Гиббса Изобарно-изотермический свободная

G — H—TS — энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал, свободная энергия при постоянном давлении, свободная энтальпия), ккал/моль [c.10]

Функция А называется энергией Гельмгольца (иногда ее называют свободной энергией или изохорно-изотермическим потенциалом) функция С называется энергией Гиббса (изобарно-изотермический потенциал). Пары переменных (б", К) для и, 5,Р) для Н, Т, У) для А и (Т,Р) для С будем называть стандартными переменными. Эти четыре функции называются термодинамическими потенциалами. [c.26]

В книге проводится мысль об энтропии как важнейшей термодинамической функции, определяющей условие равновесия и самопроизвольности изменения (изолированной) системы. Однако само изучение равновесий проведено при постоянных давлении и температуре с помощью вспомогательной функции — свободной энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала). [c.3]

Термины-синонимы энергия Гиббса, изобарно-изотермический потенциал, (термодинамический потенциал, свободная энтальпия). [c.73]

Из (1.16) следует, что работа изобарно-изотермического процесса равна убыли величины О, которая названа свободной энтальпией. Ее называют также энергией Гиббса, потенциалом Гиббса, изобарно-изотермическим потенциалом, термодинамическим потенциалом. [c.36]

С —свободная энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) [c.16]

Таким образом, характеристические функции в термодинамике играют роль, аналогичную роли потенциальной энергии в механике. В действительности все они представляют частные виды свободной энергии, т. е. энергии, способной совершать полезную работу. Однако по традиции это название оставлено за изохорно-изотермическим потенциалом Р. Точно так же иногда функцию Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) называют свободной энтальпией. [c.32]

Здесь О —свободная энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) я,- — число молей -го компонента, п/ — число молей всех других, кроме /-го, компонентов цг — химический потенциал -го компонента раствора. [c.8]

Термодинамический потенциал или свободная энергия Гиббса названа АН СССР изобарно-изотермическим потенциалом. [c.84]

Энергию Гиббса называют еще изобарно-изотермическим потенциалом, свободной энтальпией, термодинамическим потенциалом при постоянном давлении или свободной энергией при [c.119]

Работа закрытой системы в обратимом изобарно-изотермическом процессе равна убыли свободной энергии Гиббса. [c.108]

В реальных технических условиях чаще всего процессы совершаются не при постоянном объеме, а при постоянном давлении. Поэтому кроме понятия свободная энергия при постоянном объеме вводится функция, служащая критерием равновесия в условиях постоянства давления и температуры. Такой термодинамической функцией является изобарно-изотермический потенциал С, который принято называть изменением свободной энергии Гиббса, или свободной энтальпией. В термодинамике показано, что величина С при обратимых процессах не изменяется, а при необратимых может только убывать. Следовательно, условием равновесия в системах при постоянных давлении и температуре является минимум изобарно-изотермического потенциала. [c.18]

Эта функция называется изобарно -изотермическим потенциалом (в литературе встречаются также названия свободная энтальпия , энергия Гиббса , свободная энергия при постоянном давлении ), [c.101]

Свободная энергия (энергия Гиббса), или изобарно-изотермический потенциал [С), — это функция состояния, равная разности, энтальпии системы и произведения абсолютной температуры на энтропию [c.113]

Что такое изобарно-изотермический потенциал, или свободная энергия Гиббса Что можно сказать о химическом процессе, для которого [c.49]

Характер зависимости изобарно-изотермического потенциала от температуры и давления определяется непосредственно значениями соответствующих производных, которые даются выражениями (У.ЗО) и (У.31). Из этих выражений следует, что изобарно-изотер-мический потенциал с ростом температуры убывает, причем мерой убыли его при нагревании системы служит энтропия при постоянстве давления и концентрации. Увеличение давления приводит к увеличению свободной энергии Гиббса, причем мерой его возрастания является объем при постоянстве температуры и концентрации. Кривизна кривых температурной и барической зависимости изобарно-изотермического потенциала определяется знаком вторых производных согласно (У.39) и (У.40) и отличается, как показано в гл. V, выпуклостью, направленной в обоих случаях от оси абсцисс (см. рис. 36). Каждый из представленных на рис. 36 графиков иллюстрирует изменение свободной энергии Гиббса в зависимости от соответствующего параметра состояния при условии закрепления остальных параметров. Особое значение в теории диаграмм состояния имеет температурная зависимость О, поскольку графическое толкование этой зависимости для совокупности фаз данной системы дает непосредственное и наглядное представление о фазовых переходах. [c.258]

Проведя общую касательную к кривым концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала, можно установить составы фаз, находящихся в равновесии. Для простоты рассмотрим двухкомпонентную систему А—В, в которой при некоторой температуре Тг в равновесии находятся жидкая (Ь) и твердая (5) фазы. Очевидно, каждая из фаз характеризуется собственной кривой зависимости свободной энергии Гиббса от состава (рис. 46). Условием проведения общей касательной к двум кривым является, во-первых, равенство угловых коэффициентов в точках касания, а во-вторых, принадлежность точек касания одной и той же пря-262 [c.262]

Энергию Гельмгольца (А) иногда называют изохорно-изотермическим потенциалом, свободной энергией при постоянном объеме или просто свободной энергией, а энергию Гиббса (G) — изобарно-изотермическим потенциалом или свободной энергией при постоянном давлении. [c.93]

Это свойство было введено Гиббсом и иногда называется свободной энергией Гиббса. В американской литературе, следуя Льюису, его называют просто свободной энергией. В связи с этим не всегда бывает ясно, какую же из свободных энергий имеет в виду автор той или иной статьи, пренебрегающий более точной формулировкой. Мы в этой книге будем придерживаться для функции G термина изобарно-изотермический потенциал или сокращенно изобарный потенциал. [c.89]

Изобарный потенциал (свободная энергия Гиббса). По определению, изобарно-изотермический потенциал [c.217]

Часто функцию О называют изобарно-изотермическим -потенциалом и обозначают буквой Ф, а также свободной энтальпией, или свободной энергией Гиббса. [c.40]

Авторы книги эту величину обозначают через Р и Называют Свободной энергией в соответствии с терминологией, принятой в американской литературе. Согласно терминологии, принятой Международной комиссией по чистой и прикладной химии, эта величина обозначена буквой О и названа энергией (или потенциалом) Гиббса. Ее также называют изобарно-изотермическим потенциалом (или изобарным потенциалом), свободной энтальпией и свободной энергией при постоянном давлении. (Прим. ред.) [c.301]

Строго говоря, ни одна химическая реакция не протекает полностью. Даже для гетерогенных реакций допускается такое конечное состояние, когда все вещества (но не фазы ) имеются еще в конечных количествах. Термодинамическим выражением состояния равновесия изобарной реакции является потенциал Гиббса (свободная энтальпия, изобарно-изотермический потенциал) . Он представляет собой сумму химических потенциалов р. = дО дп1 веществ г, участвующих в реакции [c.42]

В монографии исследуются связи между строением молекулы, ее свойствами и свойствами вещества, состоящего из этих молекул, с целью создания полуэмпирических методов предсказания свойств широких классов химических соединений. Приведены конкретные формулы для полуэмпирического расчета таких характеристик, как энергия, энтальпия, энтропия, потенциал Гиббса (изобарно-изо-термический потенциал), свободная энергия (изохорно-изотермический потенциал), энергия образования веществ в газовой и жидкой фазах и др. [c.159]

Энергия Гиббса (свободная энтальпия, изобарный потенциал, изобарно-изотермический потенциал) (53)—одна из важнейших термодинамических функций состояния, тождественно определяемая уравнением 0 = и—Т8 + рУ. Относится к непосредственно не измеряемым величинам. Математически представляет собой функцию Лежандра, используемую для преобразования фундаментального уравнения Гиббса к наиболее удобным переменным — р, Т, л,. При постоянной температуре АО—работа немеханических сил. Молярное значение энергии Гиббса для чистого вещества представляет собой его химический потенциал в данном состоянии. Вычисление (62), статистический расчет (208). Для химической реакции стандартное изменение энергии Гиббса определяет ее константы равновесия при данной температуре. [c.317]

Так как Н и 8 суть функции состояния, то и их комбинация О также функция состояния (поэтому может рассчитываться с использованием закона Гесса). Она называется свободной энергией (или изобарно-изотермическим потенциалом, или энергией Гиббса, или свободной энтальпией). [c.175]

Свободную энергию системы при постоянном давлении и температуре называют изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса и обозначают буквой G. [c.134]

Точнее, в обоих случаях — изменением энергии Гиббса. Тер-мины-синонимы изобарно-изотермический (изобарный) потенциал, свободная энтальпия. [c.83]

Стабильность любых веществ, в том числе и нефтепродуктов, можно оценить изобарно-изотермическим потенциалом, или свободной энергией Гиббса Г. Реакция АВ возможна, если [c.78]

Разность, описываемая уравнением [30], представляет собой новую функцию состояния, так как является разностью двух функций состояния энтальпии и энтропии, умноженной на температуру, которая, в свою очередь, подпадает под определение функции состояния. Называется эта функция свободной энергией Гиббса (или изобарно-изотермическим потенциалом), обозначается буквой G и имеет размерность кДж/моль. [c.21]

Рисуем квадрат и разбиваем его на 9 равных клеток. В центральной клетке обозначим диагонали (крестиком X ). Затем в четыре клетки по серединам сторон большого квадрата вписываем символы Е (U), F, G, Н, двигаясь по часовой стрелке от центра левой стороны квадрата. Они означают Е (U) - внутренняя энергия (изохорно-изозн-гропный потенциал) F - изохорно-изотермический потенциал (свободная энергия Гельмгольца) G - изобарно-изотермический потенциал (свободная энергия Гиббса) Н -энтальпия (изобарно-изоэнтропный потенциал). [c.33]

Решение. Ответ на вопрос задачи дает вычисление изменения изобарно-изотермического потенциала или свободной энергии Гиббса (AG298) предложенных реакций. AG — функция состояния системы, и, следовательно, AG = 2A (прод.) — SAG" (исх.). [c.50]

Рассмотрение двух кривых концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала в изобарическом сечении дает картину, показанную на рис. 46. Проведя общую касательную и учитывая, что значения свободной энергии Гиббса внутри интервала концентраций между сосуществующими фазами всюду ниже изобарно-изотермического потенциала каждой из фаз в отдельности, заключаем, что в указанном интервале при данных значениях температуры и давления устойчива смесь равновесных фаз, и изобарный потенциал смеси определяется по правилу аддиатив-ности. Мы уже отмечали, что в конденсированных системах роль давления сравнительно невелика и в известных пределах ею можно пренебречь. В этом случае для двухкомпонентных систем в качестве параметров состояния, определяющих характер фазовой диаграммы на плоскости, остаются температура и концентрация. Закрепляя один из этих параметров, получаем возможность для установления четкой зависимости изобарно-изотермического потенциала от другого параметра. Анализируя относительное расположение этих зависимостей для различных фаз, получаем способ установления характера фазового равновесия в системе. [c.264]

Убыль энергии Гиббса больше или равна максимальной полезной работе процесса (W ). Энергия Гиббса, как и энергия Гельмгольца, характеризует работоспособность системы, т. е. определяет ту часть энергии, которая в изобарно-изотермическом процессе (при р = onst, 7 = onst) превращается в работу. Энергию Гиббса и энергию Гельмгольца называют также свободной энергией. [c.43]

Знак теплового эффекта при растворении определяется соотношением энергии гидратации АЯл гидр + АЯвгидр и энергии атомизации и. Если энергия гидратации превышает энергию атомизации, т. е. АЯл гидр + АЯв гидр> /, то АЯраств<0 (процессе растворения экзотермичен). Если же АЯл гидр + АЯв гирд< /, то АЯраств>0 (процесс эндотермичен). Здесь используется термодинамическая система знаков. С термодинамической точки зрения растворение всегда сопровождается убылью изобарно-изотермического потенциала (свободной энергии Гиббса). При этом независимо от знака энтальпии при растворении всегда А0<0, так как переход вещества в раствор сопровождается значительным возрастанием энтропии вследствие стремления системы к разупорядочению. В рассмотренном примере исходное вещество АВ может быть молекулярным, кристаллическим (ионным и ковалентным), а А и В могут быть атомами, ионами, молекулами. Таким образом, термохимический подход для оценки тепловых эффектов растворения является общим. [c.245]

Ячейка для измерения электродного потенциала (рис. 121) — простейший пример электрохимического (гальванического) элемента. Э.д.с. этого элемента возникает за счет протекания окис-лительно-восстановительной реакции. Движущей силой химической реакции является убыль изобарно-изотермического потенциала, или свободной энергии Гиббса АО. С другой стороны, как следует из (VIII. 18), убыль свободной энергии Гиббса определяет максимальную работу химической реакции. Для реакции, осуществляемой в условиях гальванического элемента, работа А, производимая системой, равна A = IUt = QU, где / — сила тока в цепи и — падение напряжения I — время Q — количество электричества. [c.287]

Раствор, как и любая система, характеризуется термодинамическими параметрами объемом V, внугрег7ней энергией V, энтро-Иией 5, изобарно-изотермическим потенциалом С (аеличину С часто называют спободной энергией прн постоянном давлении, или свободной энергией Гиббса), энтальпией Я н т. д, [c.345]