Подгруппа 1Б (медь, серебро, золото)

Побочная подгруппа (медь, серебро, золото). В противоположность элементам главной подгруппы Си, Ag и Аи дают довольно устойчивые комплексы с галогенами, аминами, серусодержащими и отчасти с кислородсодержащими заместителями, т. е. в этом смысле они представляют собой характерные комп- [c.185]

В подгруппе медь — серебро — золото только плотности меняются монотонно, все остальные свойства меняются в соответствии с закономерностью вторичной периодичности. Явление вторичной периодичности было открыто в 1915 г. Е. В. Бироном и с юр-мулировано им в виде закономерности, по которой свойства элементов и их соединений в подгруппе изменяются через один элемент. Кривые изменения свойств в зависимости от порядкового номера характеризуются экстремумом, приходящимся на средний в подгруппе элемент — серебро. Известно около 20 свойств для элементов этого ряда, подчиняющихся вторичной периодичности. Такое изменение свойств является следствием [c.395]

Элементы, составляющие главные подгруппы, по своим химическим свойствам существенно отличаются от таковых побочных подгрупп. Это можно проследить на примере I и VII групп. В главной подгруппе VII группы находятся галогены — наиболее типичные неметаллы, в то время как в побочной подгруппе находятся марганец, технеций и рений, проявляющие металлические свойства. Различия в свойствах элементов главных подгрупп и элементов побочных внутри групп вначале ослабевают при переходе от I группы ко II, III, затем вновь усиливаются в VII группе. Так, если в I группе элементы главной подгруппы (щелочные металлы) резко отличаются от элементов побочной подгруппы (медь, серебро, золото), то все элементы III группы близки по своим свойствам. Внутри подгрупп с увеличением заряда ядра возрастают металлические свойства и ослабевают неметаллические. [c.39]

ПОДГРУППА 1Б (медь, серебро, золото) [c.581]

Другие авторы [351] предлагают для реактивации катализаторов наносить на них медь, серебро, золото, цинк, кадмий, ртуть, олово или металлы подгруппы III Б и IV Б периодической системы в тонкодиспергированном состоянии (менее 0,5 вес. % на катализатор). [c.223]

В первую группу периодической системы входят типические элементы (литий, натрий), элементы подгруппы калия (калий, рубидий, цезий, франций) и элементы подгруппы меди (медь, серебро, золото). [c.587]

ПОДГРУППА 1Б (МЕДЬ, СЕРЕБРО, ЗОЛОТО) [c.551]

НОЙ подгруппы меди, серебра и золота, а у элементов главной подгруппы ширина зоны убывает с ростом их порядкового номера. [c.75]

Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов (в I группе — медь, серебро, золото во II — цинк, кадмий, ртуть и т. д.). [c.39]

Подгруппа элементов медь — серебро — золото. Строение атомов, сравнен ние структуры электронных оболочек атомов щелочных металлов н атомов элементов подгруппы меди. Аналогия и различие в свойствах этих металлов. Положение меди, серебра и золота в ряду напряжений. Отношение этих металлов к кислороду, воде и кислотам. Растворение золота в царской водке. Окислы и гидроокиси. Важнейшие соли. Окислительные свойства ионов благородных металлов. Комплексные соединения. [c.189]

Подгруппа хлоридов включает одновалентные медь, серебро, золото, таллий, двухвалентный свинец, выделяемые в виде плохо растворимых в воде хлоридов. Подгруппа сульфидов основного характера включает сульфиды меди (II), кадмия (II), олова (И), висмута (III). В этой же группе могут быть выделены технеции (IV), рутений (И1), родий (III), палладий (И). [c.31]

МЕДЬ, СЕРЕБРО, ЗОЛОТО (ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА I ГРУППЫ) [c.248]

Комплексообразование элементов подгруппы меди серебра и золота, сравнительно мало изучено Структурные данные [c.157]

Глава XVI. Элементы побочной подгруппы I группы периодической системы медь, серебро, золото ........ 487 [c.717]

К побочной подгруппе первой группы относятся медь, серебро, золото. Несмотря на то что эти элементы не имеют незаполненных -оболочек, по свойствам они во многом сходны с переходными металлами они проявляют переменную валентность, их соединения легко восстанавливаются, многие из них окрашены. По-видимому, благодаря этим свойствам соединения подгруппы меди в основном применяются в окислительно-восстановительном катализе, хотя некоторые соли меди и серебра катализируют и ионные процессы. [c.96]

Некоторые исследователи предлагают для восстановления катализаторов наносить тонкодиспергированные металлы (медь, серебро, золото, цинк, кадмий, ртуть, олово или металлы подгруппы Ш Б и 1У Б периодической системы) в количестве не более 0,5 % вес, 79. [c.60]

В периодической системе элементов медь, серебро, золото образуют побочную подгруппу первой группы. Эти элементы не являются типичными металлами по химическим свойствам. По физическим свойствам медь, серебро и золото — металлы. Атомы элементов подгруппы меди имеют в наружном слое один электрон, но могут терять, кроме наружного электрона, еще электроны из предпоследнего слоя. Поэтому медь, серебро и золото бывают в химических соединениях не только одновалентными. Так, золото проявляет валентность + 1 и + 3. [c.185]

Металлы подгруппы меди (медь, серебро, золото) образуют, как правило, сульфиды составов Ме З и Ме8 вследствие передачи 5 -электрона металла (атом которого имеет в изолированном состоянии конфигурации атому серы. В результате электронная конфигурация атома металла стабилизируется, приобретая конфигурацию, близкую к (1 , а атом серы приобретает конфигурацию 5 /7 . Это вызывает появление энергетической щели и обусловливает полупроводниковые свойства сульфидных фаз. Очевидно, что при образовании фаз конфигурация атома металла наиболее близка к а при образовании фаз МеЗ несколько нарушена, что должно в сульфидах МеЗ снижать ширину запрещенной зоны. При этом следует также иметь в виду, что для атомов серебра и золота возможен частичный переход й- и 5- электронов на полностью вакантные /-состояния с уменьшением возможности передачи валентных электронов атомам серы. Это дополнительно ухудшает полупроводниковые свойства сульфидных фаз металлов подгруппы меди. [c.11]

Вопрос о существовании подгрупп в группах менделеевской системы также нашел свое объяснение. Главная подгруппа в группах менделеевской системы составлена из элементов, атомы которых имеют в своих внешних электронных оболочках число электронов, соответствующее номеру группы в системе Менделеева. Например, в шестой группе периодической системы элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний имеют во внешних своих электронных оболочках по 6 электронов другие же элементы той же шестой группы — хром, молибден, вольфрам и уран — выделены в особую подгруппу — они имеют во внешних своих электронных оболочках не по шесть, а по одному или по два электрона, чем объясняются различные их свойства. Из первой группы периодической системы выделены в особую подгруппу медь, серебро и золото, а из второй группы — цинк, кадмий и ртуть, отличающиеся от остальных элементов своих групп второй снаружи электронной оболочкой (по 18 электронов вместо 8 у остальных элементов). [c.215]

В отличие от металлов 1А подгруппы медь, серебро и золото способны к комплексообразованию. Объясняется это следующим образом. Из сущности донорно-акцепторной связи следует, что роль комплексообразователей играют атомы или положительные ионы металлов, которые координируют вокруг себя отрицательные ионы или полярные молекулы соединений. Легко понять, что чем меньше размер иона-комплексообразователя, тем ярче он проявляет способность к комплексообразованию. Радиусы ионов металлов 1В подгруппы уступают по величине радиусам ионов металлов 1А подгруппы. [c.270]

В пределах каждой группы свойства элементов главных и побочных подгрупп заметно отличаются. Но, будучи значительным в I группе, это различие ослабевает и вновь усиливается в VII группе. Так, если в побочную подгруппу I группы входят весьма неактивные металлы — медь, серебро, золото, резко отличающиеся по свойствам от элементов главной подгруппы этой группы — щелочных элементов, то все элементы [c.115]

В группах имеются еще и подгруппы. Так, в 1-й группе имеется подгруппа меди (медь, серебро, золото), во 2-й группе — подгруппа цинка (цинк, кадмий, ртуть),... в 7-й группе — подгруппа марганца (марганец, технеций, рений) наличие подгрупп в группах обусловлено разделением средних и больших периодов на четные и нечетные ряды, поэтому подгруппы имеют свое начало с четного (в 3, 4, 5, 6, 7-й группах) или нечетного в (1-й и 2-й группах) ряда среднего 4-го периода. [c.194]

Периодическая система состоит из семи периодов и восьми групп. Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом. По вертикали расположены группы. Как правило, высшая положительная степень окисления элемента равна номеру группы. Исключение составляют, например, фтор. (его степень окисления равна —1), медь, серебро, золото (степень окисления -fl и +2 -fl и Ц-2 +1 и +3 соответственно). В больших периодах через определенное число элементов свойства последующих элементов начинают частично повторяться в 4- и 5-м периодах — через 10 элементов, в 6- и 7-м периодах— через 24 элемента. Это явление послужило основанием для деления каждой группы на две подгруппы главную и побочную. По химическим [c.37]

Металлы побочных подгрупп цинк, ртуть, триада железа, медь, серебро, золото, хром, марганец [c.133]

Медь, серебро, золото входят в побочную подгруппу I группы элементов периодической системы Менделеева. Атомы этих элементов, подобно атомам щелочных металлов, на внешнем электронном слое имеют по одному электрону, но на следующем (предпоследнем) слое содержится не 8, как у щелочных металлов, а 18 [c.348]

В атомах меди, серебра, золота наружные электроны размещены ближе к ядру атомов и сильнее им притягиваются, чем у атомов щелочных металлов. Ионизационные потенциалы у атомов этой подгруппы значительно выше, чем у атомов щелочных металлов. Следовательно, на отрыв внешнего электрона у атомов меди. [c.349]

Побочную подгруппу составляют медь, серебро, золото. Так же, как и у шелочных элементов, на их внешней оболочке находится один электрон, но на предпоследнем слое расположено 18, а не 8, как у щелочных металлов, электронов. Кроме того, радиусы атомов меди, серебра и золота меньще, чем радиусы атомов у элементов главной подгруппы. Эти различия в строении атомов обусловливают и различия в свойствах элементов подгрупп серебро, золото и медь являются более плотными, твердыми металлами, они менее активны, чем элементы главной подгруппы. [c.48]

По большинству физических и химических свойств серебро приближается к меди и золоту. В подгруппе меди серебро (средний элемент) обладает наиболее низкими температурами плавления и кипения и максимальным значением коэффициента расширения, максимальной тепло- и электропроводностью. [c.730]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

К существенным противоречиям короткой формы периодической системы относили, пребывание элементов побочных подгрупп — марганца, технеция, рения в одной группе с галогенами хрома, молибдена, вольфрама в группе с халькогенами ванадия, ниобия, тантала в группе с пниктогенами меди, серебра, золота — со щелочными металлами цинка, кадмия, ртути — со щелочноземельными металлами и т. д., — а также и осложнения, вносимые элементами побочных подгрупп в порядок изменения свойств элементов в вертикальных группах. Однако на самом деле эта особенность короткопериодной формы может рассматриваться для элементов, начиная со второй и и кончая седьмой группой, скорее как преимущество по сравнению с другими формами — в одной группе находятся вместе как полные, [c.26]

Исследовано 22 жидких металла. У 16 металлов вблизи точки плавления г находится в интервале от 8 до 9 (металлы подгруппы лития, алюминий, галлий, индий, таллий, железо, кадмий, ртуть, висмут, сурьма, германий, олово). Надо полагать, что в этих простых жидкостях относительно широко распространены фрагменты ОЦК структуры, В пяти случаях (медь, серебро, золото, свинец, цинк) 2 = 11, В этих жидких металлах, видимо, преобладают фрагменты плотноупакованных структур. Если твердая фаза имеет ОЦК структуру, то после плавления координационное число, как правило, сохраняется близким к 8 и нередко остается почти без изменений в больиюм интервале температур, достигающем несколько сот градусов (щелочные металлы, алюминий). Когда твердая фаза в точке плавления не имеет ОЦК структуры, во многих случаях после плавления г 8, Следовательно, строение жидкостей и в этих случаях можно охарактеризовать как ОЦК решетку, содержащую столь большое число дефектов, что дальняя упорядоченность атомов отсутствует. Таковы жидкие инертные газы, олово, алюминий, никель, висмут, германий, сурьма, галлий, индий, кадмий, ртуть. [c.269]

Легко выделяются в элементарном состоянии по VIA подгруппе сера, селен, теллур в VA — мышьяк, сурьма, висмут и в VIIIA — платиновые металлы в IB — медь, серебро, золото во IIB — ртуть. [c.19]

Окрашены в элементарном состоянии в VIIА подгруппе галогены, VIA — сера, селен, теллур, в VA — фосфор, мышьяк, сурьма, висмут, в IA — медь, серебро, золото. [c.19]

У элементов подгруппы меди серебра и золота тенденция к комплексообразованию с полидентатными лигандами, несмотря на невысокие значения координационных чисел, выражена довольно сильно. Большая склонность к комплексообразованию обусловлена нарастанием сверху вниз в подгруппе поляризуемости и поляризующего действия благодаря 18-электронной структуре наружной оболочки. По данным рентгенографического анализа комплексов этих элементов с монодентатными лигандами для ионов семейства меди наиболее характерными являются к. ч. 2 и 4. Поэтому, несмотря на отсутствие структурных работ по комплексонатам этих элементов, обычно предполагается, что комплексон выступает в качестве тетра- или триден-татного лиганда [284]. В последнем случае четвертое место в координационной сфере центрального иона занимает монодентатный лиганд, например галогенид, или тиоцианат-ионы [696]. [c.370]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология