Перхлораты кондуктометрическое

Перхлорат одновалентной ртути. Соль образует два гидрата , один с четырьмя и другой—с двумя молекулами кристаллизационной воды. Температура перехода одного гидрата в другой составляет 36 °С. Гидролиз протекает в три стадии конечным продуктом является закись ртути. В сильно концентрированных растворах наблюдается аномальная диссоциация, что доказывается как кондуктометрическим, так и потенциометрическим определениями. Сведения о pH водного раствора опубликованы в лите-ратуре . [c.57]

Перхлорат и нитрат ртути. Из солей ртути (И) для кондуктометрического титрования широко используется перхлорат. Эта соль довольно хорошо растворима в воде и является сильным электролитом. Хотя перхлорат ртути подвергается заметному гидролизу, образующиеся при этом соли не выпадают в осадок и раствор остается прозрачным. В качестве осадителя на практике применяют также нитрат ртути. [c.89]

Большое значение имеет определение хлоридов в природных водах при помощи кондуктометрического титрования перхлоратом или нитратом ртути. Возможны оире-делен ия в очень разбавленных растворах хлоридов (порядка 2-10- н.). [c.90]

Предложен кондуктометрический метод титрования ионов фтора перхлоратом висмута [128]. Осадок фторида висмута быстро [c.254]

В качестве осадителя при кондуктометрическом титровании цианид- и роданид-ионов используют перхлорат ртути [189]. В процессе взаимодействия сначала образуются комплексные ионы (Hg( N)J и [Hg(S N)4]2 . При дальнейшем добавлении реагента выпадают осадки Hg( N)2 и Hg(S N)2. Метод может быть использован для анализа смеси цианидов и хлоридов, так как кривая титрования имеет излом, фиксирующий образование комплексных цианидов. [c.255]

Определение фосфатов. Кондуктометрическое определение фосфат-ионов проводят титрованием перхлората висмута в кислой [c.258]

Определение формиат-, ацетат-, бутират-, валерианах-, лактат-ионов. Предложен кондуктометрический метод определения формиат- и ацетат-ионов, основанный на реакции с перхлоратом ртути [189]. Хотя осадки не образуются, реакции протекают достаточно полно, так как формиат и ацетат ртути слабо диссоциированы. [c.259]

Кондуктометрическое определение салицилат-ионов основано на взаимодействии с нитратом серебра и перхлоратом ртути [189]. [c.259]

Для осаждения бензоат-ионов используют перхлорат ртути. Вследствие некоторой растворимости осадка бензоата ртути излом кондуктометрической кривой в точке эквивалентности закруглен. [c.259]

Титрование раствором хлорной кислоты. Метод основан на том, что в этаноловом растворе едкие щелочи ведут себя как слабые основания. При кондуктометрическом титровании раствором H IO4 вследствие образования малорастворимого перхлората в первую очередь титруется едкое кали, затем едкий натр. [c.81]

Кондуктометрическим методом титруют сульфаты хлоридом [6, 514], ацетатом [827, 971, 1255], перхлоратом [1077] или гидроокисью [458, 1075] бария. Возможные ошибки при таком титровании связаны не с адсорбцией ионов на осадке, а с замедленной скоростью образования BaS04 [23]. ]Иетод применим для определения серы в водах [402], в органических соединениях [1255] и тяжелых пиридиновых основаниях [150], в цементе [1093]. [c.88]

Заслуживает внимания вариант кондуктометрического метода, предложенный Дэном с сотрудниками [250]. Авторы заметили, что электропроводность растворов перхлората и хлорида тетраэтиламмо-ния, а также хлоридов лития и калия в хлорангидридах бензойной и фенилфосфорной кислот круто возрастает в присутствии воды. Это явление легко объясняется гидролизом растворителя с образованием эквивалентного количества хлористого водорода, который и увеличивает электропроводность системы. Этот вывод подтверждается тем, что введение в раствор хлористого водорода дает аналогичный эффект. [c.129]

В растворах расплавленного бромида ртути(И) [160] многие реакции были исследованы кондуктометрически. Было найдено, что при потенциометрических исследованиях почти воспроизводимые значения потенциала дает золотой электрод [161]. Исходя из этого предположили, что кондуктометрические и потенциометрические методы можно использовать для определения некоторых электролитов в расплавленном бромиде ртути(П) [161]. Так, окись ртути(П) можно легко протитровать перхлоратом ртути(П) в расплавленном бромиде. [c.129]

Кондуктометрическое титрование растворов в 8ЬС1д приводит к таким же результатам, как в других галогенидных системах. Например, перхлорат серебра реагирует с трихлоридом сурьмы [c.303]

О существовании соединений, содержащих анион 8Ь(804)г, указывалось также в работе Метцла Вполне резонно было бы ожидать, что подобные комплексные ионы образует перхлорат-ион, однако на кривой титрования с тетраметиламмонийхлоридом есть только один перегиб, соответствующий формальной кислотно-основной реакции. Методами кондуктометрического и потенциометрического титрования (с использованием золотого индикаторного электрода) установлено полное сходство между этой системой [c.304]

Хлорид лития, растворенный в ацетоне, циклогексаноне, тет-рагидрофуране и др., может быть оттитрован кондуктометрически (или фотометрически) раствором перхлората меди [1299]. В этом случае ион меди образует с хлоридом лития комплекс Li u l3-n(R2) O, раствор которого окрашен в красно-оранжевый цвет и хорошо проводит электрический ток. [c.88]

Большинство работ по кондуктометрическому определению сульфат-ионов посвящено осадительному титрованию солями бария хлоридом [142—146], ацетатом [147— 151], перхлоратом [1521 или гидроокисью бария [153— 158]. В алкилсульфатах и алкиларилсульфонатах ионы SO4" титруют ВаСЦ с относительной ошибкой определения +2% при концентрации больше 5% Na2S04 [145]. [c.18]

Определение катионов калия, натрия, таллия. Проверена возможность использования реакции осаждения ионов калия гекса-нитрокобальтатом(П1) натрия. Однако проводимость раствора при титровании устанавливается медленно и точность определений небольшая. Кондуктометрическое титрование ионов калия хлоридом платины в водно-спиртовом растворе также не дает высокой точности определения. Яндером и Прундом предложен кондуктометрический метод определения калия перхлоратом натрия [382]. Определение возможно в концентрированных растворах на холоду (ледяная ванна), так как перхлорат калия заметно растворим. Титруют приблизительно 0,5 н. раствор соли калия 7—8 н. раствором перхлората натрия. После добавления каждой порции осадителя необходимо выдерживать раствор 2 мин перед измерением электропроводности, так как перхлорат калия не сразу количественно выпадает. Кривая титрования имеет V-форму, угол излома кривой в точке эквивалентности закруглен. Поэтому при ее установлении графическим методом пользуются измерениями достаточно удаленными от нее. В начале титрования вместо понижения может быть повышение электропроводности, так как осадок не сразу выделяется. Определение возможно в присутствии 50 -ионов. [c.245]

Описаны кондуктометрические методы определения селенитов нитратом свинца [464], нитратом серебра [465] и перхлоратом ртути. Титрование AgNOs проводят при pH = 9, добавляя бикарбонат. Титрование Hg( 104)2 ведут в слабом азотнокислом растворе. [c.257]

Определение перхлоратов. При взаимодействии перхлората аммония с хлоридом тетрафениларсония в водном растворе образуются малорастворимые осадки, что положено в основу кондуктометрического определения перхлорат-ионов [466]. Определению не мешают равные количества КС1, КСЮз, КВг, КВгОз, KNO3, а [c.257]

Имеется очень много доказательств того, что доноры водородной связи образуют соединения как со свободными анионами, так и с анионами, которые являются частью ионных пар образование такого соединения сдвигает равновесие между ионами и ионными парами в сторону свободных ионов (см. обзор [15], стр. 112). Это явление было тщательно изучено Кольтгофом с сотрудниками и Котзи с сотрудниками, которые в качестве растворителя использовали ацетонитрил. Диэлектрическая проницаемость ацетонитрила при 20 °С равна 37,5, и такие типичные четвертичные аммониевые соли, как перхлорат, салици-лат и п-нитрофенолят, в этом растворителе почти или совсем не образуют ионных пар [19]. На рис. 8.2 показана кривая кондуктометрического титрования, полученная Кольтгофом и Чантуни [20] при добавлении триэтиламина к раствору 3,5-динитробензойной кислоты в ацетонитриле. Этим кривым можно дать не только качествен- [c.290]