Растворимость влияние

Влияние температуры на растворимость. Зависимость растворимости от температуры определяют по произведению растворимости (влиянием температуры на величину коэффициентов активности можно пренебречь). Зависимость произведения растворимости от температуры описывается уравнением Вант-Гоффа [c.197]

Для жидкой фазы величины х, х, X я X непропорциональны С и С. Поэтому коэффициенты массоотдачи PJ , Р-, и Рх ражают точно процесса массоотдачи. Для газов с невысокой растворимостью величины Рж и Мж мало изменяются с концентрацией раствора в этом случае х я х пропорциональны С и допустимо применение коэффициентов Р и Р-. Для газов с высокой растворимостью влияние массоотдачи в жидкой фазе на массопередачу невелико (стр. 91), поэтому и в данном случае допустимо пользоваться коэффициентами р и Р-. В дальнейшем мы ограничимся двумя системами форм коэффициентов массоотдачи [c.87]

При введении заместителя в молекулу спирта растворимость изменяется замещение водорода на алкил увеличивает растворимость. Влияние карбонильной или карбоксильной групп на растворимость мало. [c.30]

Оценка коэффициентов активности переноса дана в обзорной статье Поповича [6]. Один из методов измерения коэффициентов активности переноса электролитов нейтральных молекул основан на определении растворимости [1, 7, 8]. При низкой растворимости влияние загрязнений неводной системы следами воды может быть значительным. Более того, следует отметить, что надежные значения растворимости трудно получить даже для воды. Тем не менее, если рассматривать насыщенные растворы вещества в воде и в каком-либо другом растворителе и если можно показать, что каждый раствор находится в равновесии с тем же твердым веществом, то величина определяется соотношением произведений растворимости (/Сзр) водн./(/С8р) растворит, для электролита, образующего п ионов. Для гипотетического случая совершенно несмешивающихся растворителей относительный коэффициент активности переноса растворенного вещества равен коэффициенту распределения вещества между двумя растворителями. [c.71]

То же самое можно сказать о влиянии температуры на растворимость. Влияние температуры связано с теплотой растворения [c.281]

Под влиянием изменения плотности Н2О с температурой растворимость полярных веществ в перегретом паре, в частности солей, с ростом температуры должна была бы только уменьшаться. Под влиянием ослабления прочности связей в кристаллической решетке при увеличении температуры растворимость солей в перегретом паре с ростом температуры должна была бы только увеличиваться. Реальные изобары растворимости солей являются результатом действия обоих факторов. При температурах, отвечающих минимуму на изобарах растворимости, влияние этих факторов уравновешивается. При меньших температурах (левая ветвь кривой) преобладает влияние изменения плотности Н2О, при больших температурах (правая ветвь кривой) — фактор ослабления связей в кристаллической решетке. [c.124]

На рис. 7-2 представлены данные растворимости хлорида серебра, графически иллюстрирующие 15] минимальную растворимость, влияние общего иона и собственную растворимость 5°, а также образование хлорсодержащих комплексов. Как видно из рис. 7-26, при низких концентрациях избыточного хлорида наблюдается действительно линейная зависимость между растворимостью и величиной, обратной произведению концентрации ионов хлорида и квадрата коэффициента активности. Нулевая точка пересечения соответствует S° (в этом случае собственная раство-)имость несколько меньше, чем по данным Форбе и Коула [13]). Тоскольку при низких концентрациях ионов хлорида заметного комплексообразования не происходит, лишь первые два члена в уравнении (7-33) имеют значение. При более высоких концентрациях линейная зависимость между растворимостью и концентрацией ионов хлорида должна иметь место, только в том случае, если образуется один хлорсодержащий комплекс Ag li (уравнение (7-36)]. Небольшое искривление графика на рис. 7-20 заставляет думать об образовании более сложных комплексов, [c.152]

С повышением температуры слеживаемость возрастает главным образом за счет увеличения растворимости. Разумеется, это относится к соединениям, имеющим положительный температурный коэффициент растворимости. Влияние примесей при кристаллиза- [c.150]

Далее ингибиторы проходят исследования технологических свойств. К ним относятся измерения вязкости, исследования растворимости, влияния на эмуль-сеобразование в системе углеводород — вода, на вспенивание. Вязкость ингибиторов коррозии определяется по ГОСТ 10028—81 при трех температурах (293, 273 и 243 К). Величина ее соответственно должна быть приблизительно равна 3, 5 и 70 Па-с. При этом температура застывания должна находиться в пределах от 253 до 233 К, а для северных районов страны не превышать 228 К- [c.179]

На рис. XIV.8 АС — кривая давления пара чистой воды, АВ — кривая ллавления льда, НА — кривая давления пара льда, BMF — кривая давления пара насыщенных растворов (равновесие нар—насыщенный раствор— соль) и ВЕ — кривая равновесия системы лед—соль—насыщенный раствор. Как известно, при растворении в воде нелетучей соли понижается давление пара воды и поэтому кривые давления пара растворов лежат ниже аналогичной кривой воды (тем ниже, чем больше концентрация раствора) (см. раздел IX.2). При повышении температуры давление пара, как правило, возрастает, по у насыщенных растворов имеют место более сложные отношения. Если концентрация насыщенного раствора при повышении температуры возрастает, то происходит конкуренция двух факторов само по себе повышение температуры содействует увеличению давления пара, а связанное с повышением температуры увеличение концентрации стремится уменьшить это давление. При низких температурах, когда растворимость соли не очень велика, преобладает влияние первого фактора. При высоких же температурах по мере приближения к точке плавления соли вследствие сильно возросшей растворимости влияние второго фактора становится все более сильным, и, наконец, он получает преобладание. Таким образом, при повышении температуры давление пара насыщенного раствора сначала возрастает, проходит через максимум, а затем убывает, и кривая давления пара будет действительно иметь вид, изображенный на рис. XIV.8 (кривая BMF). К такому же выводу можно нрийти исходя из термодинамических соображений. [c.155]

Влияние стабилизатора и растворимости. Влияние изменения концентрации стабилизатора и растворимости его якорной цепи, воздействующие на степень его адсорбции на межфазной поверхности, могут быть формально введены в теорию посредством учета их влияния на поверхностное натяжение на границе разбавитель—осадившийся полимер. Межфазное натяжение в принципе может быть измерено независимо в макроскопических системах, хотя, очевидно, было бы чрезмерным упрощением применять эти результаты к субмикрос- [c.177]

ПОЛОЖИЛИ образование при замораживании щелочн[,1х растворов кристаллов льда в субмикроскопических пространствах исследуемых тканей, что допускает появление трещин в структуре целлюлозы. При размораживании системы во вновь образовавшиеся области проникает растворитель, увеличивая набухание и растворимость. Влияние пониженных температур на растворимость целлюлозных волокон было описано Никитиным с сотрудниками в нескольких работах [30—33]. [c.217]

Если т > о, то < х /Д. в тех случаях, когда mff = т° , 110 размеры частиц растворителя и растворенного вещества неодинаковы (8 < 1), параметр т > 0. Однако неравенство в размерах частиц не всегда уменьшает растворимость но сравнению с растворимостью в идеальном растворе. Разница в размерах частиц вызывает дополнительный рост энтронии согласно теории атермических растворов. Этот эффект ведет к отрицательным отклонениям от идеальности и росту растворимости. Влияние различия в размерах частиц на растворимость слагается из указанных двух противоположных тенденций. Поэтому в итоге оно невелико и, как правило, не учитывается. [c.461]

Показано, что аминогруппа оказывает такое же понижающее растворимость влияние.(табл. IV), как и оксигруппа в ряду азотсодержащих ароматических гетероциклов. Если к кольцу присоединено несколько аминогрупп, тогда, как видно на примерах хорощо изученных производных птеридина [4, 6, 7], влияние несколько меньще по сравнению с соответствующими оксипроизвод-ными. Заслуживает внимания 2-метиламиноптеридин его растворимость, как и предполагалось, находится между растворимостями 2-амино- и 2-диметиламиноптеридина. [c.195]

Не касаясь других факторов, имеющих подчиненное значение (эффект высаливания, взаимоповышение растворимости, влияние природы масляной фазы, образование ассоциированных соединений молекулярного типа и др.), действием этих трех основных факторов можно, в первую очередь, объяснить известные факты перехода двухатомных водорастворимых фенолов в подсмольную воду и содовые солевые растворы, неполноту удаления карбоновых кислот растворами бикарбоната и карбоната натрия, присутствие в обесфеноленной 10%-ным раствором едкого натра фракции соединений фенольного характера, вообще невозможность полного извлечения сильноалкилированных фенолов (криптофенолы) водными растворами щелочей. [c.320]

Раствор травилг.ный, определение HF и НС1 5086 Растворимость влияние природы смешанного растворителя 553 вычисление состава комплексных соединений по растворимости 409 зависимость растворимости от размеров кристаллов 300 комплексных солей 502 определение при помощи радиоактивных индикаторов 1481 [c.381]

Разница между двумя величинами настолько велика, что неточность величины /С и произведения растворимости (влияние ионной силы), вероятно, не изменит вывод. Таким образом, можно показать, что концентрация неионизованного d(0H)2 или H dO в водной фазе незначительна по сравнению с концентрацией дитизоната кадмия в четыреххлористом углероде . Этот вывод согласуется с экспериментальными данными. Кадмий и цинк [c.142]