь перед самым концом титрования — по каплям. Следует учитывать только то количество марганцовокислого калия, которое вызвало легкое порозовение раствора, хотя бы последнее скоро снова исчезло. [c.17]

Тщательными работами химической комиссии Союза германских металлургов доказана необходимость устанавливать титр раствора марганцовокислой соли по веществу с точно определенным содержанием марганца, причем установку титра надо производить совершенно так же, как и титрование анализируемого раствора металла. Благодаря высокой степени чистоты, для этой цели оказался вполне пригодным марганцовокислый калий, который потому и можно рекомендовать в качестве основного вещества. [c.30]

При определении марганца этими способами были получены совпадающие результаты, которые были положены в основу установки титра раствора марганцовокислого калия (34,71% Мп, считая атомный вес Мп = 54,93). При титровании предполагается отсутствие солей закиси железа, что необходимо проверить железосинеродистым калием. Раствор нейтрализуют и осаждают железо в виде гидрата окиси чистой окисью цинка. [c.30]

На основании нескольких титрований устанавливают, наконец, точный титр делением количества марганца на израсходованное число миллилитров раствора марганцовокислого калия. [c.32]

Из металлов, встречающихся в рудах наряду с железом, наибольшее внимание следует уделить хрому. Окись хрома как в щелочном, так и в слабо-кислом растворе окисляется марганцовокислым калием в хромовую кислоту, что вызывает повышенный расход титрованного раствора. [c.34]

Если приходится делать много определений марганца в условиях про-изводства и если требуется быстрое определение, то можно рекомендовать испытанный способ обратного титрования прибавленного избытка раствора марганцовокислого калия. [c.124]

В лабораториях, где постоянно пользуются рабочим титрованным раствором марганцовокислого калия, его хранят в темной бутыли, со< т,и-ненной стеклянным сифоном с бюреткой. В этом случае бутыль закрывают хорошей корковой или резиновой пробкой с двумя отверстиями. Через одно отверстие проходит стеклянный сифон, соединенный с бюреткой в другое отверстие вставляют и-образную трубку, наполненную ватой, чтобы предохранить раствор от попадания пыли. [c.377]

Избыток 5пС1 необходимо перед титрованием окислить, так как иначе марганцовокислый калий будет расходоваться на окисление не только [c.380]

V]vMLlO,— объем раствора марганцовокислого калия, затраченного на титрование, мл [c.385]

С помощью рабочего раствора двухромовокислого калия можно определить почти все вещества, которые определяют с помощью марганцовокислого калия. Исключением являются такие случаи, когда необходим очень высокий окислительный потенциал, как, например, при титровании четырехвалентного ванадия, перекиси водорода, нитритов и др. Титрование двухромовокнслым калием (хроматометр ию) применяют для [c.391]

Определение железа и титана. Подготовка раствора. Для определения железа при большом его содержании (более 1—2%) применяют титрование марганцовокислым калием или двухромовокислым калием после вссстановления железа в редукторе, амальгамой или [c.467]

Перманганатометрический метод основан на осаждении кальция в виде малорастворимого оксалата кальция, отмывке осадка, растворении его в слабом растворе кислоты ( a 204- - 2Н+— Са -f Н2С2О4) и последующем титровании выделив, шейся щавелевой кислоты марганцовокислым калием. [c.541]

Простейп,гим методом определения скорости разложения раствора перекиси водорода является анализ раствора (например, путем титрования стандартным раствором марганцовокислого калия в присутствии кислоты) в начале и к концу определенного промежутка времени. Этот метод дает удовлетворительные результаты, особенно при длительном хранении при комнатной телте-ратуре, при которой скорость разложения может быть очень низкой, или при иснытаниях, в процессе которых происходят значительные изменения концентрации. В любом таком случае описываемый ниже метод выделения газа может оказаться непрактичным. Для получения точных данных нужно учитывать такие источники ошибок, как колебания температуры и потеря перекиси водорода и в особенности воды из раствора за счет испарения. Так, проводя испытания ири достаточно повышенной температуре, желательно сосуд с пробой снабдить простым воздушным или водяным обратным холодильником с целью задержки воды и перекиси водорода, которые в противном случае могут быть унесены в форме паров вместе с выделяющимся кислородом. Во,зможно также увеличение содержания воды в пробе вследствие поглощения ею влаги из окружающей атмосферы, если последняя обладает достаточно высокой влажностью, а перекись водорода сильно концентрирована. [c.430]

Ход работы. Две навески по 0,1 г растительного материала (листьев солянки) помещают в 2 маленькие колбочки. Из ми кробюретки или пипетки вливают точно по 3 мл 0,01 н., раствора азотнокислого серебра, добавляют по 5 мл азотной кислоты, разведенной 1 1, и ло 5 капель насыщенного раствора марганцовокислого калия. Обе колбочки ставят на асбестовую сетку и нагревают на слабом пламени горелки до кипения и кипятят 3—5 минут. Если жидкость обесцветится, вновь добавляют 5 капель перманганата и кипячение продолжают еще 3—5 минут. Так поступают до тех пор, пока раствор при дальнейшем нагревании не перестанет обесцвечиваться или пока не выпадет бурый осадок перекиси марг ганца . Для обесцвечивания избытка перманганата и перекиси марганца добавляют глюкозу в порошке при помощН стеклянной лопаточки и продолжают нагревание. Жидкость постепенно обесцвечивается, так как происходит восстановление марганца за счет окисления глюкозы. На дне колбочки, становятся заметными белые хлопья хлористого серебра. После обесцвечивания и охлаждения жидкости в обе колбочки добавляют по 3—4 капли раствора железо-аммиачных квасцов и избыток азотнокислого серебра титруют 0,01 н. раствором роданистого аммония до появления слабо розового окрашивания, не исчезающего в течение 15—20 секунд. Результаты титрования заносят в таблицу и производят расчет. [c.297]

Для вычисления количества миллиграммов кальция в 100 мл сыворотки крови из результата титрования опытной пробы вычитают результат титрования контрольного (слепого) опыта. Слепой опыт служит контролем на содержание в реактивах кальция (или других веществ, осаждающих щавелевую кислоту) и на полноту отмывания от избытка щавелевокислого аммония. Полученную разность умножают на титр марганцовокислого калия по кальцию, выраженный в миллиграммах, т. е. на количество миллиграммов кальция, соответствующее 1 мл титрованного раствора (для 0,01 н. КМПО4 эта величина равна 0,2 мг), и на 50, так как определение производилось в 2 мл сыворотки, а вычисляется содержание в 100 мл. [c.246]

Способ Reinhardt а основан на титровании железа в солянокислом растворе, причем для получения хороших результатов установку титра надо вести в таких же условиях. Опыты показали, что необходимая при титровании соляная кислота и образующаяся хлористая ртуть оказывают некоторое влияние на марганцовокислый калий и тем вызывают несколько больший расход раствора последнего. [c.14]

Если же вследствие слишком большого избытка хлористого олова образуется белый или даже серо-черный осадок (металлическая ртуть), то опыт следует повторить, так как хлористая ртуть, восстановляя образующееся во время титрования хлорное железо, увеличивает расход марганцовокислого калия. Подготовленный таким образом раствор переливают в 2-литровую фарфоровую чашку, в которую заранее был налит 1 л водопроводной воды и 60 мл раствора сернокислого марганца с фосфо1)ной кислотой и все было подкрашено несколькими каплями раствора марганцовокислого калия. При титровании раствор марганцовокислого калия прибавляют при постоянном перемешивании до появления такого же точно цветового оттенка. Количество железа, деленное на число миллилитров израсходованного раствора марганцовокислого калия, дает железный титр раствора для работы по способу Reinhardt а. [c.16]

Прежде считали, что побочные составные части, сопровождающие келезную руду, как медь, мышьяк, хром, никкель, кобальт, титан и свинец, лияют на результат титрования. Однако тщательные работы химиче-Т кой комиссии Союза германских металлургов этого не подтвердили. (Исключение представляет лишь сурьма, которая увеличивает расход марганцовокислого калия. Но сурьма настолько редко встречается в железных рудах, что этому обстоятельству можно не придавать значения. [c.17]

Этот способ вошел в употребление вследствие невозможности непо-сргдственного перманганатометрического титрования солянокислого раствора железа и большой чувствительности марганцовокислого калия по отношению к встречающимся в некоторых р дах (дерновая руда) органическим веществам и к з глеводородам, образующимся при растворении железа, что тоже вызывает ошибки определений. По этому способу закись железа в кислом растворе также окисляется в окись по следующему уравнению [c.21]

Основываясь на предыдущих методах, легко произвести определение обеих степеней окисления железа при совместном присутствии. Для этого надо только растворить руду без доступа кислорода и сперва определить в растворе закисное железо титрованием марганцовокислым калием или двухромовокислым калием, а потом протитровать окисное железо хлористым оловом. [c.22]

Химическая комиссия (см. выше) указывает также на следующие обстоятельства, которые необходимо учесть при точной работе. При холостых определениях как мглый, так и большой избыток окиси цинка вызывают одинаковый расход марганцовокислого калия, составляющий обычно меньше 0,1 мл-, его необходимо учесть при последующем титровании. Сернокислых растворов и сернокислых солей следует избегать, так как в их присутствии расход марганцовокислого калия оказывается слишком малым. Избыток окиси цинка в присутствии азотнокислых солей и хлористых металлов не оказывает существенного влияния на результат титрования. То же относится и к степени разбавления раствора, подлежащего титрованию. Если требуют разбавлять по меньшей мере до 400 мл, то этим только хотят уменьшить охлаждение раствора, вызванное прибавлением марганцовокислого калия, так как опыты показали, что наибольший расход марганцовокислого калия имеет место в кипящих или почти кипящих растворах во всяком случае температура титруемого раствора не должна быть ниже 80°С. Не безразлично также и то,, производится ли прибавление марганцовокислого калия в несколько приемов и постоянно ли взбалтывают во время приливания титрованного раствора в обоих случаях расход оказывается меньше истинного. Если установленное предварительным опытом количество марганцовокислого калия прибавить из бюретки сразу, то расход его оказывается больше, если сильно взболтать жидкость только в конце титрования. Полученные таким образом величины приближаются к теоретической и почти совпадают с результатами, которые получаются, если прибавить избыток марганцовокислого калия и потом титровать его обратно — безразлично чем, мышьяковистой кислотой или раствором соли закиси марганца. [c.31]

Для установки титра отвешивают около 1,5 г марганцовокислого калия точно известного содержания, растворяют в выверенной мерной колбе, емкостью в 500 мл, в небольшом количестве воды, медленно приливают 15 мл соляной кислоты (плотн. 1Д9), постепенно нагревают до кипения, пока не закончится выделение хлора и раствор совершенно не осветлится. После наполнения до метки и тщательного взбалтывания берут пипеткой, емкостью в 50 мл, которая тоже выверена, несколько проб раствора, помещают их в колбы Эрленмейера, емкостью в 500 мл, кипятят и разбавляют горячей водой до 300 мл. Приблизительное количество раствора, которое пойдет на титрование, можно установить предварительным <зпытом по щавелевокиспому натрию (Sorensen) согласно следующему уравнению [c.32]

Раствор железного купороса получают путем растворения 50 г кристаллического железного купороса в смеси 800 мл воды и 200 мл концентрированной серной кислоты. Применявшийся для определения железг в рудах титрованный раствор марганцовокислого калия годится также и здесь. [c.39]

Раствор марганцовокислого калия, применяемый для титрования, приготовляется с соблюдением ранее указанных (см. стр. 12) мер предостот гожности, а именно, готовят два раствора один для низкого содержания [марганца] (16 г в 5 уг) и один для более высокого (40 г в 5 л). Для обратного титрогания пользуются раствором мышьяковистокислого натрия его приготовляют путем растворения в воде 8 или 20 г чистой мышьяковистой кислоты с половинным по весу количеством чистого едкого натра. Если часть мышьяковистой кислоты останется нерастворенной, она растворится при нагревании. Оба раствора разбавляют до 5 л. [c.124]

Титр раствора марганцовокислого калия устанавливают по щавелевокислому натрию (по Sorensen y) или по серноватистокислому натрию по Volhard yS оба способа дают хорошо согласующиеся результаты (ср. т. I, вып. 1, стр. 399 и 406). Раствор мышьяковистокислого натрия лучше всего установить предварительным опытом, непосредственно перед титрованием пробы марганца (см, ниже). [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология