Гальванический элемент стандартный

Водородный электрод может служить либо катодом, либо ана-дом, в зависимости от того, какой полуэлемент соединен с ним. За знак электродного потенциала принимают действительный знак электрода с измеряемым потенциалом относительно стандартного водородного электрода. Для рассматриваемого гальванического элемента стандартный водородный электрод служит отрицательным полюсом, на котором происходит реакция [c.74]

Стандартные потенциалы дают представления о возможном направлении окислительно-восстановительных химических реакций, однако в реальных условиях это направление может быть иным по следующим причинам. Окислительно-восстановительные системы, в зависимости от скорости реакций, протекающих на электродах, подразделяются на обратимые и необратимые. Стандартные потенциалы обратимых систем измерены непосредственно описанным выше способом, тогда как стандартные потенциалы необратимых систем в большинстве случаев находят путем термодинамических расчетов. Вследствие этого на практике их величины оказываются иными, так как на них оказывают большое влияние многие факторы. Например, для необратимых систем не наблюдается закономерного изменения потенциала в соответствии с изменением концентрации компонентов системы, и расчеты, проведенные с использованием стандартных окислительных потенциалов и концентраций компонентов, носят скорее иллюстративный характер, чем отвечают действительным данным. Поэтому гораздо большее практическое значение имеют формальные (реальные) потенциалы окислительно-восстановительных систем. Формальные потенциалы ( ф) находят, измерением э. д. с. гальванического элемента, в котором начальные концентрации компонентов окисли- [c.350]

Стандартный потенциал пары Сс1 /Сс1 правей —0,40 в. Какие электрохимические процессы будут происходить при работе гальванического элемента, построенного из этой пары и нормального водородного электрода Составьте общее уравнение реакции. [c.376]

Е — электродвижущая сила обратимого гальванического элемента в стандартных условиях ) [c.102]

Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом — анодом. Написать уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, и вычислить значения стандартных э. д. с. [c.182]

Можно ли составить такой гальванический элемент, во внешней цепи которого электроны пере-меш,ались бы от электрода с более положительным стандартным потенциалом к электроду с более отрицательным стандартным потенциалом Дать объяснение. [c.183]

Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода и водородного электрода, погруженного в раствор с pH =12. На каком электроде водород будет окисляться при работе элемента, а на каком — восстанавливаться Рассчитать э. С, элемента. [c.183]

Стандартная э. д. с. Е° гальванического элемента связана со стандартной энергией Гиббса AG° протекающей в элементе реакции соотношением [c.186]

Значения стандартных электродных потенциалов систем Zп/Zn + и d/ d + соответственно равны —0,76 В и —0,40 В. Какая реакция протекает самопроизвольно в кадмиево-цинковом гальваническом элементе а) 2п + — СЛ + 2п + б) Сё+ + 2п + = + са= + [c.244]

Э.Д С. гальванического элемента при различной активной кониентрации катионов металла в растворе равна разности равновесных электродных потенциалов этих металлов. При этом, как и в случае стандартных потенциалов, следует при вычитании придерживаться условия, приведенного выше. Так, э.д.с. медноцинкового электрода равна разности Фси/си + Ф°2п/2п2+> после замены [c.161]

Вычислите стандартные свободные энергии гальванических элементов N1—Си, гп—Си и 2п—N1, описанных в разд. 19-2. Покажите, что эти свободные энергии аддитивны, точно так же, как сами реакции и создаваемые ими потенциалы. [c.173]

Чтобы вычислить напряжение гальванического элемента, в котором протекает заданная реакция, прежде всего представляют эту реакцию в виде двух полуреакций. Одну из них выбирают так, чтобы она представляла собой восстановительную реакцию на катоде, а другая должна быть окислительной реакцией на аноде. Уравнение второй реакции для этого записывают в обратном порядке, чтобы при чтении слева направо она выглядела как реакция окисления. Затем находят стандартные восстановительные потенциалы для обеих полуреакций и записывают с обратным знаком потенциал реакции, рассматриваемой как процесс окисления. Теперь складывают эти две нол> реакции, чтобы убедиться, что пол чится исходное полное уравнение одновременно складывают потенциалы двух полуреакций. Если в результате получается положительный полный потенциал, рассматриваемая реакция, в том виде, как она записана, является самопроизвольной. Если же полный потенциал получается отрицательным, [c.178]

Потенциалы восстановления, с которыми мы имели дело до сих пор, представляют собой стандартные величины, т.е. соответствуют стандартным условиям концентрациям всех растворенных веществ 1 моль-л и парциальным давлениям всех газов 1 атм при температуре 298 К. Изменяется ли э.д.с. гальванического элемента в зависимости от концентрации Конечно, изменяется, и по той же причине, по которой изменяется свободная энергия реакции, протекающей в гальваническом элементе. В начале главы уже приводились некоторые примеры такого изменения в связи с обсуждением концентрационных элементов, теперь же нам предстоит вывести более общее выражение для подобной зависимости. [c.183]

Каким образом напряжение гальванического элемента связано со свободной энергией протекающей в нем реакции Что называется стандартным потенциалом [c.195]

Как известно из физической химии, скачок потенциала между двумя фазами не может быть измерен, но можно измерить компенсационным методом электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого электрода (например, металла в электролите) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль. Таким электродом служит стандартный водородный электрод, а электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и из исследуемого электрода, принято называть электродным потенциалом, в частности электродным потенциалом металла. [c.150]

Сконструируйте гальванический элемент и вычислите э. д. с. при стандартных условиях. [c.96]

Стандартные электродные потенциалы. Для химической реакции, протекающей в гальваническом элементе в стандартных условиях, уравнение (2.26) примет вид [c.192]

Для химической реакции, протекающей в гальваническом элементе в стандартных условиях, уравнение (II. 12) примет вид [c.62]

Для этого используем гальванический элемент для данного электрода и стандартного водородного электрода [c.448]

Полученные уравнения применяются для расчета ЭДС гальванического элемента Е при известных активностях ионов и оценки величины по значению стандартной ЭДС (Е° = ф° - <р°) [c.117]

Для измерения относительного электродного потенциала какого-либо металла составляют гальванический элемент из стандартного водородного электроде и нз исследуемого металлического электрода, погруженного в раствор, содержащий 1 моль/л ионов данного металла измеряют электродвижущую силу составленного элемента и, взяв полученное значение ее с обратным знаком, вычисляют электродный потенциал металла (если исследуемый металл является в составленном элементе анодом). Установка для определения электродных потенциалов металлов с помощью водородного электрода показана на рис. 29. Для внешней цепи водородный электрод будет положительным полюсом, если в паре с ним находится электрод из активного металла, и отрицательным, если в паре с ним находится электрод из неактивного (благородного) металла. [c.205]

По экспериментально найденному значению э. д. с. гальванического элемента, используя уравнение Нернст , вычисляют стандартную э. д. с. элемента (при расчете Е° следует использовать значение коэффициентов активностей, которые приведены в табл. 3). Полученное значение следует РИС. 14. Блок для размещения сопоставить СО Значением полуэлементов при измерении расСЧИТаННЫМ ПО таб-э.д.с. гальванического элемента. стандартных элек- [c.60]

Окислительно-восстановительные реакции и гальванические элементы. Стандартные электродные и окислительно-восстановительные потенциалы. Нормальный водородный электрод. Уравнение Нерн-ста. Электрохимический анализ окислительно-вос-гтановительных реакций. [c.140]

При определении стандартного потенциала какой-либо данной пары, например Fe VFe2+, ее комбинируют со стандартным водородным электродом в гальванический элемент, как показано на рис. 56. [c.346]

К раствору AgNOa, являющемуся э.пектролитом в одном нз полуэлементов гальванического элемента, состоящего из пары Ag /Ag и стандартного водородного электрода, прибавляют эквивалентное количество НС1. Учитывая величину ПРлвсь укажите, вызовет ли это изменение направления тока в элементе. [c.377]

Каждая пара имеет определенный окислительно-восстанови-тельный потенциал и представляет собой полуэлемент. Когда два полуэлемента соединяют проводником первого рода, образуется гальванический элемент, имеющий собственную электродвижущую силу (э. д. с.). Направление этой э. д. с. противоположно той внеш ней э. д. с., которую прилагают при электролизе. Действительно например при электролизе 1 М раствора U I2 потенциал образую щейся у катода пары u +/ u равен стандартному потенциалу ее т. е. +0,34 в (поскольку концентрация Си -ионов равна I г-ион/л а концентрация твердой фазы Си постоянна), потенциал пары I2/2 I равняется +1,36 в, когда раствор становится насыщенным относительно СЬ при давлении его в 1 атм. Как известно, пара с меньшим потенциалом ( u V u) отдает в цепь электроны. Следовательно, при работе возникающего в результате электролиза гальванического элемента на электроде происходит процесс Си—2е- Си +. При этом медь растворяется, окисляясь до Си -+. [c.427]

Максимальное напря . е гальванического элемента, отвечающее обратимому протеканию происходящей в нем реакции, называется электродвижущей силой Е (5. д. с.) элемента. Если реакция осуществляется в стандартных условиях, т. е если все вещества, участвующие в реакции, находятся в своих стандартных состояниях, то наблюдаемая при этом э. д. с. называется стандартной электродвижущей силой данного элемента. [c.178]

Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор AgNOa, и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его э. д. с [c.182]

Э. д. с. гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и св 1нцового [c.182]

Гальванический элемент составлен нз стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий иоиы Сг +. При какой концентрации ионов Сг + э. д. с. этого элемента будет равна нулю [c.183]

Д.ЛЛ определения потенциала того или иного электродного процесса нужно составить гальванический элемент из испытуемого и стандартного водородного электродов и измерить его э. д. с. Поскольку потенциал стандартного водородного электрода равен нулю, то измеренная э. д. с. будет федставлять собою потенциал данного электродного процесса. [c.282]

Для определения стандартного потенциала какого-лйбо металла можно воспользоваться гальваническим элементом — системой из двух электродов, одним из которых служит нормальный водородный электрод, а другим — электрод испытуемого металла, погруженный в раствор его соли с активностью катиона 1 моль л . Электродвижущая сила такого гальванического элемента характеризует окислительно-восстановительную способность металла относительно стандартного водородного электрода и представляет собой, таким образом, его стандартный потенциал. [c.159]

Анализ уравнения (3) приводит к выводу, что при одинаковом значении п обоих металлов и при равенстве их активностей (асц2+/й2 2+= 1) э.д.с. гальванического элемента равна разности стандартных потенциалов. [c.161]

Нолуреакции и стандартные восстановительные потенциалы. Определение напряжения гальванического элемента по восстановительным потенциалам электродных полуреакций. Обозначения электрохимических элементов. [c.156]

Гальванический элемент собран из медного стержня, погруженного в 2,0 М раствор Си80д, и железного стержня, погруженного в 0,10 М раствор РеЗО . Пользуясь уравнением Нернста и значениями стандартных восстановительных потенциалов электродных полуреакций [c.201]

Стандартный водородный электрод соединен со стандартным серебряным электродом. В отделение с серебряным электродом добавлен бромид натрия, что вызвало осаждение AgBr, которое прекратилось, когда концентрация ионов Вг" достигла 1,00 моль-л . В этот момент напряжение гальванического элемента было равно 0,072 В. Вычислите ПР для бромида серебра. [c.202]

Стандартные восстановительные потенциалы, которые приводятся обычно в различных справочниках, представляют собой напряжения гальванических элементов, измеренные при комбинировании каждой восстановительной реакции, как она записана в соответствующем уравнении, с реакцией а) окисления О2, б) восстановления О2, в) окислеш1я Нг, [c.595]

Гальванический элемент принято (Международной конвенцией в Стокгольме в 1953 г.) записывать так, чтобы электрод сравнения всегда был слева, а за э. д. с. ячейки Е принимать разность потенциалов правого и левого электродов, т. е. = — Ул- Если левым электродом служит стандартный водородный электрод, (pH, = 1 атм, ан+ = 1), то э. д. с. элемента равналю величине и по знаку электродному потенциалу правого (исследуемого) электрода по водородной шкале, т. е. [c.150]

Гальванический элемент с коротко замкнутыми электродами действует только внутри очень небольшого пространства, например вокруг какого-либо другого металла, находящегося в следовых количествах на металлическом изделии. Металл с более низким стандартным по-тенниалом растворяется, а на втором металле ионы разряжаются. [c.94]