Химические элементы и немецкие

Систематизация химических элементов на основе их атомных масс немецким химиком Лотаром Мейером (1830-1895 гг.). [c.281]

В 1802 г. английский ученый У. Г. Волластон впервые открыл в солнечном спектре черные линии, которые затем в 1814 г заново обнаружил и изучил немецкий физик Й. Фраунгофер (1787—1826). В результате дальнейших исследований к середине XIX в. было установлено, что такие линии принадлежат определенным химическим элементам, которые можно открывать по этим линиям и спектре. [c.42]

Начало спектральному анализу положили в 1859 г. немецкий химик Р. В. Бунзен (1811 —1899) совместно с немецким физиком-теоретиком Г. Р. Кирхгофом (1824— 1887). При помощи спектрального анализа Бунзен и Кирхгоф открыли элементы цезий и рубидий. Впоследствии этим методом были открыты таллий, индий и другие химические элементы. [c.474]

Бунзен Роберт Вильгельм (1811-1899) - немецкий химик, открывший два новых химических элемента - цезий и рубидий. [c.56]

Широта эрудиции, энциклопедичность знаний, незаурядный литературный талант и умение о самом сложном сказать просто и ясно снискали Давиду Альбертовичу славу одного из крупнейших популяризаторов в области естественных наук. Он автор серии научно-популярных книг по различным областям физики Энергия в природе и технике , Образование химических элементов в недрах звезд , Ядерная астрофизика . Наибольшую известность получила написанная им по предложению И.В. Курчатова книга Плазма — четвертое состояние вещества , неоднократно переизданная и переведенная на английский, болгарский, польский, чешский, немецкий и японский языки. [c.498]

К середине XIX в. число известных химических элементов возросло настолько (оно достигло 63), что возникла потребность их упорядочения. , В 1864 г. немецкий химик Мейер опубликовал таблицу 27 элементов, расположенных по возрастанию их относительных атомных масс и сгруппированных по их валентности. Остальные известные элементы Мейер не смог включить в эту таблицу по той причине, что для этих элементов не были, установлены либо точные значения их относительных атомных масс, либо точные значения валентности. [c.99]

Автор первого оригинального учебника химии на русском языке Руководство к преподаванию химии (1808), в котором пропагандируется кислородная теория А. Л. Лавуазье и уделяется значительное внимание разработке русской химической номенклатуры. Предложил (1819) буквенную символику для химических элементов и соединений на основе их немецких названий, [22, 152] [c.571]

Германий Се (1,7-10 % по массе). В 1886 г. немецкий химик К. Винклер, исследуя состав минерала аргиродита, открыл новый химический элемент. Элемент оказался тем гипотетическим экасилицием с порядковым номером 32, существование и свойства которого были предсказаны Менделеевым. Несколько позже К. Винклер обратился с просьбой к Менделееву согласиться на то, чтобы новый элемент назывался германием в честь родины Винклера. Д. И. Менделеев дал на это согласие. [c.264]

Изучение химических свойств инертных газов и их строения послужило основой для первых теорий химической связи. Так, было установлено, что химически пассивные, существующие в атомном состоянии инертные газы имеют на внешней оболочке восемь электронов (электронный октет). Поскольку подавляющее большинство химических элементов при обычных условиях / и р существуют в виде соединений, в различных агрегатных состояниях, то очевидно, что соединения более устойчивы, чем свободные атомы. Именно исходя из этого немецкий физик В. Коссель предположил, что вступление в реакцию атомов элементов с образованием химической связи между ними обусловлено стремлением этих атомов сделать свою внешнюю оболочку восьмиэлектронной, т. е. энергетически устойчивой, как у инертных газов (неона, аргона и др.). Это достигается или путем приобретения одним атомом недостающих электронов и дополнения этим самым его внешней оболочки до октета, или путем отдачи другим атомом своих электронов и превращения следующей внутренней восьмиэлектронной оболочки во [c.146]

Наряду с развитием и совершенствованием чисто химических методов анализа стали применяться физические и физико-химические методы анализа. Так, например, в 1844 г. немецкий химик Р. В. Бунзен (1811—1899) совместно с немецким физиком-теоре-тиком Г. Р. Кирхгофом (1824—1887) положил начало спектральному анализу, который приобрел большое значение для обнаружения и определения весьма малых количеств химических элементов и их соединений. С помощью спектрального анализа Бунзен и Кирхгоф открыли цезий и рубидий. Впоследствии этим методо.м были открыты таллий, индий и другие химические элементы. [c.22]

Попытки классифицировать элементы предпринимали немецкий химик И. Деберейнер (1829 г.), француз Б. Шанкуртуа (1862 г.), англичанин Дж. Нью-лендс (1863 г.), немецкий ученый Л. Мейер (1864 г.). Однако все эти и другие предшественники Д. И. Менделеева преследовали в своих работах узко классификационные цели, рассматривали каждый элемент как нечто обособленное, не видели общей картины развития химических элементов, не оставляли места для нв открытых еще элементов. Таким образом, до Д. И. Менделеева научной системы химических элементов не существовало. [c.72]

Число протонов в ядре атома принято называть порядковым (атомным) номером и обозначать буквой Z. Оно совпадает с числом электронов, окружающих ядро, поскольку атом должен быть электрически нейтральным. Массовое число атома равно полному числу содержащихся в нем тяжелых частиц протонов и нейтронов. Когда два атома сближаются на достаточное расстояние, чтобы между ними возникло химическое взаимодействие-или, как принято говорить, химическая связь,-каждый атом ощущает главным образом наличие самых внешних электронов другого атома. Поэтому именно эти внещние электроны играют определяющую роль в химическом поведении атомов. Нейтроны в составе ядра оказывают ничтожное влияние на химические свойства атомов, а протоны важны постольку, поскольку они определяют число электронов, которые должны окружать ядро нейтрального атома. Все атомы с одинаковым порядковым номером ведут себя в химическом отношении практически одинаково и рассматриваются как атомы одного и того же химического элемента. Каждому элементу присвоено определенное название и одно- или двухбуквенный символ (обычно заимствованный от греческого или латинского названия). Например, символ углерода-С, а символ кальция-Са. В качестве символа натрия. Ка, взяты две первые буквы его латинского (и немецкого) названия натриум, чтобы отличить его от азота N (латинское название нитроген). В таблице- атомных масс элементов, помешенной на внутренней стороне обложки книги, приведен алфавитный перечень элементов и их символов. [c.15]

Как видно, валентность — одно из важнейших свойств химических элементов. Но видно это стало далеко не сразу. Лишь в 1857 году химики-органики заинтересовались валентностью. Выдающийся немецкий ученый Август Кекуле установил четырехвалентность углерода его атом как бы наделен четырьмя руками , которыми он может удерживать четыре атома водорода или другого одновалентного элемента. В следующем году Кекуле сделал еще один шаг он открыл способность атомов углерода прочно связываться своими валентностями не только с другими элементами, но и друг с другом. В руках Кекуле было все необходимое для того, чтобы создать, наконец, настоящую теорию органической химии, которая объяснила бы многочисленность и сложность органических веществ и все их другие особенности, не прибегая к натянутым сравнениям с типами , а опираясь на новейшие данные науки о свойствах атомов. Однако Кекуле оказался не в силах подняться до этого. Открытие, которое должно было окончательно подорвать устаревшую теорию типов, Кекуле, наоборот, употребил на попытку укрепить ее. Вместо того чтобы отбросить теорию типов совсем, он придумал новый тип соединение атома углерода с четырьмя атомами водорода. [c.146]

Следующая таблица Л. Мейера появилась уже после опубликования Д. И. Менделеевым сообщения об открытии периодического закона. Публикация Л. Мейера датирована декабрем 1869 г. и вышла в свет в 1870 г. Мейер ссылается в своей статье на реферат статьи Менделеева Соотношение свойств с атомным весом элементов , появившийся в немецкой печати. Характерно, что фигурирующая в статье Мейера таблица элементов озаглавлена Природа химических элементов как функция их атомных весов , что представляет собой парафраз заглавия статьи Д. И. Менделеева. Впрочем, сам Мейер приводит следующие замечания к своей таблице Благодаря более правильному определению атомных весов, сделалось возможным все достаточно известные элементы расположить в одну систему. Недавно Менделеев показал, что подобное расположение можно получить, просто расположив все атомные веса в ряд, без какого-либо произвольного выбора, в порядке их возрастания, затем, разбив этот ряд на отрезки и присоединив последние друг к другу без изменения порядка. Следующая таблица в существенных чертах тождественна с той, которую дает Менделеев [c.368]

Реальность существования атомов и молекул. В конце XIX в. некоторые естествоиспытатели, возглавляемые немецким идеалистом В. Оствальдом (1853—1932), отрицали реальность существования атомов и молекул. Они считали, что молекулярно-атомистические представления не отражают объективной реальности, что они созданы учеными только ради облегчения понимания химических процессов. В основе мировоззрения этих исследователей лежало абстрактное понятие энергии, оторванной от материи. Химические элементы рассматривались ими не как определенные разновидности материи, а как различные формы химической энергии. [c.36]

ЯТРОХИМИЯ (химиатрия) — направление химической науки XVI—XVII вв., стремившееся поставить химию на службу медицине. Главная цель Я-—приготовление лекарств. Основатель Я — немецкий врач и химик Парацельс. Открытие новых химических соединений ряда химических элементов (Ай, Н , ЗЬ, Ре и др.), введение их в медицинскую практику является заслугой ятрохи-миков. [c.297]

Для журнала Немецкого химического общества В. Ю. Рихтер написал большой реферат, в котором сообщил о том, что Д. И. Менделеев предсказал некоторые еще неизвестные элементы (экабор, экаалюминий и экасилиций), а также исправил атомную массу урана на 240 (120), тория — на 232 (116), церия — на 138 (92), индия — на 113 (75,6). Эти сведения появились на страницах Beri hte в декабре 1870 г. В июне 1871 г. Д. И. Менделеев закончил итоговую статью Периодическая законность химических элементов Немецкий физико-химик Виктор Мейер, ознакомившись с ней, писал Мы обязаны ей (периодической системе), прежде всего проницательности Дмитрия Менделеева... Смелость мысли и прозорливость Менделеева будет во все времена вызывать восхищение В этой статье он подробно описал свойства предсказанных им элементов, поместил исправленные атомные массы малоизученных элементов и дал формулировку периодического закона Закон периодичности,— писал Д. И. Менделеев,— можно формулировать следующим образом свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от их атомного веса [c.267]

Расположение химических элементов в триады немецким химиком Иоганом Вольфгангом Доберейнером (1780-1849 гг.)- [c.281]

РЕНИЙ (Rhenium, назван в честь немецкой провинции и реки Рейн) Re — химический элемент VH группы [c.213]

Современная наука и техника для определения состава веществ широко использует разнообразные методы, среди которых большое распространение получили спектральные, введенные в практику аналитической химии в 1860 г. немецкими учеными Бунзеном и Киргофером, Эти ученые впервые установили, что каждому химическому элементу соответствует вполне конкретный, присущий только ему спектр, по интенсивности которого можно судить о количестве рассматриваемого элемента. [c.4]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

В результате фундаментальных исследований в области развития учения о строении атомов химических элементов были открыты и количественно охарактеризованы элементарные частицы, обладающие массой покоя,— электроны, протоны и нейтроны. В 1891 г. английским физиком Дж. Стонеем был введен термин электрон, обозначавший единичный электрический заряд, а в 1897 г. Дж. Томсон, изучая катодное излучение в трубке Крукса, доказал, что оно представляет собой поток отрицательно заряженных частиц. Б 1909 г. Р. Малликен установил заряд электрона, равный 1,60210-10 Кл (масса электрона 9,1091 10" кг, размер 10 м). Каналовое излучение в аналогичных опытах представляло, как было установлено немецким физиком Е. Гольдштейном (1886), потоки положительно заряженных частиц, заряды которых были кратны заряду электрона или равны ему, но противоположны по знаку, а масса совпадала с массой атома водорода (1,67252-10 кг). Эти частицы были названы протонами (Дж. Томсон, В. Вин). В 1932 г. Дж. Чедвик при изучении ядерных реакций открыл нейтральную частицу с массой 1,67474-10 кг, которая была названа нейтроном. [c.189]

В дальнейшем многие ученые предлагали самые разные классификации химических элементов по аналогии свойств (П. Кремерс в 1852 г., Д. Кук в 1857 г. и др.). Из них наиболее полной была классификация немецкого химика Э. Ленсена (1857), который, используя принцип триад, расположил известные в то время 60 элементов в 20 естественных групп. [c.156]

Спектральный анализ, как чувстщительный метод для распознавания химических элементов, разработали немецкие ученые Р. В. Бунзен (1811—1899) и Г. Кирхгоф (1824—1887) в 1859 г. При помощи спектрального анализа они открыли цезий (1860) и рубидий (1861). Этот метод дал. возможность установить химический состав небесных тел и был Заслуженно назван языком Вселенной . [c.8]

В 1860 г. немецкие ученые химик Роберт Бунзен и физик Густав Кирхгоф обнаружили в спектре соединений нового элемента-металла две небесно-голубые линии. По цвету спектральных линий и получил имя этот элемент. При анализе минерала поллуцита, проведенном впервые еще в 1846 г. немецким химиком К. Платтнером, оказалось, что суммарное содержание всех химических элементов составляло только 93%. Только в 1864 г. итальянский химик Ф. Пизани установил, что остальные 7% массы поллуцита приходятся на долю недавно открытого небесно-голубого металла. На самом деле этот металл с голубыми линиями в спектре соединений в свободном состоянии имеет золотисто-желтый цвет. Он легко плавится достаточно подержать запаянную ампулу с этим металлом в ладони, как он становится жидким. А на воздухе металл немедленно воспламеняется и сгорает. Его общение с водой и даже льдом приводит к взрыву. Какой это металл [c.209]

В 1934 г. Энрико Ферми начал систематически бомба] дировать химические элементы нейтронами — частицам открытыми Дж. Чедвиком в 1932 г. В результате этс операции в уране появлялись неизвестные прежде ради активные вещества. Ферми и его сотрудники считали, чт им посчастливилось открыть трансурановые элементы. Г не все разделяли их оптимизм. Известный немецкий р. диохимик Ида Ноддак в статье Об элементе № 93 ш сала Можно с одинаковыми основаниями считать, что ядерном взаимодействии, вызываемом нейтронами, пр текают реакции, отличные от тех, которые наблюдалш прежде прр воздействии протонов и альфа-частиц. Во можно, что при бомбардировке нейтронами тяжелые яд урана делятся на несколько больших осколков — изотопе известных элементов . [c.354]

Основные научные работы посвящены развитию общей химии и методов исследования химических веществ. Исследовал ( 837— 1842) органические производные мыщьяка. Установил формулу радикала какодила и изучил реакции окиси какодила с другими веществами, что послужило одной из предпосылок создания теории радикалов. Изобрел (1841) угольноцинковый гальванический элемент, с помощью которого осуществил электролиз расплавов ряда солей и получил чистые металлы (хром, марганец, литий, алюминий, натрий, барий, стронций, кальций и магний). Приготовил (1852) электролизом хлористого магния магнезию. Совместно с немецким физиком Г. Р. Кирхгофом разработал (1859) принципы спектрального анализа и с помощью этого метода открыл два новых химических элемента — цезий (1860) и рубидий (1861). Изобрел многие лабораторные приборы — газовую го- [c.85]

В 1819 г. буквенную символику для химических элементов и соединений на основе их немецких названий предложил петербургский академик А. И. Шерер (1771—1824). См. Г. В. Быков и В. И. Куринной, К истории первых химических уравнений, Вопросы истории естествознания и техники, вып. 5, 1957, стр. 173. [c.224]

Открытие периодического закона. С XIX в. начинается быстрое развитие химии как науки. В конце XVIII в. было известно только 25 химических элементов, в первой четверти XIX в. было открыто еще 19, а к концу шестидесятых годов число известных химических элементов достигло 63. К этому времени были установлены атомные массы многих элементов, накоплены сведения о свойствах образуемых ими соединений, что позволило классифицировать элементы. Первые попытки свелись к поискам функциональной зависимости между атомными массами сходных элементов. Так, в 1829 г. немецкий химик И. Доберейнер сформулировал правило триад атомные массы трех родственных элементов связаны таким образом, что атомная масса среднего элемента является средним арифметическим атомных масс более легкого и более тяжелого элементов. [c.23]

В соляных окислах о месте церия в системе элементов и, в особенности, на две обобщающих статьи — Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств неоткрытых элементов и Периодическая законность химических элементов опубликованная им на немецком языке. В дальнейшем были также опубликованы сообщения и по некоторым частным вопросам, касавшимся отдельных усовершепствовапий периодического закона, о чем скажем несколько слов ниже. [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология