Тантал гидроокись

В качестве фотостабилизаторов применяются также неорганические добавки гидроокись или окись церия [41], соединения пятивалентных ниобия и тантала [84]. [c.231]

Ход анализа. Навеску 0,1 г борида тантала сплавляют с 1 —1,5 г перекиси натрия в никелевом тигле. Плав выщелачивают водой, гидроокись никеля растворяют в серной кислоте. Из сернокислого раствора осаждают тантал избытком аммиака в присутствии хло- [c.181]

Та ((1,2п). Мишень Та. Облученный дейтронами тантал растворяют (в платиновой чашке) в 16 н. азотной кислоте, содержащей 10% плавиковой кислоты. Плавиковую кислоту удаляют кипячением с 36 и. серной кислотой. Раствор охлаждают и, для нейтрализации, постепенно вливают в избыток 20%-ного едкого натра, при этом образуется гидроокись тантала, которую отделяют центрифугированием. Гидроокись тантала растворяют и снова осаждают операцию повторяют три раза. [c.45]

Проведение опыта. В бокале осадить гидроокись ниобия (см. опыт № 244), сильно подкислить серной кислотой. Бросить в раствор несколько кусочков цинка. Очень быстро раствор с осадком окращивается в синий цвет вследствие образования соединения ниобия низщей валентности. Аналогичный опыт можно провести с соединением тантала (V) и показать, что в этих условиях тантал не восстанавливается. [c.116]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Метод осаждения ниобия и тантала подкислением-соляной кислотой щелочного пирогаллового раствора в присутствии циркония не дает удовлетворительных результатов, так как при добавлении к пирогалловому раствору избытка аммиака выделяется гидроокись циркония, которая потом трудно растворяется в 1 н. растворе соляной кислоты и загрязняет осадок пирогаллатов ниобия и тантала. Доп перев. [c.677]

Колоночные опыты подтвердили изложенное выше. Исходным продуктом для колоночных опытов служила техническая гидроокись, содержащая (в прокаленном виде) 68,65% КЬгОв, 2,95% ТагОб, 1,4% Т10г, 3,5% РегОз. После растворения технической гидроокиси в плавиковой кислоте для некоторых опытов в раствор добавляли двуокись титана, чтобы повысить содержание титана. Все опыты с технической гидроокисью ниобия вели при концентрации ниобия, тантала и титана в исходном растворе, близкой к растворам, получаемым при переработке продуктов хлорирования концентратов (200 г/л ниобия). Опыты проводили на колонках диаметром 30 мм при высоте слоя анионита в колонке 1300 мм. Навеска анионита ЭДЭ-ЮП в С1-форме составляла 300 г. [c.215]

При действии на растворы протактиния(V) в минеральных кислотах аммиаком или щелочами выпадает гидроокись протактиния РагОз-гаНгО. Гидроокись растворима в кислотах. В ряду ванадий — протактиний идет закономерное изменение свойств гидроокисей сверху вниз от менее к более основным. Гидроокись Протактиния обладает основными свойствами, поэтому пятиокись протактиния в отличие от пятиокиси тантала сплавляется с бисульфитом калия и не сплавляется с содой. Из растворов протактиния (IV) щелочами и аммиаком осаждается основная гидроокись РаОг-пНгО. [c.330]

В качестве коллекторов применяют сульфид меди для соосаждения цинка, молибдена, свинца и других металлов сульфид кадмия, и висмута — для соосаждения меди, цинка, свинца, никеля, кобальта, серебра, ртути, молибдена и др. гидроокись алюминия— для железа, свинца, хрома, висмута, кобальта, олова и др. двуокись марганца — для кобальта [22, 23] фосфоромолибдат аммония как коллектор предложен для концентрирования вольфрама [24], ниобия и тантала при определении этих примесей в молибдене [25] и для соосаждения микроколичеств германия [26]. Было установлено, что с фосфоромолнбдатом соосаждаются элементы V/, ЫЬ, Та, Т1, Ре, Са, Се, 1п, Сз, Аи, 81, Mg, Са, 5г, Ва, Оу, 2г, 5п, V, Сг, Аз, Мп, Со, N1. [c.172]

Вскрытие серной кислотой. По сернокислотному методу [9] отвальный кек подвергается действию 98%-ной НзЗО (Т Ж = I 1) в течение 4 ч при 220° С, что обеспечивает практически полный переход скандия в воднорастворимое состояние. При водном выщелачивании сульфатизированной массы в раствор вместе со скандием (0,2—0,3 г/л) переходит большая часть железа (15—25 г л) и марганца (15—20 г л), цирконий, титан, торий, редкоземельные элементы, алюминий, ниобий, тантал и другие примеси. Для отделения от железа и марганца, которые являются основными примесями, используется способность скандия к образованию комплексных карбонатов с содой Ыа53с(СОз)4, и с карбонатом аммония — ЫН48с(СОз)2, растворимых в избытке соответствующего карбоната. Осуществляют эту операцию следующим образом. Сернокислотные растворы после нейтрализации аммиаком до pH 2 и кипячения в течение 30—40 мин отстаивают, декантацией отделяют осадок, который отмывают горячей водой. Объединенные основной и промывной растворы при перемешивании вливают в 20%-ный раствор соды или карбоната аммония равного объема. После 2-часового отстаивания раствор, в котором содержится скандий, отделяют от осадка, где остается основная часть Ре, Мп и Са. Осадок подвергают 3-кратной репульпации 10%-ным раствором соды. Из объединенных основного и промывного растворов после подкисления соляной кислотой (pH < 1) и кипячения для удаления СО2 гидроокись скандия осаждают прибавлением концентрированного раствора аммиака. Прокаливанием при 850° С гидроокись переводят в окись, содержащую 40—70% ЗсгОд. Схема процесса представлена на рис. 54. Основные примеси в полученном концентрате — Т1, 2х, А, Ве, ТЬ и РЗЭ. От Т1, 2г, ТЬ и РЗЭ отделяют экстракционными методами с применением в качестве экстрагентов диэтилового эфира, изоамилового спирта, бутилацетата, ацетофенона. Для отделения от А1 и Ве можно осаждать скандий в виде оксалата. Извлечение скандия в окись чистотой 99,99% составляет 80—88% [9]. [c.262]

Структура, в которой получается гидратированная пятиокись ниобия, существенно влияет на процесс дальнейшей фильтрации. Для получения легкофильтрующегося продукта 30 л 10 н. НС1 добавляют к пульпе ниобата натрия (содержащему 22 кг Nb в 150 л воды). После 5 мин перемешивания раствор нейтрализуют аммиаком до pH 5—6. Осадок быстро оседает. Маточник отделяют декантацией. Гидроокись ниобия промывают водой при pH 5—6 и фильтруют. Продукты почти не содержат ионов натрия, хлора и могут быть направлены на разделение ниобия и тантала. [c.521]

Полученный раствор азотнокислого тория переносят в парафинированный стаканчик, содержащий UX2. В него же при постоянном перемешивании жидкости добавляют 20 мл концентрированного раствора H2F2, в котором предварительно было растворено 25 мг ТагОб- Осадок ТЬр4 центрифугируют и операцию осаждения повторяют еще 2 раза. В полученном после третьего осаждения растворе с помощью NH4OH осаждают гидроокись тантала, из которой готовят препарат для измерения активности. [c.394]

Все основные реакции качественного анализа, за исключением реакций, предусматривающих применение органических реагентов, были разработаны до 1800 г., часто специально для анализа воды. Анализ минералов (а в то время это была область прикладной аналитической химии) начинался с предварительных испытаний с использованием наяльнох трубки, после чего сразу следовали количественные определения. Часто о содержании того или иного элемента судили по форме кристаллов. Исследуя силикаты, обычно определяли кремневую кпслотз/, железо, алюминий, кальцпй и магний. Проверку на присутствие других элементов проводили только в том с.лу-чае, если результаты анализов пе давали в сумме 100%. Аномальное поведение образца в процессе анализа позволяло предположить, что в нем содержится новый, пока неизвестный элемент. Так были открыты хром, бериллий и тантал. Однако даже самые прославленные химики иногда допускали ошибки. Например, Клапрот не обнаружил фосфата в минерале вавеллите из-за того, что неправильно идентифицнровал осажденный фосфат алюминия как гидроокись алюминпя. Эту ошибку впоследствии исправил Й. Н. Фукс [203]. [c.111]

Концентраты титано-ниобиевых руд обрабатывают 75%-ной Н2804 в стальных эмалированных резервуарах в течение 4 час при 180°. Нейтрализацией и гидролизом раствора, содержащего соединения ниобия, тантала, железа, титана, редкоземельных металлов, отделяют гидратированные пятиокиси ниобия и тантала. а затем гидроокись железа, сульфат титанила и т. д. [c.182]

По второму варианту чистая пятиокись ниобия получается из 98%-го продукта. Для этого гидроокись ниобия 98%-й чистоты растворяется в смеси серной кислоты и фтористого аммония и из нолученного раствора экстрагируется тантал циклогексаноном. Из водной фазы извлекается ниобий, не содержаш,ий тантала. [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология