Интегральная теплота рас солей в воде

Интегральная теплота растворения солей в воде прн 25 С........ [c.199]

Измерение интегральной теплоты растворения соли в воде [c.55]

Пример 5. Вычислить интегральную теплоту растворения хлорида аммония, если ири растворении 1,473 г этой соли в 528,5 г воды температура понизилась на 0,174° С. Массовая теплоемкость полученного раствора 4,109 Дж/(г-К). Теплоемкость калориметра 181,4 Дж/К. [c.47]

А 1 - интегральная теплота растворения соли Ш теплоемкость калориметра - теплота растворения навески соли в 600 г воды [c.27]

Теплота образования кристаллогидратов, это теплота, выделяющаяся при взаимодействии безводной соли с кристаллизационной водой. Ее определяют из интегральных теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в таких количествах воды, чтобы полученный раствор в обоих случаях имел оди-наковую концентрацию. [c.50]

Интегральная теплота растворения АНт солей в воде при 25° С [c.50]

Выполнение работы. Тщательно растереть в фарфоровой ступке 5—6 г нитрата калия. Взвесить с точностью до 0,001 г пустую ампулу с палочкой, насыпать в нее около 5 г соли и снова взвесить. По разности вычислить навеску. Отвесить в калориметрический стакан или в сосуд Дьюара 350 г дистиллированной воды (с точностью до 0,1 г). Собрать калориметр, закрыть его крышкой, вставить в нее ампулу так, чтобы шарик ампулы был покрыт водой и лопасти мешалки были ниже шарика. Во второе отверстие опустить термометр Бекмана (см. работу И). Перед началом работы проверить настройку термометра, опустив его в раствор в калориметре. Конец столбика ртути должен установиться около середины шкалы. Пустить мешалку, постепенно увеличивая скорость оборотов, но избегая разбрызгивания воды. Записать показания термометра в предварительном периоде. После десятого отсчета пробить палочкой дно ампулы. При растворении соли температура падает, затем начинает равномерно расти. Начало повышения температуры отвечает концу главного периода. Определить графически At и вычислить тепловую постоянную К по уравиению (П1.9). Интегральная теплота растворения нитрата калия ДЯ=35,62 кДж/моль = = 8,52 ккал. [c.39]

Рис. 17.3. Зависимость интегральной теплоты плавления от содержания воды в натриевой соли hn S-A.

Величины п и,- следовательно, р находятся с помощью термохимического метода, основанного на измерении интегральных теплот растворения солей в воде и водных растворах кислот различных концентраций. Определяются зависимости теплот растворения солей от концентрации кислоты в растворителе (при иостояиной [c.53]

Навеску соли (2,946 10 кг) с молярной массой 0,050 кг/моль растворили в 0,50 кг воды. Температура воды при этом повысилась тга 1,43 К. Рассчитайте интегральную теплоту растворения соли. [c.8]

ИНТЕГРАЛЬНЫЕ ТЕПЛОТЫ РАСТВОРЕНИЯ КИСЛОТ, ЩЕЛОЧЕЙ И СОЛЕЙ В ВОДЕ ПРИ ЗО С И ПОСТОЯННОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ (МОЛЯЛЬНОСТЬ 0,28, ГИДРАТНОЕ ЧИСЛО 200) [c.188]

При растворении а г соли А в V мл Н2О температура воды изменилась на Л7°С. Определите интегральную теплоту растворения соли. Укажите моляльность полученного раствора. Теплоемкость сосуда при расчетах не учитывать. [c.171]

Если вторую и следующие навески соли вносят не в чистую воду, а в раствор, то вычисленная по уравнению (III. 10) величина будет промежуточной теплотой растворения (стр. 48). Интегральную теплоту растворения вычисляют из нее по уравнению (III. I). Теплоту АЯ,л определяют как среднее из результатов двух-трех измерений и выражают в Дж/моль. [c.55]

Рис. 7.1. Зависимость интегральных теплот разведения 1-1 валентных солей в воде при 24 ° С

Зависимость интегральных теплот разведения некоторых 1-1-валентных солеи в воде при 25 С от концентрации. [c.120]

Интегральные теплоты растворення некоторых щелочно-галоидных солей в формампде и воде при 25 С [49]. [c.144]

Поляризация воды при воздействии магнитных полей на поток жидкости вызывает усиление связей между молекулами воды и относительное ослабление связей между молекулами воды и другими частицами. Отмеченное выше уменьшение абсолютных значений интегральных теплот растворения солей определяется изменением энергии связи между молекулами воды и ионами. По-видимому, изменение гидратации ионов, коллоидных и других частиц под влиянием поля обусловлено не только действием пондеромоторных сил, но и сил, возникающих в результате различия магнитной восприимчивости этих частиц и молекул воды. [c.102]

Интегральная теплота растворения при конечных, и особенно при высоких, концентрациях, как мы уже видели в гл. V, расшифровывается значительно труднее. Считая по-прежнему энтальпию кристаллической соли практически независимой от температуры, мы и здесь должны попытаться объяснить ход температурных коэффициентов изменениями состояний воды и ионов в растворе с температурой. [c.170]

Изменение интегральных теплот растворения солей в зависимости от концентрации других электролитов изучено в работах [328, 329, 342—344, 360]. Уменьшение эндотермичности и экзотермичности теплот растворения солей в этих случаях качественно объяснялось изменением (разрушением) или (упорядочиванием) первичной структуры воды в присутствии электролитов- партнеров растворителя (см. с. 180). Приводим способы расчета интегральных теплот растворения АН одних электролитов в растворах других на основе интегральных теплот растворения соответствующих электролитов в двойных системах. [c.198]

Таким образом, выводы и предположения, вытекающие из рассмотрения о. п. м, величин подтверждают выводы и предположения, высказанные при обсуждении интегральных теплот растворения. Кроме того, о. п. м. энтальпии обнажают некоторые особенности, которые не видны на интегральных свойствах. Например, наличие изломов на кривых Ьз = / т), связываемое нами с возможностью образования комплексов и исчезающих при повышении температуры обнаружение областей растворов, где теплота испарения компонентов растворителя не зависит от присутствия соли возможность проследить влияние всех компонентов на теплоту испарения воды и т. д. [c.281]

Примером аналитического расчета может служить приведенный выше (стр. 71) расчет парциальной теплоты растворения соли СиСЬ НзО с помощью эмпирической формулы (II, 5). В этом случае измеряемая величина—интегральная теплота образования раствора из одного моля твердого гидрата СиС12 2Н20 и Г1 молей воды—равна изменению энтальпии при этом процессе [c.176]

Теплота гидратообразования АЯгидр — теплота, которую система выделяет присоединяя к 1 молю твердой безводной соли соответствующее количество кристаллизационной воды. Непосредственное определение АЯгидр затруднительно. Ее определяют по закону Гесса из интегральных теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в таких количествах воды, чтобы полученный раствор в обоих случаях имел одинаковую концентрацию и был бы достаточно разбавленным. Например, образование раствора СаСЬ в п молях воды из безводной соли и воды можно получить двумя способами [c.36]

Общее количество выделиьшегося тепла вычисляют, умножая исправленную разность температур на теплоемкость системы. Тепловой эффект необходимо разделить на число растворенных граммов соли и получить так называемую удельную теплоту растворения. Умножая ее на молекулярный вес соли, можно найти молекулярную теплоту растворения . Последнюю величину можно также назвать теплотой образования водного раствора соли данной концентрации. Обычно ее называют интегральной теплотой растворения, относящейся к образованию раствора данной концентрации из чистой твердой соли и воды (см. стр. 44). [c.51]

Наконец, Е — сумма эффектов отталкивания между ионами и молекулами воды (гл. IV, стр. 94). Как видно даже из этого краткого изложения, вычисления весьма трудоемки, учитывается всего 22 экзо- и эндоэффекта. Для двух обработанных таким образом солей получены результаты, которые мы сравниваем с ДЯ= р, найденными по разностям интегральных теплот растворення при тИрдр и энергий растянутой до ГПГ решетки , вычисленных по уравнению (94) (табл. 14). [c.131]

О. Я. Самойловым был разработан и успешно применен термохимический метод оценки координационных чисел ионов в разбавленных водных растворах [29]. Этот метод основан на измерении интегральных теплот растворения солей в воде и водных растворах кислот, при этом определяется заврюимость теплот растворения соли от концентрации, кислоты в растворителе. [c.451]

Символ в или В2 в скобке, около карбоксильной или амидной группы формулы легкой разновидности вещества, растворявшейся в ооычной воде, указывает, что в этих группах изотопной разновид-ности, растворявшейся в тяжелой воде, вместо водорода был дейтерии. ДН (ВгО) И ДН (НгО) — интегральные теплоты растворения В-разновидности вещества в ВгО и Н-разновицности в Н.О соответственно точность этих величин 20—ЕО кал/моль соли. [c.268]

Интегральные термодинамические величины для четырех Н-смол с различной степенью сщивки вычислены Сандхеймом, Уаксманом и Грегором [П]. Кроме того, калориметрическим методом определены интегральные теплоты для К-формы 10% ДВБ [10]. Как и следовало ожидать, значения АС, АЯ и А5 отрицательны, ибо сорбция воды представляет собой спонтанный экзотермический процесс, в котором большая часть воды теряет подвижность, располагаясь вокруг ионных групп (т. е. переходит в более упорядоченное состояние). Любопытное исключение из этого общего правила обнаружено при исследовании линейной ПССК и ее солей [19] в области 0<п<1 [c.109]

Приведем еще один пример так, может представить интерес вычисление общего количества тепла, требующегося для концентрирования разбавленного раствора, едкого натра, полученного электролизом рассола поваренной соли, например до концентрации 50 /о НаОН. Задача является обращением приведенного выше примера с соляной кислотой одним из условий для ее решения является знание количества тепл1а, освобождающегося при прибавлении к 50-проц. раствору таких количеств воды и соли, которые необходимы для получения раствора исходной концентрации. Тепловые эффекты, фигурирующие в задачах подобного рода, известны под названием полных или интегральных теплот растворения или разведения. [c.30]

Чем больше конечная концентрация раствора, тем меньше изменение энтальпии, связанное с раздвиганием ионов кристалла. Наибольшее значение (Яо—Я р) оно имеет при образовании бесконечно разбавленного раствора [в этом случае (Яо—Я р) = АЯрещ] наименьшее — при образовании насыщенного раствора (Я — Я р)-Таким образом, постепенное уменьшение этой разности с ростом концентрации должно увеличивать экзотермичность интегральной теплоты растворения. Как будет видно дальше, одно это явление, при отсутствии компенсации эндо-эффектами, делало бы ДЯ в случае солей щелочных металлов и галогенов в водных растворах ориентировочно на —(167—293) кДж/моль [—(40—70) ккал/моль] более экзотермичной при переходе от т = О к насыщению. В действительности для этих солей разность (АЯт=о — АЯ,) равна небольшим величинам от —6,7 (—1,6) до +18,0 кДж/моль (+4,3 ккал/моль). Следовательно, экзо-эффект сближения ионов компенсируется большим эндотермическим эффектом. В случае водных растворов сильных электролитов это, в основном, уменьшение гидратации с ростом концентрации ионов. До ГПГ, если принять неизменность координационных чисел п , происходит только ослабление связей ион—вода. Назовем этот процесс энергетичес-койдегидратацией. Именно ею, по-видимому, в основном, объясняется ход кривых АЯ = / т) и дебаевской области (см. с. 119, рис. У.1), где экзотермичность теплот разведения количественно связывается именно с ослаблением интенсивности сольватационного взаимодействия при возрастании концентрации ионов [272]. Известный вклад, разумеется, и здесь вносит изменение структуры воды под воздействием ионов электролита, различным в случаях ионов-ста-билизаторов и ионов-разрушителей этой структуры (см. стр. 115 и гл. VIII). За ГПГ к энергетической присоединяется координационная дегидратация из-за дефицита воды. [c.123]

Именно эти эффекты наиболее интересны при рассмотрении зоны координационной дегидратации. Комбинируя их с соответствующими разностями интегральных теплот растворения между ГПГ и насыщением (AHs — АЯгпг), помещенными в графе 16, мы получаем эффекты координационной дегидратации для того же интервала (графа 17). Однако эти величины нельзя непосредственно сравнивать друг с другом, так как растворимость сопоставляемых солей весьма различна (от = 21,37 для LiBr до = 4,83 для КС1) и, естественно, сильно отличаются и уменьшения сумм координационных чисел ионной гидратации и в интервале ГПГ — насыщение (от 78,3% у LiBr до 28,0% у КС1). Поэтому для сопоставления эндо-эффектов в отношении различия свойств ионов мы разделили их на изменения концентрации между ГПГ и насыщением. В графе 18 помещены эти приведенные к единице концентрации эффекты. В графе 19 указано, какой процент от полного формального эффекта координационной дегидратации (графа 9) они составляют. То, что эти последние значения достигают только 6—16%, вполне естественно, так как в этой зоне все молекулы воды связаны ионами, хотя строение раствора совсем иное, чем на ГПГ. [c.135]

До недавнего времени не было никаких данных, характеризующих температурную зависимость интегральных теплот растворения электролитов в неводных растворителях. Как уже указывалось в предыдущей главе, в нашей лаборатории изучены некоторых солей в метаноле, этаноле, ацетоне, этилеигликоле, диоксане, ДМСО, ацетонитриле, ДМФА, гидразине и в смесях с водой в широком интервале концентраций и при нескольких температурах. Наиболее широко охарактеризованы растворы Nal. А табл. VI.3 мы приводим средние температурные коэффициенты А АН )/АТ для растворов этой соли в нескольких растворителях. В табл. VI.4 помещены аналогичные данные для NaBr, NaS N и NH4S N в метаноле. [c.177]

На рис. Х.12 изображена зависимость интегральных теплот растворения Nal при постоянной концентрации соли m = 0,5 в зависимости от состава растворителя вода—ацетонитрил и вода— метанол. Минимум, характерный для водно-метанольной системы, на кривой 1 для Hg N отсутствует. В то же время, составу 20% (мол.) Hg N отвечает отчетливый перелом, повторяющийся и при других моляльностях солн (рис. ХЛЗ, а). [c.269]

При повышении концентрации соли происходит уменьшение экзотермичности теплот растворения. Положение максимума сохраняется при той же концентрации растворителя. В области средних концентраций растворителя [30—65% (мол.) Hg N ] интегральные теплоты растворения плавно увеличиваются, зависимость почти прямолинейная. По-видимому, здесь происходит постепенное изменение структуры растворителя. В пользу высказанных соображений говорят и результаты наших измерений при 50 °С. При более высоких температурах должны усиливаться эндотермические и ослабляться экзотермические процессы. Мы наблюдаем (см. рис. Х.13, б) исчезновение излома на составе 20% (мол.) Hg N, что связано с разрушением структуры воды. Максимумы экзотермии в зоне больших составов ацетонитрила становятся более размытыми, очевидно, вследствие сдвига влево равновесия реакций образования комплексов. [c.273]

По форме зависимостей интегральных теплот растворения от состава смешанного растворителя (рис. XI. 16 и XI. 17) система вода— диоксан—нитрат ТБА отличается от всех изученных ранее в этом растворителе. Зато поразительное сходство мы обнаруживаем, сравнивая рис, XI. 17 с рис, XI. 12, По-видимому, это сходство не случайно. Оно подтверждает ведущую роль соли в свойствах тройной системы, если в состав ее входят крупные симметричные ионы, такие, как ион BuiN" . [c.303]

Кривые зависимостей о. п. м. энтальпии соли L3 от моляльности для большинства составов растворителя имеют горизонтальные участки. Только состав 17% (мол.) отличается крутым наклоном во всей зоне составов, а изосоставы при 3 и 5% (мол.) (СН2)40г меняют ход в зоне моляльностей соли т = 2—3. Как и кривые интегральных теплот растворения (рис. XI.17), зависимости рис. Х.24 идентичны зависимостям, полученным для растворов TA в бензоле. Добавки воды на первых порах меняют лишь положение кривых относительно оси ординат [составы 90, 80, 70% (мол.)], и только содержание воды 25—30% отражается на их форме. Наиболее вероятное объяснение этому факту таково во-первых, состояние солей в бензоле и диоксане одинаково — скорее всего это агрегаты из ионных пар во-вторых, добавки воды, даже довольно значительные, не оказывают заметного разрушающего действия на ту форму соединений, в виде которых соль существует в этих растворах. Только состав 17% (мол.)(СН2)402 сопровождается заметными перестройками структур в системе. Вероятней происходит замена диоксана в составе агрегатов на воду, после чего ход о. п. м. энтальпий [кривые 3 и 5% (мол.) ] похож на тот, что был при малых концентрациях воды. [c.306]

Интегральная теплота растворения NH4 I 15,11 кДж/моль. При растворении 1,473 г соли в 528 г воды температура понизилась на 0,174°. Удельная теплоемкость раствора 4,11 Дж/(г-К). Определите тепловую константу калориметра. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология