Германий соединения с азотом

Почти сразу же после начала первой мировой войны британский флот блокировал Германию, в результате чего в эту страну перестал поступать нитрат из Чили (наилучшее природное сырье). Между тем он был необходим для ведения войны, и вот немецкий химик Карл Бош (1874—1940) начинает работать над реакцией Габера, пытаясь создать промышленный способ получения аммиака, и к середине войны в Германии уже было налажено промышленное производство соединений азота. [c.141]

Впервые синтетический аммиак был использован во время первой мировой войны для производства взрывчатых веществ. Почти все взрывчатые вещества содержат соединения азота. До войны единственным источником связанного азота были залежи нитратов в Чили. Фиксация азота в форме аммиака дала Германии возможность продолжать войну, после того как английский флот отрезал ее от чилийских запасов. [c.521]

Второй этап развития химической промышленности также обусловлен расширением производства текстиля. Растительные красители не удовлетворяли растущих потребностей, и открытие первого анилинового красителя Перкином в 1856 г. дало толчок рождению анилиновой промышленности (главным образом в Германии). Основным сырьем ее стала каменноугольная смола, до сих пор считавшаяся помехой, а теперь превратившаяся в сырьевой источник для получения сотен различных органических продуктов. В результате обострилась потребность в азотной кислоте, ибо промышленное получение анилина и его производных основывалось на реакции восстановления нитробензола и других ароматических соединений азота. [c.16]

Каталитическое превращение МНз в N0 лежит в основе промышленного способа получения кислородсодержащих соединений азота и является одной из стадий так называемого процесса Оствальда. Подобно процессу Габера, этот процесс был разработан в Германии накануне первой мировой войны. Он позволил превращать МНз в азотную кислоту для производства взрывчатых веществ. [c.318]

Немецкие химики, разработчики промышленного способа синтеза аммиака из водорода и азота Фриц Габер (1868—1934) и Карл Бош (1874—1940) оказали своему отечеству огромную услугу хорошо развитая в Германии химическая промышленность могла из аммиака получать азотную кислоту и другие соединения азота — от лекарств до взрывчатых веществ. Германия, блокированная войсками противников, без аммиачного производства не смогла бы столько времени продержаться в Первой мировой войне. Габер был истинным патриотом великой Германии, готовым ради нее забыть даже принципы гуманизма, которыми принято руководствоваться в мире науки. Ничем более нельзя объяснить его активные рекомендации применять в военных действиях боевые отравляющие вещества. Однако после прихода к власти нацистов Габер из-за своего неарийского происхождения подвергся гонениям и был вынужден оставить научную работу. Он умер на чужбине, а немецкие газеты не напечатали о его кончине ни одной строчки. [c.288]

Водородистые соединения неметаллов способны замещать свой водород (полностью или частично) на галогены. Такими свойствами обладают водородистые соединения азота, фосфора, углерода, кремния, германия, бора. [c.165]

СОЕДИНЕНИЯ ГЕРМАНИЯ С АЗОТОМ, ФОСФОРОМ, МЫШЬЯКОМ, КРЕМНИЕМ И УГЛЕРОДОМ [c.176]

СОЕДИНЕНИЯ ГЕРМАНИЯ С АЗОТОМ [c.176]

Существование соединения такого состава не доказано между тем оно может представлять интерес как иллюстрация валентных возможностей германия и азота. [c.177]

Громадное значение имела разработка промышленного способа синтеза аммиака реакцией соединения азота с водородом, которая позволила успешно разрешить проблему связывания атмосферного азота. Попытки осуществить эту реакцию долго не приводили к успеху, так как равновесие в ней при 500 °С и атмосферном давлении почти полностью смещено в сторону разложения аммиака, а при более низких температурах скорость реакции мала. Лишь в 1884 г. Ле Шателье нашел, что больших выходов можно достичь за счет повышения давления, и установил при этом свой принцип зависимости равновесия от внешних условий. Равновесие в этой реакции было изучено В. Нернстом, а его ученик. Ф. Габер сумел создать дешевый активный катализатор. Путем освоения техники высоких давлений вместе с инженером К. Бошем им удалось создать в 1913 г. в Германии первую промышленную установку синтеза аммиака с малым расходом энергии (до 5000 квт-ч на 1 т N2). В СССР производство аммиака возникло в 1927 г. на установке высокого (7,5-10 н/м ) давления, но в дальнейшем они строились со средним (2,5-10 —3-10 н/м ) давлением. [c.56]

Можно предполагать образование летучих соединений германия с азотом — нитридов [79]. Однако мы не имеем оснований делать какие-либо предположения о летучести германия в виде нитридов, так как обработка угля нами проводилась при температурах только до 400°, а нитриды могут быть получены при температурах не ниже 650—700° С [4, 52]. [c.56]

Примечание. О конфигурации соединений соединения углерода, серы, германия, олова — тетраэдры соединения азота, фосфора, мышьяка—пирамиды соединения кислорода и серы — ломаные линии. [c.319]

Углерод С Кремний 51 Германий Ое Олово 5п Свинец РЬ До 3,4-10-5 До 10-3 10- —10-3 Кремний содержится в виде кремнийорганических веществ и в виде коллоидных частиц ЗЮг-Зп и Ое — в виде металлоорганических соединений. РЬ распределен во всех фракциях Группа азота Углерод наряду с водородом является основным элементом нефти. Содержание 51 в зоне нефти может достигать нескольких процентов [c.211]

Из растворов отгоняют следовые количества бора, азота, кремния, серы, германия, мышьяка, селена, олова, сурьмы, галогенов и некоторых других элементов в виде летучих соединений Например, азот отгоняют из щелочных растворов в виде ам- [c.18]

Различные металлические элементы образуют друг с другом нехарактерные соединения с неопределенным или колеблющимся составом, называемые интерметаллидами. К этим соединениям примыкают, напоминая их по свойствам, соединения металлических элементов с бором, кремнием, германием, фосфором, мышьяком, сурьмой, а также соединения мало активных металлов с водородом, углеродом, азотом, селеном, теллуром. [c.8]

Вертикальный аналог углерода германий образует цепи из трех атомов, олово — из двух атомов свинец цепей не образует. Кроме элементов VI группы образуют цепи азот, фосфор, сера, но их цепи коротки, а если сера и образует длинные цепи, то соединения, содержащие их, непрочны. [c.132]

СОЕДИНЕНИЯ ГЕРМАНИЯ И КРЕМНИЯ С ВОДОРОДОМ, АЗОТОМ И СЕРОЙ [c.99]

Интересно отметить, что германий не образует соединений с углеро-до (карбидов) и потому его плавят в графитовых тиглях. Известны его-соединения с водородом и азотом, но они образуются не синтезом, а косвенными реакциями. [c.493]

Исследования Габера представляли большой интерес для немецкой химической промышленности того времени. Германия готовилась к первой мировой войне, а со единения азота имели большое значение для производства взрывчатых веществ. Без синтетического источника этих соединений азота Германия могла бы проиграть в со перничестве с другими странами. К 1913 г. Габер разработал процесс, который можно было использовать в промышленности, и затем впервые было организовано крупно тоннажное производство аммиака из атмосферного азота. В следующем году разрази лась первая мировая война. [c.41]

Соединения германия с азотом. При нагревании германия или двуокиси его в токе аммиака при 650—750°С образуется светло-серое твердое вещество состава GesN4, устойчивое по отношению к воздуху и воде. [c.191]

НИЗКИХ температурах обычно малы. Для образования Хг, как правило, необходима высокая энергия активации. Скорости распада, конечно, увеличиваются с ростом Т. Это еще более увеличивает взрывоопасность многих соединений азота. Работать с ними необходимо осторожно и использовать небольшие количества реагентов. Даже тщательно проводимые эксперименты могут быть опасны. Небольшие количества NH4NO3 взрываются с большим прудом, однако три самых мощных в мире взрыва химических реагентов — Оппау, Германия, в 1921 г. (400 погибших), Техас-сити, США, в 1947 г. (500 погибших, ущерб 5-10 долларов) и Брест, Франция, в 1947 г. (небольшой ущерб, так как корабль, на котором произошел взрыв, был отбуксирован в море) — возникли из-за неожиданной детонации нескольких тысяч тонн NH4NO3, вызванной пожаром на корабле или взрывными работами в первых двух случаях. [c.437]

В 1890 г. Курциус в Германии получил это вещество, состава НЫ , в виде легко летучей (при- -37°), вводе растворимой и очень легко взрывчатой жидкости, обладающей свойствами ясной кислоты, растворяющей цинк, алюминий и другие металлы с выделением водорода, дающей, подобно соляной кислоте, соли, напр., натровую ЫаЫ , аммиачную Ы№Ы = Ы Н бариевую Ва(Ы ) и т. п., а потому названной азотнстоводородною кислотою НЫ [193]. Неожиданность этого открытия, необычайность состава (в аммиаке ЫН содержится один Ы и три Н, в НЫ — наоборот, три N и один Н), легкая разлагаемость с сильным взрывом большинства солей азотистоводородной кислоты и особенно ясно кислотный характер НЫ (водный раствор показывает ясную кислотную реакцию, напр., на лакмус) — не только показали важность открытия, сделанного Курциусом, но и заставили сперва недоумевать в отношении природы вновь полученного вещества, потому что на первый взгляд вовсе не видно тех отношений, в которых НЫ стоит к другим, давно и столь хорошо известным простейшим соединениям азота, дух же науки, между прочим, требует во всем [c.189]

В отличие от многих азидов, RgGeNg термически сравнительно устойчивые соединения, не разлагающиеся при комнатной температуре и очищаемые фракционной перегонкой. Их прочность, по-видимому, обусловлена частичным образованием дативных я-связей между германием и азотом. [c.235]

Описаны соединения германия с азотом. Нитрид германия 01) ОезКа — темно-коричневые кристаллы, легко подвергающиеся гидролизу. Его термический распад на элементы начинается при 500°С. Более устойчив СезН4, который образуется при действии аммиака на элементарный германий при 750°С. Вода, щелочи и разбавленные кислоты на него не действуют, а распад на элементы начинается выше 1000° С. Известен также монофосфид германия ОеР. [c.97]

Гибридизация одной s- и трех р-орбиталей (sp -гибридизация), как уже указывалось, объясняет валентности углеродного атома. Образование sp -гибридных связей характерно также и для аналогов углерода — кремния и германия валентности этих элементов также имеют тетраэдрическую направленность. Может возникнуть вопрос — если гибридные орбитали обеспечивают большую концентрацию электронного облака между ядрами и, следовательно, более прочную связь, то почему они не возникают в НаО л NH3 На да шый вопрос следует ответить, что направленность связей в этих соединениях также можно объяснить sp -гибридизацией. Такой подход является даже более точным, чем изложенный на стр. 161 и 162. Не следует, однако, забывать, что оба подхода являются приближенными. При образовании молекулы HjO атом кислорода люжет приобретать конфигурацию наружного слоя где Ф2, Фз и — sp -гибридные волновые функции верхние индексы указывают количество электронов, занимающих данную орбиталь. Таким образом, две из четырех гибридных орбиталей атома кислорода заняты неспаренньши электронами и могут образовать химические связи угол между этими связями должен составлять 109,5°. Это значение ближе к экспериментальному (104,5°), чем величина 90°, даваемая схемой, рассмотренной на стр. 161. Однако если на стр. 161—162 пришлось объяснять отклонение теоретической величины от экспериментальной для молекулы HjO, то здесь нужно объяснить, почему углы между связями у аналогов воды HjS, HaSe и НаТе заметно отличаются от 109,5°. Это объясняется действием ряда факторов. В частности, в соединениях, содержащих большие атомы, связь слабая и выигрыш энергии в результате образования связи гибридными орбиталями не компенсирует некоторое возрастание энергии s-электронов, обусловленное их переходом на sp -гнбридные орбитали. Это препятствует гибридизации. Кроме того, как показали точные расчеты, при образовании связи Э—Н 25-орбитали кислорода (и азота) сильнее перекрываются с ls-орбиталями водорода, чем 2р-орбита-ли. Для аналогов кислорода, наоборот, сильнее перекрываются р-орбитали. Это обусловливает больший вклад s-состояний (гибридизацию) в образование химической связи в молекуле Н О, чем в ее аналогах. Поэтому валентные углы в H2S, HjSe и НаТе близки к 90°. [c.168]

При нагревании германи легко соединяется с галогенами и серой, образуя тетрагалогениды общей формулы СеГ и дисульфид СеЗг с водородом, азотом и углеродом не взаимодействует. Инертность германия к углероду позволяет использовать для плавки германия графитовые тигли. Расплавленный германий поглощает водород [до 0,2 мл водорода на 1 г Ge]. Соединения германия с водородом получают косвенным путем. [c.187]

Комплексные соединения германия. Помимо соединений типа МгОеГб и M2[Ge(OH)6] известны многочисленные комплексные соединения германия с различными лигандами, содержащими азот, кислород, серу, фосфор. [c.191]

Соединения с азотом из всех элементов рассматриваемой подгруппы наиболее характерны для германия. Его серый нитрид (GejN,) может быть получен действием NH3 на металлический германий (или GeOa) при 700 °С. Вода, щелочи и разбавленные кислоты на нитрид германия не действуют, а распад его на элементы идет лишь около 800 °С. Аналогичный по составу коричневый нитрид олова (5пзМ4) распадается на элементы уже при 360 °С. [c.640]

Важнейшие области применения галлия. Основная область применения галлия — полупроводниковая техника. Галлий образует с элементами группы азота (кроме висмута) соединения типа А" В , которые изоэлектронны полупроводниковым элементам IV группы — германию и кремнию и обладают полупровониковыми свойствами. По сравнению с германием и кремнием соединения А В обладают большей подвижностью носителей тока. Они способны образовывать друг с другом твердые растворы, что позволяет синтезировать из них полупроводниковые материалы со свойствами, меняющимися в широких диапазонах. [c.245]

При комнатной температуре германий не окисляется на воздухе, выше 700° начинается окисление. Выше температуры плавления испаряется и сгорает, образуя белую двуокись. Если нагревать порошкообразный германий в токе азота или аргона, содержащего менее 1% кислорода, то при 800—850° он интенсивно возгоняется сублимат — окись GeO с примесью азотистых соединений [4]. Вода совершенно не действует на германий. Он вполне устойчив по отношению к соляной и разбавленной серной кислотам. Концентрированная серная, а также плавиковая кислоты взаимодействуют с германием при нагревании. Азотная кислота окисляет его с поверхности. Растворяется в царской водке, в солянокислых растворах ЕеС1з, в щелочных или аммиачных растворах HjOj. Под действием 10%-ного раствора NaOH тускнеет, тогда как концентрированные растворы щелочей на него не действуют. Расплавленные щелочи, напротив, быстро его растворяют [1, 2]. [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология