Выделение водорода механизм на свету

Указывается [525], что возможны два пути к решению общей задачи 1) создание стабильных систем из ферментных комплексов, связанных (фиксированных) на твердой поверхности 2) получение светоиндуцированного выделения водорода у живых водорослей, т. е. стимулирование светом фотосинтетического механизма некоторых водорослей. [c.344]

Радиоизотопы применяются для изучения невыясненных или спорных механизмов химических процессов, как природных (процессов брожения, фотосинтеза), так и искусственных (реакций этерификации, полимеризации, катализа и многих других). Доказано, например, что схема фотосинтеза растений далеко не так проста, как казалось выявилась огромная роль образующихся полупродуктов доказано, что выделение О2 по реакции СО2+ Н20 = НСОН-Ь + О2 происходит не за счет СО2, а за счет воды доказано, что ассимиляция СО2 возможна и без света. Доказано также, что реакция образования сложного зфира не всегда является аналогичной реакции нейтрализации, как это до сих пор считали в большинстве случаев вода выделяется не за счет водорода кислоты и гидроксила спирта по схеме К —[О—Н +Н]—О—г—.НгО+К —О—г, а за счет гидроксила кислоты и водорода спирта, то есть по схеме R —О — Н4-Н —О] —г-НаО + К —О —г, где Я— углеводородный радикал, г — радикал кислоты (кислота без гидроксила). [c.177]

Получение НВг из элементов. При комнатной температуре бром не взаимодействует с водородом. Реакция начинается лишь при температуре около 200°, но и при 300° она еще идет медленно. При температуре красного каления реакция сопровождается выделением желтовато-зеленого пламени и может протекать со взрывом. В присутствии катализаторов, а также на свету реакция ускоряется. Механизм реакции брома с водородом носит цепной характер . [c.258]

Предполагается [81] следующая общая схема механизма фотосинтети ческого выделения водорода. Солнечный свет поглощается светочувствительным пигментом, например белком хлорофилла. При помощи активных центров белка эта энергия сообщается электронам, источником которых мол<ет служить некоторое донорное вещество. Затем электроны через промежуточное соединение ферроксин доставляются к ионам водорода Н+, восстановление которых до молекулярного состояния происходит под действием катализатора биологической природы по реакции 2Н+ + 2е —>- Нг. По современным представлениям таким катализатором является фермент гидрогеназа или нитрогеназа. [c.343]

Давно известно, что при облучении светом ртутной дуги отрицательно заряженного ртутного электрода, погруженного в подкисленный раствор, наблюдается фототок. Это явление, впервые наблюдавшееся Боуденом [11, иногда связывали с воздействием ультрафиолетового излучения на реакцию выделения водорода, являющуюся весьма необратимой. Из экспериментальных результатов, приводимых в настоящей работе, следует, что основной причиной возникновения фототока является фотоэмиссия электронов. Предполагается, что выбитые из металла электроны, которые вначале, вероятно, термализуются и гидратируются, затем захватываются ионами водорода, находящимися в растворе у поверхности электрода. Аналогичные явления наблюдаются в растворах, содержащих другие ионы или молекулы, способные к восстановлению, причем в большом числе случаев решающим фактором является, вероятно, фотоэмиссия электронов. Такие фотоэлектрические явления должны представлять интерес для специалистов по радиационной химии, так как теперь стало ясно, что гидратированные электроны являются важным промежуточным продуктом в этой области химии при облучении водных растворов. Кроме того, эти явления дают возможность ученым-электрохимикам по-новому подойти к проблемам, связанным с двойным слоем, и, возможно, они помогут окончательно выяснить механизм полностью необратимых процессов переноса заряда. [c.118]

Как было обнаружено, ультразвуковые колебания оказ1.1-вают деполяризующее действие при катодном выделении водорода и анодном выделении хлора и кислорода [281]. Изучение влияния ультразвука на электродные процессы может пролить свет на природу такого важного явления, как перенапряжение при выделении газов. С целью выяснения механизма деполяризующего действия ультразвука исследовалось [c.278]

Как показывает опыт, удаление из воды микроводорослей приводит к резкому снижению скорости разложения пероксида водорода, тогда как введение в природную воду концентрата водорослей из того же водоема приводит к значительному возрастанию скорости. Введение в такую химико-биологическую систему (Н202 — микроводоросли — примеси ионов переходных металлов) загрязняющих веществ сопровождается их быстрым окислением за счет ОН радикалов, возникающих при распаде пероксида водорода. Результаты этих исследований позволили предложить редокс-модель природной воды, согласно которой микроводорос-левая биота участвует как в образовании пероксида водорода под действием солнечного света, так и в ее разрушении за счет выделения во внешнюю среду веществ с ярко выраженными восстановительными свойствами. В целом механизм самоочищения может быть представлен следующей схемой [c.618]

Этот механизм представляет определенный интерес в связи с выделением иодистого водорода. Так, Люббе и Виллард [53] нашли в облученном у-квантами замороженном стеклообразном иодистом этиле довольно значительные количества этил-радикалов, но в этих же условиях после ультрафиолетового облучения не было обнаружено ни одного такого радикала, хотя и у-, и ультрафиолетовое излучения генерируют в жидком иодистом этиле как этилен, так и НЛ. Неудача постигла Симонса и Таунсена [54], которые пытались определить методом ЭПР какие-нибудь радикалы в замороженной стеклообразной смеси иоддианилоэтила и этилового спирта, облученной ультрафиолетовым светом. Однако последующие эксперименты показали, что при фотолизе данных систем образуется иодистый водород. Таким образом, по-видимому, реакция (9.61) преобладает над всеми другими. Необходимым условием выделения иодистого водорода и возникновения ненасыщенных соединений является наличие в органической молекуле группы, где атом водорода локализован на углероде, присоединенном к углероду с атомом иода. Поскольку иод образуется через стадию синтеза НЛ, то в соответствии с этим при радиолизе и фотолизе найдено, что выход иода увеличивается по мере роста числа атомов водорода, связанных с р-углеродом [48, 55]. [c.294]

Полимеры и сополимеры хлористого винилидена обладают заметной стабильностью к действию солнечного света, но они нестабильны при температурах выше 100° С и желтеют при хранении. При более высоких температурах протекает термическая деструкция с выделением хлористого водорода. Этот процесс ускоряется под влиянием некоторых металлов, таких, как железо. Бойер предполагает, что отрыв молекулы хлористого водорода от полимерной цепи по закону случая приводит к образованию атома хлора и одновременно двойной связи. Этот атом хлора приобретает активность аллильного хлора, что облегчает отрыв другой молекулы хлористого водорода от цепи и возникновение другой двойной связи. В результате образуются полиеновые последовательности с чередующимися двойными связями. Длина последовательностей определяет интенсивность окраски полимера. Механизм инициирования процесса дегидрохлорирования объяснен неудовлетворительно. Возможно, что инициирование протекает по концевым ненасыщенным группам, образовавшимся при передаче цепи. Другими потенциально нестабильными местами являются третичные атомы углерода, присутствующие в цепи вследствие разветвлений, или кислородные мостики, или двойные связи, существование которых в полимерной цепи обусловлено выделением хлористого водорода Сообщалось, что сополимеризация со стабильным сомономером является эффективным средством увеличения теплостойкости или по крайней мере сводит до минимума окрашивание. Этилакрилат, входящий в цепь поливинилиденхлорида, блокирует автокаталитическое дегидрохлорирование и приводит к эффективному уменьшению длины полиеновых последовательностей, способствующих окрашиванию. Подобные сомономеры также снижают температуру размягчения полимера, уменьшая его термическое разложение при переработке. [c.422]

СУЛЬФАНЫ (полисероводороды) —продукты соединения серы и водорода общей ф-лы Нз8 . В индивидуальном состояпии выделены С. до НаЗд. С.— желтые маслянистые сильнопреломляющне жидкости с резким занахом. Сравнительно устойчивы в кислой среде, в других условиях разлагаются но сложному механизму с выделением серы. Разложение ускоряется под действием воды, спирта, окислительных агентов, воздуха, света и тепла. Растворимы во всех отношениях в бензоле, эфире, хлороформе и сероуглероде. Физич. свойства С. приведены в таблице. [c.549]

Переносчики фосфатных групп выполняют не менее ответственную работу, чем переносчики водорода. Если последние являются непосредственными участниками процесса, доставляющего энергию, то первые транспортируют энергию, перенося ее в скрытой форме. Энергия запасается Б макроэргических связях — ока может быть, таким образом, консервирована до поры до времени она может сделать деятельной ту или иную молекулу, на которую переносится макроэргическая связь, и способна привести в движение почти любой механизм клетки. Имеются бесспорные доводы в пользу того, что выделение теплоты, механическая мышечная работа, испускание света светящимися организмами, создание разностей потенциалов в электрическом органе рыб, синтетические процессы при образовании белков и другие эффекты обусловле- [c.73]