Серебра нитрат определение хлорида

В аргентометрии основным титрантом служит раствор нитрата серебра. Прямым титрование м можно определять галогенид-(С1", Вг , Г) и псевдогалогенид-ионы ( N , 5СЫ ). Применяя в качестве индикатора хромат-ионы (метод Мора), хорошие результаты получают при определении хлорид- и бромид-ионов. На поверхности иодида и роданида серебра сильно адсорбируются хромат-ионы, что затрудняет нахождение скачка. [c.239]

Полученный в результате реакции хлорид оттитровывают нитратом серебра. В ряде случаев содержание хлора определяют сплавлением с металлическим натрием, при этом хлор переходит в хлорид натрия. Остаток после сплавления растворяют в воде, подкисляют азотной кислотой и титруют раствором нитрата серебра. Для определения хлора пользуются методами мокрого сжигания органического вещества серной кислотой в присутствии нитрата калия или сжигания в атмосфере кислорода в присутствии платинового катализатора. Продукты разложения поглощают водным раствором едкого кали. Ион хлора в продуктах разложения определяют по Фольгарду. [c.213]

Сущность работы. Нефелометрическое определение хлорид-иона основано на осаждении его нитратом серебра. [c.124]

Галогенид-ионы определяют методом обратного титрования. К исследуемому раствору добавляют точно отмеренный объем титрованного раствора нитрата серебра в избытке. Часть нитрата серебра вступает в реакцию с образованием осадка галогенида. Непрореагировавшее серебро оттитровывают раствором роданида до появления устойчивой красноватой окраски раствора. Однако в случае определения хлоридов при продолжительном перемешивании раствора эта окраска может исчезнуть, так как идет постепенный обмен роданид-ионов из раствора с осадком хлорида серебра [c.126]

Определение хлорид-ионов основано на реакции осаждения хлоридов нитратом серебра [c.272]

Два серебряных электрода применили также Прайс и Ко ° при определении хлорид-иона в различных объектах, в том числе в бумаге. Нарезанную бумагу кипятят с водой для извлечения хлоридов и титруют фильтрат. Описано также применение нитрата серебра для определения хлоридов в воде для питания паровых котлов, в конденсате и т. д. [c.337]

Метод анализа солей прост, точен и осуществляется быстро. Поэтому предложены многочисленные методы определения различных солей и их смесей. Метод нашел применение при анализе природных вод. Общую солевую концентрацию вод, а также содержание хлоридов и сульфатов определяют после пропускания определенного объема воды через колонку с Н-катионитом, титруя одну порцию эффлюента щелочью, другую — нитратом серебра для определения хлорид-иона концентрацию сульфат-иона определяют по разности. Интересным и перспективным является анализ труднорастворимых солей. Если суспензию катионита в Н-форме привести в контакт с осадком труднорастворимой соли, то по- [c.53]

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

Растворы нитрата серебра можно готовить также из чистого металлического серебра. Для этого 10,787 г серебра растворяют в 100 жл разбавленной 1 1 азотной кислоты, не содержащей соляной кислоты. После растворения серебра раствор кипятят до удаления окислов азота, охлаждают, переводят в мерную колбу емк. 1 л и разбавляют водой до метки. Раствор по концентрации — точно 0,1 и не нуждается в установке титра. Для определения хлоридов по Мору он не годится, так как его кислотность по азотной кислоте — около 0,5 N. [c.196]

Пример 6.9. Для гравиметрического определения хлорида в каменной соли пробу 100 мг растворили в 100 см раствора. Рассчитать, какое количество 0,1 М раствора нитрата серебра следует добавить к раствору, чтобы потери вследствие неполноты осаждения хлорида серебра не превысили 0,001%. Солевым эффектом пренебречь. [c.51]

Качество воды. Определение хлорида. Титрование нитратом серебра с хроматным индикатором (метод Мора) [c.529]

Стандартные растворы. В качестве стандартных растворов для определения анионов применяют нитрат серебра для определения катионов серебра—хлорид натрия. [c.242]

При первоначальном изучении возможности проведения термометрического титрования в среде расплавленной соли Джордан и его сотрудники [17] провели арген-тометрическое определение хлорида в расплавленной эвтектике нитратов лития и калия при концентрации хлорида от ВЛО до 2-10 -м. В качестве титранта был использован раствор нитрата серебра (1 — 1,5-м.) в идентичном солевом расплаве. [c.109]

Радиометрический анализ. Это название относится к аналитическим исследованиям, в которых радиоактивное вещество используется косвенно для установления количества нерадиоактивного вещества. Хорошим примером [8] является определение хлорид-иона путем осаждения его радиоактивным серебром Ag °. Из уменьшения активности раствора нитрата серебра после удаления осадка хлористого серебра, осажденного исследуемым образцом, можно легко вычислить содержание хлорида. В оригинальной статье приводится пример вычисления такого рода. Измеряя активность осадка, можно определить чрезвычайно малые количества хлорида с большой точностью. [c.224]

При определении хлорида по методу Мора в качестве индикатора добавили необходимое количество хромата калия, заметно подкислили раствор и оттитровали стандартным раствором нитрата серебра. Будет ли результат определения хлорида завышен, занижен или правилен Объясните. [c.263]

Определение хлоридов, бромидов и иодидов при их совместном присутствии основано на реакции осаждения этих ионов с помощью раствора нитрата серебра [c.219]

Метод Мора чаще применяется для определения хлоридов (стр. 814), чем для определения серебра. Серебро этим методом определяют следующим способом. К нейтральному раствору нитрата серебра прибавляют при перемешивании отмеренный объем титрованного раствора хлорида натрия так, чтобы ввести избыток его. Затем прибавляют раствор хромата калия в качестве индикатора и в заключение — титрованный раствор нитрата серебра, так же как и при определении хлоридов (стр. 814), до появления устойчивой красноватой окраски хромата серебра, не исчезающей при сильном перемешивании. Метод Мора менее точен и удобен, чем метод Фольгарда. [c.240]

Метод применяется для определения хлоридов при содержании их, превышающем 2 лгг/д без разбавления можно титровать пробы с содержанием хлоридов до 400 мг л. Точность определения +1— 3 мг л. Для точного определения хлоридов при концентрациях меньше 10 мг л пробы надо предварительно упаривать. В зависимости от концентрации хлоридов в пробе титруют 0,1 н., 0,05 н. или 0,02 н. раствором нитрата серебра. [c.148]

Определение хлоридов в окрашенных органическими веществами сильно загрязненных сточных водах проводят после предварительного выпаривания таких вод в щелочной среде досуха. Остаток после выпаривания слегка прокаливают, растворяют в горячей воде и определяют содержание хлоридов общеизвестным методом. К анализируемому раствору добавляют в избытке раствор нитрата серебра [c.89]

Важнейшим методом определения хлорид-ионов является весовой метод, по которому их взвешивают в виде хлорида серебра. Во всех случаях, за исключением особо точных анализов, можно пользоваться менее точным, но вполне удовлетворительным объемным методом, который заключается в осаждении хлорид-ионов нитратом серебра, избыток которого оттитровывается роданидом. Титрование нитратом серебра в нейтральном растворе в присутствии хромата калия в качестве индикатора удобно для массовых определений, но этот метод имеет ограниченное применение и является наименее точным из всех трех методов. [c.811]

Метод определения хлоридов, основанный на осаждении избыточным количеством титрованного раствора нитрата серебра и последующем титровании этого избытка по методу Фольгарда, изложенному в гл. Серебро (стр. 238), большей частью вполне надежен и менее продолжителен, чем весовой. Этот метод имеет более широкое применение, чем метод Мора, описанный на стр. 814, так как определение им может быть выполнено в азотнокислых растворах. [c.813]

Большинство природных вод содержит хлориды п сульфаты. Другие анионы, устойчивые в кислых средах (например, нитраты), во многих случаях присутствуют лишь в следовых количествах. Если для определения хлорид-ионов применяют титрование нитратом серебра, то содержание сульфата может быть вычислено по разности при условии, что концентрацией других анионов можно пренебречь. Для определения сульфата можно также осадить его гидроокисью бария, после чего фильтрат анализируют тем же методом. [c.233]

Получаем истинный объем кислоты, пошедший на титрование щелочи. Титрование со свидетелями и постановка глухого опыта позволяют уточнить результаты титрования. Не при всех определениях необходимо проводить глухой опыт. Например, при определении хлорид-ионов осаждением их нитратом серебра можно не делать глухой опыт, если дистиллированная вода и азотная кислота были предварительно испытаны на отсутствие хлоридов. [c.445]

Наиболее популярными автоматическими методами промышленного анализа являются проточно-инжекционный анализ (ПИА), непрерывный проточный анализ (НПА) и титрование. On-line титриметрический анализ —один из сэг мых старых методов химического анализа. Его промышленным применением является в основном кислотно-основное титрование и другие методы лабораторного титрования, такие, как определение хлорида нитратом серебра. Аппаратура, необходимая для титрования, считается более сложной, чем для ПИА или НПА [16.4-40]. [c.662]

Повторив промывание 4—5 раз, делают пробу на полноту удаления прилгесей. Для этого собирают из воронки в пробирку небольшую порцию фильтрата и прибавляют к нему реактив, дающий характерную реакцию с удаляемым из осадка ионом. Нанример, выполняя пробу на полноту удаления С1 из осадка Ва804, берут 1—2 мл фильтрата, подкисляют его азотной кислотой и действуют нитратом серебра. Если муть хлорида серебра при этом не появляется, то промывание прекращают. Фильтрат при гравиметрических определениях обычно не анализируют и обрасывают, если он совершенно прозрачен, т.е. не содержит частиц осадка. [c.203]

Хлорид-ионы осаждают титрованным раствором нитрага серебра в нейтральной или слабощелочной среде (рН=7-г10) в виде малорастворимого хлорида серебра. (Произведение растворимости хлорида серебра при 25°С составляет 1,56-10—Ю.) В качестве индикатора применяют раствор хромата калия, который реагирует с избыточными ионами серебра, вызывая переход лимонно-желтой окраски в ораяжево-желтую. При определении можно пользоваться и потенциометром с серебряным и каломельным электродами. Тиг-руемый раствор соединяется с электродом сравнения при помощи солевого мостика с раствором нитрата калия. [c.232]

Очевидно, самым классическим из всех осадительных титрований является определение хлорида стандартным раствором нитрата серебра. Рассмотрим детально это титрование, построив кривую титрования, и обсудим методы, используемые для обнаружения точки эквива-лентн ости. [c.251]

Чтобы избежать трудностей, обусловленных реакцией обмена, наиболее действенно, очевидно, отделение, после того как до1бавлен избыто нитрата серебра, хлорида серебра фильтрованием. Следует тщательно промыть осадок до полного удаления избытка ионов серебра. После удаления хлорида серебра титрование иона серебра тиоциана-том идентично прямому определению серебра приведенным выше методом. [c.259]

Можно косвенно определить и другие анионы по методу Фольгарда. При определении бромида и иодида обмен между галогенидом серебра и тиоцианатом не наблюдается, поскольку бромид серебра (Xsp=5,25-Ю- З) и иодид серебра (/ sp==e,31 10- ) имеют меньшие значения произведений растворимости, чем тиоцианат серебра. При определении бромида и иодида не нужно принимать никаких предосто-рож1ностей, как это делают в случае определения хлорида. Однако, поскольку иодид реагирует с железом (III), перед тем как ввести же-лезо-ам1монийные квасцы в качестве индикатора, необходимо добавить избыто нитрата серебра. Для успешного определения анионов, которые образуют более растворимые серебряные соли, чем хлорид серебра, необходимо (помимо добавления избытка нитрата серебра) до того, как проводить титрование избытка стандартным раствором тиоцианата, удалять осадок соли серебра фильтрованием. [c.259]

Одним из наиболее важных семейств адсорбционных индикаторов являются производные флуоресцеина. Довольно часто в качестве адсорбционного индикатора для титрования хлорида нитратом серебра в нейтральном или слабощелочном растворе используют натриевую соль флуоресцеина. Эта соль ионизуется в растворе, 01бразуя катион натрия и ашюн флуоресцеина, который обозначим 1п (анион индикатора). Вначале в сосуде для титрования образуется некоторое количество хлорида серебра. В любой момент титрования до точки эквивалентности хлориды существуют в растворе в избытке, поэтому первичный ионный слой состоит из адсорбированных хлорид-ионов, а вторичный ионный слой — из любых катионов, имеющихся в растворе, например ионов натрия или водорода. Отрицательно заряженных ионов индикатора 1п адсорбируется лишь небольшое число, поскольку их замещают на поверхности осадка хлорид-ионы. После точки эквивалентности в растворе существует избыток нитрата се ребра, поэтому первичный адсорбционный ионный слой содержит ионы серебра, а вторичный ионный слой состоит из отрицательно заряженных ионов, значительное число которых будут анионами индикатора. Натриевая соль флуоресцеина придает раствору флуоресцирующий желто-зелвный цвет, а когда анионы индикатора адсорбируются на осадке в качестве противоионов, наблюдается изменение цвета — частицы осадка становятся ярко-розовыми. Считают, что это изменение цвета связано с искривлением или с изгибом структуры иона флуоресцеина, когда он притягивается к частицам осадка, имеющим положительный заряд вследствие адсорбции ионов серебра. Фактически анион флуоресцеина является индикатором на адсорбированные ионы серебра. Поэтому конечную точку титрования фиксируют по изменению зеленой окраски раствора в розовую окраску осадка. На практике, поскольку частицы осадка хорошо диспергированы в растворе, наблюдают изменение окраски всего раствора от желто-зеленой в розовую. Такая методика определения хлоридов обычно называется методом Фаянса. [c.260]

Роданометрическое определение хлорида дает лучшие результаты в-случае отделения выпавшего осадка Ag l фильтрованием. При этом способе после осаждения СГ-иона нитратом серебра и коагуляции осадка все содержимое титровальной колбы переводят в мерную колбу, доводят объем раствора до метки и часть его отфильтровывают через сухой фильтр. Первые порции фильтрата отбрасывают, а из остального фильтрата отбирают пипеткой аликвотную часть и титруют раствором роданида в присутствии индикатора. Этот способ дает более точные результаты, но связан с большим расходом раствора нитрата серебра. [c.245]

Роданометрическое определение хлорида дает лучшие результаты в случае отделения выпавшего осадка Ag l фильтрованием. При этом способе после осаждения С1 -иона нитратом серебра и коагуляции осадка все содержимое титровальной колбы переводят в мерную колбу, доводят объем раствора до метки и часть его [c.292]