Аммиак формы молекулы

Эти выводы о взаимном расположении атомов в молекулах N 1.1 и Н О соответствуют действительности. Значител[>пая полярносп. молекул воды ((1= 1,84 0) и аммиака ( 1=1,48 0), а также данные структурных исследований, свидетельствуют о том, что молекула Н2О имеет угловое строение, а молекула ЫНз построена в форме пирамиды. Однако углы между связями (валентные углы) отличаются от 90° в молекуле воды угол НОН составляет 104,3°, а в молекуле аммиака угол НЫН равен 107,8°. [c.135]

Можно было ожидать, что эти связи будут расположены под углом 90° друг к другу. Однако, как и в случае воды, действительный угол несколько больше и составляет около 107°. Пирамидальная форма молекулы аммиака находит, таким образом, объяснение. [c.30]

Вопросы для самопроверки 1. Дайте общую характеристику элементов V А подгруппы, исходя из их положения в периодической системе. Какие степени окисления характерны для элементов этой подгруппы 2. Как в ряду N—Р—Аз—5Ь—изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов 3. Какова максимальная ковалентность азота и какова фосфора Ответ обоснуйте, исходя из положения этих элементов в различных периодах и строения их атомов. 4. По какому типу химической связи построена молекула N2 Какова кратность связи в молекуле азота Как объяснить малую реакционную способность азота 5. Какие степени окисления характерны для азота В каких гибридных состояниях могут находиться валентные орбитали атома азота Приведите примеры соединений азота с различным типом гибридизации его валентных орбиталей 6. При каких условиях осуществляется синтез аммиака Какими свойствами обладает аммиак Какова форма молекулы ЫНз Какую среду имеет водный раствор аммиака 7. Чем объясняется, что молекула ЫНз является донором электронной пары Какое строение имеет ион МН 8. Какие кислородные соед шения образует азот Какое строение имеют молекулы оксидов азота Какие из оксидов азота являются кислотообразующими 9. Какое строение имеет молекула азотистой кислоты Какие две таутомерные структуры известны для НЫОг Чем можно объяснить малую термическую устойчивость НЫОг 10. Приведите примеры реакций, подтверждающих окислительно-восстановительные [c.50]

По методу валентных связей предскажите геометрическую форму молекулы ОРг и сравните результат с геометрией молекулы Н2О. Укажите, какая из этих молекул менее полярна. Проверьте Ваш ответ по справочным данным. Какие химические свойства дифторида кислорода проявляются в его взаимодейст-ви 1 а) с водородом, б) с аммиаком [c.99]

Форма молекулы (углы между связями) аммиака определяется так же, как и форма молекулы СН4, отталкиванием облас- [c.128]

У атома азота, входящего в молекулу аммиака, первоначально имелось пять валентных электронов, а при образовании трех связей N—Н появились еще три электрона. С учетом того, что из четырех электронных пар три являются связывающими, а одна пара - неподелен-ной, молекулу аммиака следует представить в виде АХ Е, т е. ее строение также имеет отношение к тетраэдрической координации. Однако только в трех направлениях мы находим химические связи с заместителями, а четвертая позиция занята неподеленной парой, определяя в конечном счете пирамидальную форму молекулы аммиака. С помощью подобных рассуждений можно сделать вывод также об изогнутой координации связей в молекуле воды. [c.147]

Как показано на рис. 13.2, а, молекула воды имеет ось Сг, проходящую через атом кислорода и делящую угол между связями О—Н пополам. Молекула аммиака NH3 (рис. 13.2, б) имеет ось Сз, проходящую через атом азота. Молекула бензола (рис. 13.1, а) имеет ось Се, перпендикулярную плоскости кольца. Любая линейная молекула, подобно молекуле НС1, имеет ось Соо (рис. 13.2, в), так как форма молекулы не изменяется при повороте на любой угол (бесконечное число) вокруг оси, совпадающей с межъядерной осью. [c.410]

Кинетика разложения и синтеза аммиака описывается уравнениями с дробными показателями степени (см. где дана также библиография вопроса). Несколько упрощая вывод, мы можем получить уравнение кинетики разложения аммиака непосредственно из уравнения [4]. Упрощение будет состоять в том, что мы будем считать азот адсорбирующимся в форме молекул. Скорость разложения аммиака определяется скоростью десорбции азота при этом, так как установление равновесия [c.60]

Найдено, что на свободной поверхности никеля аммиак диссоциирует и адсорбируется на поверхности в форме молекул азота. [c.130]

Из орбитальной диаграммы можно ожидать, что молекула аммиака не является плоской, а имеет форму пирамиды. Такая пирамидальная форма молекулы NH3 подтверждается экспериментально, однако угол между двумя связями N—Н составляет 108° вместо ожидаемой величины..... [c.60]

Аммиачные комплексы. Кадмий, кобальт, медь, никель, серебро и цинк очень легко образуют комплексные ионы с аммиаком. Число молекул аммиака, присоединенных к центральному атому, в два раза более валентности иона. Кобальт, имеющий валентности -(- 2 и -(-3, образует и [Со (NN3)4]++ и [Со (КНд)д] + + +. Последняя форма более стабильна она наиболее часто получается, когда растворы кобальта обрабатываются избытком аммиака. Этю один из немногих случаев, когда кобальт имеет валентность -[-3 вообще же его валентность - -2. [c.26]

Кислород из четырех р-электронов имеет два неспаренных валентных электрона с ненасыщенными спинами. Пусть к кислороду приближается атом водорода. Возникает связь, соединяющая оба атома, и электроны кислорода ориентируются по оси этой связи. Одна восьмерка направлена к водороду и образует с его электроном ст-связь, другая восьмерка направлена перпендикулярно к оси связи. Поэтому второй атом водорода, чтобы образовать ст-связь со вторым р-электроном кислорода, должен приблизиться к атому кислорода по оси, перпендикулярной оси связи. Направленность валентности является свойством, родственным ориентации электронов во внешнем поле. Только ориентация в молекуле происходит не по направлению внешнего поля, а по линии связи между атомами. В результате угол между связями О—Н в молекуле воды должен быть прямым (90°). Однако отталкивание двух пар электронов, образующих эти связи, приводит к увеличению этого угла до 105°. Также можно объяснить форму молекулы аммиака. Углы между связями N—Н больше 90° из-за сил отталкивания между парами электронов. [c.317]

В табл. 21 сопоставлены свойства жидкого аммиака со свойствами жидкой воды и НР. Более узкая область существования аммиака в виде жидкости по сравнению с Н2О и НР может быть обусловлена тем, что форма молекул аммиака ближе к сферической (узкие области существования в виде жидкостей вообще характерны для неассоциированных сферических молекул). Далее, не только плотность жидкого аммиака значительно меньше, чем у воды, но МНз имеет гораздо более высокий коэффициент теплового расширения, что указывает на отсутствие компенсирующихся эффектов, которые обнаруживаются у воды. [c.115]

Электрический момент молекулы аммиака ЫНз равен 1,5 О. Это указывает на то, что молекула аммиака не является плоской, поскольку в таком случае электрический момент был бы равен нулю. Как было показано выше, молекула аммиака имеет форму пирамиды с треугольным основанием и атомом азота в вершине. Таким образом, по электрическим моментам можно получить ценные сведения о формах молекул. [c.105]

Формула тиантрена симметрична однако тиантрен обладает дипольным моментом, приблизительно равным 1,5 О, как было безупречно установлено несколькими исследователями [184—186]. Для объяснения остается лишь ДОПУСТИТЬ, что валентные связи обоих атомов серы не лежат в плоскости колец, так что оба кольца наклонены одно к другому и молекула имеет изогнутую структуру. Предпринятые в связи с этим попытки расщепить соответствующие производные тиантрена на оптические антиподы не привели к успеху [189]. По-видимому, неплоская форма тиантрена в растворе не может быть абсолютно устойчивой, но должна иметь способность выворачиваться подобно зеркально отраженным пирамидальным формам молекул аммиака и аминов (т. I, стр. 48). [c.78]

Справочник состоит из б разделов, составленных в общепринятой табличной форме. В первом разделе Неорганические вещества. Физические свойства и реакционная способность приведены формулы и названия, относительные молекулярные массы, некоторые физические свойства (температура фазовых переходов, окраска, агрегатное состояние), а также сведения о реакционной способности (химических свойствах) веществ по отношению к распространенным растворителям и реактивам (воде, этанолу, хлороводородной, серной и-азотной кислотам, гидроксиду натрия и гидрату аммиака). В последующих разделах охарактеризованы атомные, молекулярные и термодинамические свойства атомов, молекул, радикалов и ионов неорганических веществ, существующих в индивидуальном состоянии и в водном растворе. Представлены относительные атомные массы элементов, свойства природных и радиоактивных изотопов, электронные формулы атомов, энергии ионизации и сродство к электрону для атомов и молекул, энергии и длины химических связей, строение (геометрическая форма) молекул веществ, в том числе и комплексных соединений Приведены термодинамические константы веществ во всех агрегатных состояниях (газ, жидкость, твердое состояние, состояние водного раствора), окислительно-восстановительные потенциалы, константы кислотности и основности, константы устойчивости комплексов в водном растворе и растворимость веществ в воде. В последнем разделе Номенклатура неорганических веществ сформулированы правила составления химических формул и на их основе химических названий веществ. [c.5]

Каждая из указанных выше структурных формул может быть сведена к сжатой молекулярной формуле, которая указывает, сколько атомов каждого элемента имеется в молекуле, но совсем или почти совсем не дает сведений о том, как эти атомы соединены между собой. Молекулярная формула водорода Н , воды Н2О, сероводорода НзЗ, аммиака КНз, метана СН4, метанола (метилового спирта) СН3ОН или СН О, а октана СаН18. Формула октана может быть также записана в такой форме [c.23]

Так же как и Н2О, молекула КНд является системой 10 электронов. Ядро N при своем движении пронизывает плоскость, содержащую три атома Н, так что изменение формы молекулы аммиака при движении ядра N напоминает изменения формы складного зонтика при его раскрывании и закрывании. На рис. 10.7 сплошной кривой показана зависимость от высоты правильной треугольной пирамиды Q потенциала, в котором движется ядро N вдоль линии, перпендикулярной плоскости, содержащей три ядра Н, и проходящей через центр образованного ими правильного треугольника. Экспериментальное значение высоты потенциального барьера равно [10] [c.305]

Молекула Н3Р, как и H3N, имеет форму тригональной пирамиды, (dpN = 0,142 нм, НРН = 93,5°). Ее электрический момент диполя значительно меньше (0,18 10 Кл-м), чем у молекулы H3N. Водородная связь между молекулами НдР практически не проявляется, поэтому фосфин характеризуется более низкими температурами плавления (—133,8 С) и кипения (—87,42°С), чем аммиак. Фосфин — чрезвычайно ядовитый газ с неприятным запахом. [c.368]

Еще будучи студентом третьего курса, В. С. Гутыри под руководством доцента Е. Познера участвовал в научно-исследовательских работах лаборатории количественного анализа АКИМ им. М. А. Азизбекова. Первая его публикация посвящена применению газообразного аммиака для количественного определения алюминия (1932 г.). Позднее он занимался изучением строения органических соединений, что нашло отражение в ряде статей, посвященных вопросам пространственных форм углеродного тетраэдра, строения молекулы бензола, структуры поливалентных связей, зависимости структурных констант молекулярной рефракции и парахора от характера связей. [c.4]

Какую форму имеют молекулы, перечисленные в вопросе 12 Изобразите расположение связей вокруг центрального атома в молекуле воды, сероводорода, аммиака и метана, [c.55]

Молекула аммиака имеет форму пирамиды, в основании которой лежит треугольник из атомов водорода, а в вершине — атом азота fi). [c.120]

Молекула НзР, как и НзЫ, имеет форму тригональной пирамиды, dpN=1.42A, НРН=93,5 . Ее дипольный момент значительно меньше, чем у молекулы НзЫ, и составляет 0,580. Водородная связь между молекулами НзР практически не проявляется, поэтому фосфин характеризуется более низкими температурами плавления (—133°С) и кипения (—88°С), чем аммиак. Фосфин — чрезвычайно ядовитый газ с неприятным запахом. [c.411]

Дипольный момент молекулы аммиака р,(ЫНз) = = 4,88-10- Кл-м. Какая из предложенных структурно-графических форм предпочтительна [c.28]

Огромную роль в свойствах жидкостей играет объем молекул, их форма и полярность. Если молекулы жидкости полярны, то происходит ассоциация (объединение) двух или более молекул в сложный комплекс (рис. 13). В таких жидкостях, как вода, жидкий аммиак, большую роль в ассоциации молекул играет наличие так называемой водородной связи. [c.39]

Образование кора 86 достигалось путем присоединения аммиака к метил-акрилату по Михаэлю с последующим аминолизом промежуточного полиэфира этилендиамином. Повторение тех же реакций с этим кором как с нуклеофилом приводило последовательно к дендримерам 1-, 2-го и т. д. поколений (87,88 и т. д.). Наличие более длинного спейсера, а также более низкий коэффициент разветвления (и = 3) обеспечивали этой модели гораздо более позднее по ходу синтеза появление существенных стерических препятствий, так что в этом случае оказа,тось возможным дойти таким итеративным путем до дендримера девятого поколения (Gen-9), Это соединение имеет мо-лекулярньгй вес 349 883, диаметр его молекулы составляет 100 Л, а на ее поверхности располагается 1536 аминофупп, Компьютерное моделирование дендримеров этого типа показало, что если Gen-3 по форме молекулы еще напоминает плоскую звезду, то начиная с Gen-5 форма молекулы последовательно приближается к шарообразной. [c.411]

Тригидрат является обычной формой перхлората лития. Молярная теплота гидратации составляет 14,2 ккал моль и гидратную воду весьма трудно удалить. Берглунд и Силлен нашли, что некоторое количество гидратной воды еще оставалось в образце, выдержанном в течение 12 ч при 300 °С. Смитс идентифицировал три аммиаката перхлората лития, содержащих 2, 3 и 5 молекул аммиака на молекулу соли. [c.42]

Исследования ультрафиолетового спектра поглощения молекулы НгСО и спектра флюоресценции формальдегида [4138, 1343, 895, 3655, 1434, 897, 1144,896, 561, 2091, 3718, 3457, 1755] показывают, что первое возбужденное электронное состояние Лг расположено на 24 279 выше основного М -состояния НгСО. В соответствии с теоретическими представлениями [2991, 2724, 4144] было найдено, что в этом состоянии молекула НгСО имеет структуру пирамиды (с атомом С в вершине), несколько напоминающую по форме молекулы галоидозамещенных аммиака. На основании анализа тонкой структуры полос электронного спектра Бранд [896] получил для молекулы НгСО в возбужденном Л2-состоянии следующие структурные параметры Гс н= 1,09, гс=о= 1,32 А, НСН = 120° и / Ш10 = 116°. [c.463]

В этой главе описан другой приближенный метод — так называемый метод валентных связей. В его основе лежит идея о спаривании электронов. Предполагается, что каждая электронная пара может связывать только два ядра. Вначале ограничимся обсуждением а-связанных гомоядерных (Нг и Нг) и гетероядерных (НС1) двухатомных молекул, а затем применим принципы этого метода к задаче о я-электронах в молекулах ароматических соединений и введем понятие разонанса. Вопрос о многоатомных молекулах с а-связями, таких как аммиак и вода, будет" рассмотрен в гл. 8. Там мы увидим, что метод валентных связей, дополненный понятием гибридизации, очень полезен для объяснения формы молекул. [c.77]

Такое объяснение формы молекул на основе отталкивания между электронными парами использовали многие исследователи для соединений элементов первого периода и в более ограниченной степени для соединений других элементов. При этом необходимо учитывать все пары электронов. Поясним это на примере ряда гидридов СН4, NHз и Н2О. Экспериментальные значения углов между связями в этих молекулах равны 109,5, 107,1 и 104,5° соответственно. Следует ожидать, что СН4 будет иметь правильную тетраэдрическую форму с одинаковыми углами НСН, так как при этом четыре связывающие пары будут расположены максимально далеко друг от друга. Такую же форму должен иметь ио аммония, [КН4] , так как у него тоже образовались четыре связывающие пары формально можно считать, что этот ион образуется при присоединении атомов водорода к который изоэлектронен нейтральному атому углерода, т. е. имеет такое же число электронов. Представим себе, что молекула аммиака МНз образуется из [ЙН4]" при отрыве протона тогда у атома азота останется три связывающие пары электронов, соединяющие его с тремя атомами водорода, и неподеленная пара электронов (когда-то удерживавшая четвертый атом водорода, а теперь связанная только с ядром азота). Как и ранее, четыре пары электронов должны взаимно от-талкиваться, что приведет к приблизительно тетраэдрической конфигурации. Но так как неподеленная пара электронов больше не [c.91]

Из ковалентных нитридов наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода H3N — аммиак. В обычных условиях это бесцветный газ с резким удушаюш,им запахом. Молекула H3N имеет форму тригональной пирамиды ( nh — 0,1015 нм, HNH = 107,3°). Согласно теории валентных связей атом азота в молекуле H3N находится в состоянии sp -гибридизации. Из четырех sp -гибридных орбита- [c.346]

Гидроксиламин NHgOH можно рассматривать как производное аммиака, в молекуле которого один атом водорода замещен на гидроксильную группу —ОН. Его молекула имеет форму тригональной пирамиды (рис. 19.5). [c.399]

Примешиюсть закона Гепри ограничивается некоторым давлением, выше которого паблюдаются отклонения, возрастающие с увеличением давления. Отклонения от закона Генри наблюдаются также в случае вторичных химических процессов взаимодействия газа с растворителем. Например, при растворении NHg в воде образуется NH OH. Закон Генри применим только к той части растворенного аммиака, которая остается I форме молекул NHg. Дальтоном было показано, что растворимость отдельных компонентов газовой смеси проиорциональпа их парциальным давлениям и практически ие зависит от присутствия других газовых компонентов. [c.115]

Пространственная направленность ковалентных связей атома зависит прежде всего от числа связывающих и неподеленных электронных пар на валентной оболочке. Электронные пары на валентной оболочке стремятся расположиться на максимальном удалении друг от друга, что объясняется их отталкиванием. Отсюда форма молекул обусловливается наиболее вероятным расположением связывающих и неподеленных пар электронов. Молекулы типа ЭХ4, где Э — элемент (С, З , Ое и др.), в котором все четыре электрона внешней оболочки участвуют в образовании четырех связывающих пар, имеют форму тетраэдра (например, СН4, ССЦ, 51Си и др.). Молекулы типа ЭХз, где Э — элемент (Ы, Р, Аз и др.), в котором из пяти электронов внешней оболочки три участвуют в образовании связывающих пар, а две остаются в виде неподеленной пары, характеризуются пирамидальной формой (например, аммиак, амины, фосфины, арсины и пр.). Молекулы ЭХг, где Э — элемент (О, 5, 5е и др.), в котором из шести электронов внешней оболочки только два участвуют в образовании связывающих пар, а четыре сохраняются в виде неподеленных пар, принимают изогнутую форму (например, спирты, простые эфиры и т. п.) [c.88]

Одной из важнейших задач биохимиков, заинтересованных в увеличении продуктивности сельского хозяйства, является notsbi-шение эффективности азотфиксации, так как рост растений чаще всего лимитирует недостаточное снабжение их фиксированным азотом. Азот в форме стабильной молекулы N2 составляет 80% атмосферы. Перед фиксацией (восстановлением азота до аммиака) эта молекула должна каким-то образом дестабилизироваться и расщепиться. Образующийся при фиксации аммиак (NHs) может поглощаться корнями растений как таковой или после его окисления почвенными микроорганизмами до нитратов (NO3-). В большинстве почв образование NO3 из NH3 происходит настолько быстро, что большая часть азота поглощается корнями в виде ЫОз . [c.214]

Синтетические цеолиты сорбируют лишь те соединения, молекз лы которых способны проникнуть в поры кристаллической решетки. Для сушки газов и органических растворителей наиболее широко используют молекулярные сита марок КА и NaA (диаметр пор, соответственно, 30 и 40 нм), выпускаемые в виде гранул цилиндрической и сферической формы. Цеолиты КА адсорбируют воду, аммиак и не задерживают молекулы больших размеров, поэтому могут быть использованы для сушки растворителей с небольшой молекулярной массой (метиловый, этиловый и изопропиловый спирты, ацетон, ацетонитрил). Для растворителей с более крупными молекулами пригодны молекулярные сита марки МаА. [c.170]

Аналогично может быть найдена структура молекулы аммиака. Атом азота имеет три неспареиных р-электрона, орбитали которых расположены в трех взаимно перпендикулярных направлениях.. Очевидно, в соответствии с требованиями метода валентных связей трн связн N —Н должны распола1 аться под углами друг к другу, близкими к 90°. Молекула МНз должна иметь форму пирамиды с атомом азота в верилипе (рис. 1.3()). Экспериментальное значение угла между связями в молекуле NHз равно 07,3°, Отличие действительного угла от даваемого иа приведенной схеме, обусловлено теми же причинами, что и для молекулы Н2О. Как и в предыдущем примере, влияние побочных факторов уменьшается -при [c.84]

Наибольшее практическое значение эта реакция имеет в нафталиновом ряду, где ее используют для получения нафтиламинов из нафтолов по методу Бухерера (нагревание нафтолов с водным раствором сульфита аммония в автоклаве при 100—150°). Механизм реакции, по Богданову и Рихе. заключается в том, что нафтол, реагируя в карбонильной форме , присоединяет одну молекулу бисульфита и образует тетралонсульфокислоту, которая затем, взаимодействуя с аммиаком, превращается в аминонафталин [c.539]

Соединение (88), реагируя далее с аммиаком, образует имин (90), который затем циклизуется в результате этой реакции образуется а-пиколин (86). Соединение (89), взаимодействуя с одной молекулой -аммиака, образует моноимин, который, реагируя в енамин-енольной форме (91) и отщепляя молекулу воды, образует гетероциклическое кольцо конечным продуктом этой реакции является -пиколин (87). [c.540]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология