РЗЭ и иттрия электронные конфигурации

Это обстоятельство приводит к необходимости разделения 14 элементов на два ряда по 7 элементов в каждом и группировки элементов обоих семейств, представленной в табл. 9. Здесь приведены электронные конфигурации, основные термы и данные о спиновых и магнитных моментах атомов лантаноидов и актиноидов. Гадолиний, лютеций, кюрий и лоуренсий, обладающие внешними электронными конфигурациями s p d s-, идентичными с электронными конфигурациями скандия, иттрия, лантана и актиния, должны размещаться в III группе. Европий, иттербий, америций и нобелий имеют одинаковое строение внешних оболочек со щелочноземельными металлами поэтому должны находиться вместе с ними во второй группе. [c.40]

Электронные конфигурации атомов иттрия, лантана и лантаноидов [c.46]

Электронные конфигурации, основные термы, валентности и ионные радиусы редкоземельных элементов, скандия и иттрия [c.576]

При разделении металлов методом ионообменной хроматографии в систему обычно вводят раствор какого-нибудь вещества, которое образует с компонентами разделяемой смеси комплексные соединения различной устойчивости. Ионы, имеющие электронную конфигурацию инертных газов , т. е. ионы щелочноземельных элементов и группы скандий — иттрий — лантан, образуют комплексы преимущественно с оксисоединениями и оксианионами в противоположность таким ионам, как цинк и кадмий, расположенным в периодической таблице после ионов с недостроенной электронной оболочкой и образующим комплексы главным образом с аммиаком, а также с иодид и сульфат-ионами [12]. Комплексообразование ионов щелочноземельных металлов обусловлено главным образом электростатическими силами и поэтому ослабевает с увеличением ионных радиусов. Коэффициенты ионо- [c.197]

К металлам 1 ПВ-подгруппы относятся скандий, иттрий, лантан и актиний. Для их атомов и характерна электронная конфигурация 52. [c.405]

Элементы побочной подгруппы III группы периодической системы № 58—71 называются лантаноидами (общий символ Ln). Наряду с этим употребляют название — редкоземельные элементы (РЗЭ). Сюда же иногда присоединяют скандий и иттрий, хотя они имеют другое электронное строение. Скандий описан в I гл. Иттрий рассмотрим вместе с лантаноидами. Электронные конфигурации нейтральных атомов показаны в табл. 13 [1]. [c.46]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Элементы побочной подгруппы III группы периодической системы, находящиеся в VI периоде между барием и гафнием и имеющие порядковые номера с 58 до 71. называются лантаноидами. Наиболее старое их название — редкие земли. Редкими землями обозначали вначале окислы некоторых металлов, чтобы показать, что эти окислы, с одной стороны, относительно редки, а с другой — по внешнему виду и некоторым другим свойствам имеют сходство с давно известными щелочными землями — окислами щелочноземельных металлов. С появлением таблицы Д. И. Менделеева под термином редкие земли подразумевались уже не окислы элементов, а сами элементы, начиная с лантана (№ 57) и кончая лютецием (№ 71). Позднее вместо слов редкие земли (РЗ) стали применять название редкоземельные элементы (РЗЭ). К этой же группе часто присоединяют иттрий, встречающийся в редкоземельных минералах, а также скандий, хотя последний получается из других видов сырья. Эти элементы имеют иную электронную конфигурацию и не являются редкоземельными элементами, поэтому о них будет сказано особо. Правда, некоторые их свойства будут представлены в общих таблицах с редкоземельными элементами. [c.115]

Составьте таблицу электронных конфигураций переходных элементов пятого периода от иттрия (Y 39) до кадмия ( d 48). В элементах с 41 до 45 один из 55-электронов переходит на 4 -орбиту. У элемента 46 оба 55-электрона переходят на 4d-орбиту. [c.580]

К подгруппе иттриевых элементов относятся также сам иттрий и отчасти скандий, которые по своей электронной конфигурации, химическим свойствам, совместному нахождению в природных соединениях и некоторым другим свойствам являются близкими аналогами гадолиния и других иттриевых элементов. [c.401]

Семнадцать элементов — шестая часть периодической системы элементов Менделеева составляют группу редкоземельных металлов (РЗМ). В нее входят лантан и четырнадцать следующих за ним элементов — лантаноидов к электронной конфигурации каждого из них последовательно добавляются до 14 глубинных 4/-электронов. К ним же примыкают иттрий и скандий, близкие по свойствам к лантаноидам и почти всегда совместно с ними встречающиеся в природе. [c.137]

Внешняя электронная конфигурация скандия, иттрия, лантана и актиния (1П6 группа) характеризуется наличием трех валентных электронов d s ) над ортогональной оболочкой р иона с зарядом З-Ь (табл. 37). Первым трем электронам соответствуют низкие ионизационные потенциалы, отрыв же четвертого электрона из р-оболочки требует затраты гораздо большей энергии (см. рис. 98, в). Низкотемпературные модификации скандия, иттрия, лантана и актиния обладают гексагональными плотными упаковками (табл. 38), что свидетельствует об эллипсоидальной форме ионов вследствие отсутствия перекрытия внешних р-орбиталей их ионов Ме " " с оболочками р . Однако при высоких температурах вблизи температур плавления отделяются все внешние в- и -электроны, вследствие перекрытия р-оболочек у скандия, иттрия, лантана проявляются высокотемпературные объемноцентрированные кубические модификации. Их существование было предсказано [93] до их открытия [72]. Актиний также должен иметь высокотемпературную объемноцентрированную кубическую модификацию. [c.220]

Конфигурационный индекс имеет неодинаковые значения у элементов разных подгрупп одной и той же группы в короткой форме таблицы Менделеева. При этом однозначно разрешается вопрос о типе электронных конфигураций таких, например, элементов, как лантан и актиний, с одной стороны, и скандий, иттрий и лютеций — с другой. Эти различия обусловлены наличием или отсутствием в периферии электронной оболочки атомов этих элементов принадлежаш их к начатой заполнением (п + I)-группе пустых / подгрупп их нет у скандия, иттрия и лютеция и они есть у лантана и актиния. [c.67]

Начиная со скандия и до меди заполняется уровень Ы от 1 до 10 атом меди имеет электронную конфигурацию [Аг] Зй °45. У атома цинка заполняется двумя электронами подуровень 4з. У следующего за цинком галлия находим уже один электрон на уровне 4р. Этот уровень приобретает максимальное число электронов у атома криптона [Аг] ЗёЩзЧр . У следующего за ним рубидия начинается заполнение пятого слоя, и в атоме появляется электрон 55. Уровень 4с1 остается в этом атоме и у следующего атома (стронция) незавершенным. Уровень 4с1 начинает заполняться у атома иттрия, и в атоме серебра в этом уровне уже оказывается [c.79]

Электронные конфигурации. Почти все физические и химические свойства редкоземельных элементов находят логическое объяснение в строении их электронных конфигураций. Скандий, иттрий, лантан и актиний первые члены соответственно первого, второго, третьего и четвертого переходных рядов элементов. Другими словами, для каждого из этих элементов характерно начало внутренней надстройки, при которой устойчивая восьмиэлек- [c.32]

Основная группа элементов /-блока содержит лишь те элементы, которые имеют только частично заполненные -оболочки. Поэтому первым и самым легким членом этой группы является скандий с конфигурацией внешней электронной оболочки 45 3 . Восемь следующих элементов Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со, N1 и Си образуют первый переходный ряд. Все они либо в основной конфигурации свободного атома (за исключением Си), либо в одном или нескольких химически важных ионах (за исключением 8с) имеют недостроенные 3 /-оболочки. Цинк имеет конфигурацию 3 / °452 и не образует соединений, в которых ионизована Зй -оболочка так же как и последующие девять элементов. Следующий переходный ряд начинается с иттрия, имеющего в основном состоянии внешнюю электронную конфигурацию ЪзЧй. Дальше идут восемь элементов (2г, ЫЬ, Мо, Тс, Ки, КЬ, Р(1 и Ад), которые либо в основном состоянии свободных атомов (все, кроме Ад), либо в одном или нескольких химически важных ионах (все, кроме У) имеют частично заполненную 4 -оболочку. Эти девять элементов составляют второй переходный ряд. [c.244]

Изомерный сдвиг и квадрупольное расщепление зависят от электронной конфигурации и стереохимических свойств окружения ядра железа. Этим способом определяется только высокоспиновое Ре(11). Анализ спектров Мессбауэра для других состояний требует детального рассмотрения всех четырех параметров, указанных выше [79, 80]. Имеющиеся данные для многих мономерных и димерных соединений Ее(1П) показывают, что соединения этих двух типов слабо отличаются по изомерным сдвигам, тогда как квадрупольное расщепление обычно больше в случае димеров [5, 39, 40, 81 ]. Можно ожидать, что спектры Мессбауэра соединений, в которых Ре(1П) находится в октаэдрическом и тетраэдрическом окружениях, будут уширены и, возможно, расщепятся на две системы линий. Примерами таких материалов с двумя типами центров являются ферромагнитные железосодержащие гранаты состава бРегОз ЗМ2О3, гдеМ — редкоземельный металл или иттрий [421, а также 7-РегОз [82]. Для иттрий- и диспрозийсодержащих гранатов оба спектра со своей сверхтонкой структурой легко наблюдаемы. Однако две системы линий сверхтонкой структуры, которые должны наблюдаться для -(-РегОз (структура его хорошо изучена), [c.347]

Скандий и иттрий характеризуются высокой степенью незапол-ненности d-подуровня (у скандия — самая высокая среди переходных металлов). Этим определяются некоторые особенности химического поведения скандия и различия свойств аналогичных соединений РЗЭ и скандия. Иттрий по свойствам ближе к лантаноидам, чем к скандию. Электронные конфигурации нейтральных атомов показаны в табл. 30 [1]. [c.115]

Степени окисления для переходных металлов приведены в табл. 4-10 наиболее устойчивые степени окисления подчеркнуты, а наиболее редко встречающиеся помещены в скобки. Надо отметить, что для металлов группы IIIЛ — скандия, иттрия и лантана известна только степень окисления +III. Наиболее устойчивым состоянием для металлов с электронными конфигурациями от до [c.126]

Химические свойства иттрия подобны свойствам скандия и лантанидов. имеет электронную конфигурацию криптона и по величине радиуса занимает место в лантанидном ряду. Подобно лантанидам, иттрий образует наиболее прочные комплексы с лигандами, содержащими кислород. Иттрий можно отделить от скандия экстракцией последнего диэтиловым эфиром в виде роданидного комплекса. Вероятно, для отделения иттрия от многих других катионов, мешающих его определению современными спектрофотометрическими методами с применением реагентов типа хинализарина, ализаринового красного 5 и пирокатехинового фиолетового, найдут применение катионообменные смолы с последовательным вымыванием элементов анионными лигандами, например цитратом или нитрилотриацетатом [9]. [c.325]

В химических реакциях атомы скандия, иттрия, лантана и актиния отдают 3 электрона (2 электрона с внешней 5-орбитали и 1 избыточный электрон с -орбитали), образуя соединения, в которых они проявляют степень окисления, равную трем. Электроположительные ПОНЫ элементов подгруппы скандия имеют электронную конфигурацию инертного газа и проявляют некоторое сходство с ионами щелочноземельных металлов при заряде ядра на единицу больше. [c.22]

В III группе d-переходные металлы с внешней электронной конфигурацией s — скандий, иттрий, лантан и актиний, — имеющие сильные электроположительные свойства и непосредственно следующие за щелочноземельными металлами в развернутой системе элементов, должны размещаться в крайнем левом положении. Такое размещение их было установлено еще Менделеевым (см. табл. 2). Расположение их справа от галлия, индия и таллия не соответствует ни их химическим свойствам, ни последовательности заполнения электронных оболочек, заключающейся в том, что после заполнения 4s -, 5s -, 6s - и 75 -уровпей у кальция, стронция, бария и радия происходит заполнение -уровня предшествующих оболочек в рядах 3d-, 4d- и 5d Пepexoдпыx металлов начиная со скандия, иттрия, лантана и актиния, а затем уже (у галлия, индия и таллия) начинается заполнение 4р-, Ър- и бр-уровней, специфичное для элементов главных подгрупп. Таким образом, расположение галлия, индия и таллия слева от подгруппы скандия противоречит системе Менделеева [1—5]. [c.86]

От элемента скандия до меди идет заполнение подуровня Зй от 1 до 10 атом меди имеет электронную конфигурацию [Аг] 3 °45. у атома цинка заполняется двумя электронами подуровень 45. У следующего за цинком галлия находим уже один электрон на подуровне 4р. Этот подуровень приобретает максимальное число электронов в атоме криптона [Аг] Зс °4524р1 У следующего за ним рубидия начинается постройка пятого слоя и в атоме рубидия появляется электрон 5 . Подуровень 4с1, таким образом, остается в этом атоме (и в следующем — в атоме стронция) незаполненным. Подуровень 4й начинает заполняться у атома иттрия и в атоме серебра в этом подуровне уже оказывается 10 электронов, т. е. максимальное для подуровня й число. Далее, у атома кадмия возобновляется заполнение пятого слоя и в атоме ксенона в этом слое уже оказывается восемь электронов [Кг] 4сг105525рб [c.166]

Осн. направление исследований — применение метода меченых атомов в агрохимии. Одним из первых организовал широкие исследования питания растений с применением радиоактивных изотопов. Создал ряд приборов для этой цели. Изучил поведение продуктов деления тяжелых ядер (изотопов стронция, иттрия, циркония) в почвах. Также внес вклад в физико-математическое обоснование явления периодичности. В частности, ввел (1951) представления о областях электронных состояний в атомах и сформулировал правила формирования электронных конфигураций атомов по мере роста заряда ядра (правила Клеч-ковского). [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология