Интегральная теплота испарения

Интегральная теплота испарения — количество тепла, которое требуется для испарения весовой единицы раствора данной концентрации. [c.51]

Различие между интегральной и дифференциальной теплотами испарения-раствора тем больше, чем больше различаются компоненты по теплоте испарения из раствора и чем больше отличие состава пара и жидкости. [c.375]

Сформулируем кратко различные определения теплоты испарения. Интегральной теплотой испарения /ипт называется количество тепла, выделяющееся в равновесном состоянии с единицы площади по верхности, на которой адсорбировано N молекул газа. [c.26]

Рис. 6. Схема адиабатического калориметра Ярым-Агаева, Феодосьева и Скорикова для измерения интегральной теплоты испарения смесей

В термохимии определяют и другие тепловые эффекты теплоту растворения, теплоту нейтрализации, теплоту плавления, теплоту испарения и т. д. Теплота, выделяющаяся или поглощающаяся при смешении чистых вешеств, называется интегральной теплотой растворения. Теплота растворения моля вегцества в очень большом количестве раствора некоторой постоянной концентрации называется дифференциальной или парциальной теплотой растворения. Теплоту растворения можно представить как сумму двух величин теплоты разрушения кристаллической решетки Ql и теплоты сольватации ионов Q2 [c.88]

В этом уравнении Y и Уд—относительные концентрации компонента и паров поглотителя в газовой фазе t—температура газа /о—интегральная теплота растворения в бесконечно разбавленном растворе при О °С Гдд—теплота испарения поглотителя при [c.261]

Теплоты адсорбции газов и паров. Рассмотренные в разд. 6 этой главы схемы I, Пб и I, Пв процесса адсорбции (см. рис. П1,13) предполагают постоянство объема системы. При этом условии тепловой эффект процесса равен изменению внутренне энергии этой системы АС/. Интегральное изменение внутренней энергии системы при адсорбции пара по схеме I, Пв выражается уравнением (П1,96) или приближенно уравнениями (П1,96а). При их выводе мы предполагали, что пар поступает в подсистему I с адсорбентом из подсистемы Пв без изменения давления пара над мениском жидкости в микробюретке. На испарение перешедшего в подсистему I количества га = га -f я га молей адсорбата была затрачена скрытая теплота испарения L [или VL в расчете на единицу площади поверхности адсорбента в подсистеме I, см. выражения (П1,96а) и (111,97)]. Однако в рассматриваемом случае, т. е. при переходе этих га молей адсорбата в подсистему I, не производится какой-либо работы внешними силами, так как при соединении подсистем I и Пе нар расширяется в подсистему I самопроизвольно. В одном из опытов, описанных Кальве [29], сосуд с адсорбентом, соответствующий нашей подсистеме /, и сосуд с жидким адсорбатом, соответствующий нашей подсистеме Пв, помещались в один и тот же калориметр, в котором измерялась так называемая чистая теплота адсорбции, т. е. разность между теплотой адсорбции пара и теплотой испарения жидкости в соответствующих условиях. Если положительной счи- [c.141]

Величины Д и /з — парциальные мольные теплоты испарения, определяемые из соотношений, включающих f /( о)— мольные теплоты испарения чистых компонентов и <71, 2 — парциальные мольные теплоты смешения компонентов, которые находят графическим дифференцированием кривой зависимости интегральной теплоты смешения комионентов ц от состава раствора [c.112]

По диаграмме 8—Т для воздуха (рис. II1-4), построенной по точным экспериментальным данным, можно проследить ход процессов, протекающих при постоянных температуре, давлении, энтальпии, а также определить среднюю теплоемкость в определенном интервале температур, удельный объем, интегральный эффект Джоуля — Томсона, изотермический эффект дросселирования, эффекты адиабатического и политропического расширения воздуха, в детандерах, теплоту испарения жидкого воздуха, долю воздуха сжижаемого при дросселировании, количество тепла, отданного воздуху или отнятого у него в теплообменниках. [c.104]

Довольно трудно нанести линию насыщенного пара, так как не все части кривой можно получить из интегрального эффекта Джоуля — Томсона. Более или менее точно можно нанести ее последовательными пробами, исходя из теплот испарения. Верхняя часть пограничной кривой LK соответствует сухому насыщенному пару, нижняя КС — жидкости. Обе ветви сходятся в критической точке в этой точке касательная к линии насыщенного пара, являющаяся критической изотермой, вертикальна. Налево от критической изотермы выше кривой насыщенного пара лежит область перегретого пара, ниже нижней ветви предельной кривой расположена область жидкости. [c.70]

АН — интегральная теплота растворения, ккал л СО2, г — теплота испарения растворителя, ккал1л [c.66]

Таким образом, выводы и предположения, вытекающие из рассмотрения о. п. м, величин подтверждают выводы и предположения, высказанные при обсуждении интегральных теплот растворения. Кроме того, о. п. м. энтальпии обнажают некоторые особенности, которые не видны на интегральных свойствах. Например, наличие изломов на кривых Ьз = / т), связываемое нами с возможностью образования комплексов и исчезающих при повышении температуры обнаружение областей растворов, где теплота испарения компонентов растворителя не зависит от присутствия соли возможность проследить влияние всех компонентов на теплоту испарения воды и т. д. [c.281]

Схематическое изображение калориметра Тонга и Кеньона дано на рис. 24. Реакция полимеризации протекала в ампуле 1, помещенной в пробирку < , которая заполнялась хлористым углеродом, бензолом, толуолом или другой жидкостью. Та же жидкость помещалась в нижнюю часть прибора 2. Нагреватель 6 дает возможность энергично кипятить эту жидкость. Насыщенный пар ее омывает пробирку 3 и нагревает помещенную в ней жидкость до температуры ее кипения. Однако жидкость из пробирки 3 не испаряется, так как она находится в атмосфере своего насыщенного пара. Проволочкой 5 пробирка 3 подвешена к коромыслу весов, второе плечо которых уравновешено, как при обычном взвешивании, разновесом. В таких условиях опыта вся теплота, выделяющаяся при процессе полимеризации, происходящем в ампуле 1, идет на испарение жидкости из пробирки <3. По изменению ее веса, зная теплоту испарения этой жидкости, можно определить не только интегральный [c.101]

Теплота парообразования. Различают диференциальную и интегральную теплоту парообразования бинарного раствора. Первая является тепловым эффектом при испарении бесконечно малого количества жидкости с получением равновесного пара и непосредственно связана с давлением пара раствора, как показано в гл. IV. Следовательно, с помощью уравнения (155, гл. IV) можно вычислить диференциальную скрытую теплоту парообразования, если известны данные по давлению пара раствора при постоянном составе и по парциальным объемам двух фаз. Для идеального раствора применяется уравнение (187, гл. IV), и для этого специального случая можно написать, что. [c.456]

Вычислить теплоту испарения ртути с помощью интегрального уравнения Клапейрона — Клаузиуса и из уравнений Трутона и Кистяковского. Сравнить найденные величины с величиной теплоты испарения, приводимой в справочнике (58,1 10 дж/к-экв) (13,89 ккал/моль) для нормальной температуры кипения (629,8°К). [c.175]

В приведенных выше уравнениях приняты следующие обозначения а, а,, аг — постоянные коэффициенты и — энергия активации г — теплота испарения Q — энергетическая характеристика, Я — газовая постоянная Т — температура ky = Q Qo — множитель подобного преобразования, равный отношению энергетических характеристик раствора и растворителя Ьу — инкремент соответствующего свойства, характеризующий превышение (у) раствора над уо) растворителя ид/— дифференциальная и интегральная теплоты растворения Хв, Ха — мольные доли растворителя и растворенного вещества Го — мольная теплота испарения растворителя р, ро — парциальное давление паров воды над раствором и над растворителем при одинаковых Т. [c.199]

Ранее при анализе различных методов изготовления интегральных ППУ отмечалось, что температура композиции варьируется в зависимости от метода в достаточно широких пределах — от холодной (20 °С) до горячей (60—80 °С). Важно, однако, здесь подчеркнуть, что при получении данных материалов вне зависимости от метода изготовления и начальной температуры формы температура композиции в процессе отверждения олигомера всегда достигает значений, достаточных для испарения ФГО [220, 556, 557 ]. Абсолютное значение температуры, достигаемой при экзотермической реакции отверждения ППУ, не зависит, разумеется, от количества вспениваемой массы. Однако количество теплоты непосредственным образом связано с массой и плотностью изделия. Именно этим объясняется любопытное наблюдение Абрамова и др. [544], свидетельствующее о существовании масштабного эффекта в технологии ИП — при переходе от изготовления изделий малых объемов к большим толщина корки ИП всегда уменьшается за счет аккумулирования в форме большего количества тепла и, следовательно, увеличения продолжительности пребывания композиции при данной температуре. Эти данные служат еще одной иллюстрацией справедливости ранее (см. с. 58) сформулированного положения о влиянии температуры на толщину корки интегральных структур. [c.102]

Для измерения интегральной теплоты испарения жидких смесей Ярым-Агаев, Феодосьев и Скориков [19] применили адиабатический калориметр, схематически показанный на рис. 6. Испарение исследуемой жидкости происходит в стеклянном сосуде 1 тороидальной формы с тремя выводными трубками 2-4. Тороидальная форма позволяет создать значительную поверхность испаряемой жидкости и не мешает тщательному перемешиваний калориметрической жидкости. [c.16]

Теплоты испарения ряда жидкостей нри их испарении в пустоту были определены Н. А. Колосовским и И. С. Межениным [173]. Н. Л. Ярым-Агаев, Н. Н. Феодосьев и К. Г. Скориков разработали калориметрическую методику определения интегральных теплот испарения жидких смесей и применили ее для исследования АЯ испарения двойных смесей [174]. Несколько позднее Н. Л. Ярым-Агаев (Донецкий политехнический институт) разработал метод вычисления количества теплоты, поглощенной или выделенной при образовании 1 моля смеси данного состава в парообразном состоянии из насыщенных паров компонентов над чистыми исходными веществами ( ортобарические теплоты смешения ). Вычисление основано на измерении интегральных теплот испарения, теплот смешения компонентов в жидкой фазе и на исследовании состава насыщенного пара [175]. [c.331]

Вычислить теплоту испарения ртути по интегральному уравнению Клапейрона — Клаузиуса и уравнениям Трутона и Кистя-ковского. Сравнить найденные величины с величиной теплоты испарения, приводимой в справочнике (58,1-]0 дж/г-экв) (13,89 ккал1моль) для нормальной температуры кипения (629,8 К), если Г1 = 629,2К, Р1=,1,00-10 н/л 2 750,4 мм рт. ст.)-, 7 2 = 631,2К, Яг= 1,037-10 77% мм рт. ст.). [c.138]

В производстве аммофоса — минерального удобрения, состоящего из смеси моно- и диаммонийфосфатов — [61] при аммонизации фосфорной кислоты выделяется теплота нейтрализации. Эту теплоту используют для испарения аммиака, подогрева аммофосной суспензии до температур, близких к температурам кипения, для испарения части воды, содержавшейся в исходной фосфорной кислоте. Тепловой эффект аммонизации вычисляют по формуле (1,87). Теплота образования Н3РО4 в водном растворе равна сумме теплоты образования ДЯ 298 жидкой ортофосфорной кислоты и интегральной теплоты растворения до соответствующей концентрации раствора. Ниже приведены данные к тепловому балансу упаривания фосфорной кислоты при ее аммонизации [61] [c.235]

Эти большие значения отношений могут служить признаком того, что теплоты сильно возрастают при наличии внутрикристал-лического окружения. Однако механизм десорбции из цеолита также играет значительную роль. Если из цеолита, насыщенного молекул ами- гостями , последние удалить, то полости решетки хозяина не будут разрушаться. С другой стороны, если эквивалентное число молекулярных образований такого же размера будет эндотермически удалено из жидкой фазы, произойдет экзотермическое разрушение структуры, жидкости, так что снижение общей теплоты испарения сравнимо с интегральной теплотой десорбции из цеолита [4Ы. Наибольшее отношение, которое можно было бы ожидать по этой причине, должно быть, однако, равным 2, а если образования порядочного размера удалены из цеолита, например Na-фoязитa, отношение было бы ниже 2. Таким образом, должен оставаться значительный эффект, обусловленный действительным окружением гостевых разновидностей. [c.381]

Теплота смачивания связана с теплотой адсорбции Саде и теплотой испарения жидкости Qu n- Чтобы найти связь между этими величинами, рассмотрим систему, которая состоит из сухого твердого тела (адсорбента), газа и жидкости. Слой жидкости на поверхности твердого тела можно создать двумя способами. Один из них заключается в том, что адсорбент помещают в газ, в котором находятся пары жидкости. При повышении давления пара на поверхности адсорбента растет адсорбционный слой и при насыщении образуется полимолекулярный жидкий слой (см. 1.4). Общая (интегральная) теплота этого процесса равна теплоте адсорбции <Эадс (здесь и далее все теплоты отнесены к единице поверхности адсорбента). Другой путь состоит в том, что сначала в отсутствие твердого тела осуществляют конденсацию пара в жидкость. На этот процесс нужно затратить работу, равную теплоте испарения < исп. Далее твердое тело погружают в образовавшуюся при конденсации жидкость, при этом выделяется теплота смачивания Q m. Из закона Гесса о независимости теплового эффекта от пути перехода системы из начального состояния в конечное следует Q m = Саде — Qn n [41]. [c.39]

Если возникающий на границе тепловой поток обусловлен аэродинамическим трением, а твердое тело испаряется путем сублимацир, то образующиеся пары, перемешиваясь в пограничном слое, способствуют охлаждению тела. В этом случае граничные условия (111) должны быть изменены. Анализируя литературные данные по охлаждению испарением, Адамс [28] показал, что изменение граничных условий заключается в соответствующем увеличении эффективной скрытой теплоты испарения. Иначе говоря, математическая формулировка задачи остается прежней. Саттон [29] применил интегральный метод, к решению задачи в постановке Адамса, предположив, что температурный профиль имеет вид [c.61]

Мольной (интегральной) теплотой адсорбции называется количество тепла, которое выделяется при адсорбции одного грамм-моля газа или пара на достаточно большой поверхности. Между явлениями испарения и десорбции имеется глубокая аналогия. Мольную теплоту десорбции Ь, как и теплоту парообразонапия, монлно найти либо косвенно по уравнению Клаузиуса— Клапейрона из температурного коэффициента равновесного давления в гете- [c.318]

Бруэр и Серей [931] провели 11 измерений давления паров над окисью алюминия интегральным вариантом эффузионного метода (2309—3605° К) с камерами из вольфрама. Авторы работы [931] предполагали, что основным продуктом испарения окиси алюминия является АЮ. Проведенные расчеты [420, 296] показали, однако, что найденные в работе [931] скорости испарения окиси алюминия не могут быть объяснены в том случае, если АЮ является единственным продуктом испарения. Предполагая, что, помимо АЮ, в условиях опытов [931] испаряется также АЬОз, в работах [420, 296] было вычислено значение ДЯзо (АЬОз) = = 172 ккал/моль. Однако в дальнейшем в работах [487, 36736, 1405а, 4158] было показано, что в условиях опытов [931 ] вольфрам должен энергично восстанавливать окись алюминия, и, следовательно, результаты измерений [931] не могли привести к правильному значению теплоты сублимации окиси алюминия. [c.777]

ВеО (газ). Давление насыщенных паров окиси бериллия измеряли Эрвей и Зейферт [1495] и Белых и Несмеянов [315, 22]. В первой работе измерения проводились в интервале 2250—2413° К эффузионным методом с применением радиоактивного бериллия. Во второй работе измерения проводились как эффузионным методом (интегральный вариант), так и методом испарения с открытой поверхности. Специальным исследованием [22] было показано, что в интервале температур 2103—2573° К в эффузионной камере не происходит значительного восстановления окиси бериллия металлическим вольфрамом, из которого были сделаны эффузионные ячейки в работах [1495, 22]. Вычисление теплоты сублимации ВеО по данным [1495, 22] в предположении, что окись бериллия испаряется в виде молекул ВеО, приводит к значениям 156,8 + 0,2 и 160,0+1 ккал/моль, которым соответствуют энергии диссоциации ВеО, равные 122 и 118 ккал/моль соответственно. [c.802]

Эти данные имеют большой разброс. Из них трудно сделать выводы о наличии или отсутствии влияния на результаты соотношения площади отверстия эффузионной камеры и ее сечения. Среднее значение теплоты сублимации при 0°К равно 131,6 5 ккал/г-атом. При испарении с открытой поверхности получено значение 137,9 0,8 ккал/г-атом. Найденное авторами значение коэффициента испарепия 0,2—0,3 для интервала температур 1600—2000°К неверно. Давление иара бора было измерено [376] также интегральным вариантом метода Кнудсена на приборе, изображенном на рис. 51 и описанном на стр. 50. В нем можно было производить серию измерений, не нарушая высокого вакуума в системе, Эффузионная камера была изготовлена из молибдена и имела молибденовую диафрагму, диаметр отверстия в которой менялся от опыта к опыту от 0,09 до 3,1 мм (отношение сечения камеры к площади эффузионного отверстия при этом изменялось от 914 ООО до 42). Температура измерялась термопарой, прокалиброванной в условиях эксперимепта по точкам плавления ряда чистых металлов. Пары бора конденсировались иа кварцевом [c.196]

В каждом опыте по измерению скорости точку адсорбционной изотермы получают, исходя из предельного количества вещества, адсорбированного при равновесии. Таким образом, изостериче-ские теплоты адсорбции А Нд, дифференциальная и интегральная энтропии адсорбции А 5 и А 8 могут быть рассчитаны обычным путем [2] и для бензола представлены на рис. 2 <как функции поверхностного покрытия. Можно видеть, что вплоть до 0, приблизительно равного 0,5, изостерическая теплота адсорбции довольно резко увеличивается, достигая энтальпии испарения АН,., с увеличением покрытия. Это находится в согласии с данными, полученными Баррером [3] и Киселевым [4] с сотрудниками для бензола, адсорбированного на окиси кремния. Первоначальное уменьшение величин ДН , также как Д 8 и Д 8 было отнесено к специфическому взаимодействию с поверхностными ОН-группами. При 0 выше 0,5 энтропия адсорбированной фазы остается постоянной. [c.166]