Побочная подгруппа I группы периодической системы (подгруппа меди)

Элементы подгруппы меди. Медь Си и ее электронные аналоги — серебро Ag и золото Аи — являются элементами побочной подгруппы первой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура атомов элементов подгруппы меди может быть выражена формулой. .. п — 1) 5 , где п — номер внешнего электронного слоя, совпадающий с номером периода в периодической системе. [c.303]

Общая характеристика подгруппы. В периодической системе элементов медь, серебро, золото образуют побочную подгруппу первой группы. Эти элементы не являются типичными металлами по химическим свойствам. По физическим свойствам медь, серебро и золото — металлы. Атомы элементов подгруппы меди имеют в наружном слое один электрон, но могут терять, кроме наружного электрона, еще электроны из предпоследнего слоя. Поэтому.медь, серебро и золото бывают в химических соединениях не только одновалентными. Так, медь проявляет валентность +1, +2 и - -3. [c.215]

Медь, серебро и золото — элементы побочной подгруппы I группы периодической системы. Атомы этих элементов имеют на внешнем энергетическом уровне по одному s-электрону, предпоследний их уровень содержит 18 электронов. Наличие d-электронов, а также значительно меньшие радиусы атомов приводят к резкому изменению свойств этих элементов по сравнению со щелочными металлами, расположенными в главной подгруппе I группы. Элементы подгруппы меди в соединениях проявляют степень окисления не только + 1,нои +2и +3за счет -электронов с предпоследнего уровня. Наиболее характерные степени окисления для меди +2, серебра +1, золота +3. [c.164]

Периодическая система состоит, как известно, из групп, которые в свою очередь включают в себя главные и побочные подгруппы элементов, обладающих схожими химическими свойствами, — в таблице они расположены друг под другом. В главной подгруппе первой группы находятся щелочные металлы — литий, калий, натрий, рубидий и цезий, а в побочной подгруппе первой группы — медь, серебро и золото. В главную подгруппу второй группы включены щелочноземельные металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий, а в побочную — цинк, кадмий и ртуть. Третья группа начинается с неметалла бора, затем идут металлы, образующие земли алюминий, скандий, иттрий, 15 редкоземельных элементов и радиоактивный актиний. В соответствующей побочной подгруппе находятся мало известные металлы галлий, индий и таллий. В главных подгруппах четвертой и пятой групп металлический характер обнаруживают только последние члены группы, а в главных подгруппах шестой, седьмой и восьмой групп находятся только неметаллы. Но элементы побочных подгрупп этих групп периодической системы являются металлами. Особенно важны так называемые переходные металлы побочной подгруппы восьмой группы, которые образуют три подгруппы. Здесь содержатся металлы подгруппы железа и платины. [c.74]

Атомы всех элементов первой группы периодической системы имеют во внешнем слое по одному электрону на подуровне з. В подстилающем слое атомы элементов главной подгруппы, т. е. щелочные металлы, имеют по восемь электронов, за исключением лития, у атомов которого в этом слое по два электрона. У атомов элементов побочной подгруппы, подгруппы меди, в подстилающем слое находится по восемнадцати электронов. Имея в атомах по одному электрону во внешнем слое и по восьми электронов в подстилающем слое, щелочные металлы могут проявлять валентность только +1. Как было уже сказано, подстилающий 18-электрон-ный слой в атомах элементов подгруппы меди не стабилизирован, поэтому элементы этой подгруппы проявляют валентность не только - -1, но и более высокую. [c.412]

Медь, серебро и золото — элементы побочной подгруппы меди I группы периодической системы. Их атомы, как и атомы щелочных металлов, имеют во внешнем слое по одному электрону, поэтому у тех и других отсутствует тенденция к присоединению электронов. Но в отличие от щелочных металлов у атомов Си, Ag и Au в предпоследнем слое находится не 8, а 18 электронов, чем и вызывается различие их свойств. Радиусы атомов элементов подгруппы меди значительно меньше, чем у щелочных металлов, стоящих в тех же периодах, и вследствие этого последний электрон ядрами Си, Ag и Аи удерживается более прочно. Эти элементы окисляются труднее щелочных металлов, наоборот, их ионы легче восстанавливаются. Так как 18-электронный слой у атомов Си, Ag и Аи еще не вполне ус- [c.264]

Глава XVI. Элементы побочной подгруппы I группы периодической системы медь, серебро, золото ........ 487 [c.717]

Периодическая система состоит из семи периодов и восьми групп. Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом. По вертикали расположены группы. Как правило, высшая положительная степень окисления элемента равна номеру группы. Исключение составляют, например, фтор. (его степень окисления равна —1), медь, серебро, золото (степень окисления -fl и +2 -fl и Ц-2 +1 и +3 соответственно). В больших периодах через определенное число элементов свойства последующих элементов начинают частично повторяться в 4- и 5-м периодах — через 10 элементов, в 6- и 7-м периодах— через 24 элемента. Это явление послужило основанием для деления каждой группы на две подгруппы главную и побочную. По химическим [c.37]

Элементы побочной подгруппы I группы периодической системы медь, серебро и золото сходны с элементами главной подгруппы I группы тем, что они в некоторых своих соединениях одновалентны. Эти элементы, однако, выступают в своих соединениях и в более высоких валентных состояниях. Одновалентное состояние является наиболее устойчивым только у серебра, которое лишь как исключение двух- и трехвалентно. Наиболее устойчивая валентность меди — два, а золота — три. Золото, серебро и медь являются единственными элементами, которые могут давать соединения, где они проявляют валентность выше номера группы периодической системы, к которой принадлежат. [c.680]

Положение меди в периодической системе химических элементов и строение атома. Медь — элемент побочной подгруппы I группы. Его электронная формула следующая [c.105]

Побочную подгруппу I группы Периодической системы Д. И. Менделеева составляют медь Си, серебро Ag и золото Аи. [c.248]

Соединения элементов побочных подгрупп I и II групп периодической системы (в первую очередь, окиси меди и цинка) обладают заметным каталитическим эффектом в реакциях дегидрирования углеводородов и, в особенности, при дегидрировании алкильных боковых цепей. [c.174]

Медь, серебро и золото составляют побочную подгруппу I группы периодической системы Д. И. Менделеева. Каждый элемент в своем периоде является предпоследним -элементом. Таким образом, в атомах этих элементов в (/г — ) -оболочке должно находиться 9 электронов, по поскольку -оболочка близка к завершению, энергетически более выгодным оказывается переход одного из -электронов наружного слоя в (п — 1) -оболочку Поэтому Си, Ag и Аи имеют электронную конфигурацию... (п— 1) пв. Поскольку завершение -оболочки у этих элементов происходит за счет перехода внешнего электрона, -оболочка еще недостаточно стабильна. Поэтому в образовании химических связей у элементов подгруппы меди могут принимать участие и -электроны. В соответствии с этим Си, Ад и Аи могут проявлять степени окисления 4-1. +2 и 4-3. Серебро соединениях, главным образом одновалентно. Для меди и золота характерны две степени окисления для меди +2 и 4- 1. для золота 4-3 и 4-1. причем более устойчивая степень окисления у меди 4-2, а у золота 4-3. Соединения Си в степени окисления - -3, Ag (- -2 и 4-3) и Аи (4-2) гораздо менее устойчивы и хуже изучены. [c.226]

Свойство ионов таллия (I) внедряться в решетку иодида аммония или калия при кристаллизации дает подтверждение диагонального сходства таллия с побочной подгруппой первой группы периодической системы элементов (одновалентные медь, [c.102]

Медь, серебро, золото входят в побочную подгруппу I группы элементов периодической системы Менделеева. Атомы этих элементов, подобно атомам щелочных металлов, на внешнем электронном слое имеют по одному электрону, но на следующем (предпоследнем) слое содержится не 8, как у щелочных металлов, а 18 [c.348]

Номер группы периодической системы равняется количеству валентных электронов, находящихся в этой группе элементов. В главных подгруппах помер группы соответствует количеству электронов, находящихся на внеш-етем слое, а в побочных группах номер группы показывает общее количество валентных электронов у данного элемента, т. е. то наибольшее количество электронов, которое атом может отдавать со своего внешнего и предпослед-мего слоя. Исключение составляют элементы восьмой группы и побочной шодгруппы первой группы периодической системы. В восьмой группе, как уже говорилось, не все элементы способны проявлять положительную валентность, равную восьми. Находящиеся в побочной подгруппе первой группы медь, серебро и золото могут проявлять валентность и больше единицы медь бывает двухвалентной, а серебро и золото — трехвалептными. У этих элементов предпоследний 18-й электронный слой еще не является устойчивым. [c.228]

Химический знак меди Си. Латинское название — куп-рум. Распределение электронов по слоям 2 8 18 1. Медь Си, серебро Ag и золото Аи входят в состав побочной подгруппы 1 группы периодической системы. Подобно щелочным металлам медь имеет на внешнем электронном слое один электрон и в соединениях выступает как одновалентный элемент. Однако, кроме этого, атом меди способен отдавать еще один электрон с предпоследнего электронного слоя, образуя ряд соединений двухвалентной меди. Эта способность терять электроны с внутреннего электронного слоя объясняется меньшей устойчивостью восемнадцати-электронцого слоя по сравнению с восьмиэлектронным. Именно поэтому переменная валентность характерна для м югих элементов, расположенных в середине больших периодов и имеющих ионы с незавершенным (или только [c.273]

Эти элементы составляют побочную подгруппу основной группы периодической системы. Во внутренней (аргоновой) оболочке число электронов постепенно возрастает и у атома меди достигает восемнадцати. На этом заканчивается заполнение электронами внутренней аргоновой оболочки (М).У следующих по порядку элементов электроны заполняют внешний слой вплоть до восьми электронов у атома криптона. Заполнение электронных слоев в пятом периоде происходит аналогично. [c.75]

ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА I ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ (ПОДГРУППА МЕДИ) [c.676]

В побочной подгруппе I группы периодической системы (в подгруппе меди) находятся переходные металлы медь (Си), серебро (Ад) и золото (Ап). [c.676]

Форма Периодической системы, которую предложил Д. И. Менделеев, называется короткопериодной, или классической. В настоящее время все П1ире используется другая форма Периодической системы - длиннопериодная, в которой все периоды-малые и большие-вытянуты в длинные ряды, начинающиеся щелочным металлом и заканчивающиеся благородным газом. Каждая вертикальная последовательность элементов называется группой, которая нумеруется римской цифрой от I до VIII и русскими буквами А или Б. Например, I А-группа - это щелочные металлы (т.е. главная подгруппа I группы в короткопериодной форме), а 1Б-группа - это )лементЫ медь, серебро и золото (т.е. побочная подгруппа I группы) аналогично VI А-группа - это халькогены, а VIB-группа-Э1 0 элементы хром, молибден и вольфрам. Таким образом, главные подгруппы - это А-группы в длиннопериодной форме, а побочные подгруппы -это Б-группы номера групп в обеих формах Периодической системы совпадают. [c.35]

Катионы 4-й аналитической группы осаждаются сероводородом в кислой среде при pH 0,5. Ее составляют элементы IV главной подгруппы (олово, свинец), V главной подгруппы (мышьяк, сурьма и висмут), VI группы периодической системы (молибден, вольфрам, селен, теллур), VII побочной подгруппы (технеций, рений), VIII группы семейств рутения и осмия. В 4 аналитическую группу входят также медь, серебро и золото, как элементы 1 побочной подгруппы таблицы Менделеева. 4 аналитическая группа подразделяется на три подгруппы подгруппу соляной кислоты, подгруппу сульфооснований и подгруппу сульфоангидридов. [c.31]

Элементы побочных подгрупп периодической системы по отношению к кислороду и к неметаллам вообще обнаруживают те же валентности, что и элементы главных подгрупп однако элементы побочных подгрупп, как правило, в большей степени, чем элементы главных подгрупп, склонны менять свою валентность. В побочной подгруппе I группы о5ковалент-ность меди и золота сильно подавлена. В побочной подгруппе VIII группы соответствующая номеру группы восьливалентность была до сих пор обнаружена только для рутения и осмия. [c.31]

Периодическая система элементов состоит из 8 групп, каждая из которых подразделена на главную и побочную подгруппы. Так, в главной подгруппе I группы (1А-подгруппа) сосредоточены сходные по химическим свойствам щелочные металлы. Отличаются они между собой атомной массой, а следовательно, интенсивностью химических свойств с увеличением атомной массы повышается их химическая активность. В побочной подгруппе (1В-подгруппа) также находятся металлы, но они в противоположность щелочным металлам обладают низкой химической активностью. С увеличением атомной массы их активность падает. Так, медь Си легко реагирует с азотной кислотой HNO3, в то время как золото Ли с ней не взаимодействует. Д. И. Менделеев указал, что медь, серебро и золото в соединениях низшей валентности сходны с натрием, особенно серебро. Так, нитрат серебра AgNOs нельзя отделить кристаллизацией от нитрата натрия. И в то же время серебро резко отличается от натрия по величине атомной массы 108 и 23 соответственно. [c.27]

Каждая из восьми групп периодической системы подразделена на главную и побочную подгруппы элементов. Так, в главной подгруппе I группы (IA подгруппа) сосредоточены сходные по химическим свойствам щелочные металлы. Разнятся они между собой атомным весом, а следовательно, интенсивностью химических свойств с увеличением атомного веса повышается их химическая активность. В побочной подгруппе (IB подгруппа) также находятся металлы, но они в противоположность щелочным металлам обладают низкой химической активностью. С увеличением атомного веса их активность в противоположность щелочным металлам падает. Так, медь Си легко реагирует с азотной кислотой HNO3, в то время как золото Ли с ней не взаимодействует. [c.28]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

К существенным противоречиям короткой формы периодической системы относили, пребывание элементов побочных подгрупп — марганца, технеция, рения в одной группе с галогенами хрома, молибдена, вольфрама в группе с халькогенами ванадия, ниобия, тантала в группе с пниктогенами меди, серебра, золота — со щелочными металлами цинка, кадмия, ртути — со щелочноземельными металлами и т. д., — а также и осложнения, вносимые элементами побочных подгрупп в порядок изменения свойств элементов в вертикальных группах. Однако на самом деле эта особенность короткопериодной формы может рассматриваться для элементов, начиная со второй и и кончая седьмой группой, скорее как преимущество по сравнению с другими формами — в одной группе находятся вместе как полные, [c.26]

Атомы металлов главных подгрупп периодической системы имеют d- и /-оболочки, полностью заполненные или полностью пустые. Направленность валентностей выражена слабо, энергия почти не зависит от расположения атомов в молекуле. Поэтому адсорбированная молекула не будет заметно активнее нормальной и каталитическое действие будет слабым. Металлы восьмой группы и побочных подгрупп, кроме подгрупп меди и цинка, имеют частично заполнетные d- и /-оболочки. Направленность валентных сил у таких металлов выражена значительно больше, чем у металлов главных подгрупп. Адсорбированная молекула становится активированным комплексом при таком расположении атомов, при котором обеспечивается максимум энергии связи с валентными силами атомов металла. Каталитическое дейс 1вие является избирательным и зависит как от свойств поверхности металла, так и от природы реагирующих молекул. [c.99]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы И группы периодической системы. По химическим свойствам цинк и его соединения сходны G магнием и бериллием. С другой стороны, окислы металлов подгруппы цинка непрочны, они легко восстанавливаются, окислы и сульфиды являются полупроводниками, причем окись цинка, имея в междоузлиях кристалла избыточный цинк, проявляет электронную проводимость. Все эти свойства делают их сходными с элементами VIII группы и подгруппы меди. Двойственность химических и физических свойств соединений металлов подгруппы цинка сказывается и на их каталитических свойствах. Так, кроме того, что они являются катализаторами ионных процессов, они способны катализировать и реакции окислительно-восстановительного типа гидрирования, дегидрирования, восстановления, окисления и др. Из металлов в качестве катализаторов применяются цинк, часто скелетный и в сплавах, кадмий, ртуть (в основном, в виде амальгам). [c.101]

Различие в энергии связи электронов одноименных подгрупп двух оболочек больше различия в энергии связи электронов двух соседних подгрупп одной оболочки. Однако энергия связи электронов первых подгрупп данной оболочки может быть больше, чем знергия связи электронов последней подгруппы предыдушей оболочки. Например, первая электронная пара четвертой оболочки (4з-электроны) обладает несколько большей энергией связи, чем электроны последней подг11Уппы третьей оболочки (Зс1-электроны). Поэтому 19-й электрон атома калия и 20-й электрон атома кальция не начинают постройки 3(1-подгруппы, а занимают 4з-положение, что соответствует большей энергии связи их в атоме. Этим нарушается последовательность в образовании электронами оболочек атома. Когда наиболее выгодная в энергетическом отношении з-подгруппа четвертой оболочки достроена, следующие электроны в атомах скандия, титана, ванадия, хрома,. марганца, железа, кобальта, никеля и меди окончательно достраивают третью оболочку. То же самое повторяется и при заполнении следующих оболочек. Этим объясняется образование побочных групп в периодической системе элементов. [c.492]

По отношению к металлам VIII группы и побочной подгруппы II группы (между которыми они расположены в периодической системе элементов) металлы подгруппы меди обладают среднилпг значениями в ряду физико-химических свойств (атомный радпус, атомный объем, плотность, твердость, температура плавленпя, температура кипения, химическая активность и др.), и наблюдается сходство по горизонтали, т. е. N1 — Си — Zn, Р(1 — Ag — Сс1, [c.680]

Таким образом, все /-переходные металлы выделяются в самостоятельные подгруппы с, отличающиеся от подгрупп а и Ь, что приводит к периодической системе с тремя подгруппами. При этом поскольку 14 лантаноидов и 14 актиноидов должны быть размещены в восьми группах, то в каждой группе, кроме первой, оказывается по паре лантаноидов и по паре актиноидов, что отвечает заполнению первой и второй половины 4/ - и 5/ -оболочекЧ Это приводит к разделению лантаноидов на легкие — церие-вые (верхний ряд от церия до самария) и тяжелые — иттриевые (нижний ряд от европия до тулия, а также иттербий и лютеций), чему соответствуют различия их химических и физических свойств. Аналогично на легкие и тяжелые подразделяются и актиноиды. Различие свойств элементов одной группы привело Менделеева к необходимости смещения более электроположительных элементов, например подгрупп щелочных, щелочноземельных металлов, скандия и титана — влево, а подгрупп меди, цинка, бора и углерода — вправо. Это привело к разделению элементов по химическим свойствам на главную и побочную подгруппы, составляющему главное достоинство короткой формы периодической системы. Распространение принципа смещения на лантаноиды и актиноиды приводит к необходимости введения третьей подгруппы с для /-переходных металлов. [c.22]