Молярная в реакциях окисления восстановления

МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА В РЕАКЦИЯХ ОКИСЛЕНИЯ —ВОССТАНОВЛЕНИЯ [c.268]

Молярные массы эквивалентов сложных веществ можно определить, проводя реакции нейтрализации, окисления-восстановления, взаимодействия соли с кислотой и т. д. [c.34]

Для нахождения молярной массы эквивалентов в реакщ окисления—восстановления необходимо молярную массу М ок лителя или восстановителя разделить на число электрон присоединяемых или отдаваемых в данной реакции одной моле лой реагирующих веществ [c.292]

Реакции окисления—восстановления обратимы. Равновесие наступает в момент, когда окисл. становится равным восст.- В тех случаях, когда реакции обратимы, к ним можно применять закон действия масс и вычислять изменения молярных концентраций реагирующих ионов, что имеет особо важное значение в количественном анализе. [c.169]

При наличии одного способного к электрохимической реакции иона получается волна с горизонтальной площадкой предельного тока при условии, что обе формы (окисленная и восстановленная) растворимы в )асплаве. Такая волна получается, напрпмер, прн анодном окислении двухвалентного олова на платиновом микроэлектроде или при катодном восстановлении кобальта на вольфрамовом электроде в расплаве молярной смеси хлоридов алюминия и натрия при 318°. [c.69]

Образующаяся при этом (а также и при первичном процессе окисления) окись углерода полностью или частично сгорает вблизи от углеродной поверхности, но уже по своему скоростному гомогенному закону, перехватывая диффундирующий из объема (из потока, омывающего поверхность) кислород и снова образуя уже вторичную углекислоту. Эта экзотер- мическая реакция должна в какой-то мере способствовать добавочному разогреву частицы (или поверхности) углерода, т. е, ускорению реакции за счет температурного фактора. Можно было бы ожидать, что эта побочная реакция по крайней мере компенсирует снижение температуры реагирующей углеродной поверхности, возникающее за счет первой побочной реакции восстановления. Однако в переходной, а тем более — в диффузионной области скорость процесса тормозится не за счет недостатка температуры, а за счет замедленного подвода кислорода к поверхности реакции имеющимися средствами молекулярной или молярной диффузии. [c.80]

Регистрация активности. А. Кювету спектрофотометра заполняют раствором, содержащим 25 мМ фосфатный буфер, 0,1 мМ ЭДТА, 20 мМ сукцинат калия и 40 мкМ цитохром с, pH 7,4. Устанавливают длину волны регистрации 550 нм, как описано на с. 412. Реакцию начинают внесением активированного препарата ( 2—10 мкг/мл среды измерения) фермента и рассчитывают его активность в микромолях окисленного сукцината за 1 мин на 1 мг белка. Коэффициент молярной экстинкции для восстановленного цитохрома с (vlsso— 55о)= 18. Б. В связи с тем что цитохром с служит акцептором электронов, но не протонов, сукцинат цитохром с-редуктазная активность при pH>6 может быть записана в виде [c.428]

Кажущиеся потенциалы окисления и восстановления. В течение ряда лет многие физико-химики утверждали, что между изменениями свободной энергии, сопровождающими химическую реакцию, и скоростью, с которой эта реакция протекает, нет никакой зависимости. Излюбленными примерами, иллюстрирующими это, являлись электрохимические реакции, скорость которых можно менять в щироких пределах, вводя сопротивление во внешнюю цепь, без изменения потенциала, а следовательно, без изменения молярной свободной энергии . [c.274]

В процессе окисления происходит отдача, а в процессе восстановления — присоединение электронов. В любой окислительно-вос-становительной реакции молярное отношение между окисляющимся и восстанавливающимся веществом таково, что число электронов, отданных одним веществом, равно числу электронов, принятых другим веществом. Это всегда следует учитывать при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций. [c.321]

Для того чтобы можно было измерить величину Е, соответствующую требуемому изменению состояния, необходимо осуществить это изменение состояния таким образом, чтобы происходило выделение электрической энергии. Это выполнимо, если процесс относится к реакциям окисления-восстановления последние могут быть осуществлены в гальванических элементах, состоящих из двух электродов, на одном из которых идет процесс окисления, а на другом — процесс восстановления. Если мы представим себе элемент, электроды которого, сделанные из химически инертного металла (например, платины), находятся—один в атмосфере водорода, а дрзтой — в атмосфере хлора и погружены оба в раствор НС1 определенной молярности то такой элемент можно будет изобразить схемой [c.95]

Сравнение нормальных н молярных растворов. Растворы одинаковой нормальности, так как они содержат в единице объема одно и то же число граммэквивалентов, должны взаимодействовать одинаковыми объемами, миллилитр на миллилитр. Данный 2Л раствор будет реагировать с точно равным объемом другого 2Ы раствора и с двойным объемом какого-нибудь Ш раствора. Этд преимущество несколько уменьшается, если неизвестно, на основании какой реакции был вычислен эквивалент, а следовательно и нормальность, что, как мы видели, особенно относится к кислотам, двойным и комплексным солям. Однако имеется более серьезная причина такой неопределенности и в случае простых солей, которые могут принимать участие не только в реакциях, не сопровождающихся изменением валентности одного из элементов, но и в реакциях окисления-восстановления. Возьмем, например, соединение РеСЬ бНЮ. Если при реакции не происходит изменения валентности, например при осаждении Ре(ОН)з аммиаком, эквивалент РеС1а-6НгО, соответственно правилу равен /з его моля но, как мы увидим ниже, если эта соль реагирует как окислитель, например с раствором 5пСЬ, ее эквивалент равен ее молю. Чтобы избежать возможной ошибки при употреблении стандартных растворов, следует выражать концентрацию всех растворов, приняв за рснову молярность в единицах молярности и затем вычислять отсюда нормальность раствора на основе данной реакции, как это показано в следующем параграфе. Концентрация, выраженная в молях, постоянна, так как она зависит исключительно от ч сла молей в литре раствора. [c.229]

В ходе реакции Q2 постоянно регенерируется и его концентрация остается постоянной. Окисленная форма СВ окрашена в фиолетовый цвет и имеет максимум поглощения при 612 нм (коэффициент молярной экстинкции — 12 000 М см ). Восстановленная форма СВ бесцветна. Таким образом, реакцию, катализируемую СУР, можно измерить спектрофотометрически при 612 нм по падению оптической плотности раствора СВ. Перед измерением активности препарат СУР размораживают и разводят в 50 раз буфером V. Фермент инкубируют при [c.425]

Большинство сшитых полимеров конденсационного типа были получены с помощью реакций, напоминающих конденсацию фенола с формальдегидом. Для конденсации хинона и гидрохинона с формальдегидом необходимо добавлять фенолы в качестве третьего компонента. Это было установлено Манеке, который использовал фенол или резорцин как часть реакционной смеси. Типичная смесь может состоять из гидрохинона, или другой окис-лительно-восстановительной группы (табл. 28), фенола и формальдегида в молярном отношении 1 1 2 (3 или 4). В некоторых работах была использована фенолсульфоновая кислота, для улучшения гидрофильных свойств смол. Многие из этих полимеров д6-вольно стабильны к повторным процессам окисления и восстановления другие обладали склонностью к деструкции, особенно под действием таких сильных окислителей, как сульфат церия. Предприняты попытки оттитровать эти сшитые полимеры потенциометрически, используя медиатор, но было неясно, достигнуты ли условия равновесия. Потенциалы, приведенные к табл. 28, определены сравнением полимера с двумя индикаторами, из которых один восстанавливался, а другой не восстанавливался восстановленным полимером. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология