Азота окислы соединения

При соединении с водой указанный окисел азота образует азотную кислоту [c.167]

Были сделаны также попытки получения закиси тория ThO. Однако чистое соединение пока получить не удалось — окисел содержал следы углерода и азота р24]. [c.248]

Тяжелейший аналог азота и фосфора есть висмут Bi = 208. Как и в других группах, основные, металлические свойства с возрастанием атомного веса и здесь возросли. Висмут едва ли дает водородистое соединение Bi 0 уже очень слабый кислотный окисел, Bi O уже основание, сам висмут уже вполне [c.185]

Если нагревать платиновую проволоку в среде кислорода, то происходит падение давления. Кинетика этой реакции и анализ продуктов показывают, что кислород конденсируется на стенках сосуда в виде окисла РЮг. Летучий окисел РЮг образуется, во-первых, из испаряющихся атомов платины и газообразного молекулярного кислорода, а во-вторых, при непосредственном взаимодействии кислорода с поверхностью платины. Скорость реакции пропорциональна Рог, а энергия активации Е равна - 63 ктл-моль . Подобное же уменьшение давления наблюдается и при проведении реакций на проволоках в среде азота, но здесь оно происходит не из-за образования соединения, а из-за окклюзии азота отложившейся платиной, действующей в качестве геттера. [c.116]

Так, если удалить стеклянную пластинку с цилиндра, наполненного окисью азота, то у отверстия его газ немедленно окрашивается в бурый цвет. Окись азота — безразличный окисел, так как не образует никакой кислоты и является самым устойчивым веществом из всех кислородных соединений азота, выдерживает нагревание выше 1000° С без разложения. Окись азота применяется для получения азотной кислоты. [c.299]

Смысл испытания заключается в том, что o(NOз)2 при нагревании разлагается с образованием окисла СоО и окислов азота. Окисел кобальта вступает в реакцию с А1зОг, М 0, 2пО и дает окрашенные комплексные соединения [c.91]

А. И. Титовым было замечено, что ароматические соединения могут подвергаться нитрованию по различным механизмам в различных условиях в зависимости от нитрующего агента и, особенно, от реакционной способности органического соединения [42]. Так, например, по отношению к двуокиси азота бензол и нафталин ведут себя различно. В то время как первый реагирует с ней в отсутствие активаторов крайне медленно, нафталин взаимодействует очень быстро, переходя в а-нитронафталин. Скорость взаимодействия нафталина с азотной кислотой зависит от присутствия в ней окислов азота и возрастает параллельно увеличению концентрации последних. Если азотная кислота не содержит окислов азота, то нафталин можно пронитровать, только употребляя очень концентрированную азотную кислоту, причем действующим агентом является нит-роний-катион N0 . Азотная кислота невысокой концентрации служит только источником двуокиси азота. Так же как и в предельном ряду, наиболее эффективным агентом является именно этот окисел. [c.759]

Как Na O, так и NaO с водою дают едкий натр, но только окись Na O при этом пряно превращается в гидрат, другие окислы выделяют или Н, или О. Такое различие представляют они и относительно многих других деятелей. Так, СО прямо соединяется с Na O, которая (при накаливании) горит в углекислом газе, образуя соду, а перекись при этом выделяет кислород. При действии кислот как натрий, так и все его степени окисления также дают лишь соли, отвечающие окиси натрия, т.-е. формы или типа NaX. Таким образом окись натрия Na O есть солеобразвый окисел этого металла, как для водорода вода. Хотя водороду отвечает перекись Н 0 , а натрию Na O , но солей, им соответственных, нет, и если они образуются, то, вероятно, будут столь же мало прочны, как перекись водорода. Хотя углерод и дает окись углерода СО, но солеобразный его окисел также один — углекислый газ СО . Азоту же и хлору отвечают несколько солеобразных окислов и типов солей. Но из окислов азота — NO и NO не суть солеобразные, каковы NЮ , №0 и №0 , и притом N 0 также не дает своих особых солей, а №0 отвечает высшей форме солеобразных соединений азота. Такие различия элементов, по способности давать одну или несколько солеобразных форм, представляют одни из их коренных свойств, имеющих значение не менее важное, чем основные или кислотные свойства происходящих окислов. Натрий, как типический металл, кислотных окислов не образует, тогда как хлор, будучи типическим металлоидом, не дает с кислородом оснований. Следовательно, натрий, как элемент, мы можем характеризовать так Na дает одну очень прочно составленную солеобразную окись Na O, обладающую свойствами сильных оснований, его соли суть NaX, следовательно, в своих соединениях это элемент основный и одноэквивалентный, как водород. [c.21]

Азот есть легчайший, типический и наиболее распространенный представитель элементов V группы, образующих высший солеобразный окисел формы R-0 и водородистое соединение вида RH . К этой же группе принадлежат, в нечетных рядах, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Между ними наибольшим распространением отличается фосфор. Почти нет ни одного каменистого вещества, составляющего массу земной коры, в состав которого не входило бы хотя немного солей фосфорной кислоты. Почва и вообще землистые вещества содержат обыкновенно в 1000 ч. от одной до 10 ч. фосфорной кислоты. Это количество, столь малое на вид, имеет, однако, весьма важное значение в природе. Ни одно растение не может достигнуть зрелости, если его посадить в искусственную почву, совершенно лишенную фосфорной кислоты. Растениям равно необходимы соли К О, MgO, СаО и Fe O из оснований и СО , SO , №0 и Р О из кислотных окислов. Для увеличения плодородия более или менее тощей почвы в нее вводят, посредством удобрительных веществ, названные питательные для растения начала. Прямой опыт показывает, что эти вещества неизбежно необходимы растениям, но все вместе и притом все понемногу (не больше десятой доли процента противу массы воды или почвы), а при избытке, как и при недостатке одного из необходимых, наступает опять гибель или невозможность полного развития, хотя и будет сумма всех других условий (свет, тепло, вода, воздух). Вместе с растениями, в которых скопляются фосфорные соединения почвы, эти последние переходят в организмы животных, в которых отлагаются эти вещества иногда в больших количествах. Так, главную составную часть остова костей составляет фосфорноизвестковая соль Са (РО ) , от которой и зависит их твердость [491]. [c.164]

Характеризуя главную подгруппу V группы, Менделеев называет завершающей элемент этой группы — висмут (В = 208) тяжелейшим аналогом азота и фосфора. Как и в других группах, основные, металлические свойства с возрастанием атомного веса и здесь возросли,— констатирует великий химик.— Висмут едва ли дает водородистое соединение В 205 уже очень слабый кислотный окисел, В1гОз уже основание, сам висмут уже вполне металл 2°. [c.333]

Фосфор (Р), атомная масса 31, повторяет свойства азота. Неметалл. Окисел Р2О5 — фосфорный ангидрид. Гидрат окиси Н3РО4 (или НРОз)—фосфорная кислота. Фосфор дает газообразное соединение с водородом РНз. [c.87]

Далее, говоря о конкретном методе определения числа атомов в соединениях, он писал Если Л1ы рассмотрим соединения водорода, азота, хлора, иода, то мы находим в боль-шипстве случаев, что они состоят из двух атомов радикала и 1, 2, 3, 5 атомов кислорода. Отсюда напрашивается, естественным образом, вывод, что поскольку первый окисел вышеупомянутых тел состоит из двух атомов радикала и одного атома кислорода, то это может являться общим началом окислительного ряда [91, т. 7, стр. 404]. Следовательно, окислительный ряд азота, сыгравший большую роль в создании системы 1826 г., покоился на объемных основах. Следует добавить, что Берцелиус не противопоставлял ряд азота ряду серы , а наоборот, считал, что они, вероятно, образуют один общий ряд Я считаю весьма вероятным, что отсутствующие в ряду серы члены, которые сделают его тождественным с рядом азота , а именно 2Е-Ь О и 2К-ЬЗО, возможно в будущем еще будут открыты [91, т. 7, стр. 405]. [c.139]

Если дан элемент четноэквивалентный, то есть образующий RX , RX, RX , то он может дать и окислы форм нечетных, нанр. форму RX , именно R O . Это будет промежуточный окисел между R0 и RO . Первому отвечает гидрат R(0H)2, второму R0(0H)2, они оба вместе, чрез потерю воды, дадут R O . Точно так же можно ждать у элемента, дающего окислы R O и R O , окисла промежуточного, состава RO . Уже по этой одной причине важнейшее качество элемента познается не по низшим, а по высшей степени окисления. Обыкновенно притом промежуточные формы легко распадаются на высшую и низшие. Так, в N 0 , N0 мы видели способность давать соединения азотной кислоты и окись азота. По этим причинам важнейшее значение для характеристики эле- 843]мента имеют высшие формы образуемых им соединений. Между водородными соединениями, сколько то до сих пор известно, есть только всегда не более как одна форма, подразумевая при этом, конечно, соединения, заключающие один атом элемента. Так, углерод дает СН , не образуя СН , азот образует NH и никаких других . Структуристы в своих соображениях выходят исключительно [c.343]

Таков, например, гидрат кремнезема и соли (моносиликаты), ему отвечающие, 81(МоО). Окисел К О отве[845]чает гидрату К О ЗШО=2КНЮ ==2КО(ОН) . Такова ортофосфорная кислота КНЮ. Гидрат окисла КО есть R03HЮ=RHЮ =K02(0H) напр, серная кислота. Гидрат, отвечающий Н О , есть, очевидно, КНО =КО (ОН), напр, хлорная кислота. Здесь, кроме содержания О, должно заметить еще то, что количество водорода в гидрате равно содержанию водорода в водородистом соединении. Так, кремний дает 81Н и 81Н 0, фосфор PH и РНЮ, сера 8Ш и 8НЮ, хлор С1Н и С1Н0. Этим, если не объясняется, то по крайней мере связывается в стройную систему то обстоятельство, что элементы способны соединяться с тем большим количеством кислорода, чем менее могут они удерживать водорода. Так, 810 и 81Н суть высшие соединения кремния с водородом и кислородом. Таковы же СО и СН. Здесь количества кислорода и водорода эквивалентны. Азот соединяется с большим количеством кислорода, образуя N 0 , где на атом азота приходится 2/4 кислорода, но с меньшим количеством водорода в NH . Сумма эквивалентов водорода и кислорода, находящихся в соединении с атомом азота, в высших формах равна восьми. Так и в других элементах, соединяющихся с кислородом и водородом. Так, сера дает 80 , следовательно на атом серы приходится шесть эквивалентов кислорода, а в 8Н — два эквивалента водорода. Сумма опять равна восьми. Таково же содержание СРО и СШ. [c.346]

Трехокись азота N203, ангидрид азотистой кислоты — темносиняя жидкость, застывающая при сильном охлаждении в бледно-голубую массу. Этот окисел существует только в твердом состоянии при низких температурах в виде жидкости и пара он в значительной степени диссоциирован на N0 и КОа. Вследствие легкой обратимости реакции газообразная смесь равных объемов N0 и КОа при большинстве химических реакций ведет себя подобно соединению КаОд нри взаимодействии со щелочами в водных растворах образуются нитриты [c.25]

Фосфор (Р) — типичный неметалл, по свойствам напоминающ,ий азот. Высший окисел фосфора РгОв, ему соответствует кислота НРО3, в которой фосфор пятивалентен. С водородом образует газообразное соединение РНд, где фосфор трехвалентен. По составу и свойствам соединения фосфора сходны с соединениями азота (Р2О5 и N Os, НРОз и HNO3, РНз и NH3 и т. д.). [c.102]

Первый из этих трех окислов (WO2) может быть получен при восстановлении водородом трехокиси вольфрама при 580— 600 . Существует, кроме того, ряд химических приемов получения соединения WO2 из различных солей при этом получаются мелкокристаллические порошки с металлическим блеском. Удельный вес этого соединения 12,11. На воздуха WO2 довольно быстро окисляется до WO3. При нагревании в кислороде-окисел WO2 переходит в трехокись WO3, а при нагревании до-500° в атмосфере окиси азота—в синий ойисел W2O5. Теплота образования WO2 равна + 138,2 ккал/моль. Двуокись вольфрама> WO2 восстанавливается углеродом до металла при 1020°. Температура плавления двуокиси вольфрама определена равной 1300°, а при температуре 1500—1600° она разлагается на вольфрам и трехокись вольфрама WO3.. Температура начала воз-юнки WO2 составляет 800°, а при 1050—1200° возгонка идет активно. [c.478]

Седьмой элемент — азот. Проявляет металлоидные свойства в большей степени, чем углерод. Высший окисел его Н. Од — азотный ангидрид. Ему соответствует гидрат—азотная кислота ПНОд, принадлежащая к числу сильных кислот. Соединяется также с водородом, образуя аммиак—НПз. В этом соединении азот проявляет отрицательную валентность — 3. [c.144]

Для прогнозирования направления этих реакций применимы те же схемы и правила, которые обсуждены при выяснении направления термораспада индивидуальных соединений. Необходимо помнить лишь о том, что возможны две принципиально различные схемы реакций МОС с кислород-, азот- и углеродсодержащими соединениями. А именно 1) предварительный распад МОС до металла и его реакция с добавленным реагентом с образованием окисла, нитрида или карбида и 2) реакция замещения радикалов МОС с образованием промежуточного соединения металла, содержащего уже необходимые связи, или сразу конечного, целевого продукта. Промежуточное соединение может быть, например, алкоголятом или гидроокисью в случае кислородсодержащего реагента и должно претерпевать термическое превращение в конечный продукт, например окисел. Примерами первого типа может быть распад тетраалкилгермания в присутствии этиленгликоля [23], а второго — распад тетраалкилолова в присутствии того же этиленгликоля [21]. [c.166]

Смотреть страницы где упоминается термин Азота окислы соединения: [c.517] [c.40] [c.45] [c.223] [c.331] [c.485] [c.693] [c.724] [c.547] [c.156] [c.180] [c.196] [c.44] [c.464] [c.305] [c.102] [c.432] [c.316] [c.119] [c.121] [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология