Кислоты карбоновые водные растворы

Карбоновые кислоты относятся к числу сравнительно слабых кислот в водном растворе они диссоциируют в ограниченной степени. При диссоциации карбоксильной группы отрицательный заряд распределяется по обоим атомам кислорода. Три р-орбитали на двух атомах кислорода и соединяющем их атоме углерода комбинируют с образованием одной делокализованной молекулярной орбитали [c.296]

Карбоновые кислоты обладают всеми свойствами кислот. В водном растворе они диссоциируют с образованием ионов водорода и кислотных остатков [c.343]

Подвижность водорода карбоксильной группы. Диссоциация карбоновых кислот. Подобно неорганическим кислотам карбоновые кислоты в водных растворах диссоциируют, образуя катионы водорода и анионы кислот [c.156]

Вследствие неполярности или малой полярности ковалентных связей в органических соединениях силы межмолекулярного взаимодействия в них слабы, чем объясняется их низкая температура плавления и кипения. Из-за этого же органические соединения преимущественно нерастворимы в воде. Из немногих растворимых в воде лишь некоторые слабо диссоциируют на ионы (например, карбоновые кислоты). Поэтому водные растворы органических веществ плохо проводят электрический ток. [c.369]

Добавление соляной кислоты к водному раствору неизвестного вещества может вызвать осаждение твердой карбоновой кислоты. [c.283]

Амиды гидролизуются при нагревании с водными растворами кислот или водными растворами оснований. В результате реакции образуются аммиак и карбоновая кислота одно из этих двух соединений может получаться в виде соли, что определяется кислотностью или основностью среды. [c.638]

Мыла являются наиболее давно вошедшими в быт и технику поверхностно-активными веществами. Их действие как поверхностно-активных и, в частности, моющих веществ состоит в следующем. Соли карбоновых кислот в водном растворе диссоциируют на ионы [c.171]

Пропиленгликоль, его сложные эфиры и окись пропилена образуются пря окислении пропилена в растворе карбоновых кислот надуксусной кислотой или водным раствором перекиси водорода при умеренной температуре (около 60 °С) и небольшом давлении (около 0,17 МПа, или 1,7 кгс/см2). Вместо перекиси водорода можно использовать ее аддукт с карбамидом [41]. [c.196]

Ниже приведены константы ионизации некоторых карбоновых кислот в водных растворах в единицах р Га ( Н2О, 25 С) [c.544]

Карбоновые кислоты. В водном растворе пиридинкарбоновые кислоты находятся преимущественно в форме бетаина (пример 666), однако в спирте, имеющем низкую диэлектрическую проницаемость, они представляют собой нейтральные молекулы [c.98]

Шоттена-Баумана реакция - получение фениловых эфиров карбоновых кислот взаимодействием фенолов с хлорангидридами карбоновых кислот в водном растворе щелочи или пиридине. [c.84]

Влияние /-эффекта на силу карбоновых кислот в водном растворе. Кислоты, имеющие заместители с индуктивным эффектом, будут тем сильнее, чем легче от их функциональной группы —СООН отщепляется катион Н" , т. е. чем меньше эффективный отрицательный заряд на атоме О группировки —ОН. входящей в карбоксильную функциональную группу. Это означает, что атом кислорода должен по возможности слабее оттягивать электронную плотность на себя. Следовательно, заместители в углеводородном остатке, проявляющие —/-эффект, должны усиливать кислотность веществ, а заместители с +/-эффектом — ослаблять ее Напомним, что чем меньше значение р/( , тем сильнее данная слабая кислота в водном растворе (см. 7.11). [c.451]

Для карбоновых кислот в водных растворах характерна равновесная диссоциация [c.288]

КОНСТАНТЫ ИОНИЗАЦИИ НЕКОТОРЫХ МНОГООСНОВНЫХ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ в ВОДНОМ РАСТВОРЕ ПРИ 25 [c.158]

Термодинамические функции, характеризующие диссоциацию карбоновых кислот в водном растворе нри 25,00 °С [125] [c.381]

Поведение других карбоновых кислот в водных растворах сходно с поведением уксусной кислоты. [c.207]

Карбоновые кислоты и карбоксилат-анионы. Робертс и Хаген [19] измерили химические сдвиги всех атомов углерода для ряда простых алифатических карбоновых кислот и карбоксилат-анионов (муравьиная и валериановая кислоты) в водных растворах. Для группы С —СООН получены следующие параметры заместителя по отношению к группе С —Н [c.75]

Диссоциация карбоновых кислот. В водных растворах карбоновые кислоты диссоциируют [c.132]

Выбор растворителя для изучения кислотно-основных равновесий зависит в первую очередь от нескольких основных свойств растворителя его собственной силы как кислоты или основания, диэлектрической проницаемости и способности сольватировать ионы с помощью водородной связи. Гидроксилсодержащие растворители по способности сольватировать ионы превосходят все другие, причем оказалось, что это свойство является намного более важным, чем легко характеризуемая диэлектрическая проницаемость. Эти растворители почти всегда обладают амфотерными свойствами и каждый из них имеет свой интервал работы, определяемый его кислотностью и его основностью. Вода не подходит в качестве растворителя для титрования слабых оснований, так как она сама по себе является столь сильным основанием, что прибавление кислоты к водному раствору слабого основания только протонирует растворитель, не действуя на исследуемое соединение. Естественно, напрашивается мысль, что менее основные гидроксил содержащие растворители, такие, как карбоновые кислоты, будут более подходящей средой для титрования слабых оснований. [c.214]

Э( 4)ективным методом разделения металлов является экстракция карбоновыми кислотами [1—3], ранее применявшаяся лишь для аналитических целей [4—7]. Как показано в предварительных сообщениях [2, 3], при значительном различии свойств металлов (при разнице в значении pH осаждения гидроокисей порядка 0,5—1) сравнительно полное извлечение и разделение достигается простой экстракцией карбоновой кислотой из водного раствора минеральных солей металлов, pH которого доведен до нужного значения за счет добавки щелочи. Если же металлы близки по своим свойствам (например, никель и кобальт), то для разделения необходимо осуществить обменную реакцию между металлами, находящимися в разных фазах в органической — в виде солей карбоновых (жирных) кислот (сокращенно мыл), в водной — в виде солей минеральных кислот [1—3]. Последовательное изучение экстракции карбоновыми кислотами, распределения мыл между органической и водной фазами и, наконец, обменных реакций между солями жирных кислот и сульфатами (или хлоридами) различных металлов показало, что все эти процессы тесно связаны друг с другом и что эта связь может быть сформулирована количественно. [c.87]

Карбоновые кислоты, являющиеся слабыми кислотами в водных растворах, под влиянием подавляющих их диссоциацию протогенных растворителей уже не проявляют кислотных свойств. [c.175]

Соли карбоновых кислот легко гидролизуются, как и вообще соли слабых кислот. Поэтому водные растворы солей щелочных металлов имеют щелочную реакцию [c.234]

В заключение можно сказать, что проведение омыления в условиях МФК синтетически выгодно в случае стерически затрудненных эфиров. При этом следует использовать систему твердый гидроксид калия/толуол и краун-эфиры или криптанды в качестве катализаторов. Кроме того, скорость гидролиза простых эфиров карбоновых кислот концентрированным водным раствором гидроксида натрия значительно выше для гидрофильных карбоксилатов. Хорошими катализаторами являются четвертичные аммониевые соли, особенно BU4NHSO4 и некоторые анионные и неионные ПАВ. Это указывает на то, что может осуществляться любой из трех возможных механизмов реакции на поверхности, мицеллярный катализ или истинная МФК-реакция. В зависимости от условий может реализоваться каждый из этих механизмов. Как было показано раньше, при МФК возможна экстракция кислот в форме ионной пары R4N+X----HY [57]. Ранние работы, в которых рассматривалось кислотное МФК-омыление, оказались ошибочными [1202, 1348]. Однако недавно было описано мягкое и селективное расщепление трет-бутиловых эфиров, которое происходит при перемешивании с [c.250]

Окисление спиртов и альдегидов в карбоновые кислоты проводят водным раствором перманганата калия в кислой или щелочной среде, а также хромовой кислотой. Вторичные спирты и кетоны окисляются в более жестких условиях и их превращение в карбоновые кислоты сопровождается разрывом углерод-углеродной связи. В этом случае в качестве окислителя применяют перманганат калия, концентрированную азотную кислоту. Весьма э( )фективно может быть проведено окислительное расщепление алкенов и алкинов до карбоновых кислот. [c.203]

Натриевые и калиевые соли карбоновых кислот имеют ионный характер, растворяются в воде и нерастворимы в органических растворителях. Это обстоятельство можно использовать для перевода кислоты из раствора в органическом растворителе, не смещ1ивающемся с водой, в водную фазу. Для этого нужно встряхнуть раствор кислоты с водным раствором гидро- [c.164]

Положением углерода в периодической системе элементов Д. И. Менделеева объясняется ковалентный характер связи атомов углерода с атомами других элементов. Вследствие неполярности илп малой полярности ковалентных связей в органических соединениях силы мел -молекулярного взаимодействия в них слабы, чем 0б 1 ясня-ется их низкая температура илпвлення и кипения. Из-за этого же органические соединения иреимушественно нерастворимы в воде. Из немногих растворимых в воде лишь некоторые слабо диссоциируют на ионы (наиример, карбоновые кислоты). Поэтому водные растворы органических веществ плохо проводят электрический ток. [c.460]

Соли слабых карбоновых кислот в водных растворах гидролизованы. Если соль образована сильным основанием, то ее водный раствор имеет щелочную реакцию. В качестве примера рассмотрим гидролиз ацетата калия СН3СООК. Реакция гидролиза этой соли протекает следующим образом [c.404]

За этими иск.пючениями степепь основности карбоновых кислот легко определяется титрованием. Обычно титрование ведут 0,1 N водным или алкогольным растворами едкого натра и.пи кали, или баритовой водой. В качестве индикатора подходит фенолфталеин, причем кислую жидкость титруют до щелочной реакции, так как переход от бесцветного к розовому замечается легче, чем обратный. Для по.пучения резкого конца титрования и точных результатов необходимо озаботиться, чтобы все растворы были свободны от уг.пекпслоты, так как нос.педняя обесцвечивает фенолфталеин. Для титрования более сильных органических кислот можно применять как индикатор, нечувствительный к углекислоте, метилоранж, что впрочем не дает никаких преимуществ, так как переход окраски менее резок по сравнению с фенолфталеином. Определение конца титрования при применении метилоранжа значительно облегчается, если к жидкости добавить немного индигосернистокислого натрия Иногда кислоты титруют водным раствором аммиака но этот способ нельзя особенно рекомендовать, так как в качестве индикатора приходится применять чувствительный к углекислоте лакмус, переход окраски которого менее [c.354]

Таблица 48. Константы кислотиости рКа некоторых карбоновых и галогенкарбоновых кислот в водных растворах

Смесь 3-циклогексен-1-карбоновой кислоты (82%) и 3-цикло-гексен-1-карбинола (10%) образуется при пропускании 3-цикло-гексен-1-карбоксиальдегида через расплавленную смесь едкого натра и едкого кали при 250 и последующем подкислении. Полученную смесь разделяют дистилляцией и З-циклогексен-1-кар-боновую кислоту обрабатывают водным раствором едкого натра при 340 °С. После подкисления раствора и экстракции серным эфиром выход пимелиновой кислоты составляет 66% [6]. [c.130]

Значение AEi имеет тот же смысл и значение, что и Ецу, в работе Немети и Шерага [46]. Гидрофобные взаимодействия, подробно описанные для растворов белковых соединений [46, 47, 50], наблюдали и для других классов соединений. Шриер, Потл и Шерага [53] описывают гидрофобные взаимодействия между молекулами карбоновых кислот в водных растворах. Они изучали муравьиную, уксусную, пропионовую, масляную, фенилуксусную кислоты, которые в газовой среде или неводных растворителях образуют циклические димеры, причем константа димери- [c.21]

До разработки синтетических методов глицерин получали щелочным омылением жиров и масел. При этом образуется смесь мыла (натриевые соли высших карбоновых кислот) с водным раствором глицерина. Мыло отделяют путем высаливания с помощью хлорида натрия, а глицерин получают путем повторного сгущения и кристаллизации осажденного хлорида натрия. Полученный 80%-ный глицерин темного цвета очищается перегонкой и обработкой активированным згглем. [c.9]

Сила карбоновых кислот в водном растворе обычно невелика (см. табл. 19) исключение составляет трихлоруксусная кислота I3 OOH, которая относится к сильным кислотам. [c.484]

Продукт конденсации хлорангидрида кислоты с диазометаном (диазокетоном) обладает электронной системой, делокали-зованной еще сильнее, чем в диазометане. Поэтому такой продукт конденсации более стабилен и может быть успешно выделен. Однако, несмотря на это, от такого соединения можно еше сравнительно легко (особенно в присутствии порошкообразного серебра) отщепить очень энергетически выгодный элементарный азот (при температуре примерно 50—100°). При этом на атоме углерода образуется электронный секстет (элек-тронейтральный). Обусловленная этим миграция алкильного или арильного остатка R приводит к кетену, который, будучи кумулированной системой, тотчас же реагирует далее с образованием карбоновой кислоты в водном растворе, амида кислоты в аммиаке или эфира карбоновой кислоты в спирте. [c.487]

Карбоновые кислоты представляют собой настоящие кислоты их водные растворы окрашивают лакмус в красный цвет. Они являются электролитами, так как в водных растворах диссоциируют на кокы [c.114]

Согласно [54, 59], этот метод является одним из наиболее надежных и интерпретабельных для твердых электродов. Кинетика окисления изучалась методами полярографии на вращающемся и стационарном микроэлектродах. Методика аксперимента подробно описана в работах [28, 30, 34, 64]. Использовался ряд фоновых электрохимических реакций электроокисление карбоксилатов различного строения моно-карбоновых [28, 29], дикарбоповых [34,49, 50], галоидкарбоно-вых [55] кислот и моноэфиров дикарбоновых кислот в водных растворах, а также метанола и этанола в неорганических электролитах [56]. Поскольку адсорбционные явления в рассматриваемых условиях происходят не на свободной по- [c.277]

Несмотря на стабилизацию резонансом, большинство карбок-силатных анионов гораздо менее стабильны, чем такие анионы как С1 , HS04 или NO3 , и поэтому карбоновые кислоты в водных растворах менее диссоциированы, чем минеральные кислоты. Например, в децимолярном водном растворе уксусная (этановая) кислота диссоциирована только примерно на 1%, тогда как в сравнимой концентрации хлористоводородная кислота диссоциирует полностью. [c.189]

Растворимость спиртов и кетонов в мыльных растворах является отрицательныхМ явлением, поскольку она приводит к резкому увеличению доли неомыляемых компонентов в выделенных кислотах. Бороться с этим явлением весьма трудно. Раствор, образуемый высшими спиртами и кетонами, даже разбавленными натриевыми мылами карбоновых кислот, приближается, повидимому, к истинному раствору, так как при нор-.мальных температурах он не разделяется центрифугированием и остается прозрачным. Лишь путем экстракции из водного раствора мыл серным эфиром или другими растворителями удается полностью извлечь растворенные в нем нейтральные кислородные соединения и в том числе некоторую часть углеводородов. В зависимости от типа окисляемого сырья, режи.ма окисления и других факторов, количество нейтральных кислородных веществ, способных растворяться в получающихся мылах и позже переходящих в состав карбоновых кислот, может колебаться от 12 до 30% (считая на выделенные кислоты). Замечено, что наблюдаемая растворимость нейтральных кислородных соединений в мыльном растворе уменьшается при понижении концентрации применяемой щелочи и понижении их молекулярного веса. Чем концентрация щелочи больше, тем интенсивнее идет извлечение мыльным раствором нейтральных кислородных соединений из углеводородов. В связи с этим, как правило, для получения качественных кислот необходимо применять для нейтрализации карбоновых кислот слабые водные растворы едкого натра. [c.140]

Метиларилкетоны СНзСОАг могут быть превращены в ароматические карбоновые кислоты обработкой водными растворами гипохлорита или гипобромита. Метиловые эфиры ароматических кислот получаются из метиларилкетонов нитро зированием их амилнитритом с последующим метилированием диметилсульфатом. [c.641]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология