Подгруппы меди и цинка

Значения изобарных потенциалов родственных процессов (например, образования сходных веществ), как и значения ДЯ и Д5 для них, представляют собой систему величин. На одном примере это подтверждается рис. 20. Из него вытекает ряд выводов, в частности, вывод о большей химической активности элементов подгрупп лития и бериллия по сравнению с элементами подгрупп меди и цинка (подробнее см. часть V). [c.56]

Лекция 26. Элементы подгруппы меди и цинка. Свойства соединени . Применение. [c.181]

Электропроводность кристаллов -элементов обеспечивается главным образом электронами внешних -орбиталей. В связи с этим электропроводность переходных металлов ниже, чем у типичных металлов. Исключением являются металлы подгрупп меди и цинка, у которых -орбитали полностью заполнены электронами и не перекрываются с внешними 5-зонами. [c.85]

Атомы, стоящие в периодах до 7В-подгруппы включительно, имеют только холостые d-электроны, а начиная с атомов подгруппы железа частично парные, а у атомов палладия и подгруппы меди и цинка — все парные. [c.430]

Особый интерес в длиннопериодной форме таблицы (см. табл. 5) представляют собой так называемые области сопряжения, т. е. элементы, расположенные на границах между sd- и 5р-металлами, с одной стороны, а также между sdf- и sd-металлами — с другой. Так, элементы IB и ПВ групп (подгруппы меди и цинка) нельзя однозначно отнести к переходным или к простым металлам. У элементов подгруппы меди возможно завершение п—1)о[-уровня за счет проскока электрона с внешней ns-орбитали. При этом валентная электронная конфигурация будет (п—1) d ns А у элементов подгруппы цинка происходит укомплектование ns-оболочки до (/г —l)(ii ns2. С точки зрения реализации возможных валентных состояний элементы подгруппы меди могут быть отнесены к простым металлам при степени окисления -Ы, когда в образовании связи участвуют только ns-электроны, а (п—1)d-уровни остаются укомплектованными. При более высоких степенях окисления (для меди [c.367]

Те элементы, у которых (п—1) ё подуровень не достроен до десяти, называют переходными. Так как у атомов подгрупп меди и цинка в (п—1) -подуровне содержится по 10 электронов то они не являются переходными, но по своему характеру примыкают к побочным -элементам. [c.318]

Большинство переходных металлов отличаются большой твердостью. Все они каталитически активны и парамагнитны. Металлы подгрупп меди и цинка, бериллий, галлий, висмут и др. — диамагнитны. Большинство соединений и /-элементов также обладает парамагнитным характером многие из них образуют окрашенные соединения, что нехарактерно для элементов главных подгрупп. Соединения, в которых все электроны спарены, диамагнитны. [c.320]

Подгруппы меди и цинка [c.194]

Металлы подгрупп меди и цинка с водородом практически не взаимодейств -ют, хотя имеются указания на незначительную растворимость водорода в меди и серебре и на существование малостабильного гидрида СиН. Таким образом выявляется общая закономерность, согласно которой повышенная растворимость водорода и способность к образованию металлоподобных фаз внедрения наблюдается у -элементов с сильно дефектными -оболочками. А элементы конца вставных декад обладают ма.лым сродством к водороду. Это объясняется повышенной возможностью обобществления. электрона внедренного атома водорода в случае, когда не все электронные уровни в соответствующей энергетической зоне заполнены. [c.270]

Соединения с щелочными и щелочноземельными металлами, а также с металлами подгрупп меди и цинка, разлагающихся водой, взаимодействуют с кислотами, с щелочами. При нагревании на воздухе и в парах галогенов воспламеняются, реагируют с парообразными или расплавленными серой, фосфором, селеном, теллуром. [c.58]

У этого класса элементов все уровни, кроме внешнего, заполнены. Сюда относятся элементы, атомы которых во внешнем слое имеют от П5 - до л5 р -электронов. В этом классе, если строго придерживаться указанного выше электронного распределения, будет 46 членов, включая элементы подгрупп меди и цинка, а также иттербий и 102-й элемент (нобелий). [c.100]

ОТНОШЕНИЕ К ВОДОРОДУ ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУПП МЕДИ И ЦИНКА [c.142]

Значительный интерес также представляет химическая природа гидридов металлов, примыкающих к элементам, занимающим в периодической системе четыре места до благородных газов — металлов подгрупп меди и цинка. [c.174]

Сульфиды непереходных металлов. К этой группе сульфидов могут быть отнесены сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов, металлов подгрупп меди и цинка, а также в известной степени сульфиды бериллия и магния. [c.8]

Ионно-ковалентные нитриды, образуемые -металлами (щелочными, щелочноземельными, бериллием, магнием, металлами подгрупп меди и цинка). [c.18]

Чтобы подчеркнуть это различие в свойствах элементов основных групп и их подгрупп, в периодической системе элементы подгрупп несколько смещены в соответствии с принципом периодичности, т. е. подгруппы меди и цинка — вправо, а подгруппы 3, 4, 5, 6 и 7-й групп — влево по отношению к элементам основных групп. [c.195]

У этого класса элементов все уровни, кроме внешнего, заполнены-Сюда относятся элементы, атомы которых во внешнем слое имеют от до /гз пр -электронов. В этом классе, если строго придерживаться указанного выше электронного распределения, будет 44 члена, включая элементы подгрупп меди и цинка. Некоторые авторы предпочитают относить последние шесть элементов к переходным вследствие сходства их по химическим и физическим свойствам с переходными элементами. За это говорят некоторые веские аргументы, особенно, если принять во внимание химию элементов подгруппы меди в их высшей степени окисления. Химические свойства элементов этого класса в большой степени определяются стремлением их атомов получить, отдать или обобщить электроны таким образом, чтобы приобрести электронную конфигурацию инертного газа с большим или меньшим порядковым номером или так называемую конфигурацию псевдоинертного газа п — К этому классу относятся многие металлы и [c.104]

Атомные радиусы. Ионизационные потенциалы. Атомные радиусы переходных металлов значительно меньше радиусов непереходных S- и р-металлов того же периода (табл. 17.29). Строга монотонность в уменьшении атомных радиусов, как видно из рис. 17.16, характерна для элементов середин больших периодои. В начале каждой -серии атомные радиусы довольно резко умеш-шаются с возрастанием порядкового номера элемента, а в конце каждой -серии, напротив, наблюдается их рост (особенно на элементах подгрупп меди и цинка). [c.490]

Металлохимия. Металлы подгруппы калия между собой образуют непрерывные твердые растворы. Натрий не дает непрерывных твердых растворов с другими щелочными металлами и согласно этому металлохимическому критерию стоит ближе к литию. Для щелочных металлов наиболее характерно образование металлидов с S- и s/5-металлами, а также с элементами с полностью заполпеиными (л—1)(з -орбиталямп (металлы подгрупп. меди и цинка). Так как щелочные металлы не смешиваются с жидким алюминием, они с ним не образуют пи твердых растворов, ни металлидов. В то же время литий и натрий дают металлиды с галлием и индием. С переходными металлами с дефектной (п—1) -оболочкой щелочные металлы не взаимодействуют, а при высоких температурах наблюдается расслоение в широком диапазоне концентраций. Устойчивость Ti, V, Сг, Fe, Nb, Та, Zr к действию расплавленных щелочных металлов позволяет использовать последние в качестве теплоносителей в авиационных двигателях и в первичном контуре атомных реакторов. [c.118]

Не менее интересно рассмотреть переходную облас гь между /- и /-металлами. Лютеций и лоуренсий, завершающие ряд лантаноидов и актиноидов, имеют валентно-электронную конфигурацию (п—2)/ (п—1)с1 п5 . Предыдущие элементы иттербий у элемент 102 также имеют завершенную /-электронную оболочку (п — —2)/ я5 а электроны на п—1)с(-уровне отсутствуют. В соответствии с электронным строением отмеченные 4 элемента в основном состоянии, строго говоря, не могут быть отнесены к /-элементам, поскольку сформированный / -электронный слой обладает повышенной стабильностью и во взаимодействии может не участвовать. Действительно, для иттербия, например, весьма характерны производные со степенью окисления +2, а для лютеция и лоур( нсия, как и следовало ожидать, 4-3. В то же время иттербий в стегени окисления + 3 выступает как типичный /-элемент. Таким образом, на границе между /- и /-элементами наблюдается такая же двойственность в поведении, как и у элементов подгруппы мед и цинка при переходе от /- к 5р-металлам. [c.368]

Магнитные свойства простых веществ также обнаруживают периодическую зависимость от порядкового номера элемента (рис. 126), но закономерности, которым подчиняется эта зависимость, требуют пояснения. В стандартных условиях простые вещества находятся в разном агрегатном состоянии. Все газообразные и жидкие простые вещества являются диамагнитными. Единственным исключением является кислород, парамагнетизм двухатомной молекулы которого объясняется с позиций метода МО. Сложнее обстоит дело с кристаллическими веществами. Магиитные свойства крист аллов определяются главным образом тремя вкладами диамагнетизмом атомного остова, орбитальным диамагнетизмом валентных электронов и спиновым парамагнетизмом. У неметаллов, в кристаллах которых доминирует ковгшентная связь, вклад спинового парамагнетизма пренебрежимо мал, поэтому все они диамагнитны. Парамагнитными свойствами обладают все переходные металлы с недостроенными и /оболочками, щелочные, щелочно-земельные металлы и магний, а также алюминий. -Металлы с заполненными внутренними оболочками (подгруппы меди и цинка) диамагнитны, так как у них спиновый парамагнетизм не перекрывает двух диамагнитных составляющих (орбитального диамагнетизма валентных электронов и диамагнетизма атомного остова). По той же причине диамагнитными свойствами обладают металлы подгруппы галлия, олово и свинец. [c.248]

Например, в соединениях С(1зР2 и С(ЗР2 общее число валентных электронов на формульную единицу (пе) равно соответственно 16 и 12, а число атомов анионообразователя (Л а) — 2 и 2. Для dзP2 получаем 16/2 + Ьд, = 8, т.е. Ьа = О (анион-анионные связи отсутствуют). В случае dP 12/2 + 6а = 2, т.е. = 2 (присутствуют две анион-анионные связи на формульную единицу). Это правило применимо лишь для бинарных соединений з- и р-металлов, а также -элементов с полностью завершенной -оболочкой (подгруппы меди и цинка). Для пе]1еходных металлов с дефектной -оболочкой это правило трудно использовать, поскольку заранее невозможно оценить число валентных электронов металла, участвующих в образовании связей. Кристаллохимическое строение анионоизбыточных фаз достаточно сложно. Часто в структурах существуют слои, цепочки или изолированные группы из нескольких атомов анионообразователя. [c.261]

Среди переходных металлов с бором не взаимодействуют элементы 1В- и ПВ-групп (подгруппы меди и цинка), что подтверждает двойственный характер этих элементов. Остальные -элементы образуют бориды двух типов фазы внедрения (МеВ(. ) и полибориды МеВ , где п может достигать 66 — 70. Все бориды тугоплавки, особенно бориды переходных металлов. Так, ТаВ2 плавится при 3200°С, а НГВг — при 3500°С. Бориды активных металлов разлагаются водой и минеральными кислотами с выделением смеси бороводородов, Бориды переходных метал- [c.277]

Металлохимия. Метал,пы подгруппы калия между собой образуют непрерывные твердые растворы. Натрий не дает непрерывных твердых растворов с другими щелочными металлами и согласно этому металлохимическому критерию стоит ближе к литию. Для щелочных металлов наиболсзе характерно образование металлидов с V и sp-металлами, а также с элементами с полностью заполненными (п — 1) -орбиталями (металлы подгрупп меди и цинка). Так как щелочные металлы не смешиваются с жидким алюминием, они с ним не образуют ни твердых растворов, ни металлидов. В то же время литий и Есатрий дают мегалли-ды с галлием и индием. С переходными металлами с дефектной (п — 1) -оболочкой щелочные металлы не взаимодействуют, а при высоких температурах наблюдается расслоение в широком диапазоне концентраций. [c.310]

Атомы металлов главных подгрупп периодической системы имеют d- и /-оболочки, полностью заполненные или полностью пустые. Направленность валентностей выражена слабо, энергия почти не зависит от расположения атомов в молекуле. Поэтому адсорбированная молекула не будет заметно активнее нормальной и каталитическое действие будет слабым. Металлы восьмой группы и побочных подгрупп, кроме подгрупп меди и цинка, имеют частично заполнетные d- и /-оболочки. Направленность валентных сил у таких металлов выражена значительно больше, чем у металлов главных подгрупп. Адсорбированная молекула становится активированным комплексом при таком расположении атомов, при котором обеспечивается максимум энергии связи с валентными силами атомов металла. Каталитическое дейс 1вие является избирательным и зависит как от свойств поверхности металла, так и от природы реагирующих молекул. [c.99]

Вторая часть охватывает переходные элементы V—VIII групп периодической таблицы, третья — элементы подгрупп меди и цинка. [c.5]

Ковалентная связь металл — лиганд становится исключительно важной в комплексах сравнительно электроотрицательных металлов, таких, как металлы подгрупп меди и цинка, а также олова и свинца. Для этих металлов электростатическое объяснение устойчивости не дает хороших результатов. Например, серебро образует нерастворимые галогениды, AgX, и устойчивые галогенидные комплексы, AgX2 и AgXз , располагающиеся по устойчивости в порядке Г > Вг > С1" > Р". Константы устойчивости в соответствии с уравнением (17) имеют следующие значения [c.140]

Эти элементы составляют так называемые подгруппы меди и цинка проблема их разделения привлекала пристальное внимание исследователей. Хроматографическое поведение Си, Аё, 2п, Сд и Нё изучалось с помощью методов бумажной и колоночной хроматографии с использованием нейтральных фосфорорганических соединений, например ТБФ, ТОФО, МДГФО, и неорганических кислот, таких, как НС1, НМОз и НСЮ4 [77]. [c.244]

Помимо работ, посвященных фосфорорганическим экстрагентам как наиболее часто используемым для извлечения элементов подгрупп меди и цинка, нередки сообщения, в которых в качестве экстрагентов применяют высокомолекулярные амины. В экстракционной хроматографии эти соединения были впервые применены Церраи и Теста [20, 21, 105] в дальнейшем они часто использовались в качестве неподвижной фазы. [c.244]

Наивысшей абсорбцией водорода обладают элементы ПШ группы — лантаноиды и актиноиды. Гидридам элементов IVb группы уже не отвечает предельное содержание водорода, казалось бы соответствующее этой группе — МеН4. Даже при повышенных давлениях достигается лишь состав МеНг. Й по свойствам своим эти гидриды, по сравнению с гидридами лантаноидов, значительно более приближаются к металлическим сплавам, что следует хотя бы из возможности построения диаграмм состояния таких систем, как титан — водород и цирконий водород, на основе применения методов термического анализа и изучения микроструктуры. При дальнейшем движении в сторону возрастания номера вертикальных групп периодической системы абсорбция водорода все уменьшается, и для гидридов элементов семейства железа и подгрупп меди и цинка мы переходим в область эндотермической абсорбции водорода, т. е. растворов водорода в металлах, подчиняющихся закону Сивертса, если не считать палладия, значительное поглощение водорода которым уже близко к стехиометрическому и сопровождается выделением тепла. [c.161]

Элементы подгрупп имеют высшую положительную валентность в соответствии с номером группы, но по другим свойствам они значительно отличаются от элементов основных групп. В подгруппах, образованных нечетными рядами (как в подгруппах меди и цинка), элементы — менее металличны, а в подгруппах, образованных четными рядами (в подгруппах скандия, титана, ванадия, хрома и марганца),— более металличны по сравнению с элементами соответствующих основных групп. [c.195]