Диоксид серы свойства

Дать характеристику окислительно-восстановительных свойств диоксида серы и сернистой кислоты. Ответ подтвердить примерами. [c.226]

В окислительно-восстановительном отношении сернистая кислота повторяет свойства диоксида серы. Она может играть роль восстановителя в реакциях с сильными окислителями и действовать как окислитель в реакциях с сильными восстановителями. [c.572]

Изучение свойств газов помогло решить проблему их сжижения. Жидкий аммиак был получен еще в 1799 г. путем охлаждения под давлением газообразного аммиака (с повышением давления повышается температура, при которой сжижается газ, и намного облегчается процесс сжижения). Особенно много этик вопросом занимался Фарадей. К 1845 г. ему удалось сжижить ряд газов, в том числе хлор и диоксид серы. Сразу же, как только давление снижалось до нормального, сжиженный газ начинал быстро испаряться. Поскольку процесс испарения проходит с поглощением тепла, температура оставшейся жидкости резко понижалась. В этих условиях жидкий диоксид углерода затвердевал. Смешав твердый диоксид углерода с эфиром, Фарадей смог понизить температуру до —78°С. [c.121]

Опыт 26. Окислительно-восстановительные свойства иона 0з > а) К раствору диоксида серы в воде приливайте по каплям бромную воду. Опытным путем определите продукты реакции. [c.57]

В процессе в качестве катализатора применяют 96—98 %-ную, считая на моногидрат, серную кислоту. Расход катализатора на 1 т алкилата зависит от содержания олефинов в сырье для пропиленового сырья — 190 кг, для бутиленового сырья — от 80 до 100 кг, для амиленового сырья — 120 кг. Объемное соотношение кислота углеводороды поддерживается в реакционной зоне от 1 1 до 2 1. Поскольку кислотные свойства серной кислоты в растворе углеводородов значительно выше, чем в воде, снижение активности катализатора при алкилировании будет зависеть от разбавления ее водой. Поэтому нужна тщательная осушка сырья перед подачей в зону реакции. Концентрация кислоты понижается также за счет накопления в ней высокомолекулярных соединений. Применение более концентрированной кислоты приводит к окислению углеводородов, осмолению продуктов, выделению диоксида серы и снижению выхода алкилата. При меньшей концентрации идет реакция полимеризации олефинов с образованием разбавленной серной кислоты, корродирующей аппаратуру. В серной кислоте должны отсутствовать примеси, такие, как соединения железа, например сульфат трехвалентного железа, снижающие эффективность процесса. [c.60]

Диоксид серы и сульфит-ион обладают ярко выраженными восстановительными свойствами [c.218]

Диоксид серы и сернистая кислота. Диоксид серы проявляет главным образом восстановительные свойства. При этом степень окисления серы обычно изменяется от +4 до +6 [c.160]

СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД (диоксид серы) ЗОз — бесцветный газ с запахом зажженной спички, хорошо растворяется в воде, обладает восстановительными свойствами. С. а. используют в качестве сырья для производства серной кислоты, солей сернистой кислоты, для беления шерсти, шелка, соломы, как дезинфицирующее и антисептическое средство для обесцвечивания органических красителей, сахарных сиропов, кукурузной муки, при хранении и перевозке фруктов, в холодильном деле. С. а. токсичен, раздражает слизистую оболочку глаз, горла, носа, дыхательных путей. Получают С. а. сжиганием серы, сероводорода, обжигом пирита, как побочный продукт Б металлургических процессах, особенно Б цветной металлургии. [c.225]

Диоксид серы образуется при сжигании серы на воздухе у него очень резкий запах и токсичные свойства. Этот газ особенно ядовит для низших организмов, в частности для грибков, и поэтому он используется для стерилизации сухофруктов. При давлении [c.309]

Запись данных опыта. Написать уравнения соответствующих реакций н указать, какие свойства проявляет диоксид серы в том и другом случае. [c.142]

Окислительные свойства диоксида серы проявляются слабее восстановительных. Но все же сильные восстановители реагируют с ЗОг [c.160]

При выборе метода синтеза заданного препарата всегда нужно учитывать свойства побочных продуктов. Следует избегать таких схем, по которым кроме целевого продукта образуются значительные количества ядовитых или трудно уничтожаемых побочных веществ (хлор, диоксид серы, синильная кислота или ее соли и др.). [c.82]

До сих пор рассматривалось образование, устойчивость и разрушение защитных оксидных пленок, возникающих на металле при химическом взаимодействии его с кислородом. Но помимо кислорода ряд других газов может обладать сильными агрессивными свойствами по отношению к металлам при повышенных температурах. Наиболее активными газами являются фтор, диоксид серы, хлор, сероводород. Их агрессивность по отношению к различным металлам, а следовательно, и скорость коррозий последних не одинакова. Так, например, алюминий и его сплавы, хром и стали с высоким содержанием хрома устойчивы в атмосфере, содержащей в качестве основного агрессивного агента кислород, но становятся совершенно неустойчивыми, если в атмосфере присутствует хлор. Никель неустойчив в атмосфере диоксида серы, а медь вполне устойчива. Коррозия низколегированных и углеродистых сталей в выхлопных газах двигателей внутреннего сгорания, в топочных и печных газах сильно зависит от соотношения СО и Ог. Повышение содержания Ог увеличивает скорость газовой коррозии и, наоборот, повышение содержания СО ослабляет коррозию. Ряд металлов (Со, N1, Си, РЬ, С(1, Т1) устойчив в атмосфере чистого водяного пара при температуре выше температуры кипения воды. [c.211]

Сложные молекулы и ионы. К этой группе восстановителей относятся молекулы таких веществ, в которых элементы-восстановители обладают промежуточной степенью окисления моноксид азота, моноксид углерода, моноксиды железа и хрома, диоксиды серы и марганца, сернистая кислота и ее соли, азотистая кислота и ее соли, пероксид водорода и другие. Значительная часть этих соединений (диоксиды серы и марганца, сернистая и азотистая кислоты, пероксид водорода и др.) в зависимости от свойств веществ, с которыми они реагируют, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Так, диоксид серы или сернистая кислота при взаимодействии с окислителями (кислород, галогены) проявляют восстановительные свойства, а при взаимодействии с сероводородом — окислительные. [c.20]

Составьте уравнения полуреакций, иллюстрирующих восстановительные свойства диоксида серы в кислотной и палочной средах. В какой среде эти свойства более ярко выражены При ответе используйте справочные данные. [c.102]

Из химических свойств важнейшим является, как указано выше, способность оксида серы (II) превращаться в серу и диоксид серы. При комнатной температуре это превращение идет сравнительно медленно, с повышением же температуры реакция ускоряется и при 150° С почти моментально доходит до конца. [c.568]

В соответствии с его окислительными и восстановительными свойствами диоксид серы склонен к реакциям диспропорционирования [c.571]

Вследствие большой скрытой теплоты испарения диоксида серы он употребляется в холодильных установках ЗОд также используется для получения целлюлозы сульфитным способом, для дезинфекции помещений. Дезинфицирующие свойства ЗОа основаны на способности его убивать растительные и животные микроорганизмы. В связи с этим ЗОз применяется для окуривания пивных и винных бочек, для дезинфекции белья, одежды, погребов, подвалов и других помещений. Однако в основном ЗОа используется для получения серной кислоты (см. Серная кислота ). [c.572]

В настоящее время наряду с водой в качестве растворителей применяют и другие жидкости, называемые неводными растворителями, например жидкий аммиак, диоксид серы, уксусную кислоту, бензол, хлороформ и др. В зависимости от растворителя меняются многие свойства веществ, в том числе константы равновесия химических реакций, состав комплексов, степень окисления атомов и ионов и др. Путем подбора растворителя можно управлять химическими процессами, подавлять свойства мешающие и усиливать нужные. [c.30]

При наличии сильных восстановителей диоксид серы тоже может проявлять окислительные свойства [c.22]

I окисления ( +4) сера образует оксид - 80г, сернистую кислоту - НгЗОз и ее соли - сульфиты. Диоксид серы и сернистая кислота проявляют слабые кислотные свойства, поэтому растворимые средние соли - сульфи- [c.79]

В две пробирки, одна из которых с сероводородной (а), другая с йодной водой (б) (по 3-5 капель), добавить по несколько капель водного раствора 802. Отметить происходящие изменения в растворах. Написать уравнения соответствующих реакций и указать, какие свойства проявляет диоксид серы в том и другом случае. [c.80]

Сера и ее соединения (I). Свойства-аллотропные формы-оксиды-гидросульфид-сульфиды-получение диоксида серы-окисление гидросульфида-проба на сульфиды-ангидриды кислот-серная и сернистая кислоты-сульфиды и сульфаты [c.468]

Восстановительные свойства. Сероводород горит, образуя диоксид серы и воду [c.447]

При см<иганин селена и теллура на воздухе или в кислороде получаются диоксиды ЗеОг и ТеОг, находящиеся нрн обычных условиях в твердом состоянии и являющиеся ангидридами селенистой HgiSeO я теллуристой НгТеОз кислот. В отличие от диоксида сер Ы 8еОг и ТеОа проявляют преимущественно окислительные свойства, легко восстанавливаясь до свободных селена и теллура, например [c.396]

Во многих случаях изменение химического состава и каталитических свойств проявляется весьма отчетливо. На рис. 1.1 показаны изменения состава ванадиевь1х катализаторов при окислении диоксида серы в зависимости от состава реакционной смеси и температуры [c.9]

Исследования свойств,показали, что перспективно использование оксоалкилсульфидов в качестве экстрагентов палладия [23], абсорбентов диоксида серы дымовых и промышленных газов 24], фиторегуляторов роста зернобобовых и стимуляторов ростовых процессов кустарниковых [25]. [c.229]

Аммиак в жидком диоксиде серы также проявляет свойства ансольвооснования [c.441]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции взаимодействия серы с цинком. Какова степень окисления серы в полученном соединении Известно, что сера горит на воздухе с образованием диоксида серы. Какова степень окислення серы в 8С>2 Окислительные или восстановительные свойства проявляет сро-бодная сера в каждом случае Обратить внимание на окнслитель-но-восстановительиую двойственность р-элементов в виде простых веществ. [c.96]

Сероводород — сильный восстановитель (Н255=е2Н++ 5+ 2е °=+0,14 В). Продуктами его окисления в водном растворе являются сера или серная кислота. Что же касается диоксида серы или сернистой кислоты — соединений, в которых сера обладает промежуточной между 8 и 8" степенью окисления, то образование их при окислении Н28 в растворе исключается, так как диоксид серы и соответствующая ему кислота сами обладают явно выраженными восстановительными свойствами [c.162]

Диоксид серы. Окислительно-восстановительные свойства диоксида серы ЗОг (сернистый газ) можно изучать, используя его в газовом состоянии (пропускать через раствор реагента) или же в виде водного раствора— сернистой Кислоты. Такие же результаты получаются при использовании подкисленных растворов сульфитов КааЗОз или Кг50з. [c.279]

Окислительные свойства диоксида серы проявляются в реакции конмутации [c.218]

Кислородные соединения серы. Диоксид серы. Растворение в воде. Сульфиты, гидросульфиты. Окисдктельно-восстанов ительные свойства диоксида серы и сульфитов. Получение диоксида серы в промыщленности и в лаборатории. [c.121]

Окислительные свойства диоксида серы проявляются в реакции конмутации с сероводородом [c.128]

В сообщении Галля отсутствовало указание на агрегатное состояние и физические свойства S0. Поэтому эту реакцию изучали дальше Трунер (1933), а также Шенк и Платц (1933). Последние показали, что при пропускании тионилхлорида над сухим серебром реакция начинается при 150° С и интенсивно протекает при 300° С. Выше этой температуры реакция идет очень быстро, но полученный оксид серы (II) моментально превращается в серу и диоксид серы по уравнению [c.568]

Селенистая кислота НгЗеОз может быть выделена в виде кристаллов, теряющих воду при 70°С. Теллуристая кислота НаТеОз выделяется в осадок переменного состава ТеОа-пНгО. Обе кислоты и их соли — селениты и теллури-т ы — проявляют более сильные окислительные свойства, чем сернистая кислота и сульфиты, и могут восстанавливаться диоксидом серы до простых веществ [c.250]

I. Восстановительные свойства. В сероводороде сера находится в низшей степени окисления (—2), поэтому сероводород обладает сильными восстановительными свойствами. Продуктами окисления НгЗ могут быть сера, диоксид серы ЗОг, серная кислота Н2304 и другие вещества, например [c.133]