Теллуровая кислота восстановление

Розе [1108, стр. 330] разделял висмут и теллур восстановлением теллуристой и теллуровой кислоты до элементарного теллура при помощи сернистого газа. [c.290]

Количественное окисление перманганатом нужно проводить при не слишком высокой температуре, а щелочность раствора должна быть выбрана такой, какая требуется для восстановления 1ИпО по возможности до ] 1п04 или до МпОз. Однако правильный подбор pH раствора не всегда является достаточным условием для того, чтобы МпО ионы восстанавливались количественно по определенному уравнению этого можно достичь, если к раствору добавить соль бария или теллуровую кислоту в первом случае восстановление идет до ]ИпО , во втором —до растворимого соединения марганца (IV). [c.8]

ВНЕШНИЙ ВИД ТЕЛЛУРА. Кристаллический теллур больше всего похож на сурьму. Цвет его — серебристо-белый. Кристаллы — гексагональные, атомы в них образуют спиральные цепи и связаны ковалентными связями с ближайшими соседями. Поэтому элементный теллур можно считать неорганическим полимером. Кристаллическому теллуру свойствен металлический блеск, хотя по комплексу химических свойств его скорее можно отнести к неметаллам. Теллур хрупок, его довольно просто превратить в порошок. Вопрос о существовании аморфной модификации теллура однозначно не решен. При восстановлении теллура из теллуристой или теллуровой кислот выпадает осадок, однако до сих пор по ясно, являются ли эти частички истинно аморфными или это просто очень мелкие кристаллы. [c.68]

Элементарные селен и теллур легко окисляются до четырехвалентного состояния азотной кислотой. Для окисления можно применять также и бром, однако при этом всегда образуются значительные количества соединений элементов в шестивалентном состоянии, если только в растворе не присутствуют одновременно большие количества бромистоводородной кислоты [40]. Для восстановления четырехвалентных селена и теллура до элементарного состояния применяют ряд агентов. При восстановлении можно получить золи, на основе которых разработаны важные фотометрические методы. Селеновая и теллуровая кислоты количественно образуются только при действии очень сильных окислителей соединения шестивалентных элементов образуются при щелочном сплавлении. Шестивалентные селен и теллур могут быть снова переведены в четырехвалентное состояние кипячением с бромистоводородной кислотой. В общем, соедине- [c.363]

Разделение кислот осуществляется восстановлением теллуристой кислоты до элементарного теллура сернистым газом [7]. 1ри этом теллуровая кислота не восстанавливается. [c.310]

Методы, основанные на восстановлении селеновой и теллуровой кислот. [c.981]

Восстановление селеновой и теллуровой кислот можно провести концентрированной соляной кислотой или, лучше, концентрированной бромистоводородной кислотой [c.981]

Теллур — серебристо-белое вещество с металлическим блеском, в тонких слоях на просвет красно-коричневое. Кристаллизуется в гексагональной сингонии. Структура аналогична гексагональной модификации селена. Так называемый аморфный теллур, получаемый при восстановлении теллуровой кислоты на холоду в виде тонкого черного по- [c.94]

Селеновая кислота титруется более трудно, чем теллуровая кислота, так как реакция восстановления протекает более медленно [136]. Титрование до элементарного селена в Ь N НС1 при 70% дает пониженные на —5% результаты, вероятно, вследствие частичного восстановления селеновой кислоты ионом хлорида. Если начать титрование в 6 iV H l при комнатной температуре, затем медленно нагревать до 70°, продолжая добавление раствора соли двухвалентного хрома, и закончить титрование до эле- [c.82]

Титрование теллуровой кислоты до элементарного теллура невозможно при любой концентрации соляной или серной кислоты вплоть до 6 7V при комнатной температуре и в горячем сернокислом растворе вследствие медленного протекания реакции. Хотя теллуровая кислота восстанавливается до элементарного теллура более быстро в горячем солянокислом растворе, однако восстановление ее ионом хлора препятствует определению теллура по первой стадии восстановления. Точные результаты можно получить при восстановлении теллура до элементарного состояния, если начать титрование в 6 НС1 при комнатной температуре и затем постепенно повышать температуру до 70° в течение 10 мин. при медленном добавлении раствора соли двухвалентного хрома. Титрование заканчивают при 70°. Около половины расходуемого раствора соли двухвалентного хрома нужно добавить во время нагревания. При таком способе титрования вблизи точки эквивалентности остается только четырехвалентный теллур, поэтому можно титровать в конце быстро. [c.85]

Устойчивые золи теллура можно получить, восстанавливая теллуровую кислоту гидроксидом гидразония. 2—3 г очень чистой НДеОб (см. ниже) растворяют в 1 л воды наивысшей чистоты (см. гл. 1) и нагревают этот раствор на водяной бане до 40—50 °С. При более высокой температуре в результате дальнейшего восстановления в некоторых случаях может образоваться гель. Подогретый раствор обрабатывают по каплям сильно разбавленным водным раствором гидразина N2H4 (1 2000) до прекращения изменения окраски образовавшегося гидрозоля. Прибавление избытка восстановителя следует избегать, так как в этом случае золь становится неустойчивым и быстро коагулирует. Жидкость переливают в заранее приготовленный диализатор или мешочек из пергаментной бумаги и, часто меняя воду с внешней стороны перегородки, подвергают ее диализу до полной очистки. [c.467]

При умеренном нагревании гидрата теллуровой кислоты пол учается безводная кислота HiTeOi в виде белого порошка, совершенно отличающегося от кислоты, содержащей воду. В то время как водная кислота легко растворяется в воде и щелочах и претерпевает полное восстановление в теллуристую кислоту при кипячении с концентрированной соляной кислотой, безводная кислота НиТеО не растворяется в воде или в кипя щем едком натре, и только ничтожнейшие количества (следы) ее изменлются при кипячении с концентрированной соляной кислотой, но она легко растворяется яри нагревании в едком кали. [c.552]

Выполнение. Каплю исследуемого раствора смешивают в фарфоровой чашечке с каплей раствора Sn l (10 г Sn b в 20 мл концентрированной H l), затем до бавляют ка1плю 1%-ного раствора теллур-ата натрия . В присутствии рения появляется черный осадок или черная муть от выделившегося элементарного теллура. При малых количествах рения осадок появляется не сразу, а через не которое время. Рекомендуется ставить слепой опыт. Открываемый (.минимум 0,025 у в 0,05 мл (предельная концентрация 1 2 000 000). Об открытии рения в присутствии некоторых мешаюш,их элементов, особенно М о, обычно сопутствующего рению и также катализирующего восстановление теллуровой кислотЫ, см. оригинальную работу . А. К- [c.651]

Восстановление перманганата в щелочной среде протекает значительно более сложно, чем в кислой ход реакции сильно зависит от условий (например, от концентрации гидроксильных ионов, температуры, присутствия следов некоторых тяжелых металлов). Перманганат (Мп ) последовательно восстанавливается до мангапата (Мп ), а затем — до двуокиси марганца (Мп ) или (в присутствии теллуровой кислоты) — до растворимого соединения марганца (IV). [c.7]

Поскольку в сернокислом растворе шестивалентный теллур находится в виде теллуровой кислоты, можно ожидать их разделения либо при помощи анионитов путем улавливания Те042-, либо путем сорбции меди на катионитах, но при этом железо частично сорбируется смолой, частично осаждается в растворе. Поэтому для применения анионитов необходимо процесс восстановления теллура вести без применения железа. Известны иониты, имеющие восстановительные свойства [3]. Если бы при помощи последних удалось восстановить теллур, то процесс заключался бы в разделении меди и теллура и восстановлении последнего, что по данным литературы и наших исследований вполне осуществимо. [c.226]

Механизм реакции. Восстановление [215] анионов теллуристой и теллуровой кислот анионом фосфорноватистой кислоты до элементарного теллура [c.64]

Теллуровая кислота, как и селеновая кислота, восстанавливается только энергичными восстановителями. При восстановлении оловом, ЗпСЬ или гипофосфитом натрия в кислой среде выделяется черный осадок элементного теллура. [c.332]

Тандон и Мехротра [25] восстанавливали теллуровую кислОту до элементарного теллура избытком раствора rSO , теллур после промывания и высушивания взвешивали. Условия восстановления такие же, как и в случае висмута и сурьмы (стр. 73,75) [c.86]

Аллотропия. Для теллура предполагалось существование двух различных форм кристаллической, которую можно получить охлаждением паров теллура, и аморфной, получающейся при восстановлении теллуровой кислоты сернистым газом, гидразином или другим подобным реагентом. Аморфный теллур был описан как тонкий черный порошок, который при нагревании становится кристаллическим, причем превращение это сопровождается выделением теплоты. Б качестве характерного отличия аморфного тел1-лура от кристаллического указывается значительно большая окисляемость первого на воздухе. К особым состояниям относят также иногда теллур, выделяемый из растворов осаждением различными окислителями и, наконец, коллоидальный теллур, получаемый различными способами. Однако методами рентгенографического анализа установлено, что осажденный теллур не является аморфным, а в действительности состоит из тонких кристалликов обычных гексагональных модификаций теллура [401]. [c.527]

Теллур может быть получен в виде аморфного черного осадка восстановлением растворов теллуристой или теллуровой кислот. При нагревании он переходит в кристаллическую разность серебристо-белого цвета, очень хрупкую и имеюптую близкое сходство с металлической сурьмой. Уд. вес 6,27 темп. пл. 450°. Кипит при 1390°, образуя золотисто-желтые пары. Нерастворим в сероу лероде. Азотная кислота переводит теллур в теллуристую кислоту. [c.271]

О восстановлении селеновой и теллуровой кислот см. разд. П1. Селеновая кислота образует селенаты, изоморфные с сульфатами. Селеновокислый барий ВаЗе04 очень похож на сернокислый барий, но растворяется при кипячении с соляной кислотой, которая восстанавливает его до селенистокислого. Теллуровая кислота является очень слабой кислотой и не дает солей типа квасцов. [c.272]

Физические свойства. Серебристо-белые кристаллы. Уд. вес 6,27. Т. плавл. 452 т, кип. (в водороде) 1390°. При восстановлении теллуровой или теллуристой кислоты выделяется элементарный Т. Б виде коричнево-бурого порошка, который считается аллотропической модификацией Т. При нагревании аморфный Т. вновь переходит в кристаллическое соединение. В воде не раств. Раств. в концентрированной На504. [c.100]