Теплота интегральная

Рис. 13. Интегральная теплота растворения (< раст.) некоторых кислот в воде при 18° С.

Тепловой эффект, сопровождающий растворение твердого вещества в жидкости и отнесенный к 1 г растворенного вещества, называют удельной теплотой растворения. Тепловой эффект, отнесенный к одному молю растворяемого вещества, называют молярной теплотой растворения. Теплота растворения зависит от концентрации раствора. Различают интегральную теплоту растворения — тепловой эффект, сопровождающий процесс растворения одного моля (молярная) или одного грамма (удельная) вещества в данном количестве растворителя и дифференциальную теплоту растворения — тепловой эффект, сопровождающий процесс растворения одного моля вещества в бесконечно болыном количестве раствора заданной концентрации. Интегральные теплоты растворения определяют экспериментально, а дифференциальные вычисляют по зависимости интегральных теплот растворения от концентрации раствора. [c.134]

В практике технологических расчетов наиболее употребительной является интегральная теплота растворения. Если в таблицах справочников нет специального указания на тот или иной вид теплоты растворения, то табличное значение последней всегда следует относить к интегральному ее значению. [c.125]

Определение удельной интегральной теплоты растворения соли (метод 1) [c.134]

Примером могут служить интегральные и парциальные (дифференциальные) теплоты растворения (см. стр. 71). [c.175]

Теплота, выделяющаяся или поглощающаяся при смешении чистых веществ. называется интегральной теплотой растворения. Зависимость интегральной теплоты растворения Q одного моля вещества от числа молей растворителя п может быть выражена эмпирической формулой. Вид этой формулы м случае смешения разных веществ может быть различным. [c.70]

Определение интегральной теплоты растворения соли при образовании концентрированного [c.137]

Жидкая пропан-бутановая смесь обладает всеми свойствами идеального раствора, п интегральная теплота смешения ее компонентов равна нулю. Поэтому энтальпии растворов определяются на основе правила аддитивности расчет приведен в табл. III.4. [c.185]

Для серной кислоты интегральная теплота растворения выражается уравнением (75а) [c.138]

Найдем в Кратком справочнике физико-химических величин под ред. К. П. Мищенко и А. А. Равделя, М.—Л., Химия , 1972, интегральную теплоту растворения K I в воде при 298° К АН = —4196 кал/мо.гь. [c.158]

При растворении же в очень большом количестве воды (п=оо) выделяется 4223 кал теплоты. Таким образом, знак интегральной теплоты растворения меняется прн изменении количества растворителя теплота растворения при =14 равна нулю. [c.71]

Аналогичная величина для растворителя (первого компонента)—теплота растворения моля растворителя в растворе постоянной концентрации—называется парциальной или дифференциальной теплотой разбавления (Ql). Парциальные теплоты не могут быть определены методами калориметрии и вычисляются из интегральных теплот или из других данных. Так, из уравнения (П. 5) или ему подобных дифференцированием непосредственно получается теплота разбавления (п1=п Па=1) [c.71]

Она уменьшается с ростом степени набухания. Часто процесс набухания сопровождается выделением теплоты. Интегральная и дифференциальная теплоты набухания определяются аналогично соответствующим теплотам в сорбционных процессах. Различие состоит в том, что вместо степени заполнения поверхности при набухании используют степень набухания. Абсолютное значение интегральной теплоты набухания увеличивается с ростом степени набухания. Дифференциальную теплоту набухания получают дифференцированием интегральной теплоты по степени набухания. На рис. VI.И представлены зависимости интегральной и дифференциальной теплот набухания от степени набухания. Из них следует, что дифференциальная теплота (ее абсолютное значение), как и дифференциальная работа набухания, уменьшается с ростом степени набухания и становится равной нулю при предельном набухании. Следует отметить, что если дифференциальная работа набухания снижается относительно плавно вплоть до предельного набухания, то дифференциальная теплота резко уменьшается уже при малых значениях степени набухания. Характер изменения интегральной теплоты набухания аналогичен изменению теплоты адсорбции. Было установлено, что зависимость интегральной теплоты набухания от степени набухания следует эмпирическому уравнению [c.363]

В табл. 2.1 приведены значения чистых интегральных теп-лот адсорбции воды в межслоевых промежутках монтмориллонита и вермикулита. Их анализ позволяет сделать вывод о необходимости учета тепла, выделяющегося при связывании не только первого, но и последующих двух-трех слоев воды. Теплоты адсорбции зависят от типа минерала и рода обменны> катионов. При завершении формирования первого слоя адсорбированной воды выделяется 55—70% тепла от суммарной интегральной теплоты смачивания. [c.32]

И по справочнику [М.] найдем интегральные теплоты растворения MiT и /ШГ ДЯГ = - 37,76 и ДЯг" = -42,36 кДж/моль. Вычис- [c.174]

В работе следует определить константы калориметра К и удельную интегральную теплоту растворения вещества. [c.134]

Определение удельной интегральней теплоты растворения солн (метод 2) [c.135]

Исследователей, занимающихся проблемой лиофильности дисперсных систем, всегда интересовало, адсорбция скольких молекулярных слоев воды сопровождается заметным тепловым эффектом и какой вклад в суммарную интегральную теплоту смачивания вносит тепло, выделяющееся при адсорбции первого и последующих слоев воды. Выбор в качестве объектов исследования слоистых силикатов с расширяющейся структурной ячейкой, для которых характерно ступенчатое заполнение межслоевых промежутков, комплексное применение для их исследования рентгеновского, адсорбционного и термохимического методов анализа позволяет ответить на эти вопросы. [c.32]

Вычислите дифференциальные теплоты растворения серной кислоты и воды для 84,5%-ного раствора методом пересечений, если при 298 К зависимость интегральной теплоты растворения от концентрации выражена значениями [c.170]

Для сравнения рассчитанных градиентов температуры с истинными были проведены исследования в дифференциальном и интегральном реакторах. Массовая скорость газа составляла 1710 кг1 ч-м ), давление в системе 1 ат. Температура измерялась в осевом и радиальном направлениях, измерялась также зависимость степени превращения от длины слоя. Затем для сравнения результатов распределение температур и степень превращения рассчитывались по методу Гроссмана Исследовалось окисление ЗОа в 80з при отсутствии побочных реакций. В качестве катализатора использовалась платина на окиси алюминия в виде гранул диаметром 3 мм и высотой 18 мм. Теплота реакции составляла [c.154]

По расчетам М в литературе приведено очень мало данных. Кроме расчета по уравнению Скэтчарда — Гильдебранда для регулярных растворов [62] во многих работах даются лишь общие понятия об интегральной и парциальной теплотах растворения. В одной из работ [67] описывается методика расчета AI по данным равновесия жидкость — пар, которая требует экспериментальных определений парциальных давлений компонентов. [c.248]

Теплоту растворения ра т вычисляем по уравнению (XI 1.31) раст = = ДЯ ",г4 (теплоты растворения для чистых веществ равны нулю), где АЯ"> — интегральная теплота растворения, отнесенная к 1 моль серной кислоты. Значение ДЯ" находим в справочнике [М.1. Так как в справочнике концентрации выражены в молярных соотношениях [c.174]

По справочнику [MJ находим интегральные теплоты, растворения, а затем линейной интерполяцией (при расчетах, требующих высокой степени точности, лучше применять графическую интерполяцию) по- [c.175]

На рис. 6.8, а показаны сравнительные результаты испытаний для ПА 6.6 и его нанокомпозита, приготовленного из смеси ПА 6.6 с 5 %масс. СЫ Ие 15Л-монтмориллонита, органически модифицированного диметилдиалкил аммонием (где алкил — С18, С16, С14) в инертной атмосфере азота при 260°С в течение 30 мин [82]. Видно, что скорость тепловьщеления в случае нанокомпозита практически в 2 раза ниже, чем для исходного ПА, в то время как выделяемое количество теплоты (интегральная область под кривой скорости тепловыделения) одинаково для обоих материалов. Отметим, что тепловыделение для нанокомпозита ПА 6.6 в отличие от чистого ПА является более медленным процессом, который лимитируется скоростью термической деструкции полимера (рис. 6.8, а, Ь). Зна- [c.175]

Р ( ш е И И е. При использовании метода пересечений концентрации вкфажают или в молярных долях х, или в процентах w,. Интегральную теплоту растворения относят к 1 моль раствора, поэтому значение г и AH " пересчитывают на j h.so, = + 1) и ДЯ "/(/г, -+ -f Лг) = AH "XH,sOf Исходные данные и результаты расчета сводим вместе [c.170]

Рис. 14. Интегральная теплота рг1створення (

Интегральные теплоты растворения NaOH для начальной и конечной концентрации растворов находим в справочнике [М.]. [c.52]

Коньшин В.И. Экспериментальное исследование изобарных интегральных теплот конденсации фракций нефтей базовых месторождений СССР. Дис. канд. техн. Наук.- Киев, 1978.-171с. [c.107]

Вычислите выделяющуюся или поглощающуюся теплоту при разбавлении а кг водного %-ного раетвора вещества А в с кр воды при 298 Для расчета воспользоватыгя справочными данными об интегральных-теплотах растворения [М.]. [c.63]

Уравнение (II, 6) показывает, что парциальная теплота разбавления равна отнесенному к одному молю растворителя изменению интегральной теплоты растворения моля вещества dQ,, при бесконечно малом изменении массы оастворителя п. Эта величина равна нулю при бесконечном разведении и -236 кал в почти насыщенном растворе (п= 10) СиС1г. [c.71]

Примером аналитического расчета может служить приведенный выше (стр. 71) расчет парциальной теплоты растворения соли СиСЬ НзО с помощью эмпирической формулы (II, 5). В этом случае измеряемая величина—интегральная теплота образования раствора из одного моля твердого гидрата СиС12 2Н20 и Г1 молей воды—равна изменению энтальпии при этом процессе [c.176]

Рис. 16. Зависимость интегральной теплоты растворения Н2304 в воде от соотношения колей воды в кислоты

Решение. В справочнике [М.] находим интегральные теплоты растворения. Так как в справочнике концентрации выражены в молях Н2О на 1 моль NaOH, то произведем пересчет концентрации [c.51]

Вычислите дифференциа льные теплохы. растворения серной кислоты С н,50, а воды ( н,о для 84,5%-ного раствора. Используйте данные о зависимости интегральной теплоты растворения от концентрации при 29 К . [c.169]

Вычислите теплоту растворения 40 г H2SO4 в 160 г воды. Используете данные о зависимости интегральных теплот от концентрации, приведенные в справочнике IM.. [c.173]

По знамению / находим в справочнике [М.] интегральную теплоту растворения, равную—71,71 кДж/моль. Затем определяем число молей H2SO4 [c.174]

При i 98 К интегральная теплота растворения некоторой кислоты в зоде пыражается формулой [c.177]

Используя интегральные и дифференциальные теплоты растворения 1 моль H2SO4 в воде при 298 К, [c.177]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.106 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.36 , c.37 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.474 , c.477 , c.481 ]

Химическая термодинамика (1963) -- [ c.102 , c.103 ]

Введение в кинетику гетерогенных каталитических реакций (1964) -- [ c.45 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.120 ]

Курс коллоидной химии Поверхностные явления и дисперсные системы (1989) -- [ c.55 , c.91 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 4 (1961) -- [ c.271 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.95 , c.186 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.67 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.67 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.448 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.375 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.129 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.47 ]

Эмиссионные и адсорбционные свойства веществ и материалов (1975) -- [ c.25 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология