Кривые сила тока потенциал

Логарифмический анализ. Кривую сила тока — потенциал можно также использовать для определения числа электронов, принимающих участие в электрохимической реакции. Для обратимой реакции справедливо уравнение (4.1.40). Запишем его в следующем виде [c.131]

Особого внимания заслуживает полярография - один из вольт-амперометрических методов, основанный на получении и анализе кривых сила тока - потенциал на электроде из жидкого металла, поверхность которого периодически или непрерывно обновляется (рис. 36.6). Чаще всего применяется ртутный капающий электрод. Кривые сила тока - разность потенциалов (по отношению к электроду сравнения, потенциал которого не изменяется в ходе анализа) снимаются при медленном повышении напряжения. При достижении потенциала восстановления анализируемого вещества происходит увеличение силы тока до некоторой высоты волны , пропорциональной концентрации этого вещества. Таким образом, можно качественно (по потенциалу полуволны, почти не зависящему от концентрации) и количественно определять любые неорганические и органические вещества, способные к электрохимическим превращениям на электродах. Метод не требует предварительного разделения смесей и обладает высокой чувствительностью - позволяет определять малые концентрации веществ (вплоть до 10 моль л" ). [c.456]

На рис. 36 изображена типичная кривая сила тока — потенциал, называемая волной . При небольшой э.д.с. через ячейку проходит слабый ток, называемый остаточным током. В момент достижения достаточного для проведения реакции переноса электронов потенциала (потенциал разложения) сила тока резко возрастает до предельного значения. Предельная сила тока прямо пропорциональна концентрации окислительного вещества в ячейке. Потенциал разложения является характерным свойством присутствующего окислителя. Одпако более характерным является так на.зываемый потенциал полуволны. Он представляет собой потенциал капельного электрода по отношению к внешнему стандартному электроду в той точке кривой сила тока — потенциал, в которо сила тока достигает половины предельного значения. Потенциал полуволны не зависит от концентрации окислителя. (Для измерения восстановительного потенциала восстановительного агента меняют на обратное направление тока, причем в данном случае капельный электрод становится анодом.) [c.488]

Схема установки для полярографирования приведена на рис. 50. При проведении полярографического исследования изменяют подаваемое на ячейку напряжение и измеряют силу тока как функцию этого напряжения, т. е. снимают кривые сила тока — напряжение или кривые сила тока — потенциал капельного электрода. Изменять напряжение можно потенциометром, а силу тока отсчитывать по соответствующему микроамперметру (так называемая визуальная полярография). Для анализа удобнее автоматическая полярография, когда меняющееся с определенной скоростью напряжение непрерывно подается на ячейку, а изменение силы тока записывается на фотобумаге световым лучом от зеркального гальванометра или пером на обычной бумаге. [c.330]

Схема установки для полярографирования дана на рис. 50. При проведении полярографического исследования изменяют подаваемое на ячейку напряжение и измеряют силу тока как функцию этого напряжения, т. е. снимают кривые сила тока — напряжение или кривые сила тока —потенциал капельного электрода. Изменять напряжение можно с помощью потенциометра, а силу тока отсчитывать по микроамперметру (так называемая визуальная, полярография). Для анализа [c.330]

Потенциал полуволны. В предыдущем описании применения капельного ртутного катода для аналитических целей предполагалось, что известны природа восстанавливаемого вещества и положение соответствующей волны на кривой сила тока — напряжение. Но если природа вещества заранее не установлена, то ее можно установить с Помощью полярографической кривой. Восстанавливаемое вещество характеризуется потенциалом полуволны [9] это потенциал точки перегиба кривой сила тока — потенциал, т. е. потенциал, соответствующий половине высоты полярографической волны этого вещества, см. рис. 115. [c.603]

Кривые сила тока — потенциал [c.18]

Считаем, что передвижение молекул и ионов в растворе происходит с бесконечной скоростью, но учитываем, что переход электронов у электродов чаще всего происходит с конечными скоростями. Тогда уже нельзя предвидеть явления электролиза только на основе знания потенциалов равновесия, необходимо еще и изучение соответствующих кривых сила тока — потенциал. [c.180]

Теория электролиза С использованием кривых сила тока — потенциал 185 [c.185]

ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИЗА С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ КРИВЫХ СИЛА ТОКА—ПОТЕНЦИАЛ [c.185]

Кривые сила тока — потенциал, а) В растворе присутствует только окислитель или только восстановитель. Предположим, что осуществляется реакция окисления на аноде [c.185]

Теория электролиза с использованием кривых сила тока — потенциал 187 [c.187]

Электроды погружены в два раствора, разделенные пористой перегородкой. Можно на один и тот же график нанести кривые сила тока — потенциал для каждого из этих растворов (рис. 53). [c.190]

Два одинаковых электрода погружены в один и тот же раствор. Тогда у них будет одна и та же кривая сила тока — потенциал. [c.190]

Предвидение электрохимических реакций. Примеры. Если кривые сила тока — потенциал известны, то, пользуясь ими, можно предвидеть, какие электрохимические реакции будут происходить в той или иной системе. [c.191]

Кривые сила тока — потенциал. Формулы кривых сила тока — потенциал будут приведены дальще. Можно отметить, что если окисляются, например, ионы железа [c.197]

Аддитивность значений силы тока. Поскольку в растворе обычно имеется много окислителей и восстановителей, способных участвовать в электрохимических реакциях, происходящие при электролизе явления можно предвидеть, зная свойства каждого из этих веществ. При отсутствии химических реакций между этими веществами отвечающие им значения силы тока можно алгебраически складывать и строить суммарные кривые сила тока — потенциал, исходя из кривых сила тока — потенциал для каждого из этих веществ в отдельности. [c.197]

Пример. Если на серебряном электроде восстанавливать отдельно ионы Ag+ и Н+, то получатся кривые сила тока — потенциал (рис. 64, кривые 1 п 2). Если восстанавливают смесь ионов [c.198]

Ограничения, вызываемые растворителем. На рис. 57 (см. стр. 191) показаны кривые сила тока — потенциал, отвечающие окислению и восстановлению воды и ее ионов. [c.199]

Окислители и восстановители в водных растворах можно классифицировать по положению их кривых сила тока — потенциал по отношению к таким же кривым воды. Все окислители, для [c.199]

Примеры. 1. Электролиз раствора, содержащего соли мышьяка (III) и мышьяка (V) оба электрода одинако.вы. Кривые сила тока — потенциал представлены на рис. 70. Положительная сила тока, отвечающая окислению мышьяка (III) до мышьяка (V), ограничена скоростью диффузии мышьяка (III). Поэтому, когда величина потенциала поднимается достаточно высоко, происходит одновременное окисление мышьяка [c.200]

Кривые сила тока — потенциал этой системы показаны на рис. 72. Очевидно, что при силе тока, равной I, разность потенциалов АЕ очень мала. На аноде происходит быстрое окисление ионов ре2+, а на катоде восстановление ионов Ре . Эти явления [c.201]

На рис. 73 показаны кривые сила тока — потенциал для каждого из электродов. [c.202]

ИЗМЕНЕНИЕ КРИВЫХ СИЛА ТОКА—ПОТЕНЦИАЛ В ХОДЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.213]

Рассмотрим, что происходит, когда к раствору понемногу прибавляют какой-нибудь реактив. Состояние этого раствора в ходе протекающих химических реакций может быть охарактеризовано рядом последовательных кривых сила тока — потенциал, которые являются, следовательно, индикатором происходящих явлений. Химические реакции сдвигают кривые сила тока — потенциал, потому, что эти реакции изменяют электрохимические свойства растворенных веществ. Разберем лишь небольшое число примеров. [c.213]

Гл. 3. Изменение кривых сила тока — потенциал в ходе реакций [c.214]

Вначале раствор содержит только ионы Н 2+, Может происходить окисление металлической ртути или восстановление ионов Hg2+ согласно окислительно-восстановительной системе (2). Соответствующая кривая сила тока — потенциал показана на рис. 84. Катодная сила тока ограничена диффузией ионов [c.214]

Найдем кривые сила тока — потенциал серебряного электрода в ходе этой реакции. [c.215]

Приводим кривые сила тока — потенциал на электроде из платинированной платины при различных значениях pH (рис. 89 и 90). Кривые, полученные на других электродах, подобным же образом перемещаются с изменением pH. [c.218]

Кривая сила тока — напряжение, получаемая в соответствии с уравнением (4.1.29), идентична кривой сила тока — потенциал, когда можно пренебречь величиной /Я или Е представляют собой потенциал неполяризуемого электрода сравнения. Если потенциалу последнего произвольно приписать значение О, то и = Е или и = —Е . Откладывая по оси абсцисс значения Е, в скобках следует точно указывать мектрод сравнения, по отношению к которому замеряется значение потенциала. [c.107]

JOT инертный газ в течение получаса, после чего снимают кривые сила тока — потенциал в гальванодинами-ческом режиме (с помощью потенциостата). [c.204]

Ранее и перенапряжение в процессе выделения водорода приписывалось явлениям отклонения от равновесия и образованию пузырьков. В дальнейшем, однако, выяснилось, что последнее следует рассматривать как некий побочный эффект. Кривые сила тока — потенциал при выделенип водорода, так же как и других газов при снижении напряжения разложения, всегда переходят в область, где пузырьки отсутствуют и газ в растворенном состоянии диффундирует в электролит. Процессы образования зародышей, согласно расчетам соответствующие сотым долям вольта, не проявляются. У металлов с более высоким перенапряжением водорода (от 0,1 до 1 В) сила тока определяется единственно величиной И 1, т. е. величиной, соответствующей энергии активации перехода ионов, в то время как работа образования зародышей при этих напряжениях падает до значений кТ. [c.184]

Рис. 195. Влияние скорости вращения т (об-сек ) медного амальгамированного дискового электрода на ход кривых сила тока — потенциал восстановления 2-10"3 н. KjSaOg (по Флорианович и Фрумкину )

Если построить график, откладывая по оси ординат силу катодного тока —г, а по оси абсцисс значения катодной поляризации —т], то величину 1опР1ЯТ можно найти по наклону ( г/с т1)г=о кривой сила тока — потенциал в точке, соответствующей нулевому значению тока (равновесный потенциал). Величина, обратная [c.292]

Все, что было сказано на стр. 185 о кривых сила тока — потенциал, может быть принято теперь с учетом явлений диффузии. На рис. 67 и 68 показаны квивыр 1=НЕ лля медленной системы ШАзОл/НАзОо и для быстоой системы РеЗ+/Ре2+. [c.199]

Кривые сила тока — потенциал количественно отражают элек=> трохнмическое поведение различных веществ, как это было показано на простых примерах (см. гл. 2, стр, 204). [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология