Нитрат-ион кислотно-основное титрование

Из результатов, приведенных в табл. 2, видно, что как нитрат, так и хлорид аммония количественно определяются потенциометрическим методом кислотно-основного титрования, введенные и найденные их количества отличаются незначительно, следовательно, выбранные экстрагенты, условия экстракции и метод их определения могут быть использованы для нахождения нитрата и хлорида аммония в их индивидуальных солях. [c.76]

Если в растворе определяют кислоту титрованным раствором щелочи (первый случай), то теоретически в т.э.[Н ]= 1Кц о или pH 7, между тем как концентрация ионов хлорида в процессе титрования не меняется. Скачок э.д.с. в области т.э. отвечает завершению кислотно-основной реакции. Наоборот, когда определяют ионы хлорида титрованным раствором нитрата [c.147]

Это подтверждают работы Балданова i[326, 327], который исследовал кислотно-основные свойства нитратов, хлоридов, бромидов, йодидов и перхлоратов бериллия, магния, кальция, стронция,, бария и других элементов методами потенциометрического титрования, электропроводности и ЯМР в среде- спиртов и других растворителей. Им предложен новый метод прямого титрования смесей солей магния, кальция, стронция и бария и их смесей с солями других элементов. [c.93]

Например, удалось показать, что нитраты, хлориды, иодиды и перхлораты бериллия, магния, кальция, стронция, бария и некоторые другие соединения, не имеющие ничего общего с Кислотами и Основаниями в обычном смысле, проявляют в неводных растворах различные по силе кислотно-основные свойства, что позволило разработать новые методы дифференцированного титрования многокомпонентных смесей указанных солей. [c.409]

Наиболее популярными автоматическими методами промышленного анализа являются проточно-инжекционный анализ (ПИА), непрерывный проточный анализ (НПА) и титрование. On-line титриметрический анализ —один из сэг мых старых методов химического анализа. Его промышленным применением является в основном кислотно-основное титрование и другие методы лабораторного титрования, такие, как определение хлорида нитратом серебра. Аппаратура, необходимая для титрования, считается более сложной, чем для ПИА или НПА [16.4-40]. [c.662]

История возникновения электрохимического метода анализа, описываемого в настоящей главе, несколько необычна. Метод был по существу два раза открыт и оба раза почти позабыт. Первый раз его описал Саломон в 1897—98 г. Саломон погрузил два посеребренных серебряных электрода в раствор нитрата калия, содержавший немного нитрата серебра, и установил, что сила тока, возникающего в цепи, зависит от приложенного напряжения и от концентрации ниграта серебра в отсутствие нитрата серебра при небольшом напряжении ток через цепь не проходил. Саломон предположил, что сделанное им наблюдение можно использовать для количественного определения серебра и других металлов, титруя раствор соответствующим реактивом до прекращения тока. Он подчеркивал перспективы этого метода, который, по его мнению, должен обладать большой точностью, и рекомендовал заняться подробнее его разработкой. Однако этот призыв не нашел отклика, и лишь в 1905 г. появилась работа Нернста и Мерриама которые провели кислотно-основное титрование, пользуясь двумя палладиевыми игольчатыми электродами, погруженными в раствор нитрата калия, содержащий небольшое количество соляной кислоты, и наблюдая за изменением силы тока при титровании этого раствора щелочью при определенном наложенном напряжении. [c.94]

Синха [25] разделял катионообменной мембраной два раство-ра соляной кислоты, а затем оттитровывал один из растворов гидроокисью натрия, периодически измеряя мембранный потен циал во время титрования. Уравнение (96) в этом случае неприменимо, потому что в титруемом растворе находятся два вида катиона вплоть до конечной точки титрования. Несмотря на это, точка эквивалентности отмечается скачком на кривой титрования. Этот способ титрования не рекомендуется из-за большей трудоемкости и меньшей точности, чем при использовании стеклянного электрода или индикатора. В то время как значение pH Б ходе титрования изменяется от 1 до 12, что соответствует изменению электродвижущей силы стеклянного электрода на 650 мВ, изменение потенциала мембраны составляет только около 55 мВ. Синха [25] оттитровывал также хлорид натрия раствором нитрата серебра с использованием анионообменной мембраны. Это титрование страдает теми же недостатками, что и кислотно-основное титрование в присутствии катионообменной мембраны. [c.279]

Поразительным примером дифференциации силы электролитов в неводных растворах могут служить растворы солей редкоземельных металлов. Схожесть свойств отдельных лантаноидов, схожесть, приближающаяся зачастую к тождественности, общеизвестна. Однако посмотрим на кривую потенциометрического титрования (рис. 10, кривая 1) трехкомпонентной смеси азотная кислота + нитрат диспрозия 4- нитрат лантана. Каждая ступенька отвечает отдельному компоненту раствора. Это значит, что нитраты лантаноидов Ву(ЫОз)з и Ьа(ЫОз)з оттитровываются подобно HNO3, то есть совершенно так же, как кислоты. Да они, собственно, и есть L-кислоты, причем нитрат диспрозия является в данном случае более сильной кислотой, чем нитрат лантана. Если же катионы еще сильнее различаются по кислотным свойствам, чем лантаноиды, то и картина потенциометрического титрования получается тем более выразительной — посмотрите на кривую 2, которая описывает титрование смеси нитратов хрома (наиболее сильная кислота), кобальта и лантана. Размеры этой книги не дают возможности подробнее остановиться на всех приложениях метода титрования в неводных растворах. Но необходимо подчеркнуть, что возможности этого метода гораздо шире, чем в классическом варианте кислотно-основного титрования в водных растворах. На такую категоричность автора толкает не патриотизм специалиста, занимающегося неводными растворами, а то обстоятельство,, что в настоящее время число прописей и различных объектов, определяемых кислотно-основным титрованием в неВодных растворах, приближается к десятку тысяч, причем разнообразие определяемых соединений (кислоты, основания, соли, нитросоединения, серу- и фосфорсодержащш [c.62]

Ацетонитрил (т. кип. 81,60° С т. замерз. —45,72° С е 37,5 т1зо 0,325) хорошо растворяет воду, многие соли и органические вещества. Это один из наиболее универсальных неводных растворителей, применяемых в редокс-титровании. Он нашел большое применение в потенциометрии и полярографии, широко использовался в кислотно-основном титровании. В настоящее время доступен аце-тонитрил высокой степени чистоты. Он не должен иметь запаха ацетамида. Чтобы очистить ацетонитрил [46], его нагрева.ют с обратным холодильником над пятиокисью фосфора (она дегидратирует ацетамид, находящийся в ацетонитриле) и перегоняют. Этот процесс повторяют до тех пор, пока пятиокись фосфора больше не будет окрашиваться растворителем. Считают, что чистый раство- )итель обладает слабым запахом, подобным запаху чистого эфира 114]. Удельная электропроводность равна 1,24-10" сш см От ) до 25° С концентрационные зависимости нитрата серебра в ацетонитриле (и бензонитриле) подчиняются почти тем же законам растворения, что и в воде [72]. [c.124]

Для индикации JiTT при титровании раствором нитрата серебра часто пользуются методом Фаянса, основанным на адсорбции индикаторов заряженной поверхностью коллоидного осадка, сопровождающейся изменением их окраски за счет поляризационного взаимодействия с ионами решетки, кислотно-основной диссоциации или окислительно-восстановительных процессов. Вблизи изоэлектрической точки, совпадающей с КТТ, эти изменения носят скачкообразный характер и выражаются в резком переходе окраски осадка AgBr. [c.79]

Изложенные представления имеют значение для решения некоторых практических задач. Так, исследование неводных растворов позволило установить на основании ПЭГ определенные закояомерности в изменении кислотно-основных свойств в зависимости от положения элементов в Периодической системе, степени окисления элементов, ионных радиусов и физико-химических свойств растворителей (рис. 15). Например, установлено, что нитраты, хлориды, иодиды, перхлораты бериллия, магния, кальция, стронция, бария и некотарые другие соединения проявляют в неводных растворах различные по силе кислотно-основные свойства. Это позволило разработать новые методы дифференцированного титрования многокомпонентных смесей указанных солей [238, 325, 549] (рис. 16, 17). [c.160]

Малорастворимые осадки с фосфат-ионом дает, как известно, висмут(П1). Перхлорат висмута(П1) был предложен для титрования фосфата при помощи ртутного капающего электрода [12]. Впоследствии вместо ртутного был применен платиновый электрод [13] и показана возможность титровать не только перхлоратом, но и нитратом висмута(III). Состав осадка зависит от кислотности раствора, титрование следует проводить при рН 1,5, т. е. при сине-зеленой окраске метилового фиолетового. В работах [14, 15] предложен, как наилучший, фон состава азотная кислота4-нитрат-Ьгликоколь. Подробное изучение процесса взаимодействия фосфата с висмутом(III) при различной кислотности раствора [16, 17] показало, что наиболее близкие к теоретическим результаты получаются при рН=1,1 при рН<0,9 начинается растворение осадка, при рН> 1,4 —образование основных солей. Было установлено также, что большое влияние на ход титрования имеют соли железа(1И) [16] вследствие образования не только фосфатных [c.279]

Область аналитических применений, для которых данный прибор может быть полезен, включает кислотно-основное, окислительно-вос-становительное, осадительное и комплексометрическое титрование. На рис. 5.2 показана типичная кривая осадительного титрования хлорида нитратом серебра в диапазоне концентраций 0-100 мг/л. Аналогичный прибор, в котором для подачи проб в термометрическую ячейку используются поршневые насосы, описывает Джиллот [3]. [c.206]

Применение этих индикаторов, которые являются или кислотными красителями (такими, как эозин, флуоресцеин или их производные), или основными красителями (например, родамин 6G), основано на довольно необычном типе комплексообразования. Характерный пример — постепенное добавление раствора нитрата серебра к раствору, содержащему хлорид-ион и небольшое количество флуоресцеина или какого-либо другого подходящего окрашенного аниона. В конечной точке титрования, когда раствор содержит небольшой избыток ионов серебра, флуоресцеин внезапно адсорбируется на поверхности осадка и коллоидной суспензии, где и меняет свою окраску. В процессе титрования происходит некоторая адсорбция хлорид-ионов на поверхности осадка Ag l, но как только из раствора удаляются все хлорид-ионы и ионы серебра оказываются в избытке, на поверхности этого осадка, наоборот, адсорбируются ионы серебра. Это в свою очередь приводит к немедленной ориентации анионов флуоресцеина, по-видимому, на другой стороне двойного слоя, причем поверхность ведет себя как заряженная ионная решетка. [c.154]