Формалин количественное определение

В производственных лабораториях применяют различные методы количественного определения формальдегида. Сначала нужно познакомить учащихся с простейшим методом определения — йодометрическим. Приемы выполнения этого анализа не отличаются от уже известных учащимся йодометрических определений навеску формалина (водного раствора формальдегида) смешивают с раствором щелочи, добавляют в избытке титрованный раствор йода, после выдержки подкисляют и титруют избыток йода раствором тиосульфата. [c.179]

Реакция с формалином лежит в основе количественного определения аминокислот методом Зеренсена. При взаимодействии аминокислот с формалином образуются метиленовые соединения, представляющие собой кислоты [c.189]

Определение формальдегида (НСНО AI = 30,03). Количественное определение формальдегида в формалине основано на реакции окисления НСНО до муравьиной кислоты щелочным раствором йода [c.252]

Количественное определение содержания кислоты аскорбиновой в растворах проводят также йодометрически, но здесь надо учитывать то обстоятельство, что в растворах кислоты аскорбиновой присутствует стабилизатор — гидросульфит натрия ЫаНЗОз, который как восстановитель может реагировать с йодом. Поэтому предварительно к раствору кислоты аскорбиновой добавляют раствор формальдегида (формалин). Последний связывает гидросульфит натрия и, таким образом, йод затрачивается только на окисление кислоты аскорбиновой. [c.385]

Количественное определение содержания формальдегида в формалине производится обычно по способу Лемме, основанному на образовании сульфитного соединения формальдегида с сульфитом натрия [c.39]

Количественное определение формальдегида в формалине основано на реакции окисления формальдегида до муравьиной кислоты при помощи щелочного раствора иода [c.166]

Анализ. Обычно анализ а-А. основан на взаимод. с нин-гидрином, в результате к-рого А. расщепляется до альдегида, СО2 и NH3, а NH3 образует с нингидрином фиолетовый краситель. Для количеств, определения измеряют объем выделившегося Oj или, чаще, фотометрируют образующийся краситель. Последний метод используется в автоматич. хроматографах, позволяющих разделять на сульфокатионитах и количественно анализировать сложные смеси аминокислот и пептидов. Еще более чувствителен флуоресцентный анализ продуктов реакции А. с о-фта-левым диальдегидом. Быстро развивается лигандообменный хроматографический анализ А. и пептидов на си-ликагельных сорбентах в присутствии ионов меди. Бумажная и тонкослойная хроматография чаще используются для качественного анализа. Измерение объема N3, выделяющегося при дезаминировании А. азотистой к-той, а также титрование А. щелочью в избытке формалина (методы Ван Слайка и Сёренсена) сохранили лишь историческое значение. [c.138]

Очень чувствительна и удобна для количественного определения формалина реакция его с анилином. [c.181]

Качественные пробы на формалин. Реакция Толленса. К 3 см испытуемого раствора прибавляют несколько капель реактива Толленса. Образуется золь серебра различной окраски в зависимости от крепости раствора формалина — от черного до желтокоричневого. При очень значительном разведении формалина требуется легкое подогревание раствора. Реакция удается и в присутствии белковых веществ. Реактив Толленса готовится следующим образом 3 г азотнокислого серебра растворяют в 30 см Н О, в этот раствор прибавляют раствор едкого натра (разведение 1 10). Образуется осадок гидрата окиси серебра. Перед употреблением к нему по каплям приливают аммиак до растворения осадка. Хранить реактив после прибавления аммиака нельзя ввиду возможности взрыва. Чувствительность реакции позволяет определять формальдегид при содержании его в растворе в 0,0С01%. К таким же чувствителным реакциям на формалин относятся реакции с морфием и серной кислотой и резорцин-серной кислотой. Однако при пользовании последвими необходимо иметь формальдегид свободным от примеси белковых веществ (альбумоз и пептонов). Этими реакциями можно пользоваться для количественных определений с помощью колориметра. [c.179]

Проба Троммера на глюкозу. Описанная в опытах 61—62 реакция восстановления глюкозы гидратом окиси меди в присутствии щелочи известна под названием пробы Троммера и применяется для открытия глюкозы в моче. Проба эта н е является специфичной, а обусловлена наличием в глюкозе альдегидной группы. Преимуществом, пробы Троммера является простота ее выполнения с помощью легко доступных реактивов. При точном соблюдении условий выполнения пробы — так, чтобы не было избытка гидрата окиси меди, проба дает вполне надежные результаты. Необходимо, однако, помнить, что при добавлении к моче формалина или хлороформа, рекомендующимся иногда для консервирования мочи, проба Троммера будет положительной даже при отсутствии в моче глюкозы (см. опыт 25 и 32). В таких случаях бросается в глаза несоответствие между резко положительной качественной реакцией н а глюкозу и полным отсутствием или наличием очень небольшого количества глюкозы при количественном определении с помощью поляриметра (см. ниже). [c.121]

Количественное определение папаверина в сухом порошке (по Соболевой). 0,5—1,5 г водного раствора папаверина в чашечке выпаривают на водяной бане досуха, последние капли удаляют продуванием воздуха. После охлаждения массы смачивают 2 каплями 35%-ного формалина и 0,2 мл 80%-ной серной кислоты, растирая ее стеклянной палочкой. Смесь оставляют на 30 мин, время от времени перемешивая, после чего выливают в пробирку на 25 мл с притертой пробкой. Чашечку и палочку смывают водой 3 раза по 1 мл. Промывные воды присоединяют к содержимому пробирки, куда быстро приливают из бюретки 0,5 мл насыщенного раствора бромной воды, взбалтывают и оставляют на 2 мин, после чего приливают 5 мл 96°-ного спирта и 1 мл 25%-ного водного раствора аммиака. Появляется фиолетово-красное окрашивание. Раствор разбавляют водой до 25 мл и интенсивность окрашивания измеряют фотоколориметром с применением синего светофильтра. [c.107]

Примечание. Для точного измерения небольшого объема раствора применяют тщательно проверенную и калиброванную пипетку. Удобнее отбирать для анализа большее количество разбавленного раствора, например 10 мл раствора, из мерной колбы емкостью 100 мл, в которой разбавлено 30 мл формалина. Взвешивание дает большую точность, но тогда расчет содержания формальдегида (в г/100 мл) требует дополнительного определения плотности формалина. Это примечание относится к описанным ниже методам количественного определения формальдегида. [c.373]

Количественное определение. Около 0,5 г (точная навеска) порошка растертых таблеток растворяют в 10 мл нейтрализованной по тимоловому синему смеси из 5 мл метилового спирта, 4 мл ацетона и 1 мл формалина и титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты в метиловом спирте до перехода окраски от желтой до розовой. [c.450]

При наличии в моче формалина бросается в глаза несоответствие между р е,з к о положительной качественной реакцией на глюкозу и полным отсутствием или наличием очень небольшого количества глюкозы при количественном определении ее с помощью поляриметра (см. оп. 69). [c.97]

При нагревании раствора с серной к-той наблюдается бурое окрашивание и зеленая флуоресценция, пропадающая после добавления воды. При добавлении к нагретому раствору С. в хлороформе серной к-ты и формалина наблюдается вишнево-красная окраска хлороформного слоя. Для количественного определения С. используют его способность бромиро-ваться. [c.443]

Метод окисления. Из методов окисления наиболее удобен при определении пестицидов йодометрический метод (йодометрия), который используется для количественного анализа арсенитов и арсенатов, препаратов меди (АБ, хлорокиси меди), формалина, хлорной извести. [c.51]

Количественное определение. 1. Сера. Навеску 2 г мази растворяют в 10 мл хлороформа в колбе емкостью 1 л. Добавляют 30 мл 40% раствора натрия сульфита, чтобы раствор стал гомогенным, приливают 100 мл ацетона или 50 мл 96% этилового спирта, взбалтывают и оставляют стоять 1 минуту. Для связывания избытка натрия сульфита добавляют 10 мл формалина и разбавляют раствор примерно 500 мл воды. Затем подкисляют 2 мл ледяной уксусной кислоты и образовавшийся тиосульфат натрия титруют 0,1 и. раствором йода (индикатор— крахмал). Параллельно проводят контрольный опыт, в котором расход йода принимают во внимание при определении серы. [c.307]

Так как формалин всегда содержит небольшое количество кислоты, то применять его для количественных определений в методе нейтрализации можно только после нейтрализации свободных кислот разбавленным раствором едкого натра (обычно применяют 0,1 н. раствор). Нейтрализуют по фенолфталеину [c.46]

Ход определения. Взвешивают 1 г гидросульфита натрия в бюксе, содержащем 5 мл воды и 10 мл нейтрализованного формалина 1. Хорошо размешивают стеклянной палочкой, а затем количественно переносят в мерную колбу емкостью 500 мл. Переносят 50 мл приготовленного раствора в коническую колбу емкостью 250 мл и подкисляют разбавленной уксусной кислотой. Избыток кислоты нейтрализуют по фенолфталеину 0,1 н. раствором едкого натра до слабо розового окрашивания. Затем прибавляют 0,1 н. раствор йода, взятый в избытке, йод, не вошедший в реакцию, оттитровывают обратно раствором тиосульфата натрия. Оттитровав сульфоксилат натрия, прибавляют 2—3 капли раствора фенолфталеина и титруют выделившуюся йодистоводородную кислоту, а также кислую соль сульфата натрия до слабо розового окрашивания 0,1 н. раствором едкого натра. [c.126]

Количественное определение. Формалин. [c.228]

В отличие от гидробиологических исследований, где обычно используют метод количественного учета планктона, пропуская через сетку определенное количество воды (20—50 л), для радиометрического исследования необходимо иметь возможно большее количество биомассы планктона (несколько граммов) независимо от объема воды, в которой он обитает. Поэтому можно использовать метод, применяемый при качественных гидробиологических определениях. Планктонную сеть привязывают на шнурке к лодке так, чтобы она тянулась на буксире и делают несколько рейсов по водоему. Пробу планктона во избежание разложения фиксируют 4—5 /о-иым раствором формалина. Это обеспечивает необходимые условия для ее транспортировки до лаборатории. [c.24]

Ход определения. Около 3 г препарата взвешивают в бюксе, содержащем 10 мл нейтрализованного формалина для связывания свободного сульфита натрия, затем переносят всю смесь количественно в мерную колбу емкостью 500 мл и доводят объем водой до метки. На анализ берут 50 мл и титруют 0,1 и. раствором йода в присутствии раствора крахмала. [c.128]

Определение основано на количественном связывании аммиака с помощью формалина в органическое соединение гексаметилентетрамин [c.489]

Количественное определение формалина. Для чистых растворов формальдегида, не содержащих посторонних, способных окисляться вещести, применяется метод титрования иодом в щелочном растворе по уравнению [c.179]

Эльснер погружал на /4 часа в формалин набухавшую предварительно в течение 24 час. в воде желатину. Формалиновые ванны были различной концентрации, 0,01—0,1—0,12—0,15 и т. д. %. После обработки формалином желатина навешивалась на стеклянные палочки и высыхала на воздухе. Количественное определение связанного желатиной формалина ему установить не удалось, так как применявшиеся им Методы определения формалина по Леглеру, Лозеканну и Трилла не давали точных результатов. В результате своих исследований он пришел к выводу, что формалин является здесь только катализатором, хотя не исключена возможность образования и химического соединения. [c.171]

Леглер (Legier) производил количественное определение формалина путем перевода его в гексаметилентетрамин по уравнению [c.180]

Для количественного определения гликоалкалоидов в листьях дольчатого паслена Гусева, Пасешниченко, Бо-рихина и Моисеев разработали колориметрический метод, основанный на цветной реакции гликоалкалоидов этого растения с реактивом Марквиса (концентрированная серная кислота + 1%-ный раствор формалина). [c.151]

Если сравнить эти величины, полученные на ожи-женном материале, с теми, которые получаются непосредственно от органа, мы получаем превосходное совпадение. Содержание золота в материале ткани, ожиженной в формалине, оказалось равным 26 у на 1 г, а в озоленном материале 27 — 28у в слое ткани почек—370 у и в озоленном материале 350 J. Это совпадение результатов не выходит еще за пределы возможных ошибок, которые Т1ри благоприятных условиях должны быть по нашим наблюдениям исчислены в 10 /о- Во всяком случае сопоставление этих чисел показывает, что метод гомологичных линий для количественного определения со- [c.92]

НОЙконцентрации), а затем с раствором формальдегида (0,1 мл 36%-кого формалина), то образуются окрашенные веш ества неизвестного строения. При этой реакции, которую обычно называют формолитовой реакцией, по интенсивности окраски можно приблизительно судить о количестве ароматических углеводородов в исследуемом образце. Этот метод ненадежен для количественных определений, так как на оттенок и интенсивность окраски оказывают заметное влияние несколько факторов время стояния, интенсивность взбалтывания, концентрация кислоты и формальдегида. Кроме того, при проверке этой реакции на чистых углеводородах было замечено, что известное влияние оказывает тип присутствующих ароматических углеводородов. В частности, ароматические углеводороды с длинными боковыми цепями, подобные додецилбензолу, заметно не окрашивают кислотный слой. Несмотря на указанные ограничения, этот метод весьма полезен как качественная проба на отсутствие ароматических углеводородов в нефтяных фракциях. Применяя растворы ароматических углеводородов в различных нефтяных фракциях с известной, но неодинаковой их концентрацией, авторы нашли, что во всех случаях безусловно можно обнаружить присутствие 0,1% ароматических углеводородов. Опыт показал, что существует очень незначительная вероятность того, что какой-либо ароматический углеводород окажется не чувствительным к формолитовой реакции. Авторы применяли эту реакцию, чтобы удостовериться в полном удалении ароматических углеводородов при гидрогенизации (см. стр. 267). [c.174]

Ход определения. Взвешивают 1—2 г гидросульфита натрия в бюксе, содержащем 5 мл воды и 10 мл нейтрализованного формалина, и перемешивают стеклянной палочкой до растворения. Содержимое количественно переносят в коническую колбу емкостью 250 мл, в которую предварительно налито 20 мл нагретого до кипения 2% раствора ацетата кадмия Сс1 СНзСОО)2, подкисленного уксусной кислотой. Раствор с выпавшим осадком сульфида кадмия Сс18 имеет слабо кислую реакцию. Его фильтруют, промывают горячей водой [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология