Ларсон

Таблица 1У-2. Константы равновесия реакции синтеза аммиака, вычисленные но экспериментальным данным Ларсона

Чтобы еще раз наглядно показать это, рассмотрим наиболее широко применяемое экстраполяционное соотношение Ларсона — Миллера [12] для длительной прочности [c.46]

По уравнению Ларсона и Доджа (П. 7) находим Ig/ p для Ti = = 873 К и Pi = 30 МПа, подставив соответствующие значения р и / (см. табл. 1) [c.35]

Додж [16] на основании исследований, проведенных им совместно с Ларсоном, предложил для реакции синтеза аммиака при температуре 450°С [c.169]

В 1923—24 гг Ларсон и Додж [8, 9] определили экспериментально константы равновесия реакции синтеза аммиака в интервале от 350 до 500° С и под давлением от 10 до 1000 атм. [c.378]

Ларсон и Додж вывели эмпирическое уравнение [c.44]

На рис. 1.6 сопоставлены полученные в разных изотермических условиях молярные доли X аммиака в равновесной газовой смеси в зависимости от давления. Изотермы 573. 773 и 873 К рассчитаны по уравнению Ларсона и Доджа, а изотерма 400 К построена по данным табл. 1.6. Из данных рис. 1.6 видно, что по мере увеличения температуры при поддержании постоянного давления становится меньше достигаемая концентрация аммиака в равновесной газовой смеси. [c.44]

Ларсон и сотр. [6] отметили зависимость диффузионного потенциала от состава раствора. Используя различные по составу и концентрации инертные электролиты, авторы измерили разность потенциалов между электродом Ag/Ag и водным НКЭ и показали, что она существенна. Их результаты представлены в табл. 1. Но-видимому, этим обстоятельством часто пренебрегают, так как в литературе приводятся результаты измерений без упоминания истинной природы диффузионного потенциала. Необходимо отмечать факт пересчета и давать соответствующую поправку при отнесении потенциала применяемого рабочего электрода сравнения к какому-либо другому электроду сравнения. [c.7]

Ларсон и соавторы в аналитических опытах на микроколонке (0,15 X 10 см) исследовали оптимальные условия для фракционирования рестриктов ДНК в системе ХОФ-5 при среднем давлении ( 33 атм) и скорости элюции 13 мл/ч. Наилучшее разделение 17 фрагментов размерами от 43 до 850 пар оснований получалось у них при использовании очень пологого линейного градиента (0,55—0,75 М K I) объемом 40 мл (220 Fj) в нейтральном буфере при температуре 43°. Повышение температуры, по их данным, затрудняет элюцию ДНК и растягивает ее профиль. Удается разделить фрагменты длиной 98 и 102 пары оснований, чего далеко не всегда можно добиться с помощью электрофореза. Длина липких концов рестриктов и их состав влияют на разделение, равно как и нуклеотидный состав ДНК и даже последовательность оснований. Подчеркивается нео - [c.173]

Другой, соверщенно отличный метод, предложил Л. П. Ларсон [3]. Согласно этому методу, содержание нормальных парафинов определяется по изменению объема смеси углеводородов в результате адсорбции нормальных парафинов молекулярными ситами. [c.55]

Как следует из табл. 1У-2, величина константы равновесия зависит от давления и температуры. Ларсон и Додж, основываясь на экспериментальных данных, предложили для расчета константы равновесия следующее эмпирическое уравнение [c.346]

Константа равновесия Кр реакции синтеза аммиака определяется из уравнения Ларсона и Доджа [c.152]

Н. В. Лаврова и др. [57] — реакции (У-13), (У-15—У-20). Значения для реакции распада аммиака (У-14) рассчитаны по данным Ларсона и Лоджа [80]. Значения Р° для реакции (У-9) получены путем комбинации значений АР° для реакций (У-З) и (У-4). [c.65]

Ларсон и Додж [32] исследовали равновесие синтеза аммиака при 325—500 в интервале давлений от 1 до 100 атм. Впоследствии диапазон давлений был расширен в работе Ларсона [33] до 1000 атм (при 450, 475 и 500°) . По полученным данным была проведена экстраполяция значений равновесных концентраций аммиака в области более низких и более высоких температур. Экспериментальные и экстраполированные значения равновесных концентраций аммиака приведены в табл. 5. Данные этой таблицы показывают резкое снижение равновесной концентрации аммиака при увеличении температуры синтеза. Однако применение высоких давлений (до 1000 атм), приводящих к весьма значительному росту равновесных концентраций аммиака, позволяет практически осуществлять синтез на катализаторах при 400—550° эти условия обеспечивают (при достаточно больших объемных скоростях) выход аммиака, равный 30—60% теоретического. Хорошо действующим катализатором оказалось, в частности, металлическое железо с примесью А]20з и К2О. Этот катализатор и бып применен в указанных выше исследованиях равно- [c.32]

В табл. 6 приведены данные Телегина (см. [34]), подтверждающие результаты исследований Ларсона (при Р = 1000 атм) и расширяющие диапазон давлений при синтезе аммиака до 2000 атм. [c.33]

Промежуточный объем имеет значение для ионообменников гелевого типа. Согласно Самуэльсону и Ларсону [1] для макропористых смол вопрос о промежуточном объеме является дискуссионным. [c.127]

Кр — константа равновесия реакции синтеза аммиака, рассчитываемая по эмпирическому уравнению изохоры Ларсона и Доджа [15] [c.60]

Несомненно, на пределе возможностей дистанционной ИК-спектро-скопии выполнена работа Ларсона и Финка [166], которые объединили фурье-спектроскопию с телескопами с большой апертурой для опреде- [c.214]

Данные о концентрациях аммиака, приводимые различными авторами, сильно расходятся. Кривые (рис. 15), представляющие числа Клода, Ларсона и Доджа, ясно показывают это расхождение. [c.117]

Эти величины хорошо согласуются с экспериментальными данными Габера [7], а также Ларсона и Доджа [8, 9], исправленными к идеальному газовому состоянию Стефенсоном и Мак-Махопом [13]. [c.379]

Задаваясь ij, определяем по уравнению Ларсона и Блека. [c.375]

Для идеальной газовой смеси Кр не зависит от давления, для реальных газов — зависит. Исследованиями установлено, что для процессов, осуществляемых под высоким давлением, константа равновесия уменьшается с повышением давления. В этом случае в расчетное уравнение константы равновесия вводят поправочный коэффициент на давление (Р). Например, для процесса синтеза аммиака, проводимого при высоких давлениях, Ларсоном и Доджем определена взаимосвязь константы равновесия, коэффициента р и постоянной интегрирования / при разных давлениях [c.30]

Очистка растворителя. Описано несколько методов очистки, правда, без надежной аналитической проверки [4]. Ларсон и Ивамото [1] осушали бензонитрил над Са804 в течение нескольких дней, а затем перегоняли его со свежей порцией Са804. Затем продукт повторно перегонялся с Р2О5 до появления в колбе черного осадка. Остаточная концентрация воды составляла 0,01 М. Однократная перегонка химически чистого бензонитрила дает продукт, содержащий примерно до 1% примеси с низкой температурой кипения,.что можно обнаружить с помощью газовой хроматографии [2. [c.13]

Больщинство конструкций, работающих при высоких температурах, проектируется таким образом, что в течение всего срока эксплуатации материал находится в стадии установивщейся ползучести или даже в переходной стадии (т. е. в условиях, когда ползучесть описывается кривой 1 на рис. 1). При проектировании конструкций часто пользуются понятием предела ползучести . Эта величина в какой-то мере зависит от стационарной или минимальной скорости ползучести, поскольку определяется как напряжение, вызывающее допустимую деформацию (обычно 2—5%) после 100- или ЮОО-ч нагружения. Допустимые напряжения при более продолжительных экспозициях определяют, как правило, путем экстраполяции, например по методу Ларсона и Миллера [c.11]

Для сплава Удимет-700 с размером зерна 300 мкм, испытанного на воздухе при температурах 760 и 982°С, значения С составили 23 и 18, что близко к ожидаемому значению 20 [14]. При вакуумных (10 торр) испытаниях этого же сплава параметры Ларсона— Миллера при тех же температурах равны 41 и 33 соответственно. Таким образом, поскольку внешние условия по-разному влияют на характеристики ползучести, условия зарождения и роста трещин, нет никаких оснований считать параметры, входящие в рассмотренное эмпирическое соотношение, постоянными. [c.46]

В. М. Мази ничего не сообщал о параметре с, то есть о периодичности молекулярных слоев в этой ячейке. Напротив, К. Ларсон [289] считал, что гомологи н-С,9Н4о и Н-С21Н44 имеют двухслойную упаковку молекул, но гексагональную симметрию ячейки. [c.69]

В качестве примера для труб из ПЭНД на рис. 1.18 приведена группа кривых длительной прочности (сплошные линии получены по экспериментальным данным, штриховые — результат экстраполяции). Исследованиями также показано, что для экстраполяции результатов испытаний можно использовать корреляционную формулу Ларсона-АЛиллера [c.69]

Равновесные концентрации аммиака при г = 325—500 °С и Р = 10—1000 ат в смеси азота и водорода стехиометрического состава были определены экспериментально Ларсоном и Доджем. Но полученным данным была рассчитана константа равновесия [c.345]

Ад — содержание аммпака в газовой смеси, соответствующее г, и (определяется по уравнению Ларсона и Влека), объемн. % [c.375]

Ларсон предложил использовать двухслойные, предварительнс очувствленные формы, в которых нижний слой создавался диазо смолой, а верхний —окрашенным прочным полимером (поливинил формалем, полиамидом, ПВА, силиконом, эпоксидной смолой и др.) [пат. США 3136637 пат. Великобритании 944276]. При проявле НИИ водно-органической системой полимер удаляется вместе с ниж ним слоем такая офсетная форма позволяет получать высокие ти ражи отпечатков. В случае эпоксидной смолы для полноты прояв ления наружный слой должен обладать низкой ММ, что, однако, н( позволяет достичь высокой износостойкости форм. Поэтому реко мендуется эпоксидный слой после проявления дополнительно отверждать он полимеризуется под действием комплекса ВРз-этанол амин, который наносят в водно-этиленгликолевом (8 2) растворе после испарения растворителя форму кратковременно выдерживают при 120—250 °С [пат. США 4292396]. [c.112]

Ларсон и Микше [6] разработали двухстадийный метод окисления лигнина, что еще больше расширило возможности перманганатного метода. По их методу метилированный препарат ЛМР окисляли перманганатом калия при pH 11-12 и 100 С, а затем продукты реакции дополнительно - перекисью водорода при pH 9-10 и 50 С. Смесь кислот метилировали диазометаном и анализировали газо-жидкост-ной хроматографией (ГЖХ). Всего было обнаружено 38 одно- и двуядер-ных кислот и 2 трехядерные. С выходом более 0,1 % было найдено [c.106]

Хауз и Ларсон (31 при нагревании смеси Д., ДМСО и гидрида натрия в 1,2-диметокси5тане до 60 иолучили анион Д., который ири взаимодействии с лактоном (1) образует -кетосульфон (2). Последний превращали, как показано на схеме, в лактон (5), который представляет интерес как пример бицикло-[3,2,П-октановой системы с гидроксильной группой в голове моста. Как промежуточный продукт Р-кетосульфон (2) лучше, чем р-кетосульфоксид, поскольку он более устойчив II не имеет дополнительной асимметрии. [c.144]

Связанный азот (1934) -- [ c.110 , c.115 , c.123 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.35 , c.36 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.562 , c.563 , c.568 , c.755 ]

Основы предвидения каталитического действия Том 2 (1970) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология