Атомные веса таблица

В табл. 4 сопоставлены атомные веса Берцелиуса, относящиеся к 1818 и 1820 гг. [8, 16], с современными атомными весами . Таблица иллюстрирует развитие атомистической теории в работах Берцелиуса, опубликованных до 1826 г. [c.74]

Рассуждая таким образом, Дальтон составил первую таблицу атомных весов . Эта таблица, хотя, вероятно, и была самой важной работой Дальтона, в ряде аспектов оказалась совершенно ошибочной. Основное заблуждение Дальтона заключалось в следующем. Он был твердо убежден, что при образовании молекулы атомы одного элемента соединяются с атомами другого элемента попарно. Исключения из этого правила Дальтон допускал лишь в крайних случаях. [c.57]

В 1826 г. Берцелиус опубликовал первую таблицу атомных весов. Приведенные в ней величины в основном совпадают (за исключением атомных весов двух-трех элементов) с принятыми в настоящее время. Эта таблица, опубликованная в издававшихся самим И. Берцелиусом Годичных обзорах , вошла в историю химии как таблица 1826 г. [c.62]

В своих расчетах Дальтон исходил из того, что атомный вес водорода равен 1, и поэтому атомные веса всех элементов в таблице Дальтона представляют собой целые числа. Изучив составленную Дальтоном таблицу атомных весов, английский химик Уильям Пра-ут (1785—1850) пришел в 1815—1816 гг. к мнению, что все элементы в конечном счете состоят из водорода и что атомные веса различных элементов различаются по той причине, что они состоят из разного числа атомов водорода. Эта точка зрения известна как гипотеза Праута. [c.62]

Однако таблица Берцелиуса, казалось, разрушила это привлекательное предположение (привлекательное потому, что, подобно античным ученым, Праут сводил все возраставшее число элементов к одному основному веществу и, таким образом, как будто бы придавал Вселенной упорядоченность и симметрию). Однако, если принять атомный вес водорода ( основы ), равным 1, то атомный вес кислорода составит приблизительно 15,9 веса водорода, но едва ли можно согласиться с тем, что кислород состоит из 15 плюс еще 9/10 атома водорода. [c.62]

В следующем столетии таблицы атомных весов постоянно уточнялись, и все более очевидными становились выводы Берцелиуса, считавшего, что атомные веса различных элементов не являются целыми числами, кратными атомному весу водорода. [c.62]

На конгрессе Канниццаро произнес яркую речь по этому вопросу, а затем распространил брошюру, в которой детально излагал свою точку зрения. Ему удалось убедить химиков в своей правоте, хотя произошло это не сразу и потребовало больших усилий. С этого времени в вопрос об атомных весах была внесена ясность и было по достоинству оценено значение таблицы атомных весов, составленной Берцелиусом (см. гл. 5). [c.95]

Графически зависимость атомных объемов элементов от их атомных весов выражается в виде ряда волн, поднимающихся острыми пиками в точках, соответствующих щелочным металлам (натрию, калию, рубидию и цезию). Каждый спуск и подъем к пику соответствует периоду в таблице элементов. В каждом периоде значения некоторых физических характеристик, помимо атомного объема, также закономерно сначала уменьшаются, а затем возрастают (рис. 15). [c.97]

Водород — элемент с наименьшим атомным весом — стоял в списке элементов первым. В то время принято было считать, что первый период включает лишь один элемент. (В современных таблицах первый период включает два элемента — водород и гелий.) Второй и третий периоды графика Мейера включали каждый по семь элементов, эти периоды дублировали октавы Ньюлендса. Однако в следующих двух периодах число элементов превышало семь. Таким образом Мейер показал, в чем ошибка Ньюлендса. Закон октав не мог строго выполняться для всего списка элементов, последние периоды должны были быть длиннее первых. [c.97]

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона датируется 17 февраля (1 марта) 1869 г., когда им была составлена таблица, озаглавленная Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве . В 1864 г. Л. Мейер предложил таблицу для нескольких групп элементов, в которой он показы. "л [c.99]

Редкоземельные элементы обладают очень сходными химическими свойствами, их валентность равна трем. По-видимому, все этн элементы необходимо было поместить в один столбец периодической таблицы. Однако ни один из столбцов не был таким длинным, чтобы вместить четырнадцать элементов. Далее, поскольку атомные веса всех редкоземельных элементов очень близки, их следовало поместить в один горизонтальный ряд, другими словами, в один период. В принципе их можно было поместить в шестой период, если предположить, что он длиннее, чем четвертый и пятый, которые в свою [c.104]

Атомный вес аргона, как выяснилось, чуть меньше 40. Это означало, что аргон должен располагаться в периодической таблице где-то возле таких элементов, как сера (атомный вес 32), хлор (атомный вес 35,5), калий (атомный вес 39) и кальций (атомный вес чуть больше 40). [c.106]

М-р Джон Ньюлендс зачитал статью, озаглавленную Закон октав и причины численных соотношений между атомными весами . Автор заявил об открытии им закона, согласно которому элементы, аналогичные по своим свойствам, связаны особыми соотношениями, подобными существующим в музыке между произвольной нотой и ее октавой. Исходя из атомных весов элементов в шкале Канниццаро, автор располагает известные элементы в определенной последовательности, начиная с элемента с минимальным атомным весом (водород) и кончая торием (атомный вес 231,5) однако он помещает никель и кобальт, платину и иридий, церий и лантан и т. д. как абсолютно сходные элементы в одной и той же строке. Расположенные таким образом пятьдесят шесть элементов охватывают восемь октав, и автор отмечает, что в результате хлор, бром, иод и фтор оказываются на одной строке, т. е. занимают аналогичные места в его таблице. Азот и фосфор, кислород и сера и т.д. также рассматриваются как элементы, образующие подлинные октавы. Предположения автора иллюстрируются таблицей, представленной на заседании общества и воспроизводимой ниже [c.326]

Таблица составлена по данным Международной комиссии по атомным весам на 1963 г. За стандарт принята масса С =12. Погрешность приводимых величин составляет 1 в последнем десятичном знаке. [c.522]

В студенческие же годы я только интуитивно понимал, что литий (как и все химические элементы) подчиняется двум качественно отличным тенденциям развития. Если его атомный вес должен лечь в закономерно возрастающий ряд атомных весов от предыдущего к последующему химическому элементу, то валентность должна удовлетворять требованиям другого ряда, где она растет только до определенной величины, после которой снова начинается с единицы. Так, по атомному весу литий должен бы стоять правее гелия, а по валентности — начать новый ряд в таблице. Создавалась ситуация, в которую часто попадал герой известного спектакля — "Фигаро — здесь, Фигаро - там" [c.9]

Приоритет был отдан валентности — дифференциации (методологически — это впадение в одну крайность). Такой путь не мог привести к построению органически целостной (естественной) Системы химических элементов. Вторая закономерная тенденция — интеграция (рост атомного веса) — была скрытой, и только мысленно химические элементы выстраивались в непрерывный ряд. Такой ответ удовлетворил меня в те далекие годы. Студенческие заботы захлестнули, надо было изучать другие дисциплины, сдавать новые экзамены. Но неудовлетворенность таблицей все-таки осталась где-то в запасниках моего мозга. К тому же, лантаноиды с актиноидами, вынесенные за рамки таблицы, побуждали к размышлениям. [c.9]

Дальтон впервые составил таблицу атомных весов для 14 элементов и постулировал три основных свойства атомов [c.26]

Б. М. Кедров выделяет в работе Менделеева так называемый пасьянсный этап. После того как Менделеев построил две неполные таблицы на одном листке бумаги, — пишет академик, — он убедился в том, что довести таким путем начатое открытие до конца чрезвычайно трудно, даже казалось бы невозможно. Оставалась не включенной в таблицу 1/3 элементов, места которых было трудно установить. Чтобы облегчить работу по возможности комбинации элементов, он решил воспользоваться способом карточного пасьянса. Изготовил карточки, на которых написал символы и атомные веса химических элементов . Потом, по утверждению Б. М. Кедрова, раскладывая в течение нескольких часов химический пасьянс, Менделееву удалось разместить в таблице все 63 элемента и открыть Периодический закон. В результате получилась полная черновая таблица, которую назвали пасьянсной . После некоторой доработки, Менделеев пере- [c.46]

Я проделал эту операцию с 63 химическими элементами, которыми располагал Д. И. Менделеев при построении своей таблицы (табл. 4). Наглядно-познавательный эффект поразителен. Так называемые пустующие места здесь прогнозируются с еще больщей убедительностью и наглядностью. Это видно из интегративной закономерности роста атомного веса в ряду химических элементов, а также закономерного следования валентностей в пределах периодов. Ведь уже в то время как атомные веса, так и валентности первых 20 химических элементов были установлены с высокой точностью. Поэтому второй и третий периоды (за отсутствием инертных газов) вырисовывались абсолютно. [c.48]

Сегодня очевидно — интегративную основу Менделеев не использовал до конца и потому не увидел истинную структуру ряда химических элементов. Хотя в таблице и просматривается рост атомных весов в вертикальных столбцах сверху вниз, но их начала не совпадают с началами периодов. Они начинаются не с одновалентных, а с двухвалентных элементов. Препарирование ряда произведено им не по естественным суставам , а по живому телу , а значит, его столбцы не адекватны периодам. На ряде (табл. 4) эти суставы видны абсолютно четко. Здесь и валентные группы трудно растерять — хорошо видно, что их семь. От до Г и от N3 до С1 они видны однозначно. Эти два периода явились бы надежной опорой для развития идеи повторяемости далее по ряду химических элементов. Даже из этого неполного ряда видно, что с дальнейшим его развитием что-то повторяется, а что-то появляется вновь. [c.53]

И если бы Менделеев имел перед глазами ряд (табл. 4), то непременно продолжил бы п.6 словами ...и по валентности . На основании этой таблицы он решился предсказать четыре элемента и описал их свойства. За кальцием (Са) он оставляет пустующее место для экабора (ныне 8с), атомный вес которого 45. В непрерывном ряду это видно с боль- [c.54]

К 1870 г. накопилось много новых знаний о химических элементах. Обобщив их, Д. И. Менделеев в первом издании книги Основы химии помещает второй вариант своей таблицы, которую назвал Естественной системой элементов (табл. 5). Эта таблица имела уже более четкую структуру и завершенную форму. В ней введена нумерация валентных групп от первой до восьмой, введены понятия периода и ряда, которые тоже пронумерованы. В таблице зарезервировано 27 свободных мест, что обусловлено ее внутренними структурными закономерностями. Для одиннадцати элементов Менделеев предсказывал химические свойства, для десяти — изменил атомные веса, основываясь на закономерности их роста в ряду (Ве, 1п, V, Ьа, Се, ТН и др.), еще у десяти элементов подправил атомные веса.Как видим, он все основательнее воплощал в реальность интегративную роль атомного веса в построении системы. И хотя ряда в чистом виде так и не построил, но осознавал его присутствие и опирался на него. [c.56]

Примечание. Вычисление электрохимического эквивалента элементов, не попавших в таблицу, производится по формуле 17 = -- д атомный вес. [c.14]

Вычисления можно- выполнять с точностью до 0,01, а в некоторых случаях — до 0,1 и даже округлять результаты до целых чисел. Округленные величины атомных весов помеш,ены в таблице в конце книги. [c.4]

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]

В конце книги Дальтон снова приводит две диаграммы с изображениями простых и сложных атомов с помощью своих символов и таблицу атомных весов (только для простых тел). Замечательно, что симво.ль[ Дальтона обозначают не только род атомов, но включают в себя и величины их относительных (атомных) весов (таблица 5). [c.49]

В усовершенствованном варианте таблицы (1871 г.) существовало много пробелов, в частности не заполнены были клетки, отвечающие аналогам бора, алюминия и кремния. Менделеев был настолько уверен в своей правоте, что пришел к заключению о существовании соответствующих этим клеткам элементов и подробно описал их свойства. Он назвал их экабор, экаалюминий и экакремний ( эка на санскрите означает одно и то же ). Таким образом Менделеев развил идею Дёберейнера о промежуточном значении атомного веса среднего элемента в триаде однако никто из предшественников Менделеева не рискнул предугадывать существование и свойства неоткрытых элементов. [c.100]

По таблице атомных весов элементов находим атомные веса натрия N3, углерода С и кислорода О и определяем молекулярный вес Na2 0з [c.125]

Как только химикам стало ясно, что именно масса-а не объем, плотность или какое-нибудь другое поддающееся измерению свойство - является фундаментальным свойством, сохраняющимся в процессе химических реакций, они стали пытаться установить правильную шкалу атомных масс (атомных весов) для всех элементов. О том, как это делалось, рассказано в гл. 6 результатом этой многолетней работы явилась таблица естественных атомных масс, помещенная на внутренней стороне обложки этой книги. Как мы уже знаем из гл. 1, молекулярные массы молекулярных соединений и формульные массы немолекулярных соединений (например, солей) определяюгся путем суммирования атомных масс всех входящих в их состав атомов. [c.64]

К элементам, не встречающимся в природных условиях, понятие среднего атомного веса (отвечающего определенному процентному содержанию различных изотопов), очевидно, неприменимо. В справочкых таблицах для этих элементов, вместо атомного веса, часто указывают массовое число изотопов, обладающих наибольшим периодом полураспада (из изотопов, известных в данное врем и ,. [c.50]

Возможная погрешность значений основных физических постоянных в настоящее время невелика. Поэтому за последние годы они нретерпевалн лишь незначительные изменения. Так, для газовой постоянной / , которую можно рассматривать как важнейшую постоянную для прилагаемых таблиц, в справочниках было принято значение 1,98719 кал/(К-моль), в справочниках — 1,98726 и в справочниках — 1,98717. Различие между первыми двумя значениями определяется в основном изменением определения термодинамической температурной шкалы, а между вторым и третьим — переходом к углеродной шкале атомных весов. (Эти два изменения в данном случае почти полностью взаимно компенсируются.) Те же значения газовой постоянной приняты и в большинстве других работ. Поэтому учет различия значений газовой постоянной становится необходимым теперь лишь при расчетах, требующих особо высокой точности. Сложнее обстоит дело с взаимным согласованием значений теилот образования АЯ , 298 (и зависящих от нее величин ЛО , 2эа и аоз). В настоящее время нет издания, в котором эти величины были бы приведены в одну систему значений для такого большого числа веществ, как это было сделано в справочнике для начала пятидесятых годов. Подобные издания в настоящее время выходят постепенно выпусками. Работы охватывают лишь отдельные обширные группы веществ. В каждой из них значения ДЯ (и зависящие от нее величины) по возможности взаимно согласованы, но в лю ой паре из них можно найти противоречия. [c.314]

Отклонения приводимых здесь данных от величин таблицы атомных весов 1957—60 гг. обусловлены не только переходом на новую шкалу, по и результатами пересмотра Комиссией лкспе-риментальных работ по определению атомных весов каждого из элементов в отдельности. [c.17]

В 1857-1868 гг. английский ученый У. Олдинг публикует различные варианты таблиц, в которых элементы распределя-. ются по тринадцати (или пятнадцати) горизонтальным рядам химически сходных элементов. Он ограничился лишь указанием на определенные числовые соотношения атомных весов химических элементов, развив идею Доберейнера. От интегративной основы Гладсона он не взял ничего. Однако многие ученые начали понимать, что все эти закономерности не случайны и за ними стоят какие-то системные связи между элементами. Но большинство из них мыслили систему как некую [c.33]

Если в таблице атомных весов атомный вес калия записан числом 39,100, это означает, что атомный вес определен с погрешностью г 0,001 единицы. Для атомногс веса палладия в таблице находим значение 106,7 это означает, что атомный вес палладия в настоящее время определен с меньшей точностью - 0,1 единицы), т. е. с большел погрешностью. [c.481]

Пример 1. Для вычисления молекулярного веса хлорного золота ( иС ,) находим в таблице следующие значения атомных весов для золота 197,0 и для хлора 35,457. Для трех атомов хлора получаем 35,457X 3= 106,371. [c.481]

Значение атомного веса золота в таблице (197,0) показывает, что эта величи1 а измерена только с точностью до первого десятичного знака (г гО, 1). Поэтому нет никаких оснований записывать молекулярный вес хлорного золота таким образом, как будто он известен с точностью до третьего десятичного знака ( 0,001). [c.481]

Как правило, возрастание зарада ядра (увеличение в нем числа протонов) сопровождается увеличением среднего значения масс изотопов, образующих элемент, т. е. атомной массы элемента. Благодаря этому факту Д. И. Менделееву удалось составить таблицу, расположив элементы в порядке возрастания их атомных масс. Исключение составляют четыре пары элементов Аг и К, Со и N1, Те и I, ТК и Ра первый элемент каждой пары имеет немного большую атомную массу, чем второй, хотя заряд ядра атома у него меньше. Д. И. Менделеев расположил Аг, К, Со, N1, Те и I в таблице не в порядке возрастания атомных весов (современная формулировка Периодического закона устранила это кажущееся несоответствие) . [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология