Восстановители летучие

Несколько отличаются все элементы подгруппы ципка. Это обусловлено тем, что их атомы в невозбужденном состоянии имеют заполненные -орбитали. По свойствам они приближаются к элементам основных подгрупп — они более энер гичные восстановители, чем соседние -элементы, сравнительно легкоплавки и летучи, их ионы з водных растворах не окрашены и т. д. [c.495]

Если выход летучих выше 9,0—10,0%, использование кокса затруднено, а в некоторых отраслях промышленности невозмол<но. Так, в условиях высоких температур (600—700 °С) в момент выделения максимального количества смолоподобных продуктов происходит спекание кокса с образованием коксовых пирогов , затрудняющих нормальный ход технологического процесса. Кроме того, сгорание большого количества летучих приводит к резкому повышению температуры отходящих газов и вызывает необходимость в установке громоздких сооружений для утилизации тепла дымовых газов. Из-за низкой механической прочности кокса, обусловленной высоким выходом летучих, происходит сильное дробление его и образование мелких фракций при складировании и транспортировании к потребителям. При употреблении такого кокса ухудшаются санитарно-гигиенические условия в прокалочных отделениях, а также в цехах, где производят карбид кальция, ферросплавы и др. Однако па некоторых производствах (при использовании кокса в качестве восстановителя) большое количество летучих и содержащегося в них водорода является весьма желательным. [c.142]

Летучие восстановители. В ряде случаев применяют в качестве восстановителя газообразный сернистый ангидрид, а также растворы сернистой кислоты или ее солей. Так, например, сернистая кислота восстанавливает пятивалентный ванадий до четырехвалентного [c.366]

Для восстановления Ре(П1) обычно применяют хлорид олова (II), избыток которого окисляют хлоридом ртути(II). Образующийся при этом хлорид ртути(I) малорастворим и не разрушается окислителем — титрантом. К летучим восстановителям, избыток которых можно легко удалить кипячением раствора, относятся сероводород и диоксид серы. [c.168]

Образование хлороводорода. Для обнаружения хлорид-ионов при отсутствии других летучих восстановителей может быть использована реакция получения хлороводорода (см. с. 150). [c.154]

Растворение анализируемого вещества и определение pH раствора. Определение растворимости производят с малыми количествами исследуемого вещества, пробуя в качестве растворителя воду, кислоту или щелочь. Если вещество растворимо в воде, то следует определить значение pH раствора при помощи универсального индикатора (см. Введение, 4). При низких значениях pH не могут содержаться соли летучих кислот, не могут совместно присутствовать окислители и восстановители, в щелочных растворах не могут присутствовать соли слабых оснований и сильных кислот. [c.204]

Под действием ультрафиолетового облучения л, няется окраска целлюлозы и ее эфиров, уменьшается их прс,ность и вязкость растворов (разрыв макромолекул), улучшаются свойства целлюлозы как восстановителя (образование альдегидных групп за счет ускорения гидролиза глюкозидных связей), выделяются летучие [c.244]

В промышленности фосфор получают из природных ортофосфатов при 800-1000 °С с применением кокса (как восстановителя) и песка (для связывания летучего СаО) [c.140]

ДИТ пиролиз, ОТГОНЯЮТСЯ летучие компоненты — коксовый газ и каменноугольная смола и образуется кокс. Кокс используется как бездымное топливо и, главным образом, как восстановитель при получении металлов из руд. Из каменноугольной смолы фракционной перегонкой выделяют бензол, толуол и другие ароматические соединения. [c.604]

Реакция (Г. 7.154) — типичный обратимый процесс. Поэтому для достижения высоких выходов необходимо постоянно выводить из сферы реакции карбонильное соединение, образовавшееся из алкоголята алюминия. В связи с этим, как правило, в качестве восстановителя используют изопропиловый спирт образующийся из него ацетон является самым летучим компонентом системы и может быть отогнан. Если в качестве восстановителя используют этиловый спирт, то образуется ацетальдегид, который лучше всегЫ выводить из реакционной смеси током азота. [c.180]

Углеродистое вещество должно иметь высокую реакционную способность и большое электрическое сопротивление, низкое содержание золы и летучих. Для этой цели можно применять специальные нефтяные коксы, обладающие плохой склонностью к графитации и характеризующиеся медленным падением реакционной способности и электрического сопротивления по мере их высокотемпературной обработки. Преимущество такого восстановителя — чистота получаемых ферросплавов. [c.35]

Исходным сырьем для получения ферромарганца служит марганцевая руда с содержанием марганца не ниже 47% и кремнезема не более 11%. В качестве восстановителя при получении углеродистого ферромарганца в крупных печах применяют в основном коксовый орешек (класс 8—25 мм), а при получении его в печах средней мощности — мелочь (класс 5—15 мм). Использование для крупных печей (16,5—60 мВА) кокса размером частиц менее 8—10 мм вызывает зависание шихты у электродов, что может привести к выбросу раскаленной шихты и жидкого шлака из печи. Выход летучих из кокса допускается до 5%. Марганцевая руда попадает в зону высоких температур в виде закиси марганца, которая восстанавливается при 1430 °С. Углеродистый ферромарганец производят с содержанием марганца 80%. Если эта концентрация превышается, то во влажной атмосфере он распыляется. [c.35]

Топочный газ из топки котлоагрегата / с температурой не менее 800 °С поступает в нижнюю часть реактора 3, под колосниковую решетку. Реактор загружается полукоксом или каким-либо другим восстановителем. В результате реакции восстановителя с кислородом на выходе из реактора в газе остается очень мало кислорода. Над реактором находится бункер запаса восстановителя 2, что обеспечивает длительную безостановочную работу реактора при постоянной высоте слоя. После реактора газ освобождается от летучей золы в уловителе золы 5. Зола, накапливающаяся в этих аппаратах, сбрасывается по трубопроводу 4. [c.81]

Галоген. Фиолетово-черный с металлическим блеском, летучий. Плохо растворяется в воде, в ничтожно малой степени (по сравнению с С1г и Вп) подвергается дисмутации. Хорошо растворяется в органических растворителях (с фиолетовым или коричневым окрашиванием), в водных растворах иодидов металлов (за счет комплексообразования, йодная вода ), жидком 80 . Слабый восстановитель и окислитель реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, царской водкой , металлами, неметаллами, щелочами, сероводородной водой. Образует соединения с другими галогенами. Получение см. 38 " , 59 - - . 483 52Г , 524, 525 , 560. [c.270]

Галоген. Серый с металлическим блеском, летучий. Радиоактивен, наиболее долгоживущий изотоп At (период полураспада 8,1 ч). Не растворяется в воде н не реагирует с ней. Растворяется в тетрахлориде углерода. Реагирует с кислотами-окислителями, типичными восстановителями и окислителями. Получение — бомбардировка висмута а-частицами нли тория протонами на ядерном ускорителе. [c.278]

Светло-желтый (почти белый), летучий, легкоплавкий (в жидком состоянии маслянистый), низкокипящий (в газообразном состоянии мономерен). Весьма реакционноспособный реагирует с водой (образуется почти нейтральный раствор), концентрированной хлороводородной кислотой, щелочами, гидратом аммиака. Сильный окислитель восстанавливается водородом, реагирует с типичными восстановителями. Получение см. 889 , 893. [c.449]

Большинство галогенидов элементов в низших степе ИЯХ окисления являются сильными восстановителями, легко образуют комплексные соединения Дигалиды Мо и W — соединения кластерного типа со связями Ме—Ме Галогениды элементов в высших степенях окисления, как правило,— летучие соединения с ковалентным типом связей, легко гидролизующиеся в воде, обычно с образованием оксогалогенидов [c.474]

Если процесс проводят в шахтной электропечи, то концентрат и углесодержащий восстановитель (древесный уголь, нефтяной кокс и др.) брикетируют. В качестве связующего применяют суль-фит-целлюлозный щелок (отход бумажного производства), пек, кормовую патоку и др. Углерод берут с избытком 7—10%, так как меньшее содержание углерода снижает извлечение Nb, Та и Ti. Повышенное содержание в шихте углерода не увеличивает извлечение ценных составляющих, но снижает загрузку по концентрату. Брикеты сушат, а затем нагревают без доступа воздуха при 800—900°. При этом полностью удаляются влага и летучие компоненты шихты. На брикеты действуют газообразным хлором при 600— 00°. Хлор должен содержать минимальное количество влаги, чтобы не было гидролиза продуктов хлорирования. [c.71]

Трутневым, Кошкаровым, Гимаевым и автором предложено в качестве восстановителя использовать сернистый нефтяной кокс со следующими показателями крупность менее 8 мм содержание серы до 4—6% содержание летучих до 10—15% золы менее 1,5%. Был проведен восстановительный обжиг во вращающейся печи предварительно гранулированной шихты концентрат имел следующий состав (в % масс.) 90—93 BaS04 2,6—3,6 Si02 1,7— 2,5 РегОз 1,1—2,0 СаО 0,2—0,7 А Оз. [c.111]

КРЕМНЕВОДОРОДЫ (силаны) — соединения кремния с водородом. Предельные К-— силаны, аналоги предельных углеводородов, общей формулы 51лН2 21 предполагают, что существуют и непредельные К.— силены, аналоги этиленовых углеводородов, и силины — аналоги ацетиленовых углеводородов. К. отличаются неустойчивостью силано-вых цепей —31—31—. Плотность, температуры плавления и кипения К. выше, чем у соответствующих углеводородов. Низшие К.— газы с неприятным запахом высшие — летучие ядовитые жидкости с еще более неприятным запахом. Силаны растворяются в спирте, бензине, сероуглероде. Характерным свойством силанов является их чрезвычайно легкое окисление для некоторых силанов реакция окисления протекает с сильным взрывом. Если в закрытые сосуды с раствором силана в сероуглероде попадает воздух, происходит взрыв. Силаны — хорошие восстановители, быстро гидролизуются. Силаны получают разложением силицидов металлов кислотами или щелочами, восстановлением галогеносиланов гидридами или водородом и другими методами. [c.138]

Предварительные испытания. 1) Определение pH среды. Ктлю исследуемого раствора помещают на универсальную индикаторную бумагу. По изменению цвета определяют pH, как указано во введении, 4. Если раствор не пахнет сероводородом и значение pH среды не более 1—2, то присутствие NO2- и 5 -ионов, образующих летучие продукты в кислой среде, исключено, как и совместное присутствие анионов окислителей и восстановителей. [c.161]

При разложении фосфидов активных металлов кислотами одновременно с фосфином образуется в качестве примеси дифосфин Р2Н4. Дифосфин — бесцветная летучая жидкость, по структуре молекулы аналогичная гидразину. Однако он не проявляет основных свойств, с кислотами не взаимодействует. На воздухе самовоспламеняется (сильный восстановитель), при хранении на свету и при нагревании разлагается. В продуктах его распада присутствуют фосфор, фосфин и аморфное твердое вещество желтого цвета. Этот продукт получил название твердого фосфористого водорода и ему приписывается формула Р Н . Согласно другой точке зрения твердый фосфористый водород есть раствор фосфина РНз в твердом фосфоре. [c.278]

Изучение возможности восстановления хлоридов рубидия и цезия такими восстановителями, как Na, Al, Si, Ti, Zr, Fe, выявило ряд трудностей в осуществлении процессов на практике. Натрий достаточно летуч при температуре восстановления и поэтому загрязняет получаемые металлы. Другие перечисленные восстановители образуют легко возгоняющиеся продукты реакции (хлориды), взаимодействующие в конденсаторе с восстановленными металлами и образующие вновь их исходные хлориды. Небольшой выход металлов (50—56%) получен и при восстановлении Rb l и s l карбидом кальция [7, 10]. [c.153]

Б. н. устойчив в атмосфере О до 700°С, разлагается горячими р-рами щелочей с выделением NHз (особенно реакционноспособен a-BN). При комнатной т-ре с НГ образует N11 [Вр4], с Гг-ВГз и N2. Получают a-BN гл. обр. взаимод. В2О2 с NHз ок. Л иймасть 2000 °С в присут. восстановителя (обычно угля), а также плазмохим. методом (аморфный В подают в струю азотной плазмы при 5000-6100 К) или пиролизом смеси летучих соед. бора и азота при 1300-2300 К. Модификация p-BN образуется из a-BN выше 1350°С и давлениях выше 5 ГПа в при- [c.300]

Аскорбиновая к-та-восстановитель. С р-рами щелочей образует еноляты, с хлорангидридами высших жирных к-т-сложные эфиры, с катионами металлов (напр., Са Mg " , Fe " )-комплексы. Под влиянием НС1 превращ в фурфурол Аскорбиновая к-та синтезируется всеми хлорофиллсодержащими растениями, пресмыкающимися и земноводными. Беспозвоночные, рыбы, высокоорганизованные виды птиц и нек-рые млекопитающие (напр, человек, обезьяны, морские свинки, ряд летучих мышей) утратили способность к ее биосинтезу в результате потери в ходе эволюции способности этих ор1анизмов к синтезу ряда ферментов [c.384]

Желто-зеленый, летучий, плавится без разложения. Умеренно растворяется в холодной воде (сильный гидфолиз по катиону). Реагирует с кипящей водой, сильными кислотами. Сильный восстановитель окисляется растворенным в воде О2, царской водкой . Получение см. 673, 679. [c.341]

Лавренсит. Белый (кристаллогидрат — зеленый), плавится и кипит без разложения. Летуч в потоке НС1 при нагревании, в газе — димер Fei U. На воздухе желтеет вследствие окисления. Хорошо растворяется в холодной воде (гидролиз по катиону) и хлороводородной кмслоте. Разлагается кипящей водой кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Типичный восстановитель, при стоянии раствора окисляется растворенным в воде О2. Восстанавливается водородом. Вступает в реакции обмена и комплексообразования. Получение см 822 - , 823 , 826 Л 835 ". [c.419]

Если при сжигании в кипящем слое много меньше единицы, то свободного кислорода в продуктах сгорания нет. В этом случае азотсодержащие соединения топлива реагируют с углеродом, СО, Нг и другими углеводородными газами с образованием молекулярного азота. Константа равновесия реакции 2N0 + == = N2 + СО2 при характерных для КС температурах чрезвычайно велика (6,86-10 при 1000 К), т. е. равновесие этой реакции сильно сдвинуто вправо. Даже при максимальном содержании СО2 в продуктах сгорания, соответствующем ав=1, содержание N0 в равновесии с углеродом по указанной реакции при 1000 К составляет 10 г/м . Практически это означает, что углерод топлива (полукокс) вместе с СО и Н2 являются активными восстановителями оксидов азота. Особенно активным является только что образовавшийся ( in situ ) полукокс [37, 38], имеющий на поверхности много активных центров, возникших при разрушении структуры угля в процессе выделения летучих. Именно поэтому в продуктах сгорания углей (и особенно полукокса, в котором мало летучих) с в <С 1 оксиды азота практически отсутствуют 39]. [c.227]

Очистка технического хлористого алюминия от примеси хлорного железа основана на сублимации хлористого алюминия из расплава Na l—AI I3 в присутствии алюминиевой стружки. При этом хлорное железо восстанавливается до хлористого, которое, как менее летучее соединение, остается в расплаве. Хлорное железо может восстанавливаться алюминием и до металлического железа, последнее в свою очередь также будет действовать как восстановитель [c.524]

Как растверы, так и осадки всех вольфраматов при обработке их избытком концентрированной минеральной кислоты в горячем состоянии разлагаются, выделяя желтый осадок H2W04. Воздействие газообразного НС1 при 300—400° переводит вольфраматы в хлориды и оксихлориды. При этом образуется обычно летучий оксихлорид вольфрама (VI) W02 l2. Водород и другие восстановители восстанавливают вольфраматы при 600—800° до металлического вольфрама [c.233]