Висмут модификации

Неметаллическая модификация сурьмы желтая сурьма) еще менее устойчива, чем желтый мышьяк. У висмута же неметаллическая модификация неизвестна вообще. [c.380]

Устойчивые в обычных условиях модификации — серый мышьяк, серая сурьма и висмут — имеют металлический вид, электропроводны, но хрупки. Они изоморфны, имеют слоистую структуру (рис. 163) типа черного фосфора. Каждый из атомов пирамидально связан с тремя соседними по слою и имеет трех ближайших соседей в другом слое. В ряду Аз — 8Ь — В1 различие межъядерных расстояний внутри и между слоями уменьшается (0,063—0,050—0,037 нм), т. е. происходит постепенно приближение к характерному для металлических структур равенству межъядерных расстояний. Благодаря близости параметров кристаллических решеток сурьма образует твердые растворы с мышьяком и висмутом, но последние друг с другом их не образуют. [c.380]

Свойства. В ряду Se —Те —Ро усиливаются металлические свойства. Если сера — диэлектрик, то селен и теллур имеют как неметаллические, так и полупроводниковые и металлические модификации, а полоний по физическим свойствам похож на свинец и висмут. [c.456]

Предложены многочисленные модификации серебряного катализатора для окисления этилена. В качестве носителей указаны пемза, силикагель, оксид алюминия, смеси силикагеля и оксида алюминия, карбид кремния и др. Как активаторы и добавки, повышающие селективность, рекомендованы сурьма, висмут, пероксид бария. Интересно, что введение небольшого количества дезактивирующих примесей (сера, галогены) увеличивает селективность действия серебра, причем эти вещества лучше добавлять в реакционную смесь непрерывно, возмещая их расход на окисление. Практическое значение приобрела добавка 0,01—0,02 масс. ч. дихлорэтана на 1 масс. ч. этилена с такой добавкой селективность процесса повышается примерно на 5%. [c.434]

Опишите строение неметаллических и металлических модификаций азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. [c.73]

Устойчивые в обычных условиях модификации — серый мышьяк, серая сурьма и висмут — имеют металлический вид, электропроводны, [c.424]

Во всех указанных случаях (дР/дТ) > 0. Исключение составляют лишь Р — 7-кривые процессов плавления льда,висмута, галлия и некоторых сортов чугуна они имеют отрицательный угловой коэффициент. Этим объясняется, в частности, одна из аномалий воды, имеющая огромное практическое значение понижение температуры плавления льда с ростом давления. Эта аномалия в соответствии с принципом смещения равновесия обусловлена сжатием при плавлении. Она наблюдается лишь до 2200 атм выше этого давления AV меняет знак, ибо лед переходит в модификацию более плотную, чем вода . Исследования Бриджмена и Таммана показали, что лед существует в нескольких формах (см. рис. 52). [c.186]

Мышьяк Аз, сурьма ЗЬи висмут В1 как простые вещества имеют несколько модификаций. В ряду Аз—5Ь—В1 уменьшается устойчивость неметаллических модификаций и возрастает устойчивость металлических. [c.279]

Как и фосфор, мышьяк образует в парах молекулы Аз4. При охлаждении паров мышьяка образуется полуметаллическая модификация — желтый мышьяк, растворимый, как и белый фосфор, в сероуглероде. На свету желтый мышьяк переходит в серый. Серый мышьяк — металлическая модификация Аз. Желтая сурьма еще менее устойчива, чем желтый мышьяк. Висмут же полуметаллической модификации вообще не имеет. [c.279]

Устойчивые в обычных условиях модификации — серый мышьяк, серая сурьма и висмут — имеют металлический блеск и характеризуются электронной проводимостью, но их хрупкость напоминает хрупкость неметаллов. [c.279]

Металлические модификации мышьяка, сурьмы и висмута не окисляются кислородом воздуха и устойчивы по отношению к воде. [c.280]

УА-группу составляют пять элементов азот Ы, фосфор Р, мышьяк Аз, с у р ь м а 8Ь и в и С М у т В1. Наличие пяти электронов на внещнем энергетическом уровне их атомов (rts np ) придает им окислительные свойства, т. е. способность проявлять в соединениях степень окисления, равную —3. Однако по мере увел чения числа энергетических уровней в атоме и особенно при проявлении экранирующего ядро предвнешнего -подуровня, начиная с мышьяка, неметаллический характер элементов заметно ослабевает. Азот — типичный неметалл фосфор — неметалл, но в одной из своих модификаций — черной, получаемой при 200°С и 1,2 ГПа (12 000 атм), — проявляет полупроводниковые свойства мышьяк и сурьма в своих более устойчивых модификациях проявляют полупроводниковые свойства и, наконец, висмут — металл, проявляющий хрупкость, что характерно для неметаллических кристаллов. Усиление металлических черт в характере элементов явно проявляется в значениях ширины запрещенной зоны (см. рис-. 28) для кристаллов простых веществ, образованных ими. Так, (Для черного фосфора А =1,5 эВ, для серого мышьяка 1,2 эВ, для серой сурьмы 0,12 эВ, а висмут является проводником электричества. [c.251]

В своей устойчивой модификации мышьяк — серебристо-серое вещество, свежий излом которого блестит, но быстро тускнеет сурьма выглядит как металл серо-белого цвета со слабым синеватым оттенком, обусловленным примесями а висмут — блестящий белый металл, имеющий розоватый оттенок. Серый мышьяк — полупроводник серая сурьма и висмут обладают небольшой электрической проводимостью. Все они обладают хрупкостью, что объясняется слоистой структурой их кристаллов, образуемой атомами этих элементов, объединенных в плоскостные разветвленные макромолекулы (см. рис. 32,6). [c.268]

Физические свойства. При конденсации пара мышьяка, состоящего из молекул Аз , образуется неметаллическая малоустойчивая модификация — желтый мышьяк, который легко переходит (особенно при действии света и при нагревании) в серый мышьяк — металлическую модификацию. Неметаллическая модификация сурьмы (желтая сурьма) еще менее устойчива, чем желтый мышьяк, а для висмута неметаллическая модификация неизвестна. [c.357]

Для элементов Аз, ЗЬ, В характерны степени окисления +3 и +5. В парообразном состоянии их молекулы, как и у фосфора, состоят из 4 атомов. Висмут — металл, для твердых Аз и 8Ь характерны две полиморфные модификации одна неметаллическая, другая металлическая (наиболее устойчивой является последняя). От типичных металлов Аз, 5Ь и В1 отличает высокая хрупкость. Важнейшими соединениями Аз, 8Ь, В являются галогениды, сульфиды и оксиды. [c.449]

Простые вещества. Физические и химические свойства. В свободном состоянии мышьяк, сурьма и висмут представляют собой твердые кристаллические вещества с металлическим блеском серебристобелого цвета (Аз), с голубоватым отливом (5Ь) или красноватым оттенком на изломе (В1). При обычных условиях они образуют слоистые кристаллические решетки ромбоэдрического типа (а-модифи-кации). Каждый атом имеет трех ближайших соседей в пределах одного гофрированного слоя (к. ч. 3) и трех более удаленных соседей из следующего слоя. При переходе от мышьяка к висмуту различие в длинах связей внутри слоев и между слоями уменьшается и слоистый характер структуры нивелируется. Однако координационные числа всех трех элементов в а-ромбоэдрических модификациях подчиняются правилу Юм-Розери 8—IV. [c.285]

Таким образом, в отличие от висмута, который обладает преимущественно металлическими свойствами, мышьяк и сурьма в некоторых модификациях являются полупроводниками и даже диэлектриками. [c.285]

В аморфных модификациях мышьяка и сурьмы, которые являются полупроводниками, атомы образуют двойные слои, причем каждый атом одного слоя имеет трех соседей во втором слое — по числу ковалентных связей, осуществляемых тремя р-электронами внешнего уровня (рис. 50). Двойные слои образуют очень мелкие беспорядочно расположенные чешуйки, что и придает аморфный характер этим веществам. Расстояние между атомами разных слоев велико (3,75 А в обоих веществах) между этими слоями действуют силы Ван-дер-Ваальса, тогда как между соседними атомами одного двойного слоя расстояния равны 2,5 А у мышьяка, 2,87 А у сурьмы и между ними действуют силы ковалентной связи. Упорядочение двойных слоев, наблюдаемое при переходе аморфных фаз в кристаллические, резко уменьшает расстояние между атомами разных слоев (от 3,75 до 3,15 А у Аз и от 3,75 до 3,37 А у ЗЬ), возникает и возможность перекрывания электронных облаков между ними (металлизация связей). У каждого атома появляются еще три соседа в другом слое, и окружение приближается к октаэдрическому с координационным числом 6. У висмута три первых соседа находятся на расстоянии 3,10 А, а три вторых соседа — на немного большем расстоянии (3,47 А). Металлизация связей [c.133]

Обычные (серые) модификации мышьяка и сурьмы металлические, кристаллические. Некоторые их модификации имеют полупроводниковые свойства. Висмут известен только в одной металлической модификации (гл. IV, 5). [c.301]

Кристаллические (желтого цвета) структуры, построенные из молекул Аз 4 и ЗЬ4, очень неустойчивы и легко переходят в металлические модификации. Висмут известен только в металлической форме. Молекулы Аз2, 5Ьг и В]2 имеют энергии диссоциации, равные соответственно 91, 70,6 и 48 ккал. [c.277]

Какая модификация простых веществ становится более устойчивой при переходе от мышьяка к висмуту Существует ли для висмута неметаллическая модификация [c.301]

Простые вещества. Физические и химические свойства. В свободном состоянии мышьяк, сурьма и висмут представляют собой кристаллические вещества с металлическим блеском серого цвета (Аз), с голубоватым отливом (8Ь) или красноватым оттенком на изломе (В1). При обычных условиях они образуют слоистые кристаллические решетки ромбоэдрического типа (а-модификации). [c.419]

Свойства. Мышьяк образует несколько аллотропных модификаций, наиболее устойчивой является серый, или металлический, мышьяк —серебристо-серое кристаллическое вещество с металлическим блеском. Сурьма — серебристо-белый металл, а висмут — серебристый металл с красноватым оттенком. [c.162]

Химические свойства. В ряду N—В усиливаются металлические свойства-. Азот и фосфор — типичные неметаллы мышьяк и сурьма имеют как металлические, так и неметаллические модификации висмут — металл. Устойчивость неметаллических модификаций в этом ряду падает, металлических — растет. [c.321]

ХАРАКТЕРИСТИКА НЕКОТОРЫХ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ МОДИФИКАЦИЙ ВИСМУТА [c.379]

Аналогично действие добавок никеля прн определеинн таких легколетучих элементов, как селен, теллур, висмут. Модификация матрицы может носить другой характер иногда вводят добавки, увеличивающие летучесть матричных компонентов, а также до-бавки-диспергаторы, при этом происходит времепное и пространственное разделение мешающих и определяемого компонентов. [c.180]

Предложены различные модификации серебряного катализатора. В качестве носителя используют пемзу, силикагель, окись алюминия и карборунд. Для повышения селективности в катализатор вводятся добавки сурьмы, висмута, окиси бария и др. Для частичного подавления реакций глубокого окисления в исходную газовую смесь добавляют галогенные соединения, например дихлорэтан или другие хлор- и серусодержащие органические соединения, в количестве сотых долей от содержания этилена в смеси. [c.204]

Нанесение подслоя никеля перед электролитическим оловяни-рованием замедляет иглообразование и улучшает паяемость олова. Известно также, что при очень низкой температуре (—10 ""С и ниже) олово подвержено аллотропическому превращению из р-модификации (белое компактное олово) в а-модифи-кацию —серое порошкообразное олово. Путем оплавления, а также легирования добавками висмута и сурьмы ( 0,3%) это явление устраняется или задерживается. [c.388]

Свойства. Мышьяк и сурьма имеют ряд аллотропных модификаций. Наиболее устойчипы металлические формы серого (М) и серебристо-белога (ЗЬ) цвета. Это хрупкие веицества, легко измельчаемые в ступке в порошок. Висмут - металл серебристо-белого цвета с едва заметным розовым оттенком. Он менее хрупок, чем сурьма, но и он легко разбивается при ударе молотка. Висмут - одно из немногих веществ, плотность которых в жидком состоянии больше, чем в твердом. Некоторые свойства элементных А , ЗЬ и В1 указаны в табл. 3.5. [c.422]

Помимо обычной формы, для висмута при высоких давлениях было установлено наличие еще четырех модификаций (рис. 1Х-55). Детально они пока не изучекы. [c.468]

УА-группу составляют пять элементов азот N. фосфор Р, мышьяк Аз, сурьма 8Ь и висмут В1. Наличие пяти электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов (пз пр ) придает им окислительные свойства, т. е. способность проявлять в соединениях степень окисления, равную -3. Однако по мере увеличения числа энергетических уровней в атоме и особенно при проявлении экранируюш его ядро предвнешнего -подуровня, начиная с мышьяка, неметаллический характер элементов заметно ослабевает. Азот — типичный неметалл фосфор — неметалл, но в одной из своих модификаций — черной, получаемой при 200 °С и 1,2 ГПа (12 ООО атм), — проявляет полупроводниковые свойства мышьяк и сурьма в своих более устойчивых модификациях проявляют полупроводниковые свойства [c.335]

Для мышьяка и сурьмы кроме а-формы известны и другие полиморфные модификации. Так, при конденсации пара мышьяка на охлаждаемой жидким азотом поверхности образуются желтые, мягкие, как воск, кристаллы кубической сингонии, подобные белому фосфору. Превращение желтого мышьяка в стабильную -ромбоэдрическую форму обычно протекает через стадию образования так называемого черного мышьяка, также похожего на аналогичную модификацию фосфора. Если желтый мышьяк — диэлектрик, то черный обладает полупроводниковыми свойствами (АЕ = = 1,2 эВ). При 290 °С черный мышьяк превращается в обычный серый металлический мышьяк. Аналогичные превращения наблюдаются и у сурьмы. Желтая сурьма получается при пропускании воздуха через сжиженный ЗЬНз. Эта модификация чрезвычайно нестабильна и уже при 50 °С превращается в обычную серую металлическую сурьму. Черную сурьму получают конденсацией пара сурьмы на охлаждаемых подложках. Как и черный мышьяк, она обладает полупроводниковыми свойствами (АЛ =0,12 эВ), но сохраняет пх лишь до О С. Для висмута полиморфные модификации неизвестны. [c.285]

Фосфор, мышьяк, сурьма, висмут 1 некоторые их соединения У фосфора известны три аллотропические модификации белый (молекулы Р4), красный, черный. Белый фосфор плавится при 44,1° С, легко окисляется в обычных условиях до PgOg, затем до Р2О5. При окислении происходит свечение. Может самовоспламеняться на воздухе. Хранят его под водой. Очень ядовит. При нагревании без доступа воздуха превращается в красный фосфор — менее ядовитый, химически более пассивный и плавящийся только при 260° С. Важнейший потребитель красного фосфора спичечная промышленность. Черный фосфор — самая плотная (полупроводниковая) модификация. [c.301]

Германий обладает полупроводниковыми свойствами. Электросопротивление и подвижность носителей тока приведены для чистого мо-нокристаллического германия, обладающего только собственной проводимостью. Кристаллизуется он в кубической решетке типа алмаза. Очень хрупок, при комнатной температуре легко превращается в порошок. Твердость по шкале Мооса 6—6,5. Методом микротвердости было найдено значение 385 кг/мм . Такая высокая твердость в сочетании с хрупкостью делает невозможной механическую обработку германия. С повышением температуры его твердость падает выше 650 чистый германий становится пластичным. При высоком давлении получены еще три модификации германия, отличающиеся большей плотностью и электропроводностью. При плавлении он, подобно галлию и висмуту, уменьшается в объеме (- 5,6%). В парах масс-спектрографически обнаружены, помимо отдельных атомов, агрегаты, содержащие до восьми атомов. [c.155]

Проведен анализ литературных и патентных источников по окислению D-глюкозы и этиленгликоля. Разработаны методики гетерогенно-каталитического окисления D-глюкозы и этиленгликоля молекулярным кислородом, приготовления новых катализаторов и их модификации разработаны методы анализа реакционной массы. Изучена каталитическая активность синтезированных катализаторов (Pd-Bi/Сибунит) в реакции селективного окисления D-глюкозы. Определены оптимальные условия проведения процессов окисления D-глюкозы и этиленгликоля при варьировании следующих параметров интенсивности перемешивания, температуры, количества субстрата, катализатора и подщелачивающего реагента, скорости подачи кислорода. Показано, что скорость и селективность процесса существенно зависят от pH среды и температуры. Получены результаты по определению характеристик катализатора, реакционной смеси субстрата и продукта физико-химическими методами ИК-, РФЭ-спектроскопией, рентгенофлюоресцентным анализом, электронной микроскопией дериватографическим анализом. Данные РФЭ-спектроскопии показали что в биметаллическом катализаторе Pd-Bi/Сибунит (в окислении D-глюкозы) - содержится как Pd (0) так и Pd (2+), а висмут в состоянии Bi(3+). Данные дериватографического анализа показали, что катализатор Pd-Bi/Сибунит устойчив при температурах до 400 С, что удовлетворяет условиям эксперимента. Методом ИК-спектроскопии, по анализу смещения характеристических полос субстрата до и после координации с катализатором, установлено, что имеет место существенное взаимодействие катализатора с субстратом. В каталитическом окислении этиленгликоля оптимизирован реакционный узел и условия процесса окисления этиленгликоля в стационарном слое катализатора. [c.67]

Окись висмута существует в трех модификациях, кристаллизующихся в кубической, ромбической н тетрагональной системах. Кубическая модификация (пл. 8,20 г/см ) при 704 °С переходит в ромбическую (пл. 8,9 г/см ), которая существует в пределах между 704 и 820 С. Тетрагональная модификация (пл. 8,55 г/см ) плавится при 860 °С. Получаемая обнчньвш методами окись висмута представляет собой желтовато-белый порошок. Реактив нерастворим в воде, растворим в сильных кислотах. [c.81]

С целью предотвращения перехода белой модификации олова в серую, а также длительного сохранения возмо кностн пайки используют сплавы олова с висмутом. [c.171]

ВИСМУТА оксиды. Сесквиоксид B12O3-единственный устойчивый при нагр на воздухе В о Существует в двух стабильных (а и 8) и двух метастабильных ( и у) модификациях (см табл) Для а B12O3 плотн [c.381]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология